Крепкая жидкость

При приготовлении содового раствора сухим способом кальцинированная сода подается на растворение механическим или пневматическим транспортом. Из приемного бункера 1 сода дозируется тарельчатым питателем в шнековый растворитель 3. Сюда же подается слабая жидкость — смесь маточного раствора после отделения кристаллов бикарбоната натрия на центрифугах 12 и слива из отстойника 10. Полученный в шнековом растворителе концентрированный содовый раствор (крепкая жидкость), предназначенный для карбонизации, поступает в резервуар 4 с мешалкой, из которого передается в отстойники 6 для отделения солей кальция и магния и других нерастворимых примесей, присутствующих в кальцинированной соде. При получении содового раствора декарбонизацией жидкость де- [c.153]

Из шнекового растворителя 5 раствор соды, называемый крепкой жидкостью , поступает в сборник (с мешалкой) 6 концентрированного содового раствора, откуда центробежным насосом 7 перекачивается в отстойник 8. Благодаря предварительной очистке рассола сода получается очень чистой и раствор почти не содержит примесей. Поэтому осадок в основном состоит из бикарбоната натрия, выделившегося из насыщенного раствора в результате охлаждения его до 80—84 °С. [c.19]

Однако человек научился преодолевать этот рубеж. Температура кипения этилового спирта 78°С — ниже, чем у воды. Поэтому если пиво или вино нагреть, то содержащийся в них спирт будет испаряться и выкипать быстрее, чем вода. Выделяющиеся при этом пары будут богаче спиртом, чем исходная жидкость. Собрав и охладив эти пары и превратив их опять в жидкость, можно получить напиток более крепкий, т. е. содержащий больше спирта, чем первоначальный. [c.91]

В цилиндр или узкий стакан 1 с водой помещают тонкую, загнутую с одного конца стеклянную трубку 2 (рис. III. 12), наполненную исследуемым нефтепродуктом. Последний при помощи резиновой груши 3 выдавливают по каплям в жидкость, находящуюся в цилиндре 1, к которому от бюретки приливают при перемешивании необходимое количество спирта или крепкого раствора соли. Добавление производят до тех пор, пока капли продукта не окажутся в состоянии безразличного равновесия, т. е. пока плотность водного раствора не окажется равной плотности продукта. [c.56]

Бюретка является основным измерительным инструментом при титровании. Она представляет собой длинную стеклянную трубку, к суженному концу которой с помощью резинового шланга присоединяют оттянутый стеклянный капилляр (рис. 3.4, а, б). Затвором обычно служит стеклянный шарик, находящийся в резиновом шланге соответствующего размера и диаметра, или зажим Мора чтобы заставить вытекать жидкость из бюретки, нужно слегка сжать резину сбоку в том месте, где помещается шарик. Для титрования веществ, которые разрушают резину (сильные окислители, крепкие кислоты и щелочи, органические растворители), пользуются бюреткой со стеклянным краном (рис. 3.4, в). Бюретка градуирована по длине на миллилитры и их десятые доли сотые доли миллилитра отсчитываются на глаз. Вместимость обычных бюреток - 25 и 50 мл, реже используют бюретки на 100 мл. [c.31]

Опыт 1. Реакции вытеснения металлов n i растворов их солей. В две пробирки наливают достаточно крепкий раствор хлорида меди (II). Затем в одну из них опускают изогнутую крючком канцелярскую скрепку. Сразу же с загнутого вверх конца скрепки начинает подниматься поток жидкости-раствор хлорида железа (II). Раствор обычно быстро темнеет вследствие окисления железа (П) в железо (III) кислородом, растворенным в воде. Поэтому опыт лучше проводить в кипяченой воде или добавлять в раствор восстановитель. Опыт удается только при демонстрации через холодный (не прогревшийся) диапроектор, так как после нагревания его в растворе возникают тепловые потоки, мешающие наблюдению. Явление обусловлено разной массой атомов железа и замещенной им меди. [c.159]

Выполнение. Налить в колбу крепкий раствор аммиака. Высота слоя должна быть 1,5—2 см. Поставить колбу на асбестированную сетку и слегка нагреть. Опустить кончик приводной трубки в раствор почти до дна колбы и пропустить струю кислорода. Раскалить платиновую спираль докрасна в пламени горелки и, опустив в смесь аммиака с кислородом, установить ее в нужном положении. Платина раскаляется все ярче и ярче, и смесь воспламеняется. При этом образуется желтое пламя, и раздается небольшой и безопасный взрыв. Платина перестает светиться, но вскоре при дальнейшем пропускании кислорода яркость свечения возрастает, и снова происходит вспышка и взрыв. Если конец трубки, подводя-ш,ей кислород, окажется на поверхности жидкости и близко к спирали, аммиак воспламеняется и горит желтовато-зеленым пламенем. [c.127]

К I л чистой воды прибавили 1 каплю крепкого раствора едкого кали. Каков стал pH жидкости (1 мл = 20 капель плотность раствора 1,46 г/см щелочь диссоциирована полностью) [c.96]

Если из растворов определенного процентного содержания приходится приготовлять более разбавленные или крепкие, то нужные весовые количества исходных жидкостей легко находят при помощи так называемого правила смешения. Последнее представляет собой схему расчета, которая понятна из следующих примеров. Пусть требуется 1) из 65%-ного раствора и воды (0%) приготовить 25%-ный раствор и 2) из 49%-ного и 8%-ного растворов приготовить 20%-ный раствор. [c.160]

Извлечение Se и Те из производственных отходов металлургической (или сернокислотной) промышленности основано на переводе обоих элементов в четырехвалентное состояние с последующим их восстановлением сернистым газом. Восстановление первоначально ведется в крепкой (10—12 н.) соляной кислоту, причем выделяется только селен. Затем, после сильного разбавления жидкости водой, выделяется теллур. [c.355]

П. Пробки помещают в ванну из 3%-ной перекиси водорода, разбавленной горячей водой приблизительно в 8—10 раз. После добавления примерно 5 мл крепкого раствора аммиака на каждый литр жидкости образуется активный кислород, который уже за один час полностью очищает пробки. [c.402]

Для этой же цели рекомендуются и следующие рецепты а) черный анилин— 1,75 г смешивают с 60 каплями крепкой соляной кислоты и 43 г крепкого спирта. Эту жидкость разбавляют горячим раствором 2,5 г гуммиарабика в 170 мл воды. [c.406]

Если это условие не выдерживается, то в результате кипения крепкого раствора снижается концентрация жидкости, поступающей на верхнюю тарелку ректификационной колонны, а это в свою оче-.116 [c.116]

При промывке колонны следят за тем, чтобы содержание ЫааСО , в промывной жидкости было в пределах 48—52 н. д. При концентрации соды 48—52 н. д. жидкость направляют в сборник крепкой жидкости или для растворения технического бикарбоната натрия. [c.56]

Одноатомные аминоспирты являются маслообразными жидкостями, тогда как аминогликоли кристалличны. Эти продукты устойчивы по отношению к крепким щелочам при комнатной температуре, а с кислотами образуют соли. [c.336]

OM подается в час F килограмм раствора концентрации Хр (крепкий, насыщенный раствор). Здесь за счет подвода теплоты Qw получается D килограмм пара с содержанием хладагента х,1 (почти чистый хладагент). Остаток (F—D) кг раствора через дроссельный вентиль поступает в абсорбер и имеет концентрацию л а. В абсорбере с выделением теплоты абсорбции Qa абсорбируется из испарителя D килограмм пара концентрации х,1 и, таким образом, снова получается F килограмм раствора концентрации хр, для подачи которого в кипятильник затрачивается работа насоса Q (в тепловых единицах). Полученный и кипятильнике пар конденсируется в конденсаторе ХК с отнятием от него теплоты и обычрю еще несколько переохлаждается в холодильнике П-Х (см. рис. 43). Полученная жидкость концентрации ха через дроссельный вентиль 2 поступает и испаритель, где, поглощая теплоту охлаждаемого потока Qo, испаряется и в виде наров направляется в абсорбер А. [c.130]

Продажные сульфокислоты имеют вид густой, почти черной, вязкой жидкости или почти твердого вещества. Они легко омеши-ваются с водой во всех пропорциях, но из растворов выделяюггся обратно минеральными кислотами (крепкими). Щелочные соли сульфокислот в воде растворимы и способны высаливаться щелочами или концентрированными растворами солей. Щелочноземельные соли и соли тяжелых металлов мало растворимы в воде, но растворимы в некоторых органических веществах. [c.325]

Окись угжрода определяемся путем поглощения ее аммиачным раствором полухлористой меди. 7 г ее растворяют в 100 см aiMnnaKa уд. веса 0,97. Другой рецепт 10,3 г окиси меди растворяют в 100—200 aw крепкой соляной кислоты, причем получается тем- ный раствор, который вливают в склянку с брошенными в нее кусками медной проволоки или сетки. Склянка должна быть такой величины, чтобы над жидкостью пе оставалось воздуха. Ее хорошо закрывают пробкой и оставляют до тех пор, пока раствор не про- светлится почти до бесцветности, на что требуется неделя. БеСцвет ный раствор сливают в большую колбу и разводят 1,5—2. воды. При этом выделяется белая полухлористая медь, которую и отделяют декантацией и промывают 100—200 см холодной прокипячен- пой воды. Полученную полухлористую медь переносят в другую- колбу и обрабатывают свежим аммиаком до полного раствореийя. - [c.383]

Тиофен (С4Н43) и его производные — нейтральные циклические соединения с пятипленным кольцом. Это — жидкости, пе растворяющиеся в воде по своим химическим свойствам они напоминают ароматические углеводороды. Так, нрн действии крепкой серной кислоты эти соединения образуют сульфокислоты по схеме [c.382]

В зависимости от свойств пород применяется тот или иной режим бурения для достижения наибольшей скорости проходки скважин. Этот режим определяется величиной нагрузки на долото, скоростью его вращения, количеством и качеством промывочной жидкости, подаваемой в скважину. При разбуривании мягких пород применяют большие скорости вращения долота (до 300—350 об/мин) в небольшую осевую нагрузку. В крепких же породах увеличивают осевую нагрузку. и уменьшают число оборотов долота от 70—90 об1мин. [c.108]

В предыдущих разделах постулировалось, что если частица сталкивается с улавливающим элементом, она крепко сцепляется с ним и в дальнейшем не уносится. Если частицей является капелька тумана, а улавливающим телом — жидкость той же природы либо смешивающаяся с каплей тумана, то произойдет их коа-лесценция с образованием единого тела. Если же улавливающим элементом является твердое вещество или жидкость, не смешивающаяся с капелькой тумана, то частица или капелька осядет на поверхности улавливающего элемента. В этом случае частица может остаться в точке захвата, скользить по поверхности до той точки, где она может зафиксироваться (например, в точке пересечения двух волокон), или может быть сорвана газовым потоком, движущимся через уловитель. [c.331]

Бучение. Основным процессом очистки. хлопка является бучение в больших закрытых котлах под давлением. Хлопок под действием воздуха в присутствии горячих крепких щелочей быстро подвергается окислительной деструкции, и поэтому необходимо, чтобы с самого начала обработки изделия были тщательно пропитаны обрабатывающей жидкостью. В процессах бучения большую рол/, играют смачивающие реагеты, п поэтому к бучильиому раствору целесообразно добавлять 100—200 г 7 ипола на 100 л. Подлежа щую бучению ткань можно предварительно пропустить в развернутом виде через плюсовальный каландр, содержащий раствор Типола (200—300 г на 100 л) в случае очень сильной загрязнен ности добавляют щелочь. [c.163]

Фильтруют через стеклянные фильтры с помощью водоструйного насоса, создающего необходимый вакуум (рис. 5.3). Фильтр перед употреблением промывают разбавленной НС1 или HNO3, затем горячей водой, ополаскивают дистиллированной водой и сушат при указанной в методике температуре (не более 300 °С) до постоянной массы. Фильтрование и промывание осадка проводят так же, как это описано для бумажных фильтров, перед началом фильтрования открывают водоструйный насос. Остатки осадка со дна и стенок стакана переносят с помощью резинового наконечника, надеваемого на палочку протирают им стенки и дно с добавкой небольшого объема (2-3 мл) промывной жидкости, налитой в стакан. По окончании фильтрования и промывания отключают сначала водоструйный насос, открывают кран промежуточной склянки 3 и вынимают из кольца фильтр с осадком. Необходимо заметить, что стеклянные фильтры разрушаются при действии крепких щелочей. Это нужно учитывать при подготовке и использовании их для фильтрования. [c.45]

При работах с газами часто возникает вопрос о том, какая жидкость наиболее пригодна в качестве запирающей . Применительно ко многим газам такой жидкостью является крепкий водный раствор смеси 2Na2S04 -1- Н2304. [c.161]

Молекула H IO4 имеет форму пирамиды с тремя атомами кислорода в основании [d( lO) = 1,41 А], гидроксильной группой в вершине [ (СЮ) = 1,64 А] и углом О — С1 = О, равным 106°. Безводная хлорная кислота (т. пл. —101, т. кип. +16°С при 18 мм рт. ст.) представляет собой весьма подвижную жидкость, тогда как ее крепкие водные растворы имеют маслянистую консистенцию. Их охлаждением может быть получен плавящийся лишь при +50 °С кристаллогидрат НСЮ Н2О, который следует [c.263]

Если крепкий раствор полисульфида небольшими порциями вылить в избыток раствора НС1, на дне сосуда собирается тяжелое желтое масло, представляющее собой смесь сульфанов (многосернистых водородов) общей формулы НаЗп. Они более или менее устойчивы лишь в сильнокислой среде, а при других условиях разлагаются с выделением серы. Существовать могут, по-видимому, сульфаны с очень большими значениями п. В индивидуальном состоянии получены все члены ряда вплоть до НаЗа. Они являются маслянистыми желтыми жидкостями с резким запахом. Лучше других охарактеризованы НаЗа (т. пл. —88, т. кип. 75°С, р, = 1,17), НаЗз (т. пл. —52°С), На34 (т. пл. —85°С) и НаЗз (т. пл. —50°С). [c.325]

Свободная тиоугольная кислота может быть получена действием сильных кислот на крепкие растворы ее солей сперва происходит переход цвета от красного к желтому, а затем в виде маслянистой жидкости частично выделяется H2 S3. Молекула S (SH)2 полярна (р, = 2,13). В кристалле плоские группы S3 [ZS S = 120°, d( S) = 1,69 Ч-1,77 А] соединены друг с другом водородными связями S—H---S [d(SS) = 3,5 3,7 А]. Хотя тиоугольная кислота (т. пл. —27°С) постепенно распадается на S2 и H2S, она все же несравненно устойчивее угольной кислоты. Ее кислотные свойства (Ki = 2-10- , Ki = 7-10 ), также выражены гораздо более сильно. [c.518]

Уксусная кислота СН3—СООН (a idum a eti um). Безводная уксусная кислота — бесцветная жидкость с характерным острым запахом ее иначе называют ледяной уксусной кислотой, так как она замерзает уже около +16 С (табл. 13), образуя кристаллическую массу, напоминающую лед. Обычная крепкая уксусная кислота (уксусная эссенция) содержит 70—80% кислоты. [c.164]

Частицы кислот Н. Лемери, например, представлял себе имеющими острия, что, по его мнению, отвечало показаниям опыта , т. е. характеру ощущений и кристаллическим формам, образующимся под действием кислот... Кислота производит покалывания языка, подобные или весьма близкие тем, которые мы испытываем от какого-нибудь вещества с отточенными тонкими остриями. Кислые соли образуют при кристаллизации острия, а растворы различных веществ в кислых жидкостях дают при осаждении ту же острую форму... Такие кристаллы имеют острия, различные по длине и толщине в разных случаях, и ату разницу следует приписать более или менее острым частицам разных видов кислоты та же самая разница в тонкости остриев является причиной, почему одна кислота хорошо проникает в слоя пое тело (mixte) и растворяет его, тогда как другая пе может разредить его . Так, крепкая водка (азотная кислота) растворяет ртуть, а уксус не может в нее ггроникнуть. [c.114]

В цилиндр с прозрачным дном налито небольшое количество окрашенной жидкости, к которой приливается вода. Как будет изменяться окраска раствора в зависимости от его концентрации (если смотреть сверху) В цилиндре была жидкость а) чернила, б) крепкий чай, в) концентрированный раствор Си80д, г) концентрированный раствор u U. д) концентрированный раствор Fe lj. [c.338]

Если из растворов определенного процентного содержания приходится приготовлять более разбавленные или крепкие, то нужные массы исходных жидкостей легко находятся при помощи так называемого правила смешения. Последнее представляет собой схему расчета, которая понятна из следующих примеров. Пусть требуется 1) из 65%-ного раствора и воды (0 /о) приготовить 257о-ный раствор и 2) из 49%-ного и 8%-ного раствора приготовить 20%-ный раствор. Как видно из приведенной ниже схемы, разность % чисел по диагонали дает искомое число частей соответствующего раствора [c.126]

Примером использования гидролиза может служить получение коллоидного раствора гидроксида железа (III). Если несколько капель раствора РеС1з влить в стакан с кипящей водой (бидистиллят), то в стакане распространяется облако красно-коричневого цвета, при размешивании которого весь объем жидкости принимает однородную окраску крепкого чая. В этих условиях обратимый процесс гидролиза сдвинут вправо [c.230]

При отводе тепла от пара из нг-го выпадает жидкость (флегма), концентрация которой по легкоки-пящему компоненту меньше концентрации пара, а при нагревании крепкого раствора из него выделяется пар, концентрация которого по легкокипящему компоненту болгз-ше концентрации жидкого раствора. [c.114]

Универсально применимой хроматография стала прежде всего благодаря изобретению в 1941 г. Мартином и Сингом распределительной хроматографии. В отличие от упомянутых выше видов хроматографии здесь в качестве неподвижной фазы используется не твердое тело, а жидкость. Чтобы придать жидкости стабильную поверхность требуемой величины, Мартин и Синг использовали тонко раздробленный материал в качестве носителя и покрыли его тонкой крепко прилипающей пленкой жидкости. Разделенно возникает на основе различной растворимости компонентов в пленке этой [c.13]

Лучше чщсего вести определение следующим образом вводят Ь — 10 MZ раствора феррицианида в закрытую трубку нитрометра, наполненную ртутью, и приливают затем через кран равное количество крепкого раствора едкой щелочи. Далее прибавляют раствор перекиси водорода и содержимое нитрометра перемешивают взбалтыванием прибавляют еще немного перекиси водорода, чтобы быть уверенным в полноте реакции в открытую трубку вливается вода в количестве, равном прилитым жидкостям уровень ртути в двух трубках уравнивается, и отсчитывается объем газа. 1 см9 кислорода при 0° и 760 мм — 0,029"45 железосинеродистого калия. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология