Иониты селена и теллура

Сурьма, висмут и олово, будучи более электроотрицательными, чем серебро, также растворяются анодно, однако, попав в раствор, образуют нерастворимые соединения сурьма и висмут — гидроокиси, олово — метаоловянную кислоту. Эти соединения являются результатом гидролиза образующихся в первый момент нитратов этих металлов (см. главу I). Они выпадают в шлам вместе с золотом, селеном, теллуром и платиноидами. Основная электрохимическая реакция на катоде — реакция разряда ионов серебра [c.41]

Атомы металлов подгруппы хрома на внешнем слое содержат 2 электрона, что обусловливает металлический характер этих элементов. Малое количество электронов на внешнем слое не создает условий для приобретения атомом дополнительных электронов. Поэтому элементы подгруппы хрома не образуют отрицательно валентных ионов и не дают водородистых соединений. В этом коренное отличие элементов подгруппы хрома от элементов главной подгруппы VI группы—подгруппы кислорода, в которую входят кислород, сера, селен, теллур. [c.366]

Сера, селен, теллур и полоний менее электроотрицательны, чем кислород. Это означает, что их соединения имеют менее ион< ный характер. Относительная прочность связей с другими элементами также сильно отличается, и в особенности резко понижается прочность водородных связей. Существуют только слабые связи 8---Н—5, так, например, НгЗ совершенно не похож на воду (разд. 9.3 и 9.4). [c.369]

На свинцовом аноде растворяются свинец, цинк, железо, никель, частично олово золото, серебро, медь, висмут, сурьма, мышьяк, селен, теллур, частично олово выпадают в шлам шлам налипает на аноде в виде довольно плотной корки в случае рафинирования висмутистых съемов содержание висмута в шламе достигает 80%. Шлам перерабатывается в дальнейшем переделе. На матричном свинцовом катоде, полученном путем отливки катодного свинца на наклонно поставленную гладкую стальную доску, идет разряд двухвалентных ионов свинца с очень малой поляризацией. Вид катодного осадка обычно бугристый, шишковатый, вероятно от частичек осе-даюш,его на катоде шлама. После промывки катодов и их переплавки в котле с продувкой воздуха получается чистый металл состава 99,97—99,997% свинца 0,0007—0,0002% меди 0,0003—0,0015% серебра до 0,003% мышьяка до 0,009% сурьмы до 0,008% висмута. Напряжение на ваннах — обычно 0,3—0,6в расход электроэнергии— 100—150 квт-ч/т. Срок службы анодов — 6—14 суток, катоды выгружаются за это время два раза. [c.221]

К подгруппе кислорода относят элементы главной подгруппы VI группы периодической системы типические элементы — кислород и серу, элементы больших периодов — селен, теллур и полоний (мало изученный в химическом отношении). По аналогии с галогенами эти элементы (кроме полония) называют халькогенами. Во внешнем слое их атомов по шесть электронов (з р ). Поэтому халькогены ведут себя как типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. Присоединяя по два электрона, атомы их превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, входящие в соединения с металлами и водородом. Но водородные соединения халькогенов менее устойчивы и труднее образуются, чем у галогенов. К тому же с увеличением атомных номеров сродство к электрону у халькогенов уменьшается, а теллур непосредственно с водородом уже не взаимодействует. В подгруппе окислительная активность нейтральных атомов сверху вниз понижается, восстановительные свойства отрицательных ионов усиливаются. [c.168]

Мешающие ионы. Вместе с мышьяком осаждаются золото, платина, серебро, ртуть, селен, теллур. Сурьма (III) и большинство других ионов не мешают определению. [c.903]

Мешающие ионы. Мешают вольфрам и молибден, а также медь, селен, теллур, золото, платина, ванадий и большие количества железа (П1). [c.957]

Мешающие ионы. Селен (IV) не мешает. В концентрированных растворах хлоридов может произойти восстановление образовавшегося теллура (VI). [c.980]

Следует отметить, что характер поведения теллура в двух-и трехкомпонентных системах существенно различается. В то время как в бинарных теллуридах мышьяка металлизация химических связей проявляется в сильной степени, затрудняя стеклообразование, в трехкомпонентных системах с участием теллура мышьяк—селен—теллур, мышьяк—германий—теллур, мышьяк—кремний—теллур [8] и других — получены сравнительно большие области стеклообразования. К сожалению, мы не располагаем в настоящее время надежными методами количественной оценки ковалентной и ионной составляющих химических связей, а также степени металлизации ковалентных связей и вынуждены ограничиваться лишь качественными сопоставлениями. [c.14]

Селен и теллур в еще большей степени склонны к образованию ионных соединений с ковалентной составляющей связи с переходом к металлическому типу связи (разд. (6.6), поскольку они распо-лагают еще большими возможностями предоставления орбиталей для образования связей. [c.517]

Рассмотренные положения теории совместного разряда катионов могут быть весьма полезными для оценки влияния различного рода примесей на основной катодный процесс. Все примеси, сопутствуюш,ие разряду основного металла, делятся иа две группы примеси, потенциал выделения которых положительнее соответствующего потанциала для основного металла, и примеси электроотрицательные. Из возможных примесей к иервой группе наиболее часто относятся благородные металлы, а также селен, теллур и др. Опыт показывает, что электроположительные гаримеси осаждаются в условиях предельного для них тока ири потенциале, соответствующем разряду ионов основного металла. Это означает, что практически всегда, при любой концентрации [c.376]

Что касается проводимости стекол, то при низких температурах они обычно проявляют свойства изоляторов. При повышении температуры появляется проводимость. Во многих стеклах, в особенности, содержащих щелочные металлы, это — ионная проводимость. Переносчиками электричества являются катионы металла, которые покидают свои правильные позиции у немо-стикового кислорода и занимают одну из разрешенных позиций у другого немостикового кислорода. В результате этого появляется субион О- без катиона и субион 0 с двумя катионами (дефекты типа френкелевских). Халькогенидные стекла, содержащие такие элементы, как сера, селен, теллур, обнаруживаюг электронную проводимость полупроводникового типа. [c.196]

Если учесть, что разница между полупроводниками и диэлектриками только количественная, то можно сказать, что наличие только металлической связи между атомами исключает полупроводниковые свойства вещества (из этого не надо делать вывода о том,что в обычных условиях металлическая составляющая связи в полупроводниках полностью отсутствует). Для полупроводников типичны ковалентные и ионно-ковалентные связи. Музер и Пирсон отмечают, что в составе всех известных неорганических полупроводников всегда есть неметаллические атомы какого-либо из элементов IVA — VIIА подгрупп. Зонная теория не объясняет этого факта. Собственно полупроводниками являются элементарные вещества этих групп (углерод, кремний, германий, а-олово, некоторые модификации 4юсфора, мышьяка, сурьмы, селен, теллур). Сюда надо отнести и бор. Некоторые черты полупроводниковых свойств имеют сера и иод. Слева и снизу от этих элементов в системе находятся металлы, а выше и правее — типичные диэлектрики. [c.255]

Разделение селенит-, теллурит- и сульфит-ионов на смоле Дауэкс-1Х8 достигается из 3 7V NH4OH в 0,5 М NaOH в присутствии этанола, в качестве элюирующего раствора используют нитрат натрия [1383]. [c.58]

При электролитическом наводороживании и травлении важную роль играют катализаторы, препятствующие процессу рекомбинации и моллизации ионов водорода. К ним относится ряд элементов V и VI групп периодической системы (фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, висмут). Добавление этих элементов или их соединений в раствор электролита в небольших концентрациях (порядка от 0,01 до 10 мг/л) замедляет рекомбинацию ионов, благодаря чему создаются условия для проникновения водорода внутрь металла. [c.25]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

Хорошо известно, что бор, германий, мышьяк, селен, теллур и сурьма не растворяются в ртути, не амальгамируются ею и не дают амальгам при электролитическом выделении на ртутном катоде. Из них только сурьма, по данным А. И. Зебревой и М. Т. Козловского переходит в ртуть, если электролиз проводят при очень малых плотностях тока. Большинство из перечисленных элементов при электролизе растворов, содержащих только ионы одного элемента, образуют в электролите суспензии, состоящие из данного вещества. Но если в растворе присутствуют ионы металлов, с которыми указанные выше элементы дают интерметаллические соединения, то в этих условиях бор, германий, мышьяк, селен, теллур и др. переходят в ртуть. [c.127]

Сера, селен, теллур — элементы VI группы периодической системы, они относятся к числу хорошо изученных веществ. В табл. 3 приведены некоторые свойства этих элементов, обладающих в элементарном состоянии полупроводниковыми свойствами. Изолированный атом халькогена имеет конфигурацию валентных электронов и стремится в соединениях к приобретению электронов с достройкой до наиболее стабильной восьмиэлектроп-ной конфигурации Однако известно большое число соединений, в которых атом халькогена отдает часть электронов с образованием связей /> -копфигурации. В ряду 8—Зе—Те температура плавления возрастает, а ширина запрещенной зоны (Eg), как и значение электроотрицательности, надает. Сера, селен и теллур обладают высокой химической активностью и образуют соединения почти со всеми элементами периодической системы. Образующиеся при этом халькогениды имеют самые различные кристаллические структуры и самые разнообразные свойства — от ионных до металлических. [c.12]

Подобно селенит-иону, теллурит-ион окисляется хлором в тел-лурат, а последний восстанавливается (подобно селенат-иону) в теллурит-ион при кипячении с концентрированной кислотой. [c.192]

Висмутиол II и его производные в 2 н. хлористоводородной или серной кислотах взаимодействуют с селеном (IV) и теллуром (IV) с образованием соединений желтого цвета, которые экстрагируются четыреххлористым углеродом и хлороформом и используются для фотометрического определения этих элементов [217, 257]. Определению мешают многие ионы селен мешает определению теллура и наоборот. [c.274]

За последние годы все большее распространение получает тиомочевии-ный метод определения рения [31—33, 103]. Метод основан на образовании окрашенного соединения Re (V) с тиомочевиной. Растворы подчиняются закону Ламберта—Бера в присутствии от 5 до 200 мкг рения максимум светопоглощения соответствует 390 ммк ]31, 32]. Применение же дифференциального спектрофотометрирования позволяет повысить точность и определяемое количество элемента до 3 мг [33, 94]. Оптимальные условия для спектрофотометрирования — концентрация соляной кислоты2,5—5/V, хлористого олова —-0,8—1%, тиомочевины — не более 1% 1107]. Полное раз-витиеокраски происходит в течение 20 мин., окраска устойчива более 5 час. [32]. Определение рения можно проводить в присутствии 50 мкг молибдена, 100 мкг вольфрама. Определению мешают кадмий, висмут, сурьма, ртуть, селен, теллур и мышьяк [108]. Анионы плавиковой, лимонной, винной и щавелевой кислот не мешают определению, если их концентрация не превышает 1 Л . Мешающее действие сурьмы маскируется добавкой ионов фтора. [c.636]

Как и в СОВ-80, в настоящую книгу включены данные полных структурных исследований гомомоле-кулярных органических кристаллов дифрактомет-рическими методами (главным образом с помощью рентгеноструктурного анализа). Гомомолекуляр-ными считаются кристаллы, построенные из химически одинаковых молекул (исключаются молекулярные комплексы, кристаллогидраты, кристалло-сольваты, соединения, содержащие ионы галогенов и Т.П.). Органическими мы называем соединения углерода, которые могут содержать водород, галогены, кислород, серу, селен, теллур, азот, фосфор, мышьяк, кремний, бор. [c.4]

Общие сведения. В главную подгруппу VI группы периодической системы входят элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Первые четыре элемента, имеющие неметаллический характер, объединяются под названием халъкогенов, что значит образующие руды . Все элементы главной подгруппы VI группы могут давать соединения с водородом и в своих соединениях с сильно электроположительными элементами заряжены отрицательно. Сильнее всего неметаллический характер выражен у кислорода и серы. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами. Так, в элементарном состоянии селен существует как в неметаллической, так и в металлической модификациях. Для элементарного теллура металлическая модификация является даже наиболее обычной. Но по своим химическим свойствам и эти два элемента стоят ближе к неметаллам. Их сходство с металлами в химическом отношении проявляется лишь в том, что селен и теллур могут образовывать соли с сильными кислотами, в которые они входят в качестве электроположительной составной части. Особенно это относится к теллуру, хотя и его соли очень мало устойчивы. У последнего (наиболее тяжелого) элемента группы, радиоактивного и сравнительно короткоживущего полония, металлический характер выражен более ярко. Он способен существовать в водном растворе в виде элементарного положительного иона и по своим химическим свойствам близок не только к стоящему над ним теллуру, но и к соседнему слева висмуту. [c.658]

Состав экстрагируемого комплекса устанавливался, как непосредственным химическим анализом органической фазы на ме-тг л, кислоту, хлор-ионы, воду, так и спектроскопическими методами (ИК-и ПМР-спектры) и методами,-основанными на использовании закона действия масс (метод разбавления и насыщения). В виде координационно-сольватированных соединений экстрагируются уран, цирконий, гафний, торий, теллур, селен (Me l4 [c.40]

Халькогениды. Сера, селен и теллур менее электроотрицательны, чем кислород. Кроме этого, теллур находится на границе между металлами и неметаллами. Поэтому среди халькогенидов выделяют ионные, ковалентные и металлоподобные соединения. Степень окисления элемента неметалла в халько-генидах —2. [c.342]

Эти соединения в водных растворах проявляют слабые кислотные свойстйа кислотность и восстановительные свойства их возрастают в ряду НгЗ — НгТе, что связано с увеличением радиуса иона. В соединениях с кислородом сера, селен и теллур образуют вещества общей формулы ЭО, ЭО2 и ЭО3, в которых соответственно имеют степень окисления +2, +4 и +6. Оксиды типа ЭО2 и ЭОз образуют соответствующие кислоты НгЗОз, НгЗеОз, Н2504, Н25е04 и т. д. [c.81]

Халькофильиые элементы характеризуются недостроенными 18-электронными оболочками ионов, благодаря чему их сульфиды очень устойчивы (-Ре, Со, N4 и др.). Сюда же относятся элементы, имеющие завершенные легко деформирующиеся электронные оболочки и вследствие этого также легко образующие сульфиды (Си, Нд, РЬ, С(1, А , 5Ь и др.). Из неметаллов кроме серы в халькосфере присутствуют 5е, Те и в какой-то мере кислород, так же, как и сера, селен и теллур, охотно соединяющиеся с атомами металлов, имеющих 18-электронные недостроенные или завершенные подоболочки. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология