Индикаторы дифениламин

При химическом серебрении, как и при гальваническом, может быть использована железосинеродистая соль серебра — гексацианоферрат (П1) серебра. Дпя приготовления этой комплексной соли раствор нитрата серебра обрабатьгеают раствором хлорида натрия до полного осаждения хлорида серебра. Осадок многократно промывают водой до полного удаления ионов ЫОз (по индикатору дифениламину). Свежеприготовленный осадок хлорида серебра заливают горячим раствором гексацианоферрата (II) калия и кипятят 20-30 мин до перехода белого творожис- [c.199]

Определение железа. Метод основан на титровании в кислом растворе соли железа (II) бихроматом калия в присутствии индикатора дифениламина [c.380]

При потенциалах меньше +0,73 В преобладает восстановленная форма индикатора (дифениламин) и раствор остается бесцветным. При ф= +0,79 В и более преобладает окисленная форма (дифенилбензидин) и раствор имеет интенсивную фиолетовую окраску. [c.297]

Точку эквивалентности в хроматометрии определяют при помощи индикатора дифениламина, при малейшем избытке бихромата окрашивающего растьор в синий цвет. [c.162]

Следующий пример иллюстрирует изменения, претерпеваемые индикатором дифениламином в процессе окислительно-восстановительного титрования [c.70]

В случае индикатора дифениламина, для которого Е = = -f 0,76 в, а и = 2, интервал перехода лежит в пределах [c.367]

Определение железа(П). Титруют 25 мл сернокислого раствора соли Ре + ( 5—20 мг Ре +) раствором пирофосфатного комплекса Мп + избыточная капля титранта окрашивает жидкость, в фиолетовый цвет. Это определение можно выполнять также в присутствии индикатора дифениламина появляется устойчивая синяя окраска в конце титрования. Существенным преимуществом метода перед перманганатометрией -оказывается возможность титрования в присутствии даже очень больших количеств хлоридов [226]. [c.110]

Индикатор - дифениламин, 1%-ный раствор в Н2 04, пл. 1,84. [c.152]

Титрование раствором гидрохинона. Конечную точку титрования устанавливают с помош,ью индикаторов дифениламина, ферроина [1060]. Присутствие Fe(III) не влияет на результаты анализа. Погрешность определения 0,5%. [c.33]

Например, при использовании индикатора дифениламина, для которого ф°= +0,76 В, /1 = 2—область перехода лежит в пределах от +0,73 В до +0,79 В, что определяется уравнениями [c.297]

Из фильтрата 1 (стр. 389) отбирают 50 мл раствора и помещают в колбу для восстановления железа. Приливают 50 мл дистиллированной воды, 5 мл разбавленной (1 1) серной кислоты и вносят 10 г гранулированного цинка. Колбу быстро закрывают пробкой с клапаном. Восстановление считают законченным, когда раствор станет бесцветным или слабо-зеленоватым. Раствор фильтруют в стакан емкостью 300 мл через стеклянную вату, помещенную на воронке. Оставшийся на воронке цинк промывают три раза дистиллированной водой. К фильтрату с промывными водами добавляют 10 мл ортофосфорной кислоты и сразу титруют 0,1 н. раствором бихромата калия в присутствии индикатора дифениламина до появления синей окраски. [c.394]

В предлагаемом методе использована та же реакция окисления марганца (II) растворенным кислородом до марганца (III) в щелочной среде, которая послужила основой для метода Винклера. Однако вследствие присутствия в растворе пирофосфата натрия выпавший осадок растворяется, поскольку пирофосфатные комплексы марганца (II) и марганца (III) растворимы в воде. Комплекс Мп имеет яркую красно-фиолетовую окраску. Его концентрацию определяют титрованием раствором- восстановителя (гидрохинона или соли Мора) в кислой среде, добавляя к концу титрования ред-окс индикатор — дифениламин или N-фенилантраниловую кислоту. [c.89]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, подкисляют серной кислотой (раствор должен стать от 0,5 н. до 1,5 н. по содержанию H SO ), прибавляют к нему несколько миллилитров перекиси водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 М.Л раствора, 0,5—1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60 °С и приливают 4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, вливают в нее из бюретки, постепенно и при непрерывном перемешивании, раствор гексацианоферрата (II) калия сначала до исчезновения сине-фиолетового окрашивания (при применении 3,3 -диметилнафтидина—до перехода окраски от пурпурно-красной к зеленой), а затем приливают избыток в 20—25%. Дают постоять 2 мин и потом оттитровывают обратно [c.147]

Через 5 мин раствор титруют гидрохиноном в присутствии 2 капель дифениламина в качестве индикатора. Дифениламин прибавляют перед концом титрования. [c.17]

Поэтому кислотность увеличивается и часть хромовой кислоты разлагается. После остывания колб колпачок-холодильник или воронка обмываются, заранее отмеренной дистиллированной водой (из расчета 100 мл) в колбу. Стенки колбы и края тоже смываются этой же дистиллированной водой. Содержимое колбы охлаждается до комнатной температуры. Перед титрованием в раствор вносят 8 капель индикатора дифениламина и прибавляют [c.72]

Как изменится окраска индикатора - дифениламина - при определении цинка по методу гексацианоферратометрии, если изменить порядок титрования на обратный, т. е. титровать гексацианоферрат калия раствором соли цинка [c.90]

По истечении 2-часового кипения пробу охлаждают, обмывают стенки холодильника дистиллированной водой. Затем обрабатываемую пробу переносят в коническую колбу на 500 мл. Обмыв круглодонную колбу дистиллированной водой, смывную воду также переносят в коническую колбу. Разбавив пробу дистиллированной водой примерно до 300—350 мл и прибавив 3—4 капли индикатора дифениламина, титруют раствором соли Мора (оттитровывают неразложившийся бихромат). [c.74]

При определении перекисных соединений бихроматным способом навеску испытуемого вещества (0,5—1 г) взвешивают в колбе с притертой пробкой емкостью 250—300 мл. Добавляют 40 мл ледяной уксусной кислоты и 10 мл раствора соли Мора (1 г соли на 100 мл дистиллированной воды). Раствор должен быть свежеприготовленным. Колбу со смесью выдерживают на водяной бане с температурой воды 60—70°С в течение 15 мин, при этом притертые пробки перевертывают шлифом наверх. Затем колбу охлаждают и добавляют 60 мл дистиллированной воды и 10 мл смеси кислот (30 мл H2SO4 + 3O мл НРОз + 200 мл дистиллированной воды). Содержимое колбы оттитровывают раствором бихромата калия (1 г сухого бихромата на 1 л воды) в присутствии 6 капель индикатора дифениламина (1 г а 100 мл H2SO4). Титруют до устой- [c.164]

Концентрация Ti U в смеси определялась объемным методом, сущность которого заключается в том, что титан (IV) восстанавливается металлическим щинком в присутствии соляной кислоты до титана (III) последний оттитровызается в присутствии индикатора — дифениламина — хлорным железом. [c.226]

При титровании перманганатом обычно не применяют индикатор, так как собственная окраска реактива достаточно интенсивна. Для тит-ровання очень разбавленными растворами (0,01 н. и слабее) иногда применяют в качестве индикатора дифениламин или фенилантраннловую кислоту. [c.377]

Каков принцип действия индикатора — дифениламина при определении цинка с ферроцианндом калия [c.85]

Например, для индикатора дифениламина NH( eH5)2 при о= = +0,7 в и п = 2 область перехода лежит в пределах [c.338]

При потенциале меньше 0,73 в преобладает восстановленная форма дифениламина, и раствор остается бесцветным при потенциале больше 0,79 в преобладает окисленная форма — днфенилбензидиновый фиолетовый, и раствор приобретает интенсивную сине-фиолетовую окраску. В пределах от 0,73 до 0,79 в наблюдается изменение окраски индикатора дифениламина из бесцветной в сине-фиолетовую. [c.338]

Некоторым недостатком по сравнению с перманганатометрическим определением является необходимость использования специальных индикаторов. Обычно применяют обратимые окислительно-восстановительные индикаторы — дифениламин, фенилан-траииловую кислоту и др. [c.433]

Затем титруют комплексное соединение Мп(1П) с Р -ионами раствором соли Fe(II) и индикаторами дифениламином, дифенилбен-зидином или дифениламинсульфоновой кислотой [208, 298, 553, 1163—1165]. Фтористоводородную кислоту следует вводить для [c.42]

При титровании дихроматом применяют окислительно-восстановительные индикаторы дифениламин или фени-лантраниловую кислоту, меняющие свою окраску при незначительном избытке дихромата в титруемом растворе. Эти индикаторы меняют окраску в результате перехода восстановленной формы в окисленную, их называют окислительно-восстановительными индикаторами. [c.161]

Титрование раствором Sn . Реакция протекает количественно и достаточно быстро в солянокислом растворе при комнатной температуре [37]. Бихроыат калия титруют в 3—3,5 М НС1 в присутствии индикатора дифениламина в атмосфере СО2. Метод применяют при анализе феррохрома. [c.32]

Определение проводят прямым титрованием анализируемого раствора стандартным раствором К2СГ2О7 в присутствии индикатора дифениламина. [c.311]

Очень распространены в качестве редокс-индикаторов дифениламин и его хфоизводные. Механизм реакции окисления этих индикаторов сложен, реакция протекает в несколько стадий. Сначала происходит окисление до дифенилбензидинов (бесцветных соединений) и далее до дифе-нилбензидина фиолетового [c.88]

Широко применяют следующие индикаторы дифениламин и его производные, дифенилбензидин, фенилантраниловую кислоту и др. При окислении дифениламина сильными окислителями, например хроматом, дифениламин окисляется сначала до дифеиилбензидина (процесс необратимый) [c.189]

Хром (VI) [370] генерируют путем анодного растворения металлического хрома в сернокислых растворах. Для этой цели хромовый анод помещают в 1 М H2SO4 и ведут электролиз до получения необходимой концентрации ионов СгдО Катод готовят из платины. Нёсмотря на то, что в указанных условиях выход титранта по току составляет только 95,5%, титрование электрогенерированным СгаОу возможно, так как этот результат хорошо воспроизводится и практически не зависит от плотности генераторного тока. Таким путем можно определять 0,1—10 мг Fe " с потенциометрическим или визуальным (индикатор — дифениламин-и-сульфокислота) определением конечной точки. [c.46]

При этом Сг переходит в Сг , и окраска раствора будет меняться из оранжевой в зеленую, что затрудняет определение точки эквивалентности, поэтому титровать рекомендуется разбавленные растворы. Для установления точки эквивалентности применяют окислительновосстановительный индикатор дифениламин, действие которого заключается в том, что он в восстановительной 4юрме при Еа + 0,76 в бесцветен, в окисленной — при >+ 0,76 в имеет фиолетовую окраску. Окислительный потенциал системы Сга07 72Сг равен +1,36 в, а системы Ре /Ре равен -Ь 0,77 в. В точке эквивалентности, когда все ионы Ре окислены бихроматом, последний окисляет дифениламин, что приводит к появлению синей окраски. Чтобы окраска, вызванная образующимися (при окислении бихроматом калия) ионами Ре , не мешала наблюдению за изменением цвета индикатора, титрование ве- [c.393]

Из фильтрата 1 (см. стр. 389) отбирают 50 мл раствора и помещают в стакан емкостью 300 мл. Нагревают до кипения и приливают по кап лям раствор хлорида олова (II) до обесцвечивания. После обесцвечивания прибавляют еще 2-3 капли Sn Ig. Раствор охлаждают, приливают из мерного цилиндра 10 мл раствора хлорида ртути (II), 5 мл разбавленной серной кислоты (1 1), 10 жл фосфорной кислоты (пл. 1,7) и титруют 0,1 н. раствором бихромата калия в присутствии индикатора дифениламина до появления синей окраски раствора. Затем вычисляют общее содержание железа по формуле (VII, 4). [c.395]

Гидрохинон, 0,05 н. раствор. Растворяют 2,753 г гидрохинона в 800 мл дистиллированной воды и после прибавления 30 мл разбавленной (1 1) серной кислоты доводят дистиллированной водой до 1 л. Титр этого раствора определяют через 2 дня после его приготовления. Для этого к 20 мл подкисленного раствора пирофосфата [19,948 г безводного Na PaO, и 16,3 мл разбавленной (1 4) H2SO4 в 100 мл раствора ] прибавляют 7 мл разбавленной (1 4) серной кислоты, 5 мл 1 М раствора MnSO и 10 мл титрованного 0,05 н. раствора КгСггО,. Через 5 мин приготовленный раствор титруют раствором гидрохинона, добавляя к концу титрования 2 капли раствора индикатора — дифениламина. [c.90]

Эквивалентную точку устанавливают с помощью окислительно-восстановительных индикаторов (дифениламина или дифе-ниламиносульфоната натрия) в присутствии Кз[Ре(СМ)е]. Кислый раствор ферроцианида и феррицианида калия имеет окислительный потенциал значительно более низкий по сравнению с требуемым для окисления перечисленных индикаторов до их интенсивно окрашенных соединений. Но если прибавить в раствор соль цинка, то образуются одновременно 2пзК2[Ре(СЫ)в]2 и 2пз[Ре(СЫ)б]г, причем первая из этих солей менее растворима, чем вторая, и выпадает в осадок. При удалении из раствора ионов [Ре(СЫ)б] " окислительный потенциал возрастает и Кз[Ре(СЫ)б] окисляет индикатор, вызывая синее окрашивание. Этот цвет будет оставаться в анализируемом растворе до тех пор, пока весь цинк не будет удален из раствора в виде двойной соли. Первая же капля избытка восстановит фиолетовую окраску индикатора в бесцветную. [c.48]

Метод Фурмана исследовался многими авторами В частности, изучались свойства индикатора дифениламина и продуктов его окисления, значение фосфорной кислоты и фторидов при титровании и т. д. Установлены оптимальные условия титрования (кислотность среды, разбавление и т. д.) и разработаны многочисленные прописи применительно к анализу руд и специальных сталей различных марок. Из теоретических положений необходимо отметить лишь следующее. Роль фосфорной кислоты в растворе не ограничивается обесцвечиванием присутствующего железа (III). Для получения точных результатов количество фосфорной кислоты должно по 1 райней мере вдвое превышать то, которое требуется для исчезновения желтой окраски. Это объясняется тем, что окислительный потенциал раствора, содержащего ионы железа (II) и (III), настолько возрастает к концу титрования вследствие резкого увеличения отношения концентраций [Fe +]/[Fe ], что синее окрашивание дифениламина может или появиться слишком рано (если титрование проводится бихроматом калия), т. е. до того, как все железо (II) окислилось, или исчезнуть слишком поздно (если титрование проводится солью Мора), т. е. после того, когда весь ванадий восстановится. В обоих случаях для ванадия получаются повышенные результаты. Фосфорная кислота, связывая ионы Fe + в комплекс, устраняет это явление. [c.519]

Потенциометрическое и визуальное титрование иридия (IV). Раствор, содержащий смесь различных валентных форм комплексных хлоридов иридия, подкисляют НС1 и обрабатывают окислителем (царской водкой или перекисью-водорода). После кипячения с окислителем раствор вьшаривают в присутствии Na l (0,5—1,0 г на 3—20 мг иридия) на водяной бане до сухих солей. HNO3 удаляют повторным выпариванием с НС1. Сухой остаток растворяют в 50—80 мл 0,5—1,0 N НС1 и титруют раствором восстановителя при комнатной температуре. Для определения 1—15 мг иридия применяют 0,01— 0,05 N растворы восстановителей. При потенциометрическом титровании индикаторным электродом служит платиновая проволока, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В случае визуального титрования точку эквивалентности определяют при помощи индикаторов (дифениламин и др.) (58, 129, 131]. [c.146]

Сернохромовой смеси берут 2,0 ли, Ag2S04 40—50 мг, индикатора дифениламина 3 капли, соли Мора — 0,2 н. раствор, смесь нагревают на песочной бане в течение 1 час при температуре 115—120°. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология