Водородные соединени

Pi . 142. Температуры плавления (а) и кипения (б) водородных соединений р-элементов VII, VI и V групп [c.277]

Простейшее водородное соединение бора ВНз в обычных условиях Бе сушествует. Это объясняется его координационной ненасыщенностью и невозможностью образования делокализованной я-связи, которая стабилизировала бы 5/ -гибридное состояние атома бора. Координационное насыщение атома бора возникает при сочетании этих молекул-радикалов друг с другом [c.441]

Какие водородные соединения образует сера Как они получаются Каково их строение Какие степени окисленности проявляет сера в этих соединениях [c.225]

Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются а) температуры кипения и плавления б) термическая устойчивость в) окислительно-восстановительные свойства г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения, [c.232]

Рис. 57. Зависимость температуры плавления ( ) и кииения (о) водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы от молекулярной массы.

Рис. 58. Зависимость температуры плавления ( ) и кипения (о) водородных соединений галогенов от молекулярной массы.

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Многие наиболее важные свойства воды обусловлены водородными связями. Наличие водородных связей во льду и в жидкой воде определяет неожиданно высокие температуры плавления и кипения воды по сравнению с другими водородными соединениями элементов группы VI периодической системы-НгЗ, НзЗе и НзТе. Аналогичные аномалии, вызванные теми же причинами, обнаруживают жидкий аммиак и фтористый водород (рис. 14-19). Однако в аммиаке водородная связь выражена менее сильно, [c.619]

Соединения. Водородные соединения углерода — углеводороды являются объектом изучения в органической химии. Поэтому кратко отметим лишь некоторые свойства простейшего из них — метана СН4.- [c.357]

Кислотно-основные свойства водородных соединений р-элементов в водном растворе определяются тем, какое из направлений ионизации преобладает [c.466]

Водородные соединения s- и р-элементов по их отношению к Н2О (при комнатной температуре) можно разделить на 6 типов. [c.466]

Водородные соединения элементов подгруппы бора и некоторые другие, медленно реагирующие с водой [c.467]

Водородные соединения С, Ge, Sn, Р, As, Sb, не реагирующие с водой [c.467]

Водородные соединения элементов подгруппы серы в водном растворе являются слабыми кислотами. [c.467]

Водородные соединения элементов подгруппы хлора в водном растворе являются сильными кислотами. [c.467]

Либиху принадлежит определение кислоты, которое и сейчас можно встретить в учебниках кислота — водородное соединение, в котором водород может быть заменен на металл . Это определение не отражает наиболее существенного свойства кислот, благодаря которому эти вещества были выделены в особый класс соединений,— способности вступать в реакцию нейтрализации с основаниями. Кроме того, согласно этому определению к кислотам следует причислить такие вещества как аммиак, который легко реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами, например [c.232]

Однако анализ температур кипения водородных соединений элементов IV—VI групп указывает на аномальное поведение аммиака ЫНз, воды Н2О и фтороводорода НР(в) по сравнению с водородными аналогами азота, кислорода и фтора соответственно, что обусловлено действием более эффективных межмолекулярных сил, которые носят название водородной связи. Единственный электрон атома водорода обусловливает возможность образования им только одной ковалентной связи. Однако если эта связь сильно полярна, например в соединениях водорода с наиболее электроотрицательными элементами (Г, О, Ы), то атом водорода приобретает некоторый положительный заряд. Это позволяет электронам другого атома приблизиться [c.38]

Водородные соединения горят в кислороде, например [c.112]

Германий занимает промежуточное положение. В соединениях эти элементы проявляют степени окисления +4 и +2. Формула простейших водородных соединений — ЭН4, причем связи Э—Н ковалентны и равноценны вследствие гибридизации 8- и р-орбиталей с образованием направленных под тетраэдрическими углами 8р -орби-талей. Свойства атомов и простых веществ приведены в таблице 28. [c.129]

В случае присутствия в соединениях гомоядерной связи N—N рассуждения несколько осложняются. Рассмотрим водородные соединения азота. Если атом азота на связь использует один электрон, то образуется радикал ЫН с двумя неспаренными электронами. Поэтому два радикала объединяются в молекулу диимида МаН [c.87]

Металлические соединения водорода. Металлическими свойствами обладают водородные соединения (1- и /-элементов. Эти соединения получаются в виде металлоподобных темных порошков или хрупкой массы, их электрическая проводимость и теплопроводность типичны для металлов. Это гидриды нестехиометрического состава. Идеализированный состав металлических гидридов чаще всего отвечает формулам МН (УН, NbH, ТаН), МН, 2гНг, HfHa, ЗсН ) и МН3 (иНз, РаНз). [c.279]

Среди водородных соединений р-элементов V группы аммиак занимает такое же особое положение, как вода среди водородных соединений р-элементов VI группы и как фторид водорода среди галогепо-водородов. [c.347]

Гидриды ЭНз построены по типу флюорита (см. рис. 70, а) и име-ь)Т солеобразный характер. Они в большей мере напоминают ионные гидриды щелочноземельных металлов, а с гидридами d-элементов гмеют мало общего. Водородные соединения лантаноидов — химически весьма активные вещества, очень энергично взаимодействуют ( водой, кислородом, галогенами и другими окислителями. Особо реакционноспособны соединения типа ЭН3. [c.646]

II хлор, а также их водородные соединения. Полученный эффект был незначительным. Гэнтингтон и Лю [37] добились аналогичных результатов, используя хлористый метил. Никакого эффекта па реакцию но оказали добавки водяного пара, двуокиси углерода [88], тотрахлорида титана [73] и хлористого водорода [73]. [c.70]

Исключением из указатгых правил являются водородные соединения неметаллов, проявляющие спой- ina кислот пх названия образуются по правилам, принятым для кислот (см. ниже). [c.30]

Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер измененпя а) термической устойчивости б) температур плавления и кипения в) кислотно-основных и окислительно-вос-становительных свойств. Какие из этих соединений [c.224]

В отличне от водородных соединений неметаллов VI и УИ груп[(, аммиак не обладает кислогнымн свойствами. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами металлов. При полном замещении водорода металлом образуются соединения, называемые нитридами. Некоторые из них, например нитриды кальция и магния, получаются ири непосредственном взаимодействии азога с металлами при высокой температуре [c.400]

Свободный бор получают восстановлением борного ангидрида В2О3 магнием. При это.м бор выделяется в виде аморфного порошка, загрязненного примесями. Чистый кристаллический бор получают термическим разложением нли восстановлением его га-логенпдов, а также разложением водородных соединений бора. Он имеет черный цвет и среди простых веществ по тве])дости уступает только алмазу. [c.630]

Для водородных соединений галогенов разрешено использовать следующие названия фтороводород, хлороводород, бро-моводород и иодоводород. Названия типа хлороводородная кислота относятся к водным растворам галогеноводородов. [c.29]

В табл. 2.6 указан ион 82 с названием дисульфид (2-)-ион известны многие подобные ему ионы, например, 832- —три-сульфид(2—)-ион, 84 - — тетрасульфид (2—)-ион. Для водородных соединений этих ионов с общей формулой HS—(8) —8Н применяют, однако, названия в одно слово трисульфан при х=1, тетрасульфан при х = 2 и т. д. Последние, вероятно, удобнее применять при образовании названий органических, гидрок-со- и аминопроизводных этих соединений, вводя название заместителя в качестве приставки. [c.32]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Увеличение стягивания иопов в результате их поляризации приводит к тому, что длина диполя оказывается меньше межъядерного расстояния (так, длина диполя в молекуле КС1 равна 167 пм, в то время как межъядерное расстояние составляет 267 пм). Это различие особенно велико у водородосодержащих соединений. Если пренебречь размерами иона водорода, то в предположении чисто ионной связи расстояние между ядрами во- дорода и галогена должно равняться г -. Однако < г -для всех Э, так, Гс,-= 181 пм, а н- i = 127 пм. Это означает, что в отличие от других катионов протон проникает внутрь электронной оболочки аниона. Внедрившись в анион, протон оказывает сильное поляризующее действие, что приводит к резкому уменьшению полярности водородных соединений (по сравнению с аналогичными соединениями других катионов). Поляризационный же эффект приводит к тому, что длина диполя НС1 составляет -всего 22 пм. Наконец, проникновение протона внутрь аниона обусловливает уменьшение деформируемости последнего. [c.113]

Если для водородных соединений Д/// различаются не сильно, то при переходе от СО в 510 , наблюдается значительное увеличение АН]. Поэтому все водородные соединения кремния имеют тенденцию к превращению в кислородные. Этому благоприятствует и то обстоятельство, что в отличне от углерода, кремний может иметь координационное ч 1сло больше 4. Следовательно, при столкновении молеку/ кремиеводородов с молекулами кислорода и других веществ лег <о образуются активные комплексы, обеспечивающие быстрое течение реакций. Видимо, по этой причине кремневодоро-ды, в отличие от углеводородов, самовоспламеняются на воздухе, а в отличие от СГ4, быстро гидролизуются. [c.369]

Кроме NHs, известны два других водородных соединения азота— гидразин N2H4 и азотистоводородная кислота HN3 (есть еще несколько соединении азота с водородом, но они малоустойчивы и практически не используются). [c.401]

Соединения водорода могут быть подразделены на три боль< шне группы солеподобные гидриды активных металлов (LiH, СаНа и др.), ковалентные водородные соединения р-элементов (ВгНб, СН4, ЫНз, НаО, HF и др.) и металлоподобные фазы, образуемые d- и /-элементами последние обычно являются нестехио-метрическими соединениями и часто трудно решить, относить ли их к индивидуальным соединениям или твердым растворам (например, гидрид титана состава TiHi.eo ч-а,оо)- Известны также соединения, занимающие промежуточное положение между указанными тремя группами. [c.466]

Рассматривая водородные соединения р-элементов, можно сделать следующее обобщение в пределах каждой подгруппы элементов обычно уменьшается прочность водородных соединений в пределах каждого периода возрастает их прочность и кислотность. Эти выводы непосредственно следуют из рассмотрения изменения в группах и периодах лектроотрицательности соответствующих элементов и радиуса их атомов (ионов). [c.466]

Водородная связь. Давно было замечено, что простейшие соединения водорода с легкими сильно электроотрицательными элементами, например фтором или кислородом, отличаются от аналогичных соединений с тяжелыми элементами ненормально высокими температурами кипения и плавления. Это объясняли способностью молекул соответствующих водородных соединений (например, фтороводорода, воды, аммиака) образовывать ассоциаты — димеры, тримеры и более сложные полимеры. Такая ассоциация молекул осунгествляется посредством возникновения так называемой водородной связи. [c.64]

Другие виды полимеризации. За счет проявления водородной связи могут образоваться, как мы видели, димеры, тримеры и более сложные полимеры водородных соединений. Однако различные полимеры могут образоваться и не за счет водородных связей. Так, например, известно, что оксиды азота N0 и NO2, оксид серы SO3 и некоторые другие неорганические соединения способны образовывать полимеры (например, N2O2, N2O4, S3O9). [c.65]

В 1923 г. Д. Бреистед и Т. Лоури, независимо друг от друга, предложили так называемую протолитичсскую теорию кислот и оснований, получившую в настоящее время наибольшее распространение. Согласно этой теории кислоты — это соединения, молекулы которых в определенных условиях способны быть донорами протонов основания — это соединения, способные присоединять протоны, т. е. быть пх акцепторами. Очевидно, что молекулы, способные отщеплять протоны, должны иметь в своем составе атомы водорода, поляризованные положительно. Следовательно, кислоты в соответствии с протолитической теорией представляют собой водородсодержащие соединения. Такое заключение находится в соответствии с общепринятым практическим представлением о составе кислот. Что касается оснований, то ими могут быть соединения разнообразного состава, так как для того, чтобы присоединять протоны, соединению совсем не обязательно иметь в своем составе какие-то определенные элементы. Основания встречаются среди соединений различных классов гидроксиды, амиды и ими-ды активных металлов, водородные соединения азота, оргаьн1чес-кие амины, азотистые гетероциклические и другие соединения. [c.181]

Взаимодействие металлов с водородными соединениями. Ден-С гние различных водородных соедииеиий иа металлы весьма раз-но1.1бразно, Нго характер зависит от агрегатного состояния водородного соединения и от температуры, [c.222]

Автопротолиз. Водородные соединения с полярной связью в жидком состоянии распадаются на ионы за счет протолиза — отщепления протона от одной молекулы и присоединения к другой. Состояние равновесия при автопротолизе характеризует константа равновесия, называемая константой автопротолиза. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология