Четыреххлористый углерод растворимость хлора

В соответствии с повышением молекулярного веса и увеличением растворимости в четыреххлористом углероде все большие количества введенного хлора превращаются в сульфохлориды. Приведенные ниже данные показывают, какой процент введенного хлора при атмосферном давлении перешел в соединения, содержащие серу, т. е. в сульфохлориды. Остаток хлора уходит с отходящими газами и теряется главным образом в виде хлористых алкилов. [c.394]

Хлорирование молекулярным хлором проводится в растворе четыреххлористого углерода в течение 0,5—8 ч в токе хлора (скорость 60 мл/мин). Интенсивное присоединение хлора идет в первые полчаса, при этом вводится до 37 % хлора. Замещение водорода происходит в алкильных заместителях. При завершении хлорирования до 88 % за 4—8 ч идет замещение водорода в ареновых кольцах, что составляет около 14 % от общего количества. По данным, полученным при гидролизе хлорированных САВ было также подтверждено, что на 80—95 % хлорирование идет в алкильных заместителях, а в конденсированных структурах на 5—25% [298]. Хлорирование сопровождается потерей растворимости, дегидрохлорированием и уплотнением продукта. Эти реакции используются для получения искусственного асфальтита [292]. [c.290]

САВ чрезмерно активны в реакциях хлорирования и протекают с низкими энергетическими барьерами (17,1—95,3 кДж/моль). Хлорирование осуществлялось также в расплаве (при 90—160 С) сухим хлором [297]. В зависимости от группового состава САВ и длительности реакции можно получать плавкие хлорированные продукты, частично растворимые в четыреххлористом углероде, неплавкие и твердые хрупкие продукты типа кокса. [c.290]

Обмен одного галогена на другой осуществляют для алифатических, ароматических и гетероциклических галогенпроизводных. Наиболее обычной, по-видимому, является реакция обмена хлора или брома на иод при взаимодействии с иодистым натрием в таких растворителях, как ацетон или метилэтилкетон [77—80], этиловый спирт [81], четыреххлористый углерод [82] или диметилформамид [83]. Обмен осуществляется более полно, если неорганическая соль галогена, например иодистый натрий, растворима, а соль, получающаяся в результате обмена, например бромистый или хлористый натрий, нерастворима в органическом растворителе. В противном, случае необходимо брать большой избыток неорганической соли галогена для того, чтобы хоть в какой-то степени довести реакцию до завершения. Если обмен происходит медленно, следует повысить температуру, подбирая растворитель с более высокой температурой кипения, например н-бутиловый спирт, или же следует прибегнуть к обмену тозилатов с неорганическими солями галогенов (разд. А.б) или ароматических галогенпроизводных с галогенидами меди(1) (пример 6.5) [c.384]

Поэтому для удаления избытка этиленхлоргидрина в реакционную систему пробовали добавлять органические жидкости, не смешивающиеся с водой и образующие вторую фазу " бензол, четыреххлористый углерод, дихлорэтан и др. Но добавка растворителя не дала ожидаемых результатов. Это объясняется тем, что реакция между этиленом и элементарным хлором, приводящая к дихлорэтану, протекала именно во второй фазе, так как в ней оба газа лучше растворимы, чем з водной среде. [c.160]

Иприт хорошо растворим в ароматических углеводородах бензоле толуоле, ксилоле и в низших жидких парафинах и нафтенах в хлори рованных углеводородах четыреххлористом углероде, хлороформе хлорбензоле в эфирных маслах и жирах. В спирте, особенно водном растворимость иприта ограничена. Иприт хорошо растворим в тиоди гликоле, В воде растворимость иприта незначительна (менее 0,5°/о). [c.141]

Токсическое действие. X. А. вызывают наркоз, причем сила проявления эффекта в водных растворах в общем возрастает с увеличением числа атомов хлора. Пары хлороформа действуют сильнее паров четыреххлористого углерода из-за худшей растворимости последнего в воде. Сравнительная эффективность наркотического действия некоторых X. А. [101 [c.307]

Рис. V-12. Растворимость хлора Е четыреххлористом углероде и в хлористой сере при 1 атм

Кремний — аналог углерода, но неметаллические свойства его выражены слабее, чем у углерода. С хлором он образует четыреххлористый кремний — жидкость, разлагающуюся водой на кремневую и соляную кислоты, а со фтором — четырехфтористый кремний— газ, образующий с водой кремнефтористоводородную кислоту. Соли кремневой кислоты носят название силикатов, а кремнефтористоводородной кислоты — фторосиликатов. Большинство этих солей растворимо в воде. [c.33]

Взаимодействие с галогенами. Галогенпроизводные карборанов. При действии хлора и брома идет замещение водорода на хлор [35, 66, 67]. Радикальное хлорирование идет в среде четыреххлористого углерода. Хлорзамещенные карбораны менее растворимы и выпадают в осадок легче, чем сам карборан. Изменяя количество растворителя, время реакции, а также повышая температуру и действуя ультрафиолетовым светом, можно последовательно заместить все десять атомов водорода, связанных с бором. [c.367]

Четыреххлористый углерод несколько хуже растворяет дихлорамин, но полученные растворы более устойчивы, чем растворы в дихлорэтане. В бензине и других нефтепродуктах дихлорамин почти не растворим. Также недостаточна его растворимость и в различных спиртах. Для дегазации применяется 10%-ный раствор дихлорамина в дихлорэтане. За 4 ч раствор утрачивает около 10% от начального содержания активного хлора. Процесс разложения инициируется светом, влагой и воздействием железа. С помощью растворов дихлорамина в дихлорэтане можно дегазировать иприты и У-газы при любых температурах. Преимущество этой дегазирующей жидкости состоит главным образом в том, что в ней очень хорошо растворяется ОВ и, кроме того, она легко проникает во все щели и поры материалов. [c.341]

С помощью этого датчика определяли концентрации растворенного хлора в воде, четыреххлористом углероде и манометрической жидкости, имеющих различные величины вязкости и предельной растворимости хлора /I/. [c.24]

Т аблица 13. Растворимость хлора в четыреххлористом углероде [c.95]

В водных растворах среди производных одного и того же углеводорода (метана, этана, этилена) сила наркотического действия в общем возрастает с увеличением числа атомов хлора. Исключением из этого правила являются пары хлороформа и четыреххлористого углерода пары первого обладают большей наркотической силой. Исключение объясняется плохой растворимостью второго соединения. [c.129]

Растворимость хлора в бензоле и в смеси бензола и четыреххлористого углерода (1 1) при различных температурах [c.79]

Хлор-2-метилфеноксиуксусная кислота (2М-4Х) — белое кристаллическое вещество, т. пл. 120—120,2 °С. В 100 мл воды при 20°С растворяется 0,063 г кислоты. Она хорощо растворима в спирте, эфире, четыреххлористом углероде, дихлорэтане, бензоле, хлорбензоле и других органических растворителях. Константа диссоциации 5,4 10" . [c.282]

Растворимость хлора в водных растворах хлористого натрия меньше, чем в воде (рис. -1). Хлор хорошо растворим в дихлорэтане, трихлорэта-не и др. При О °С в хлороформе растворяется 22% и в четыреххлористом углероде 13,5% хлора. В пределах концентраций от 5,8 до 88,5 объемн.% он образует с водородом взрывоопасные смеси. [c.132]

Растворимость хлора в четыреххлористом углероде возрастает со снижением температуры (табл. 6-7), позтому сорбцию обычно ведут при температуре —15 —20 С. Более глубокое снижение температуры не рекомендуется, так как СС14 замерзает при —24 °С. [c.335]

Соединения с хлором. Тетрахлорид селена ЗеСЦ получается хлорированием селена (реакция начинается при комнатной температуре) в виде бесцветного или светло-желтого очень гигроскопичного вещества. Легко возгоняется. Может быть расплавлен только лод давлением жидкий 5еС14 темно-красный. Гидролизуется. Практически не растворим в спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, слабо растворим в сероуглероде и бензоле. С ацетоном реагирует. В концентрированных солянокислых растворах образует гексахлоро-селенистую кислоту Н ЗеСи. Получены ее соли щелочных металлов и аммония Ме ЗеСи, растворимые в воде и не растворимые в спирте. Легко разлагаются на воздухе, при нагревании диссоциируют. Некоторые органические растворители, такие, как ТБФ, дибутиловый эфир, [c.107]

Поэтому, получаемые озоииды содержат всегда немного хлора. Эти растворители поэтому не следует применять в тех случаях, когда при распаде озонидов ожидается получение неустойчивых по отношению к кислоте альдегидов и кетонов. Все озониды, получаемые насыщением алифатических этиленовых связей, легко растворимы в хлороформе, четыреххлористом углероде и хлористом. метиле, между тем как озониды гидроароматических соединений выделяются в маслообразном или желатипообразном виде. [c.73]

Растворимость модифицированного полимера изменяется в зависимости от содержания хлора. Вначале с увеличением содержания хлора до 30% растворимость ХПЭ повышается. При содержании хлора 50—60% полимер становится нерастворимым. Хлорированный полиэтилен с более высоким содержанием хлора снова растворяется в четыреххлористом углероде [6, 7]. Для устранения трудностей, связанных с изменением растворимости ХПЭ в четыреххлористом углероде, используют его смеси с другими растворителями, например с тетрахлорэтаном [2, 3, 4, 8], трихлорэтаном [9], хлортрифторметаном [10], хлористым метиленом [П], тет-рахлорэтиленом [12], монохлорбензолом [1, 2, 3, 4, 7, 13] или с ледяной уксусной кислотой [1]. [c.8]

Аналогичным продуктом явлется хлоркаучук. Хлор легко реагирует с каучуком, например с раствором его в четыреххлористом углероде, по это не просто реакция присоединения, ибо она сопровождается выделением значительных количеств HG1. Она не ограничивается ни присоединением, ни замещением, так как в условиях прохождения некоторых стадий реакции количество исчезающих двойных связей значительно превосходит общее число " Т Пающих в соединение молей хлора. Приходится предположить образование связей между углеродными атомами за счет ухода хлора от одного из них и водорода — от другого. Это могло бы приводить к перекрестному связыванию цепей, но величины растворимости и вязкости получаемого продукта говорят против такого предположения . Повидимому, вдоль цени имеет место циклизация, но по мере хода реакции кольца разрываются. Промежуточные продукты нестойки, они отщепляют HG1. Но если вести реакцию при содержании хлора 60—65%, то стабильность оказывается удовлетворительной. Получаемый продукт растворим в ароматических и хлорзамещепных углеводородах, он термопластичен, не воспламеняется и обладает значительной устойчивостью в отношении водных растворов кислот и окислителей. Он находит применение при изготовлении антикоррозийных деталей, электрической изоляции и т. д. [c.442]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

Свойства. Бесцветные гигроскопические кристаллы ромбической системы или белая кристаллическая масса дымящая и расплывающаяся ка воздухе. Температура плавления 73,2 С, температура кипения 221 °С Растворима в небольшом, объеме БОДЫ, Б большом объеме гидролизуется с образованием хлор-оксида сурьмы хлориды щелочных и щелочноземельных металлов предотвращают гидролиз благодаря образованию более стойких двойных солей типа М2[ЗЬС1б]. Растворима в -абсолютированном этиловом спирте, хлороформе, бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде и многих других органических растворителях, не растворима в четыреххлористом углероде. [c.378]

Продукты неполного хлорирования негомогенны, что объясняется внутримолекулярным цепным механизмом реакции. Хлорирование производится в растворе четыреххлористого углерода или в латексе, стабилизованном поверхностно активными веществами. Частично хлорированные продукты нестабильны, полностью хлорированные — стабильны. Товарные каучуки содержат 65—68% хлора и имеют вид белых порошков без запаха и вкуса. Они растворимы в тех же растворителях, что и натуральный каучук, эа исключением бензина. Теплостойкость хлоркаучуков возрастает с увеличением степени хлорирования и достигает максимального значения при содержании хлора 65—70%. Хлоркаучуки имеют низкую теплопроводность, хорошие диэлектрические свойства, высокую химическую стойкость (устойчивы к действию концентрированной серной, соляной и азотной кислот, 50%-ного раствора едкого кали, хромовой смеси, перекиси водорода). Вследствие высокой химической стойкости и способности к пленкообразо- [c.194]

Гексид — кристаллический продукт- (в виде золотисто-желтых пластинок) с температурой плавления 234 °С. При давлении 2000 кгс/см приобретает плотность 1,7. Растворимость гексида при 20°С в спирте 0,3, эфире 5,0, ацетоне 17,9, толуоле 0,8% в воде, четыреххлористом углероде и сероуглероде практически нерастворим. К температурным воздействиям очень стоек, не разлагается даже при 320 °С. Бризантность гексида выше, чем пикриновой кислоты. Он дает обжатие свинцового цилиндрика 16,3 мм и расширение в бомбе Трауцля 350 мл. Во время первой мировой войны в Германии гексид применяли в смеси с тротилом (50 50) или аммиачной селитрой для снаряжения авиабомб. Приготовляли его в заводском масштабе по следующему способу [12] 100 кг 1-хлор- [c.276]

Растворы хлораминов в четыреххлористом углероде более стабильны, чем в дихлорэтане, что объясняется невозможностью дальнейшего хлорирования четыреххлористого углерода соединениями, содержащими активный хлор. Однако растворимость дихлорамина и гексахлормеламина в четыреххлористом углероде при низких температурах значительно уменьшается, вследствие чего эти растворы непригодны для работы в зимних условиях. [c.355]

Электрофильное хлорирование п-ксилола, легко протекающее до замещения двух атомов водорода в ароматическом ядре на хлор, в дальнейшем замедляется, особенно заметно на стадии получения тетрахлор-и-кси-лола. В этом случае для протекания реакции с необходимой скоростью для хлорирования п-ксилола можно подавать жидкий хлор под давлением в присутствии железа. Однако из-за сложности аппаратурного оформления и необходимости использования жидкого хлора реализация такого процесса в промышленности представляется маловероятной. Значительно больший интерес для практических целей представляет хлорирование и-ксилола в среде органического растворителя, например хлороформа, перхлорэтиле-на или четыреххлористого углерода [40-42]. Причем процесс протекает при сравнительно невысокой температуре и атмосферном давлении, что делает его более реальным с технологической точки зрения. Единственным недостатком процесса является необходимость применения большого количества растворителя вследствие низкой растворимости в нем тетрахлор-п-ксилола и высокой температуры его плавления. [c.21]

Метиловый эфир 2-хлор-9-оксифлуоренкарбоновой-9 кислоты (ИТ-3456, хлорфлуоренол-метиловый эфир) — белое кристаллическое вещество, т. пл. 152°С. Растворимость при 20 °С в 100 мл растворителя в воде 0,0022 г, петролейном эфире 0,16 г, циклогексане 0,24 г, изопропаноле 2,4 г, четыреххлористом углероде 2,4 г, этаноле 8 г, бензоле 7 г, ацетоне 26 г и в метаноле 15 г. ЛД50 для крыс 5500 мг/кг. [c.261]

Хлор-2-метилфеноксиуксусная кислота (2М-4Х) — белое кристаллическое вещество с т. пл. 120—120,2 °С. В 100 мл воды при 20 °С растворяется 0,063 г кислоты. Она хорошо растворима в спирте, эфире, четыреххлористом углероде, дихлорэтане, бензоле, хлорбензоле и других органических растворителях. Константа диссоциации ниже, чем 2,4-Д, и составляет 5,4-10 . Чистая 4-хлор-2-метилфеноксиуксусная кислота практически не имеет запаха, технический же препарат обычно имеет неприятный запах хлоркрезола. [c.186]