Гексацианоферраты потенциометрическое

Потенциометрическое титрование растворами солей урана (IV) применяют для определения всех упомянутых выше веществ [2, 3], а также бромат- и гексацианоферрат (П1)-ионов [2, 3), теллура (IV) [2, 3], ванадия (V) [1], хрома (VI) [1], марганца (VII) [1] и церия (IV) [1]. [c.218]

Предельный (смешанный) потенциал всегда возникает при потенциометрическом титровании в точке эквивалентности и вблизи нее, когда концентрации некоторых форм двух химически реагирующих ред-окс систем становятся исчезающе малыми ( 10 М), а также при использовании таких химических реакций, в которых принимает участие лишь одна сопряженная форма ред-окс системы [например, при потенциометрическом титровании гексацианоферрата (И) ионами свинца, если в растворе отсутствует гексацианоферрат (П1)]. В последнем случае достаточно внести в раствор другую сопряженную форму ред-окс системы (при условии, что она не принимает участия в химической реакции), чтобы электрод быстро приобрел устойчивый равновесный потенциал. Из сказанного вытекает, что нецелесообразна попытка измерять предельные потенциалы электродов при потенциометрических титрованиях, особенно потенциалы в точке эквивалентности или вблизи нее. [c.35]

Гексацианоферрат (II). Потенциометрическое титрование [Fe ( N)e] "-ионов проводят [13, 48] в слабокислой или в слабощелочной среде [c.103]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

Описан метод автоматического потенциометрического титрования микроконцентраций ванадия(V) и перманганата раствором гексацианоферрата (И) [48]. [c.252]

При использовании платинового электрода успешно осуществляется потенциометрическая индикация точки эквивалентности в системе гексацианоферрат — металл. Соответствующие [c.136]

Определение хрома, железа и марганца в данном красителе не представляет затруднений. Наибольшее затруднение вызывает определение кобальта. Весовой метод путем осаждения кобальта а-нитрозо-р нафтолом после отделения хрома и железа окисью цинка не всегда приводит к удовлетворительным результатам, так как после прокаливания осадка получается соединение неопределенного состава. Кроме того, осадок адсорбирует хром и марганец, имеющиеся в растворе в большом количестве. Для получения надежных результатов осадок переосаждают. Метод очень трудоемкий и длительный. Кобальт определяют также потенциометрическим методом, по вместе с кобальтом гексацианоферратом титруется и марганец. Авторам не удалось получить этим методом удовлетворительных результатов. [c.75]

Хромовая кислота не так легко, как марганцевая, восстанавливается органическими веществами и соляной кислотой—одной или в присутствии железа (III). Поэтому ее применение в некоторых титрованиях очень удобно, особенно в тех случаях, когда проводят титрование пробы предварительно обработанной соляной кислотой. Если титрование проводится потенциометрическим методом или с дифениламином или комплексом о-фенантролин-сульфат железа (II) в качестве внутренних индикаторов, то такой метод не оставляет желать лучшего. Употребление свежего раствора гексацианоферрата (III) калия в качестве внешнего индикатора, например при определении железа, менее надежно, и от него следует отказаться. [c.200]

По применению потенциометрического титрования было проведено большое число исследований, и теперь этот метод рекомендуется для определения очень многих веществ. Среди его применений можно упомянуть следующие ацидиметрия и алкалиметрия, иодометрия, определение галогенных солей, ванадия, урана, молибдена, мышьяка и сурьмы, меди, серы в растворимых сульфидах, селена, гексацианоферратов (И) и гекса-цианоферратов (П1), железа, марганца, никеля, кобальта, цинка и хромав [c.212]

Стандартный потенциал системы Сг(VI)/ r(III) о=1,36 В. Как видно, его значение ниже, чем для системы Mn(VII)/ /Мп(П), но, несмотря на это, метод имеет ряд преимуществ из бихромата калия можно приготовить первичный стандартный раствор, который устойчив при хранении. Кроме того, хлориды окисляются бихроматом только в очень сильнокислых растворах и поэтому не мешают определению. Поскольку в данном случае Fe(II) не оказывает индуцирующего действия, его можно определять в присутствии хлорид-ионов. Точку эквивалентности можно устанавливать потенциометрически или с помощью дифениламиносульфоновой кислоты в качестве окис-лительно-восстановительного индикатора. Можно также применять внешний индикатор — гексацианоферрат(1П) калия. [c.174]

Так, с Ag-элeктpoдoм можно потенциометрически титровать не только Ag -иoны, но и галогениды, роданид, сульфид, гексацианоферраты (II) и (III), цианид и другие, т. е. все те анионы, с которыми А +-ионы образуют малорастворимые соединения или прочные комплексы. [c.61]

При анализе металлургических образцов широкое применение находит потенциометрический метод титрования кобальта гексацианоферратом (III) калия (феррициани-дом калпя) в аммиачном растворе [Ре(СЫ)б] + [Со(МНз)б]2+= [Ре(СЫ)б]- + [Со(ЫНз)б] +. [c.72]

Все титрования можно выполнять потенциометрически, а гексацианоферрат (II), олово (II) и железо (II) титруют фотометрическим методом [25]. [c.20]

Гексацианоферрат (III). Гексацианоферрат (III) титруют потенциометрически раствором соли ртути (I) в кислой среде в присутствии роданид-ионов [8, 39]. [c.207]

При титровании гексацианоферрата (III) раствором Hg2( 104)2 в присутствии Г-ионов (см. стр. 204) в 1—5 н. растворе NaOH конечную точку можно устанавливать потенциометрически или визуально при помощи дифениламино-4-сульфокислоты [40] (исчезновение красной окраски). Титрованию не мешает присутствие 5% нитрат-, хлорид- и сульфат-ионов. [c.207]

Потенциометрическое титрование гексацианоферрат (И1)-ионов (2—10 мг) проводят [63] в среде КаНСОд при комнатной температуре с использованием автолгатического автотитратора. [c.245]

Для непрямого определения СЦ, Вга, СЮ", ВгО" прибавляют в избытке гексацианоферрат (II) и образовавшийся гексацианоферрат (III) оттитровывают раствором гидрохинона потенциометрически [24]. [c.254]

Определение конечной точки удобно осуществлять путем добавления небольшого количества гексацианоферрата (П1) и регистрации мгновенного изменения потенциала, происходящего в конечной точке регистрацию можно проводить посредством прямого потенциометрического измерения или с помощью окислительно-восстановительного индикатора. В конечной точке происходит увеличение концентрации гексационоферрата (II), приводящее к соответствующему падению потенциала [c.245]

Гексациаиоферрат (II) калия К4[Ре(СМ)б] ЗН2О легко получить в чистом виде. Недостаток применения его состоит в необходимости потенциометрического определения конечной точки или добавления индикатора в связи с большой интенсивностью окраски гексацианоферрата (III) в конечной точке 8. [c.403]

Гексацианоферратный метод заключается в образовании нерастворимого гексацианоферрата (II) калия и цинка К22пз[Ге(СК)е]з при титровании солянокислого анализируемого раствора, содержащего цинк и хлорид аммония, титрованным раствором гексацианоферрата (II) калия. Конечную точку титрования можно определять потенциометрически или при помощи внутреннего или внешнего индикатора. Так как метод этот дает точные результаты только в опытных руках, то его нельзя рекомендовать ни в качестве арбитражного метода, ни даже для обычных анализов, если аналитик не освоился хорошо со всеми предосторожностями, которые следует соблюдать. [c.489]

Например, P. E. В r о n i n g и L. E. P o г t e r [Am. J. S i., [4], 44, 222 (1917)] установили, что гексацианоферратом (II) калия можно открыть 0,1 мг галлия в 10 мл разбавленного (1 3) солянокислого раствора, если раствор после введения реагента оставить стоять 1 ч. О применении этой реакции для потенциометрического титрования галлия см. Н. D. К i г s с h m а п, J. В. R а in s е у [J. Ат. hem. So ., [c.552]

Гексацианоферрат(1И) можно титровать потенциометрически в 25—60%-ном растворе К2СО3 в инертной атмосфере [36]. При титровании используют платиновый и каломельный или два платиновых электрода (дифференциальный метод). Конечную точку можно устанавливать также амперометрически. [c.99]

При потенциометрическом титровании гексацианоферрата(II) раствором КМПО4 или Се(804)2 используют платиновый анод и катод из Au, W, Pd, Ag или Ni [37]. В качестве титранта применяют тетраацетат свинца [38]. Титрование ведут в среде НС1 или НСЮ4, реакция протекает количественно в присутствии сравнительно больших количеств хлорида. Определению не мешают цианиды и Ре(СЫ)б, но мешают фториды. [c.99]

Описан аскорбиметрический метод определения перманганата [19], а такл<е косвенный потенциометрический метод определения перманганата (и бихромата), основанный на реакции гексацианоферрата (П1) с аскорбиновой кислотой. Сначала перманганат [c.161]

Для определения дитионитов обычно применяют иодиметрнче-ские методы, однако предложены методы, основанные и на других окислительно-восстановительных реакциях. В этих методах используют гексацианоферрат(П1), железо(1П), иодомеркурат(11) калия (реактив Несслера), аммиачные растворы нитрата серебра и сульфата меди и метиленовый синий. В некоторых случаях конец титрования регистрируют не визуально, а потенциометрически. [c.495]

Потенциометрические методы определения дитионита основаны на его окислении гексацианоферратом (III), железом(III) и тал-лием(1П). [c.496]

Для определения политионатов можно использовать прямое потенциометрическое титрование гексацианоферратом(П1) с катализатором 0з04 [40]. Титрование проводят в сильнощелочной среде при 50—60 °С. Сульфит, сульфид и тиосульфат также окисляются в этих условиях. [c.516]

Потенциометрическое титрование тиосульфатов гексацианоферратом (III) исследовано различными авторами [50, 51]. Этот титоант применен для анализа смесей дитионита, тиосульфата и сульфита. Точку эквивалентности при титровании находят методом конечной мертвой точки . В качестве катализатора реакции используют тетраоксид осмия, а титрование проводят в среде NaOH. В другом варианте [52] тиосульфат титруют гексацианоферратом (III) в кислой среде в присутствии цинка(II) и меди(П) в качестве катализатора. [c.604]

С внутренним окислительно-восстановительным индикатором. В присутствии небольшого количества гексацианоферрата (III) конец реакции титрования можно обнаружить потенциометрически или с помощью окислительно-восстановительного индикатора. [c.1149]

Гринбергом с сотр. [485, 489] этот метод не был одобрен предложенный ими метод, видимо, более приемлем. Гринберг применил для восстановления иридия(IV) до иридия (III) хлорид меди(1). Раствор насыщали воздухом, чтобы окислить избыток меди(1), и титровали иридий (IV) потенциометрически перманганатом калия [489]. Точность результатов около 1%, Рябчиков и Нерсесова [490] потенциометрически титровали иридий (IV) хлоридом меди(1) в атмосфере двуокиси углерода. Этот метод довольно неудобен, так как титрант очень легко окисляется воздухом, В качестве реагентов можно использовать также хлорид титана (III) [480, 483] и гексацианоферрат(П) калия [482, 491]. [c.100]

В химический стакан вместимостью 250 см вносят 10 см анализируемого раствора, добавляют 20 см раствора хлорида аммония и 20 см раствора пирофосфата натрия [10% (масс.)]. Измеряют pH раствора и доводят его до pH 5 раствором аммиака (1 1), добавляют 10 см раствора аммиака и титруют потенциометрически раствором гексацианоферрата(1П) калия молярной концентрацией (Кз [Fe( N)e]) — 0,1 моль/дм. Точку эквивалентности отмечают как скачок потенциала от 100 до 200 мВ. [c.46]

Раствор железосинеродистого калия (гексацианоферрата III) применяется в основном для потенциометрическою определения кобальта в массовых анализах продуктов металлургической промышленности, поскольку он не требует предварительного отделения никеля и железа. Этот метод является одним из лучших методов для определения кобальта и получил широкое распространение. Коэффициент поправки раствора жслезосииеродистого калия устанавливают йодометрическим титрованием. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология