Торий, иодид

Для определения содержания тория в растворе методом фиксированной концентрации. использовали реакцию окисления иодид-иона перекисью водорода, катализируемую соединениями тория. 2 0 мл исследуемого раствора разбавили до 100,0 мл в мерной колбе, и полученный раствор разбавили еще в 10 раз. [c.163]

Среди соединений тория известно вещество состава Thb. Это вещество обладает высокой электропроводностью, содержит атом тория в степени окисления (-)-IV), при нагревании до 880 °С разлагается на торий и иодид тория (IV). Составьте более точную формулу данного вещества. [c.131]

Из всех актиноидов только торий и уран в природе встречаются в относительно больших количествах, представляющих практический интерес. Содержание тория и урана в земной коре соответственно равно 8-10" и 3-10" вес.%. Элементы 93—103 получают искусственным путем, но практический интерес представляют нептуний и плутоний. Торий добывают главным образом из монацитового песка, представляющего собой смесь фосфатов тория и лантаноидов. Получают металлический торий из его галидов восстановлением активными металлами при высокой температуре или разложением иодида тория на раскаленной вольфрамовой нити. Возможно получение тория методом электролиза. [c.72]

К. Фаянс связал окраску неорганических соединений с деформацией электронных оболочек их анионов. Чем сильнее деформация, тем интенсивнее и глубже окрашено соединение. Например, деформация увеличивается в ряду ионов фторид — хлорид — бромид — иодид. Поэтому фториды почти всегда бесцветны, хлориды окрашены слабее, чем бромиды, а бромиды слабее, чем иодиды. Сульфиды окрашены интенсивнее окислов, а окислы сильнее, чем гидроокиси. К. Фаянс указал, что окраска связана также с деформирующей силой катиона. Твердые галогениды двух- и трехвалентных металлов (хлорид кальция, хлорид алюминия) бесцветные, галогениды четырехвалентных металлов (хлорид титана) окрашены, если катион малого размера, и бесцветны (хлорид тория), если катион большого размера. Радиус иона Ti + [c.32]

Из растворов нитрата, хлорида, сульфата, перхлората, ацетата, бромида или иодида торий осаждается в виде гидроокиси как при прямом действии гидроксильных ионов, так и при образовании их непосредственно в исследуемом растворе — при гидролизе тиосульфата, азидов, нитритов и т. д. [c.24]

Очень чистый торий можно получить термической диссоциацией тетраиодида на раскаленной проволоке согласно реакции ТЫ4—>-Th- -2l2. Соответствующая методика описана в гл. 22 для металлического титана. Так как обычно в качестве материала для проволоки используют вольфрам, то сначала получают прутки тория, внутри которых находится проволока из вольфрама. В последующих опытах разложение иодида проводят на этих прутках, вследствие чего загрязнение вольфрамом оказывается незначительным. Можно изготовить ториевую проволоку с поперечным сечением 0,6 см, длиной 100 см и массой 200—250 г (типичные загрязнения 0,02 масс.% С, <0,01 масс.% О, <0,01 масс.% N). [c.1222]

Рис. 348. Реакционная трубка для приготовления иодида тория (П1) [3].

ТЫ4 (тория(1У) иодид, торий(1У) иодистый) 25 7,08 10 -142,44 -61,85 [c.378]

Ориентирующее действие гидроксильных ионов можно показать на примере реакций окисления иодида перекисью водорода, катализируемой торием(1У), цирконием(1У), гафнием(1У), ниобием(У), танталом(У) и другими ионами металлов. Эта реакция подробно изучена Яцимирским и сотр. [129—136]. В умеренно кислых растворах названные катализаторы находятся в форме соответствующих оксо-или гидроксо-ионов, например ZrO +, Th(OH) + и т. п. Для каждого катализатора зависимость скорости реакции от pH среды проходит через максимум. Это свидетельствует [c.157]

Осадок промывают сначала 5%-ным раствором иодата калия в разбавленной (1 2) азотной кислоте, чтобы не изменился состав фильтрата, который можно использовать для определения церия. Затем осадок промывают раствором, содержащим 8 г иодата калия и 50 мл концентрированной азотной кислоты в 1 л, 3—4 раза небольшими порциями 95%-ного спирта и под конец 1—2 раза эфиром. Высушенный при 40—50° С в течение 10—15 мин осадок смывают в коническую колбу, снабженную притертой пробкой. Приставшие ко дну тигля частицы осадка растворяют подкисленным раствором иодида калия, который просасывают через тигель. Раствор вливают в колбу, содержащую главную массу осадка, и выделившийся иод оттитровывают 0,1 п. раствором тиосульфата натрия. При определении малых количеств тория (менее 1 мг) осадок, не промывая эфиром и не высушивая, растворяют на асбестовом фильтре непосредственно после промывания спиртом. В этом случае полученный раствор титруют 0,01 н. раствором тиосульфата. [c.608]

Обнаружение ионов тория. Анализ смеси ионов тория и свинца. Через колонку пропускают две-три капли 2 н. раствора соляной кислоты, затем несколько капель ализарина и две-три капли исследуемого раствора. Вверху образуется фиолетовая зона (ионы тория). Ионы свинца обнаруживают реакцией с раствором иодида калия по образованию желтой зоны. Ионы тория можно также обнаружить при помощи виолуровой кислоты (образование желтой зоны). Ионы свинца не мешают этой реакции. [c.82]

Примечание. Сульфид мышьяка (V) осаждается очень медленно. Поэтому для ускорения процесса целесообразно предварительное восстановление пятивалентного мышьяка до трехвалентиого, который осаждается в виде сульфида быстрее. Это восстановление может быть проведено самим сероводородом при добавлении катали.эа-тора—иодида аммония. [c.81]

При реакциях с олефинами соотнощение между стереоспе-цифичным присоединением (синглетный нитрен) и внедрением, приводящим к нестереоспецифичному присоединению (триплет-ный нитрен), зависит от условий реакции и типа МФ-катализа-тора. Использование иодидов аммония приводит к образованию значительно большего количества продуктов реакции син-глетного нитрена [1118]. Фотолиз фенилазида в ацетонитриле, содержащем галогениды калия и 18-краун-6, ведет к о-гало-генанилинам. В присутствии ацетата калия образуется 2,3-ди-гидроазепинон [1777]. Твердый хлорамин Т и сульфиды дают в метиленхлориде Ы-(и-толилсульфонил)сульфилимин (катализатор — различные ониевые соли) [1570] [c.280]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Влияние анионов. Большие количества хлоридов, нитратов и сульфатов не мешают определению алюминия [750]. Не мешают бромиды и иодиды [646]. Перхлораты не мешают до 1 М концентрации. Если ЗЮа находится в истинном молекулярном растворе, то не мешает при соотношении А12О3 ЗЮз = 1 4. В присутствии полимеризованной ЗЮг при соотношении больше 1 4 результаты завышаются на 10°/о и выше. Перед определением алюминия целесообразно обрабатывать анализируемый раствор едким натром для перевода ЗЮа в молекулярную форму [109]. Фториды уже в количестве 10 мкг мешают экстракции оксихинолината алюминия, введение борной кислоты не устраняет их влияния [646]. При определении алюминия в тории небольшие количества фторидов (до 500 мкг) не мешают, так как торий связывает фторид в прочный комплекс [957]. Согласно Джентри и Шеррингтону [750], до 0,15 г фосфатов мало влияет на определение алюминия, но > 200 л/сг фосфорной кислоты мешает восстановлению железа [646]. До 0,2 г тартрата в 50 мл раствора мешает мало [750] по другим данным, допустимо 0,3 г винной кислоты в 80 мл раствора [869]. Поэтому винную кислоту используют для маскирования небольших количеств железа [869]. 0,3 г винной кислоты маскирует 5,6 мкг железа. Некоторые авторы вводят винную кислоту для удержания алюминия в растворе в щелочной среде. В стандартные растворы в этом случае также вводят такие же количества винной кислоты. [c.121]

Thb разлагается выше 550 С на ТЫ4 и Thij. Иодид тория(1У) можн отделить вакуумной возгонкой. В зависимости от температуры нагревания, получается а- или P-Thlj. [c.1235]

Эта реакция потому заслуживает вни-мания, что она противоположность реакции с хлорным железом может производиться в присутствии иодидов. Однако последние тор.мозят релкцию и при большом количестве их следует перед прибавлением раствора азида добавить каплю хлорной ртути, дающей комплексный ион [HgJ4]". Сульфиды и тиосульфаты также катализируют иодазидную реакцию, но нх мешающее действие может быть устранено хлорной ртутью, с которой дни образуют осадок сернистой ртути. Осадок отделяют фильтрованием и в фильтрате открывают роданид. [c.377]

Известно довольпо много галогенидов тория три хлорида, три бромида, три иодида и фторид (валентности тория в этих соединениях 44-, 3+ и 2+). Хлориды и фторид бесцветны, бромиды и иодиды желтого цвета. Безводный тетрахлорид очень гигроскопичен. Для практики наиболее важны фторид ТЬГ4 и иодид ТЫ4. Первый ис- [c.341]

Протекает количественно при О °С и избытке тиосульфата, ко торый можно определить титрованием иодом. Мак-Налти сотр. ° добавлял небольшое количество иодида, что приво дило к образованию лишь следов элементарного иода и селена основная часть тиосульфата непосредственно связывалась в се ленопентатионат. Таким образом автору удалось избежать one рации обратного титрования. Использовалась иодкрахмальная индикаторная реакция. Выделение селена было осуществлено отгонкой в виде тетрабромида, который затем гидролизовался до селенита. [c.449]

Фильтр с осадком переносят в коническую колбу емкостью 500 мл, обрабатывают 100 мл 4 н. серной кислоты и прибавляют около 50 мл воды и 30—35 лм 10%-ного раствора иодида калия. Выделившийся иод. тотчас же титруют 0,2 н. раствором тиосульфата натрия, применяя крахмал в качестве индикатора. Содержание тория вычисляют, исходя из того, что 4107 соответствуют 1Т11 . [c.609]

Для отделения циркония от титана, алюминия, хрома, кобальта, никеля, меди, урана, ванадия, тория и молибдена, а также от таких малых количеств кремнекислоты и вольфрама, какие могут остаться в растворе после обезвоживания выпариванием с кислотой, применяют осаждение /г-пропиларсоновой кислотой из горячего разбавленного (3 100) солянокислого раствора и последующее нагревание раствора в течение 30— 60 мин. Осадок промывают горячей водой Если присутствуют большие количества железа, как в случае анализа стали, осадок и фильтр разлагают осторожным нагреванием с 10 мл солян(ш кислоты, раствор разбавляют до 100 мл водой и цирконий осаждают "бнова. Осадок можно прокалить в фарфоровом тигле до ркиси 2тО . Олово частично осаждается, но его можно отделить обработкой прокаленного осадка иодидом аммония, как указано на стр. 342. "Если в анализируемом растворе цри-сутствуе.т достаточное для осаждения циркония количество фосфора, выделившийся осадок отфильтровывают и для отделения циркония от фосфат-ионов сплавляют с карбонатом натрия. Плав выщелачивают водой, нерастворимый остаток отфильтровывают, прокаливают, затем сплавляют с пиросульфатом и растворяют плав в воде, содержащей несколько капель серной кислоты. [c.639]

III солью висмута в присутствии тиомочевины прибавлением винной кислоты устраняют влияние небольших количеств ниобия и тантала [462]. Влияние тория и титана несколько уменьшается введением ионов sor после прибавления избытка комплексона III к соли.циркония. Ионы Fe восстанавливают до Fe " аскорбиновой кислотой. При титровании солью висмута в присутствии иодида калия мешающее действие ионов F устраняют прибавлением соли бериллия. Для отделения циркония от ряда элементов, мешающих его определению (Fe , Ti, Nb, Мо и др.), Милнер и Бейкон [6311 предложили осаждать цирконий в виде фтороцирконата бария. [c.122]

Твердость переплавленного в дуговой печи иодидиого тория после холодной деформации и отжига //V = 320—420 МПа, тогда как у аналогичным образом обработанного кальциетермического тория она повышается до 650—1100 МПа. Растворение углерода в тории сопровождается значительным упрочиепием и снижением пластичности последнего. Примеси кислорода и азота вследствие малой растворимости не влияют иа свойства тория. Зависимость модуля нормальной упругости Е иодид-ного тория от температуры [c.600]

Плавка и обработка давлением. В производстве тория наиболее широкое применение получил метод дуговой вакуумной плавки с расходуемым электродом. С его помощью можно получать слитки диаметром свыше 250 мм, а плотность слитков, выплавленных этим методом, выше, чем в случае плавки в индукционной печи Пластины относительно чистого иодидиого тория могут быть прокатаны вхолодную без промежуточных отжигов с суммарным обжатием до 99 %. Однако слитки тория, особенно полученного ка.тьциетермическим способом, необходимо подвергать предварительной горячей деформации при температурах [c.602]

Ионообменные методы. Разделение нептуния и плутония может осуществляться хроматографией на анионитах из солянокислых растворов, содержащих нептуний( ) и плутоний(III). Последний не адсорбируется анионитом. Восстановление плутония до Ри достигается добавлением к солянокислому раствору I . Нептуний с колонки вымывается соляной кислотой. Восстановление плутония до Ри иодид-ионом можно проводить непосредственно на хроматографической колонке. Хроматографией на анионитах от нептуния может быть отделен и торий, не адсорбирующийся на анионитах. Уран (IV) адсорбируется из солянокислых растворов менее прочно, чем нептуний (IV), он адсорбируется только из очень концентрированных растворов НС1. Выделение зэ р облученной UO2 может осуществляться после растворения мишени в 8 М HNO3 сорбцией на анионите с последующей десорбцией 0,1 М HNO3. [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология