Константы разложения серной кислоты

В методе меченых атомов предполагают полную идентичность изотопов и пренебрегают изотопными эффектами. Однако их надо иметь в виду, особенно при работе с легкими элементами. Для изотопов водорода скорость некоторых химических процессов может отличаться на десятки и даже сотни процентов для изотопов углерода эти отличия достигают 10% для более тяжелых элементов с меньшей относительно разницей масс изотопов различия обычно малы. В качестве примера можно назвать реакцию разложения муравьиной кислоты под действием серной. Отношение констант скоростей разложения для молекул, содержащих изотопы [c.592]

Изомеризация с серной кислотой и родственными ей веществами. Было найдено, что константа скорости реакции изомеризации 3-мотил-нентана в 2-метилпентан, рассчитанная по уравнению (2), зависит от концентрации серной кислоты, как это видно из табл. 27 (столбцы 1 и 3) [234]. Значение к- уменьшалось с каждым циклом вследствие разложения углеводорода и раз- [c.120]

Свойства и реакции. (-Ь)-Камфора образует мягкие, полупрозрачные кристаллы с т. пл. 178—179° [а]о=-j-44°. Она обладает сильным характерным запахом. Камфора легко возгоняется и перегоняется с водяным паром она нерастворима в воде, но легко растворима в большинстве органических растворителей, а также — без разложения — в концентрированной серной кислоте и в жидкой двуокиси серы. Обращает внимание необычно высокая криоскопическая константа камфоры (40°), вследствие чего это соединение применяется в качестве растворителя при определении молекулярного веса органических соединений (метод Раста). [c.855]

Легкость, с которой можно изменять и контролировать концентрации ионов [Н" ] и [ОН ], не представляла бы особого интереса, если бы не один факт. Ионы Я" и 0Н участвуют в многочисленных важных реакциях, протекающих в водных растворах. Таким образом, если какое-либо исходное вещество или продукт реакции дает ионы Н" , изменение концентрации этих ионов в 101 раз может иметь поразительный эффект. В состоянии равновесия при таком изменении концентрации происходит реакция, в результате которой изменяются концентрации всех других исходных веществ и продуктов реакции, пока со тношение новых равновесных концентраций не будет равно константе равновесия. Кроме того, для многих реакций ионы Н " или ОН являются катализатором. В качестве примера снова приведем каталитическую реакцию разложения муравьиной кислоты серной кислотой (см. главу 8). Муравьиная кислота довольно устойчива, пока не увеличится концентрация ионов водорода, после чего скорость разложения резко возрастает. [c.270]

Степень разложения парообразной серной кислоты определяется величиной константы равновесия [c.21]

Степень разложения парообразной серной кислоты определяется значением константы равновесия [c.17]

При расчете равновесного состава продуктов разложения отработанной серной кислоты, содержащей органические примеси, необходимы значения констант равновесия обратимых реакций диссоциации серной кислоты и триоксида серы. В связи с этим получены следующие уравнения константы равновесия, справедливые в интервале температур 500-6000 К [c.42]

Для изучения скорости разложения щавелевой кислоты в растворе концентрированной серной кислоты приготовили раствор 0,025М щавелевой кислоты в 99,5%-ной серной кислоте. Через определенные промежутки времени 1 при 50°С отбирали 20 мл раствора и определяли объем раствора V перманганата калия, потребовавшийся на титрование (табл. 39). Определите порядок реакции по щавелевой кислоте и константу скорости. [c.127]

A"s — константа скорости реакции сульфирования, 1/с = Kl — константа скорости реакции разложения тионилхлорида, 1/с R — радиус жидкости сферы, см г — радиус гранулы, см 5 — толщина слоя, см D — коэффициент диффузии (эффективный) серной кислоты в грануле, mV . [c.356]

Тщательно исследовано образование и разложение этилсерной кислоты в водном растворе [172]. Более удовлетворительные значения константы равновесия получены при допущении, что серная кислота существует в виде дигидрата, а этилсерная кислота остается негидратировапной. Скорость образования эфира сильно уменьшается в присутствии воды [173]. Для выражения этой зависимости Кайлан предложил сложную эмпирическую формулу. Прибавление соляной кислоты к реакционной смеси увеличивает скорость этерификации в меньшей степени, чем это следовало бы ожидать в результате увеличения концентрации водородных ионов. [c.33]

С. Выделенные парафиновые углеводороды промывали бензолом, последовательно обрабатывали 97%-ной серной кислотой, раствором NaOH и водой, а затем разгоняли на узкие 6%-ные фракцпп, которые повторно обрабатывали карбамидом с последующим разложением комплекса горячей водой. Полученные углеводороды по своим физико-химическим константам соответствовали углеводородам нормального строения от gHjo до sHgj. [c.196]

Разработана методика кинетических измерений, исключающая возможность термического и гидролитического разложения нитратов и нитритов в процессе подготовки проб и проведения анализа. Определение порядка реакции по субстрату показало переход значения от нулевого к дробному и далее к первому при увеличении концентрации азотной кислоты. Изучение влияния добавок позволило установить, что скорость сильно зависит от факторов, влияющих на равновесие автопротолиза азотной кислоты. В присутствии серной кислоты скорость резко увеличивается, тогда как добавление в реакционную смесь воды и нитрата калия приводит к резкому снижению начальной скорости. При этом происходит переход порядка реакции по субстрату т дробного к нулевому. Добавка нитрита калия вызьшает снижение скорости процесса. Реакция имеет первьт порядок по субстрату в области концентраций азотной кислоты 3.5-24.0 моль/л. Из-за значительного избытка азотной кислоты реализуется процесс псевдопервого порядка. Порядок по азотной кислоте определен по тангенсу угла наклона в координатах lgk ,фф- 1й[НКОз]. Константа скорости пропорциональна пятой степени концентрации азотной кислоты. Линейный характер зависимостей сохраняется для всего диапазона концентраций азотной кислоты, т е. высокий порядок по азотной кислоте не связан с влиянием растюрителя, а присущ собственно реакции нитроксилирования. [c.13]

Скорость кислотного разложения ГПК линейно зависит от концентрации кумола и, в определенных пределах, от концентрации серной кислоты [8, 9]. Согласно данным [9], в среде фенола и ацетона (мольное соотношение 1 6.5) при 20 °С величина эффективной константы скорости разложения ГПК (АГзф) равна [c.293]

Надуксусная кислота. В случае уксусной кислоты равновесие устанавливается медленно реакция олефинов с уксусной кислотой и перекисью водорода длится несколько часов или суток, причем за это время может произойти разложение перекиси водорода [34, 66]. Однако в присутствии такого катализатора, как серная кислота, равновесие достигается примерно через 10 час лри 25°, что обеспечивает наиболее удобный метод получения надуксусной кислоты. Константа равновесия такова, что в случае эквимолярных количеств уксусной кислоты и 50%-ной перекиси водорода 40% перекиси расходуется на превращение уксусной кислоты в надуксусную. При молярных отношениях 2 1 и 10 1 выход надкислоты увеличивается до 57 и 907о соответственно. Следовательно, для экономичного использования перекиси водорода требуется большой избыток уксусной кислоты. [c.141]

Регенерация целлюлозы из ксантогената осуществляется в кислотной осадительной ванне, содержащей соли — сульфаты. При формовании волокон или пленки — целлофана вискозу продавливают соответственно через фильеру-нитеобразователь или щелевидную. Соль вызывает коагуляцию, а серная кислота, кроме того, разлагает ксантогенат. Разложение идет в две стадии (с разными константами скорости реакции) образование целлюлозоксантогеновой кислоты разложение ксантогеновой кислоты и регенерация целлюлозы. [c.387]

Константа скорости имеет резкий максимум при концентрации серной кислоты 99,8%. Выше этой концентрации константа скорости резко снижается, так как уменьшение силы кислоты вследствие разложения углеводородов более значительно, чем возрастание ее активности, благодаря большей начальной концентрации. Оптимум концентрации кислоты не зависит, по-видимому, от строения, углеводорода, так как резко выраженный максимум скорости реакции с 99,8%-ной кислотой был найден такя е с 2,3-ди-метилпентаном, 2,4-диметилпентаном и цис- и транс-1,4-днметилциклогек-саном [234]. [c.121]

При повышении температуры состав паров над растворами серной кислоты может меняться вследствие разложения Н2504 по реакции (1-2). Степень разложения определяется величиной константы равновесия реакции (1-2) [c.14]

При повышении температуры состав па)ров над растворами серной кислоты может меняться вследствие разложения Н2504 по реакции (1.2). Степень разложения определяется численным значением константы равновесия Кр реакции (1.2), выраженной через давление паров компонентов (в мм рт. ст.) [c.11]

Исследована кинетика разложения НСООН серной кислотой при условиях 35—60° С, IH2S04] 0,1—0,6 М, [НСООН] 26,5 М. Рассчитаны значения констант скоростей распада НСООН и кажущаяся энергия активации. Табл. 1, рис. 4, библиогр. 4 назв. [c.179]

Накадзимаустановил, что если отвержденные меламиноформальдегидные пресс-материалы поместить в кипящую воду или разбавленную серную кислоту 0—3%-ную), то во время первых 10 мин отщепляются непрореагировавшие при отверждении метилольные группы, а количество экстрагированного формальдегида линейно зависит от степени отверждения (рис. 11.11). Зависимость степени отверждения от продолжительности прессования меламиноформальдегидных смол с разными мольными соотношениями исходных реагентов приводится на рис. II. 12. Энергия активации разложения метилольной группы в отвержденной смоле равна 20 ккал/моль, а метиленовой — 29 ккал/моль. Метод определения степени отверждения пресс-иЗ делий описан более подробно в гл. XIII. Кажущаяся константа скорости отверждения меламиновой смолы уменьшается с ростом мольного соотношения формальдегида и меламина что видно на рис. II. 13. [c.84]

Применяя в качестве индикаторов кислоты типа А , для которых изменение цвета связано с переходом одного протона к сопряженному основанию, Гаммет и Дейрап определили шкалу //q для смеси серная кислота—вода и показали соответствие между функцией и константой скорости разложения муравьиной, трифенилуксусной, яблочной, щавелевой и лимонной кислот в серной кислоте, бекмановской перегруппировки,ацетофенэна и кэнденсации бензоилбензойной кислоты в антрахинон. Затем этот метод был успешно применен для дымящей серной кислоты [72] и показано, что в основном изменение цвета связано с присоединением кислоты SO j, а не протона, так что функция кислотности скорее характеризует Ig чем Скорость конденсации о-бензоилбензойной кислоты [73] хорошо соответствует функции Hq до 28 /о S0,,, однако такого соответствия не найдено для разложения яблочной, щавелевой н лимонной кислот. Позже б1лло показано [74[, что в работе [73] не учитывался кинетический эффект двух различных кислот, иона водорода и SOg. [c.80]

Каталитическое действие кислот наблюдается и при разложении ПВХ в присутствии пластификатора — диоктидсеба-цината с добавкой серной, стеариновой и себациновой кислот причем отмечается также связь каталитической активности кислот со значением их констант диссоциации. Аналогично кислые примеси, содержащиеся в пластифицирующих ПВХ агентах (диалкил- [c.88]