Углерод, двуокись с кислородом

Наряду с углеводородами в природных газах в зависимости от их происхождения содержатся также двуокись углерода, азот, кислород, а в некоторых случаях сероводород и гелий. В табл. 7 приводится состав природных газов некоторых месторождений. [c.18]

Двуокись углерода Двуокись углерода, насыщенная водяными парами при 25 °С Кислород Окись углерода Сернистый ангидрид [c.74]

Пример. Найти равновесный состав газа, образующегося при конверсии метана в производстве газа для синтеза метанола. Для окисления метана используется водяной пар, двуокись углерода и кислород. Соотношение между объемами компонентов СН Н2О СО2 О, в исходной газовой смеси принять равным 1 0,7 0,3 0,6. Температура конверсии 1200° К, давление в конверторе 1 атм. [c.189]

Анализ многокомпонентных газовых смесей, одновременно включающих кислород, азот, двуокись углерода, с одной стороны, и углеводородные газы - - с другой, можно провести либо совмещением химического метода анализа (для определения содержания двуокиси углерода и кислорода) с хроматографическим, используя при этом промышленные газоанализаторы (для определения содержания водорода, окиси углерода в малых количествах и углеводородных газов), либо путем разработки специальной схемы организации полного разделения газов в сорбционных колонках хроматографических газоанализаторов. [c.148]

В конвертированном газе, кроме основных компонентов, содержатся кислород и кислородсодержаш,ие вещества, главным образом окись углерода, двуокись углерода и вода. [c.46]

Образование газа. Газы, образующиеся при крекинге, состоят из осколков больших молекул. Большое увеличение выхода газа с возрастанием температуры, возможно, является результатом крекинга первоначальных продуктов реакции. На состав газа влияют прежде всего условия его образования и, в меньшей степени, — характер исходного сырья. Газы состоят главным образом из углеводородов, хотя в них могут присутствовать и окись и двуокись углерода, сероводород, кислород и водород. Были обнаружены даже уксусная и муравьиная кислоты [171]. [c.316]

Причины гистерезиса в твердом топливе не установлены. Предполагают, что это явление происходит в результате ухудшения смачивания из-за адсорбирования газов (азот, двуокись углерода или кислорода). [c.91]

Оксиды. Наиболее важными соединениями углерода с кислородом являются окись углерода СО и двуокись углерода СОг- [c.89]

Важнейшими соединениями углерода с кислородом являются оксид углерода(IV) (диоксид углерода, двуокись углерода) СОа и оксид углерода (II) (окись углерода) СО. [c.196]

Хроматографическим методом рационально определять углеводородный состав, двуокись углерода, азот, кислород, водород, пары метанола, летучие органические кислоты, гелий, неон. [c.26]

Водород Кислород Окись углерода Двуокись углерода Двуокись серы Сероводород. Воздух (сухой) Водяной пар. [c.100]

Водород, полученный из водяного газа, может содержать следующие примеси непредельные и предельные углеводороды. кислород, азот, окись углерода, двуокись углерода, сероводород, мышьяковистый водород и влагу. Очистка такого водорода затруднена и, например, азот, насыщенные углеводороды и окись углерода практически удалить нельзя. [c.18]

Проволока из натрия горит в хлоре, давая соль. Процесс соединения натрия и хлора с образованием соли называется химической реакцией. Обычный огонь также является следствием химической реакции — соединения горючего с кислородом воздуха, в результате чего образуются продукты горения. Так, бензин состоит из соединений углерода с водородом, и когда смесь бензина и воздуха мгновенно сгорает в цилиндрах автомобильного двигателя, происходит химическая реакция, при которой бензин и кислород воздуха реагируют с образованием двуокиси углерода и паров воды (плюс небольшое количество окиси углерода) при этом выделяется энергия, обуславливающая движение автомобиля. Двуокись (диоксид) и окись (оксид) углерода — соединения углерода с кислородом, а вода — соединение водорода с кислородом. [c.10]

Согласно одной из них, при взаимодействии углерода и кислорода прежде всего образуется двуокись углерода, в дальнейшем реагирующая с углеродом, в результате чего образуется окись углерода (редукционная теория). [c.201]

Бензол, этилен и гомологи Окись углерода Двуокись углерода Кислород Азот [c.240]

Кислородсодержащие соединения — окись и двуокись углерода и кислород сильно отравляют катализатор синтеза аммиака в современных схемах их суммарное содержание в газе, поступающем непосредственно на синтез, не должно превышать 20 см /м . Для безопасных условий ведения процессов строго ограничивают также присутствие ацетилена и окиси азота в коксовом газе перед разделительным блоком и в конвертированном газе перед аппаратами промывки жидким азото . [c.7]

Прн использовании М О значительное количество окиси этилена изомеризовалось в ацетальдегид кроме того, в конденсате было обнаружено до 20% этиленацеталя ацетальдегида. Жидкие продукты состояли в основном из олефинов, а в газообразных были обнаружены окись и двуокись углерода, водород, кислород, ацетальдегид, этилен, пропилен и бутилены. Присутствие пропилена, по мнению авторов , указывает на радикальный механизм распада окиси этилена. [c.64]

Состав газа в ламинарном диффузионном пламени окиси углерода в воздухе экспериментально исследован Бурке и Шуманом (1928 г.). На рис. П.1 показаны результаты анализа состава газа. Концентрации окиси углерода, двуокиси углерода и азота представлены в зависимости от высоты к над устьем горелки. Помимо азота внутрь пламени диффундирует двуокись углерода, образующаяся при взаимодействии окиси углерода с кислородом воздуха в реакционном слое на поверхности пламени. Авторы получили хорошее совпадение экспериментальных и расчетных данных. [c.97]

Взаимодействие с кислородом. Как показано, при взаимодействии твердого углерода с кислородом образуется СО и СО2. Долгое время обсуждался вопрос о том, какой из этих продуктов является первичным и какой образуется в результате вторичных реакций. Часть исследователей полагала, что первичной является окись углерода, которая затем сгорает частично в газе до двуокиси. Другие, напротив, считали, что сначала образуется двуокись углерода, в той или иной мере восстанавливающаяся затем в результате вторичной реакции с углем до окиси. Позднее Ридом и Уиллером (1910 г.) было высказано предположение о том, что при взаимодействии О2 с твердым углеродом сначала образуется [c.210]

МПа. В то же время двуокись углерода диссоциирует на окись углерода и кислород, начиная с 1700 К при 0,1 МПа и с 2000 К при 6,8 МПа. [c.229]

Двуокись углерода Двуокись серы Кислород, . Метан. . . Окись углерода Сероводород Сероуглерод Хлор. ... Хлористый водород [c.619]

Газ Водород Метан Непредельные углеводороды Сероводо- род Окись углерода Двуокись углерода Азот Кислород Теплота сгорания, кДж/м [c.21]

Поглощение кислорода углем — не простая адсорбция, углерод и кислород дают окись углерода, которая окисляется кислородом в двуокись углерода Вода 2, 75, 57 [c.140]

Перекись диэтила дает этиловый спирт и диацетил 1,217]. Перекись ацетила легко реагирует при тех же условиях, однако характер продуктов зависит от используемого растворителя [218]. Например, в циклогексановом растворе обнаружены окись углерода, двуокись углерода, кислород, метан, этан и различные ненасыщенные соединения. Перекись бензоила дает двуокись углерода, дифенил и смолу [219]. [c.270]

Некоторые свойства и компоненты воды, например pH, карбонаты, двуокись углерода, растворенный кислород, сероводород и микроорганизмы, окисляющие или восстанавливающие железо, обусловливают присутствие железа в растворимой или в нерастворимой форме. [c.261]

Рей [1] на колонке с активированным углем при температуре 20° С анализировал ацетилен на содержание водорода, метана и этилена. Паттон [2] на колонке с древесным углем при температуре 180° С разделил смесь водорода, кислорода, метана, двуокиси углерода. Бреннер [3] анализировал смесь водорода, азота, окиси углерода и метана па колонке, заполненной силикагелем, при комнатной температуре. Для разделения смеси, содержащей кислород, азот, окись азота, окись углерода, двуокись углерода и закись азота, оказался пригодным силикагель при низкой температуре 14]. Хорошие результаты по разделению смесей гелия, кислорода, азота, окиси углерода и метана были получены Яна-ком [5]. В качестве сорбента использовался искусственный цеолит. [c.199]

Кислород. ... Окись углерода. Двуокись углерода [c.216]

Навеску вещества (3—10 мг) подвергают термическому разложению в инертном газе. Продукты разложения проходят над накаленной сажей, где весь кислород превращается в окись углерода. Последняя, проходя над окисью меди, окисляется в двуокись углерода. Двуокись углерода определяется по привесу поглотительного аппарата с аскаритом. [c.37]

Состав газа, объемн. % двуокись углерода олефины. . кислород. . окись углерода водород. . . парафины. . азот. ... [c.123]

Растворимость сероводорода в воде очень высока и превышает растворимость таких коррозионно-активных газов, как двуокись углерода и кислород [c.294]

Высшая теплота сгорания— количество теплоты, выделившейся в идеальном процессе сгорания единицы массы топлива (содержаш,его только углерод, водород, кислород, азот и серу) в атмосфере кислорода, когда продуктами сгорания являются газообразные двуокись углерода (СОг), азот (N2), двуокись серы ЗОг) и вода (Н2О) в жидком состоянии. При этом как исходные вещества, так и продукты сгорания находятся в стандартных условиях. [c.210]

Вгг NBr NJ СО2 S2 I2 Сг(СО)б Циан бромистый........ Циан иодистый........ Углерода двуокись. ..... Сероуглерод. ........ Хлор Хрома гексакарбонил..... 10,55 10,8 10,6 13,79 10,08 11.48 8,03 N2H4 NO NO2 N2O №(С0)4 О2 W( O)j Г идразин........... Азота окись.......... Азота двуокись. ....... Азота закись......... Никеля тетракарбонил..... Кислород........... Вольфрама гексакарбонил. . . 9,56 9,25 12,3 12,90 8,28 14,01 8,18 [c.329]

Водород Гелий Аргон Ашшак Азот Кислород 0,35 0,51 0,88 0,88 0,90 0,90 Закись азота Воздух Окись углерода Двуокись углерода Сернистый газ 0,90 0,91 0,91 0,92 0,95 [c.138]

Но наряду с обычными газами, такими, как кислород, водород, азот, окись углерода, двуокись углерода и другие, для которых справедлив закон Бойля, имеются некоторые газы, не следующие этому закону. Одним из таких газов является двуокись азота N02, молекулы которой могут соединяться в двойные молекулы четырехокиси азота N204. При обычных условиях в этом газе имеется некоторое количество молекул N02 и некоторое количество молекул N204. Изменение давления, под которым находится образец газа, приводит к изменению соотношения числа молекул каждого вида, а это обусловливает сложный характер зависимости объема от давления вместо простой зависимости, описываемой законом Бойля. Такое явление рассмотрено в гл. 10. [c.95]

Метанирование проводят при давлении около 29,4-10 Па (30 кгс/см2) и температуре 300—400 °С, причем одновременно с СО гидрированию подвергаются двуокись углерода и кислород, присутствующие в конвертированном газе. Очищенный газ далее ком-примируют, очищают от масла и передают в колонну синтеза аммиака. В настоящее время широкое распространение получили созданные по описанной схеме одноагрегатные установки мощностью 900—1500 т/сут. Эта стало возможным в результате разработки и применения турбокомпрессоров. [c.20]

Изотопная окись углерода легко превращается в изотопную двуокись углерода при пропускании над окисью меди при температуре 400°. Аттри [5] измерил изотопный эффект при сожжении окиси углерода в кислороде на стейках сосуда, причем соотношение скоростей реакций для С , С , С составляет соответственно 1,00 0,985 0,945. В течение 1 часа обмен между окисью углерода-С и двуокисью углерода при температуре 620 протекает менее, чем на 1 % [5]. [c.665]

Кислород Окись углерода Двуокись углерода Метан Этан Этилен Ацетилен Пропан Пропилен Метнлацетилен Аммиак Сероводород Сернистый ангидрид [c.158]

Литературный материал, собранный мисс Вандерворт, ограничился рефератами Хемикел Абстракте за период с 1940 по 1956 г. Ею собраны данные по вопросам кинетики, механизма реакций, аппаратуры лабораторных и опытных установок, заводского оборудования, а также по катализаторам окисления в паровой фазе и по каталитическим процессам. В предметном указателе Хемикал Абстракте просматривались следующие заголовки окисление, кислород, воздух, аммиак, азотная кислота, окись азота, окись углерода, двуокись серы, серная кислота, трехокись серы, ацетилен, соединения ацетилена, бензол, этилен, окись этилена, антрацен, нафталин, ксилолы, водород, синильная кислота, амины, циклоалканы, толуол, тиолы, соединения меркаптана, альдегид, кетоны, спирты, катализ и катализаторы. В обзор включены статьи, опубликованные в 1957 г. [c.204]

Если изолировать систему от воздуха и сохранить среду кислой до завершения реакции, то восстановление происходит почти количественно. Из воды, используемог для реакции, удаляют также двуокись углерода и кислород. [c.112]

Для количественного определения компонентов смеси в газоанализаторе ХЛ-3 используется принцип изменения теплопроводности газов в измерительной камере при изменении концентрации газов. В газоанализаторах ГСТЛ-3 и ХТ-2 состав углеводородных смесей может быть определен посредством использования эффекта каталитического окисления отдельных компонентов на поверхности платинового элемента измерительной камеры. В обоих случаях, из-за нарушения теплового равновесия происходит разбаланс измерительного моста, у которого одно из плеч расположено в измерительной камере газоанализатора. Возникающий при этом ток разбаланса фиксируется на ленте электронного потенциометра ЭПП-09. В продуктах полного и неполного сгорания твердых, жидких и газообразных топлив содержится большое количество компонентов двуокись углерода, икнсь углерода, водород, кислород, азот, метан, предельные и непредельные углеводороды. [c.148]

ВОЗМОЖНЫХ состояний системы. Примером устойчивого равновесия является газообразное состояние двуокиси углерода при температуре около 300° К, поскольку не существует других химических частиц, состоящих из углерода и кислорода, которые обладали бы еще меньшими значениями энергии Гиббса. В качестве примера метастабильного равновесия можно привести смесь окиси углерода и кислорода при комнатной температуре. Эта система обладает более низким значением энергии Гиббса, чем свободный углерод и кислород, и, таким образом, является равновесной по сравнению со смесью этих элементов. Однако, поскольку реакция образования двуокиси углерода из СО и О2 сопровождается уменьшением энергии Гиббса, в системе должно происходить дальнейшее самопроизвольное превращение окиси углерода в двуокись. Однако при комнатной температуре эта реакция протекает настолько медленно, что с практической точки зрения можно считать, что реакция не идет, а сама система находится в состоянии иокоя. Изучить метастабильное равновесие экспериментально не всегда возможно, поскольку реакция может не остановиться на промежуточной стадии. В этом случае кинетические факторы являются определяющими. [c.138]

Метка 0 вводилась либо в перекись водорода или персульфат, либо в воду и окисляемое вещество. Изотопный анализ веществ проводился следующим образом перекись водорода, персульфат, перекиси кальция, стронция, бария и серебра, двуокись марганца разлагались с выделением кислорода, который непосредственно анализировался в масс-спектрометре или предварительно нагревался с обезгаженным углем и анализировался в виде СОа- Для масс-спектрометрического анализа воды она предварительно обменивалась с двуокисью углерода [1]. Кислород сульфата анализировался в виде СОд, выделяющегося при нагревании РЬ804 с углем. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология