Ионные кристаллы таблица

Абсолютные значения поляризуемости ионов вычисляются путем анализа оптических спектров ионов в газовой фазе (свободные иопы). Электронные поляризуемости ионов в кристалле определяются из рефракции твердых солей. Эти данные не позволяют прямо вычислить поляризуемости отдельных ионов. П таблице указаны значения, получающиеся, [c.384]

Из таблицы видно, что ионная связь в кристаллах чрезвычайно прочна, вследствие чего у ионных кристаллов высокие температуры плавления и кипения. Они имеют достаточно высокую плотность и твердость. [c.145]

Упругие свойства некоторых простых веществ с кубической структурой приведены в табл. 5. Из этой таблицы видно, что G =jf О для кристаллов с о. ц. к. решеткой и что соотношения Коши (258), которые в случае кристалла кубической симметрии сводятся к одному соотношению С44 = в известной мере выполняются только для ионных кристаллов. [c.164]

Когда атомы теряют или приобретают электроны, они превращаются в ионы (см. гл. 2). Ионные радиусы можно определить по расстояниям между ионами в кристаллах. Например, из данных о межъядерном расстоянии в хлориде натрия можно определить размеры ионов натрия Ка и хлора С1 . Измерения позволяют получить точное значение этого межъядерного расстояния (2,75 А), но трудность заключается в том, чтобы разделить его на части, соответствующие каждому иону. Однако, проводя измерения для большого числа ионных кристаллов, удается получить согласующиеся между собой значения ионных радиусов и составить из них единую таблицу. Ионные радиусы некоторых элементов указаны на рис. 6.6. [c.95]

Оптические свойства ионных кристаллов весьма близки к свойствам этих веществ в растворе. Электрическая составляющая падающего света деформирует электронную оболочку иона. Мерой этой деформации (поляризации) является рефракция отдельных ионов. Очевидно, что рефракция ионов будет возрастать с увеличением размеров и уменьшением стабильности электронной оболочки, например, с увеличением заряда анионов (см. табл. 31). Из таблицы следует, что основная доля в рефракции ионного соединения принадлежит анионам. [c.244]

Для экспериментального определения величины сродства к электрону существуют прямые методы, такие, как метод фотоэлектронной эмиссии, метод захвата электронов и т. п. Кроме того, ее можно вычислить при помощи круговых процессов из энергий решеток ионных кристаллов известны также примеры теоретического расчета. Благодаря прогрессу современных экспериментальных методов исследования многие из этих величин теперь известны с высокой степенью точности (табл. 2.9). Анализ всей периодической таблицы показывает, что в изменении сродства к электрону нет какой-либо особенно четкой закономерности, однако в пределах одной подгруппы отмечается периодическое увеличение или уменьшение соответствующих значений. Следует отметить, что процесс присоединения электрона к системам со стабильной электронной конфигурацией (р у нулевой группы, 8 у подгруппы ПА и т. п.) протекает с затратой энергии, а образование двухзарядных ионов всегда происходит [c.70]

Таблица 23 Теплота адсорбции на ионных кристаллах (все величины энергии даны в калориях)

Из сделанных выше замечаний мы видим, что общепринятые трактовки подобия твердых тел не приходится считать безупречными. Даже использование характеристической температуры 0 сопряжено с осложнениями так как, в отличие от критической температуры (или даже Тпл), величина 0 не является строго фиксированной константой, характеризующей свойства вещества, но зависит от его теплового состояния и в особенности от его плотности. Ниже помещена табл. 16 наиболее применяемых сейчас значений 0 для металлов и некоторых ионных кристаллов (для некоторых веществ взяты средние значения из указываемых разными авторами). Почти все значения в таблице получены сопоставлением расчетов с измеренными теплоемкостями тел. [c.289]

Этой таблицей радиусов нам придется впоследствии неоднократно пользоваться при вычислениях от величин радиусов в ионных кристаллах зависит самая их геометрическая структура и координационные числа, а также энергия, выделяемая при образовании кристалла из ионов. [c.41]

В уравнении гst выражен в А, Кг — в см -Ом -экв , т] — в пуазах. В табл. 4.4 сравниваются величины радиусов по Стоксу некоторых ионов и радиусов Га, рассчитанных по кристаллографическим характеристикам соответствующих ионных кристаллов. Как видно из таблицы, значения радиусов по Стоксу значительно больше значений кристаллографических радиусов, а последовательность изменения величин радиусов, вычисленных этими двумя методами, в одной и той же группе периодической системы (т. е. для аналогичных ионов) противоположна. [c.317]

При сравнении цифр этой таблицы с аналогичными цифрами для ионных кристаллов (см. табл. 20, стр. 197) видно, как малы энергия решеток молекулярных соединений. [c.205]

Захариасен [Z19] указал, что у тяжелых элементов в этой переходной группе имеются две степени окисления. За исключением, возможно, тория и протактиния, для всех элементов от Z = 89 до Z == 98 характерна степень окисления + 3. Все элементы этой группы, за исключением актиния, кюрия, а возможно, и протактиния, америция и калифорния, могут находиться также в состоянии со степенью окисления -j- 4. В соответствии с этим Захариасен высказал предположение, что когда степень окисления равна 4, можно говорить о ряде торидов , а когда она равна -]-3, —-о ряде актинидов . Он составил таблицу значений радиусов редкоземельных ионов с тремя положительными зарядами (включая европий) в ионных кристаллах, а также соответствующую таблицу для группы тяжелых переходных элементов (за исключением всех элементов после америция) и пришел к выводу, что наблюдаемые при этом закономерности отвечают, повидимому, особенностям заполнения /-орбит. [c.192]

Атомные и ионные радиусы. Одной из численных характеристик атома или иона, предопределяющих их свойства, является эффективный радиус атома или иона (см. таблицу, стр. 115). Не следует думать, что атомы или ионы в молекулах или кристаллах резко отграничены друг от друга. Тем не менее во многих случаях, в частности при сочетании в кристаллическую решетку, атомы и ионы ведут себя так, как если бы они были жесткими шариками определенного размера. [c.114]

Таблица 6.1. Энергии активации миграции дефектов в ионных кристаллах (в эВ) [16]

Классификация трансляционных колебаний решетки (включая акустические моды) проводится точно таким же способом, только каждая структурная группа рассматривается как индивидуальный объект. В молекулярных кристаллах такими объектами обычно являются молекулы, однако аналогично можно рассматривать ионы в ионных кристаллах. Акустические моды легко классифицируются, так как при трансляции всей элементарной ячейки они преобразуются так же, как декартовы координаты X, у, г. В таблицах характеров обычно указывается, к каким неприводимым представлениям относятся эти координаты, но следует следить за тем, как обозначены кристаллографические оси и в каком соответствии они находятся с выбором [c.370]

В качестве активной среды в этом типе лазеров применяются ионные кристаллы. Обычно ноны в кристаллической решетке относятся к группе переходных элементов в таблице Менделеева (например, Сг + нлн редкоземельные ионы). [c.41]

Приведенные значения /крист прежде всего показывают, что ни в одном кристаллическом соединении химическая связь не является чисто ионной, даже в таких ионных кристаллах , как щелочные галогениды. Из таблицы также следует, что существует определенная симбатность между изменениями степени ионности связи и разницы ЭО соединяющихся атомов. [c.103]

Исходя из модели жестких шаров с зарядом в центре, нельзя объяснить на базе закона Кулона, почему с переходом от большего катиона к меньшему с прекращением касания катиона с анионами координационная сфера становится неустойчивой — ведь в этой схеме электронные оболочки катиона и аниона осуществляют только отталкивание, которое будет меньше в случае меньшего катиона (рис. IV. 19). Физическая картина, которой отвечает вывод Магнуса, вытекает, собственно, лишь из волновой механики, согласно которой электронные оболочки могут осуществлять силы связи. И все же направление Магнуса—Гольдшмидта, стремившееся охарактеризовать устойчивость структуры ионных кристаллов как функцию соотношения Гк Гд, привлекало исследователей в течение четверти века. Как известно, за это время опубликованы таблицы кристаллохимических ионных радиусов Гольдшмидта (эмпирические), Полинга ( теоретические ). За- [c.341]

Таблица 11.5. Эффективные заряды г ф катионов в некоторых ионных кристаллах

Таблица 11,7. Энергии ионных решеток, температуры плавления и кипения и константы упругости некоторых ионных кристаллов

Прежде чем переходить к рассмотрению отдельных представителей гетероцепных полимеров, необходимо отметить, что существуют два типа соединений, содержащих два и более элемента. Первый тип — это соли, представляющие собою ионные соединения (ионные кристаллы, в которых каждый ион одного элемента связан с рядом ионов другого элемента они не являются высокомолекулярными соединениями, в общепринятом смысле этого слова, так как не содержат ковалентных связей, а имеют лишь ионные связи, легко разрушающиеся в полярных растворителях вследствие электролитической диссоциации), и второй тип — истинные полимерные соединения. Они будут рассмотрены нами ниже, в порядке расположения в таблице Менделеева основных элементов, образующих полимерные цепи. [c.35]

Таблица 3.2. Вклады в энергию ионных кристаллов, эВ/молекулу

Таблица 7.1. Сравнение данных нейтронографических и диэлектрических исследований в ионных кристаллах

Если электропроводность объясняется перезарядкой ионов, зонная теория полупроводников, по-видимому, в простейшем виде неприменима не происходит полного вырождения уровней валентных электронов в отдельных ионах, а сохраняется периодичность в энергетическом спектре валентных электронов кристалла. Катионы решетки находятся в потенциальной яме, так что переход электрона от катиона к катиону требует энергии активации, а длина свободного пробега электрона соответствует междуатомным расстояниям в кристаллической решетке. В таком случае энергия активации определяется не только параметрами атома, образующего катион (т. е. в конечном счете его положением в таблице Менделеева), но и межатомными расстояниями в кристалле, что указывает на значение геометрических параметров кристалла в отношении его каталитической активности. [c.29]

В этой же таблице указаны опытные значопия, полученные из определения теплоты сублимации. Сравнение результатов с данными для энергии решеток ионных кристаллов (см. табл. 23 на стр. 176) еще раз показывает, насколько слабы силы связи в молекулярных кристаллах. [c.208]

Расстояния между катионами и анионами в ионных кристаллах приблизительно равны суммам соотвегствую-щах ионных радиусов. Разбиение такой суммы на слагаемые основывается на более или менее произвольных допущениях. Поэтому в литературе имеется неск. значений ио -ны% радиусов, существенно различающихся по своей величине, но приводящих к примерно одинаковым межконным расстояниям. В таблицах часто указывают ионные радиусы, отвечающие разным значениям окислит, числа. Если последнее больше единицы, оно не соответствует реальному эффективному заряду ионов и ионные радиусы приобретают условный смысл, поскольку связь имеет в значит, мере ковалентный характер. Ионные радиусы, как и >геталли-ческие, зависят от координац. числа. [c.59]

ПОДЧИНЯЮТСЯ структуры, поможет уяснить структуры еще более сложных кристаллов. В большинстве комплексных ионных кристаллов анионом является иоп кислорода (или ОН ) и реже — ион фтора. Из таблицы ионных радиусов видно, что эти ионы значительно больше многих ионов металлов, в особенности ионов, несущих большой заряд. Поэтому значительная часть пространства занята этими анионами. Пространство между иoнa nl О" или F достаточно велико для размещения большинства металлических ионов. В соответствии с этим можно охарактеризовать эти сложные структуры, указав сначала способ упаковки анионов, а зате.м отметив — какие промежутки заняты меньшими по размеру положительными ионами. Установлено, что во многих случаях атомы кислорода в комплексных оксисолях упакованы наиболее плотным способом. В связи с этим следует кратко рассмотреть способ упаковки шариков одинакового размера. [c.126]

Таблица 5.2. Энергии образования дефектов Шоттки Френкеля и антифренкелевских дефектов в ионных кристаллах (в эВ) [56—61]

Так пли иначе, но поскольку свободные энергии переходов различных модификаций типа АВ, = п др. малы и тер.модинамический расчет важнейших структур веществ из атомных констант оказался в то время в ряде случаев недостаточно точным, направление Магнуса — Гольдшмидта, стремившееся охарактеризовать устойчивость структуры ионных кристаллов как функции соотношения т-к г , -завоевало умы исследователей в течение четверти века. Как известно, за это время опубликованы таблицы кристаллохимических ионных радиусов Гольдшмидта (э.миирические), Полинга ( теоретические ), Захариасена ( эмпирико-теоретические ) (см. табл. IV. 10) и ряд других. При пользовании таблицами кристаллохимических ионных радиусов никогда не следует упускать из виду, что ионный радиус отнюдь не является константой, хотя бы даже для стандартных температуры и давления его физический смысл спорен. [c.294]

Иллюстрацией такой крайне сложной структуры является AgP. Как уже было указано в I6.9, при достаточно низких температурах это вещество имеет тетраэдрическое строение, при котором каждый атом серебра окружен четырьмя атомами иода, а каждый атом иода — четырьмя атомами серебра. Для того чтобы все электроны были общими, кристалл должен был бы состоять из Ag и I + ++-ИОНОВ иными словами, три электрона иода должны были бы быть общими. Однако иод очень неохотно принимает участие в этом процессе, и мягкость кристалла указывает на то, что атомы не имеют четырех прочных тетраэдрических связей. Поэтому, пожалуй, не очень неожиданно, что при более высоких (комнатных) температурах структура становится неправильной. При комнатной температуре многие атомы серебра в положении равновесия оказываются ближе к трем из окружающих их атомов иода, чем к четвертому. Выше 14б°С процесс обобществления электронов становится значительно слабее, ионы иода перестраиваются в кубическую объемноцентри-рованную решетку, а ионы серебра, повидимому, свободно движутся, подобно )1ШДкости, в промежутках. Все это происходит несмотря на то, что плотность высокотемпературной формы оказывается большей. Вследствие свободной подвижности ионов серебра высокотемпературная форма легко проводит электрический ток. Вполне удовлетворительного объяснения этого совершенно исключительного поведения дать нельзя, но оно, несомненно, не типично ни для чисто ионного кристалла, ни для кристалла чисто ковалентного типа. Хотя, как было сказано выше, случай Agi является исключительным, следует отметить, что не особенно большое число других кристаллов было исследовано столь же тщательно. Хотя других случаев, в которых некоторые атомы или ионы могут меняться местами, имеется мало или совсем не имеется, в остальных отношениях некоторые кристаллы могут быть также очень сложны. В сложном кристалле такого типа обычно содержится, по меньшей мере, один переходный элемент или, во всяком случае, один элемент из центральной части периодической таблицы. Обычно это такие элементы, для которых следует ожидать тип связи, промежуточный между ковалентным и ионным, и часто, но далеко не всегда, некоторые из элементов не находятся в своем максимальном валентном состоянии. Здесь интересно отметить, что усложненные структуры появляются и в случае перехода от металлической к ковалентной связи (см. 18.2). [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология