Галогены и неорганические соли

Наличие в отходах галогенов и их производных, а также неорганических солей, особенно солей натрия, который способен образовывать эвтектические смеси с металлом, усиливает коррозию оборудования, что приводит к усложнению конструкции установки. [c.135]

Обмен одного галогена на другой осуществляют для алифатических, ароматических и гетероциклических галогенпроизводных. Наиболее обычной, по-видимому, является реакция обмена хлора или брома на иод при взаимодействии с иодистым натрием в таких растворителях, как ацетон или метилэтилкетон [77—80], этиловый спирт [81], четыреххлористый углерод [82] или диметилформамид [83]. Обмен осуществляется более полно, если неорганическая соль галогена, например иодистый натрий, растворима, а соль, получающаяся в результате обмена, например бромистый или хлористый натрий, нерастворима в органическом растворителе. В противном, случае необходимо брать большой избыток неорганической соли галогена для того, чтобы хоть в какой-то степени довести реакцию до завершения. Если обмен происходит медленно, следует повысить температуру, подбирая растворитель с более высокой температурой кипения, например н-бутиловый спирт, или же следует прибегнуть к обмену тозилатов с неорганическими солями галогенов (разд. А.б) или ароматических галогенпроизводных с галогенидами меди(1) (пример 6.5) [c.384]

Качественный элементарный анализ. После очистки соединения необходимо установить его элементарный состав. Если соединение горит в воздухе, то, по-видимому, в нем есть углерод и, особенно если пламя содержит копоть, водород. В другой процедуре анализа молекулярная деструкция данного вещества посредством сплавления с металлическим натрием превращает азот, серу или галоген в неорганические соли, которые можно обнаружить с помощью соответствующего качественного анализа. [c.18]

При изучении реакций присоединения галогенов в растворах было обнаружено, что в присутствии неорганических солей наряду [c.406]

Грей [34] показал, что некоторые ацетали, например диметил-ацеталь миристинового альдегида, реагируют необъясненным пока образом с полиэтиленгликольадипинатом с образованием смеси соединений. Реакции между веществом и примесями в жидкой фазе часто могут быть предотвращены путем стабилизации колонки большим количеством реагирующего вещества. Анализ галогени-дов металлов с применением эвтектической смеси нелетучих неорганических солей в качестве жидкой фазы был значительно улучшен в лаборатории авторов стабилизацией колонок большими пробами летучих галогенидов металлов. Аналогичным образом стабилизировались колонки с ангидридами органических кислот. Эта обработка эффективно обезвоживает колонку и прибор и устраняет гидролиз галогенидов металлов и ангидридов кислот. [c.148]

Для открытия галогенов разрушают органическое вещество. При этом галогены переходят в неорганические соли, которые могут быть обнаружены обычными ионными реакциями. [c.19]

В большинстве других случаев для минерализации вещества требуется химическая обработка в жестких условиях. Обычно она сводится к полному окислительному расщеплению связанного с металлом органического остатка. В тех случаях, когда минерализующим средством является свободный галоген, органические остатки превращаются в галогеналкилы, которые (если только они не летучи) легко отделяются при помощи простых механических операций (промывание, экстракция, отгонка, выпаривание, центрифугирование, декантация) от фазы, содержащей неорганические соли, образовавшиеся при действии галогенов. Металлы определяют после количественно проведенной минерализации любым известным в неорганическом анализе методом, выбор которого определяется в отдельных случаях в зависимости от целесообразности, желаемой точности и имеющегося в распоряжении времени. [c.77]

Под действием кислот на холоду или при нагревании, а галогенов уже на холоду, тетраэтилсвинец разлагается с образованием триэтил- и диэтил-нроизводных свинца и затем неорганических солей свинца . [c.298]

Соединение меди (фенолят, органическая или неорганическая соль, комплексное соединение)+фосфорорганическое соединение НН НХг, где Н, К, К" — углеводородные радикалы, незамещенные или содержащие галоген или ОН, Х = С1, Вг или I [92]. [c.41]

Наиболее подробно изучены соли 2-нитроиндандиона-1,3. Из его неорганических солей мало растворимы соли серебра, свинца и одновалентной ртути, значит, нитроиндандион ведет себя подобно галогене- [c.29]

Анализ работы установок огневого обезвреживания [5.29, 5.62, 5.63] показывает при обезвреживании в печах типа ОС твердых, жидких и газообразных отходов, содержащих только органические соединения, можно обеспечить санитарные требования при обезвреживании отходов, содержащих неорганические и органические соединения, в результате переработки которых образуются минеральные соли или соединения галогенов, серы, фосфора, установки должны быть снабжены системами очистки газов утилизация теплоты газов возможна только через стенку аппаратов [5.62, 5.71]. [c.499]

Важнейшими неорганическими соединениями являются соединения элементов с кислородом, водородом, галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, а также кислоты, основания и соли. [c.83]

Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений — сложных эфиров, жиров, углеводов, белков — и гидролиз неорганических веществ — солей, галогенов, галогенидов, неметаллов и т. д. Например [c.136]

В заключение отметим, что гидролиз солей — один из важных примеров гидролиза веществ. Гидролиз вообще, в широком смысле, —это реакция обменного разложения между различными веществами и водой. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений — сложных эфиров, жиров, углеводов, белков, и гидролиз неорганических веществ — солей, карбидов, галогенов, галогенидов металлов и т. д. Например [c.171]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

В некоторых неорганических кристаллах связь обусловлена главным образом электростатическим притяжением между положительными и отрицательными ионами. Поскольку кулоновские силы одинаковы во всех направлениях, относительные размеры ионов в значительной степени определяют упаковку ионов в трехмерной решетке. В различных кристаллах радиус одного и того же иона почти одинаков, так как силы отталкивания увеличиваются очень резко по мере того, как межатомное расстояние становится меньше определенной величины. Радиусы ионов галогенов и щелочных металлов можно вычислить довольно просто из размеров элементарной ячейки кристаллов галогенидов щелочных металлов, так как все они относятся к гранецентрированной кубической решетке, за исключением солей цезия, которые кристаллизуются в примитивной кубической решетке. [c.580]

Как уже упоминалось, к основным полимерным добавкам для снижения горючести относятся галоген-, фосфор-, азотсодержащие антипирены, а также целый ряд неорганических солей окислов и гидроокисей (рис. 6.2). Главным их свойством является эффективность ингибирования газофазных процессов горения или твердофазное коксообразование, приводящее к формированию защитного карбони-зованного слоя, который является прекрасным термодиффузионным барьером. Во-вторых, они должны не только обладать высокой термостойкостью, но и разлагаться на активные продукты в диапазоне температуры термодеструкции соответствующей полимерной матрицы. И, в третьих, антипирены должны быть экологически безопасными продуктами, не приводящими к загрязнению окружающей среды при тепловом воздействии и в условиях эксплуатации. Наряду с широко известными антипиренами на рис. 6.2 представлены экологически безопасные системы, снижающие горючесть полимеров. К ним относятся полимерные нанокомпозиты на основе слоистых силикатов, прекурсоры керамики, низкоплавкие стекла, интумесцентные (вспучивающиеся) системы и органические коксообразователи [1]. [c.160]

При изучении реакций присоединения галогенов в растворах бы ло обнаружено, что в присутствии неорганических солей нарядч с нормальными продуктами реакции—соответствующими дигало генопроизводными—образуются в большем или меньшем количестве вещества, в состав которых кроме атома галогена входит группа ранее являвшаяся анионом соли, находящейся в растворе [27] [c.354]

Для обнаружения азота, серы или галогенов обычно необходиыо полностью разрушить органическое вещество прокаливанием со щелочью, например с натронной известью. При этом сера и галогены переходят в неорганические соли — сульфиды и хлориды (бромиды, иодиды), а большая часть азота выделяется в виде аммиака. Все эти образовавшиеся вещества могут быть обнаружены обычными ионными реакциями. Галогены часто удается отщепить и перевести в соли галогенводородных кислот также действием. металлического натрия на спиртовой раствор испытуемого вещества (способ Степанова, см. опыт 33). [c.65]

Скорость реакции фенилмеркурбромида с бромом и иодом в 80%-ном диоксане, и особенно в метаноле, много больше, чем в ДМФ, поэтому использовались очень разбавленные растворы (до 10" моль/л). Значительные отклонения от закона Ламберта — Бера, наблюдаемые при больших разбавлениях, устранялись увеличением концентрации неорганической соли. Это дает право предположить, что существует конкуренция между образованием комплексов галогенов с неорганическими солями и с растворителями и что тенденция к образованию комплексов с растворителями увеличивается с разведением. Во всех исследованных растворителях реакция имеет второй суммарный порядок, первый по каждому из реагентов. Температурная зависимость изучена в интервале температур 5—25 °С (табл. 25). [c.183]

Классическими реакциями расщепления связи С—М, изучение которых проведено наиболее полно, является протолиз, галогени-рование и нереметаллирование. Последняя реакция лежит в основе синтеза металлоорганических соединений, однако для целей изучения закономерностей электрофильного замещения наиболее часто использовались неорганические соли ртути [c.6]

Среди неорганических газов и жидкостей, имеющих температуры кипения в интервале от —150 до +200°С, большая часть представляет собой соединения, обладающие высокой реакционной способностью, агрессивные по отношению к большинству материалов, применяемых для изготовления хроматографической аппаратуры, и по отношению к обычным сорбентам. Многие из них чрезвычайно легко гидролизуются. В основном это неорганические соединения фтора, хлора, брома, азота, серы и кислорода, а также межгалоидные соединения и соединения азота, серы, кислорода и водорода с галогенами. К легко гидролизуемым веществам принадлежат многие неорганические соли, гидриды и некоторые металлоорга-нмческие соединения. [c.53]

Наибольшей акцепторной способностью обладают галогениды металлов, например А1С1з, ВРз, ЗпСЦ и др., что обусловлено наличием вакантных орбиталей на атомах металлов. Хорошо известна способность этих соединений к комплексообразованию с -донорами. Органические растворители, содержащие протонодонорные группы, также обладают акцепторной способностью. В качестве акцепторов могут выступать и я-кислоты — соединения (например, тетрацианэтилен), содержащие вблизи двойной связи электроотрицательные группы. Ароматические соединения с электроотрицательными заместителями в кольце также являются акцепторами электронов и относятся к типу я-кислот. Общеизвестна акцепторная способность таких соединений, как ангидриды и галоидангид-риды кислот, и неорганических соединений — галогенов и солей металлов. [c.81]

Жидкий сернистый ангидрид хорошо растворяет ненасыщенные и ароматические углеводороды с образованием растворов, окрашенных в желтый и красновато-желтый цвет. Из неорганических солей в нем растворимы галогенные соединения элементов III, IV и V групп периодической системы, например 8% Al lg при —8 °С. [c.57]

Из предыдущего следует, что компонентами при получении фотографической эмульсии являются, с одной стороны, желатина, а с другой — неорганические соли, дающие в результате реакции двойного обмена галогениды серебра, которые составляют дисперсную твердую фазу эмульсии. Кроме указанных основных веществ применяют еще соединения, способствующие (ускоряющие) формированию эмульсионных зерен. В качестве таких соединений в реакционную смесь вводят растворимые галогениды в сверхэквива-лентном количестве и, реже, углекислый аммоний. Для реакции двойного обмена употребляют нитрат серебра и галогениды щелочных металлов, а также аммонийные соли реже используют соли щелочноземельных и других металлов (цинк, кадмий). Известны два способа получения галогени-досеребряных фотографических эмульсий — аммиачный и безаммиачный. В первом способе аммиак применяют в виде аммиачного раствора нитрата серебра или комплексной соли — азотнокислого аммиаката серебра. [c.14]

Б добываемой па месторождениях сырой нефти содержится большое количество примесей неорганической природы — пластовая вода с растворенными в ней солями, взвешенные минеральные частицы, продукты коррозии технологического оборудования. Подготовка нефти к переработке обычно не приводит к полному удалению таких примесей и в ней сохраняется небольшое количество как тонкодиснерсной воды, так и частиц малых, зачастую к коллоидным, размеров. Эта часть нефти существенно влияет на микроэлементный состав, повышая содержание основных породообразующих элементов — Si, Fe, Al, Р, щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов [861, 882, 885]. Даже специальная обработка нефти для аналитических целей не всегда обеспечивает полное освобождение от неорганических примесей. Поэтому данные по общему микроэлементпому составу и по соста- [c.160]

МАГНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. — металлоорганические соединения общей формулы или RMgX (X — галоген). Наибольшее значение имеют соединения второго типа, впервые синтезированные П. Барбье и В. Гринья-ром. Последний установил, что измельченный магний (стружки или опилки) в абсолютном эфире реагирует с галогенопроизводными органических соединений RX, образуя растворы соединений Ri gX, называемые в настоящее время соединениями, или реактивами Гринья-ра. Такие растворы стойки без доступа влаги и воздуха, но бурно реагируют с различными органическими и неорганическими веществами. Например, с СО образуют соли карбоновых кислот [c.151]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Насколько можно судить по очень краткому сообщению Банковского [23], регулировка pH раствора создает необходимые условия для последовательного выделения амилртутьгалогенидов путем экстракции к-гептаном ионы СГ начинают экстрагироваться при pH 6, ионы Вг — при pH 9, ионы 1 — от pH 12 до 30 N На304. По утверждению авторов, метод можно использовать для определения примесей брома и других галогенов в концентрированных кислотах и во многих солях, а также для очистки различных неорганических препаратов. [c.53]

ГИДРОСУЛЬФАТЫ (устар.— бисульфаты), кислые соли серной к-ты. В тв. состоянии существуют только растворимые в воде Г. щел. металлов. Г. щел.-эем. и нек-рых др. металлов существуют лишь в водных р-рах. При нагрев, разлаг. сначала до пиросульфатов, затем до сульфатов и ЗОз. Получ. взаимод. сульфатов иля хлоридов металлов с HjSOi. См. Калия гидросульфат. Натрия гидросульфат. ГИДРОСУЛЬФИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, кислые соли сероводорода. Крист. раств. в воде. Восстановители пра нагрев., гидролизе и действии к-т выделяют H2S легко окисляются Оз и галогенами. Получ. при поглощении H2S р-рами или суспензиями гидроксидов металлов. См. Калия гидросульфид. Кальция гидросульфиЭ, Натрия гидросульфид. [c.133]

Вместо того чтобы распространять теорию двух взаимодействующих центров внутри молекулы на случаи, когда имеются три или более таких центров, целесообразнее рассмотреть свойства антиферромагнитных систем для более общего случая [83, 112]. Ряд неорганических соединений кристаллизуется в виде гигантских молекул , в которых элементарная ячейка не обязательно соответствует химическим молекулярном единицам. Например, ряд галогенидов двухвалентных переходных металлов образует смешанные соли с галогенидами щелочных металлов типа М М Хд (например, KNiFз), в которых каждый галоген является мостиком между нисколькими ионами переходных металлов и наоборот. В таких веществах магнитное разбавление может быть не вполне достаточным. В отличие от внутримолекулярного антиферромагнетизма в этом случае каждый парамагнитный ион взаимодействует с несколькими соседними, а каждый из соседей в свою очередь взаимодействует со своим набором соседей и так далее по всему кристаллу. Для наличия таких взаимодействующих наборов обычно необходимо, чтобы кристалл имел кубическую или близкую к ней симметрию. Пригодными расположениями являются также объемноцентрированные и гранецентриро-ванные кубические решетки и решетки типа шпинели, и окислы металлов, простые галогениды и некоторые комплексные галогениды являются наиболее существенными представителями класса соединений, у которых обнаружен решеточный антиферромагнетизм. В этих случаях ион металла окружен обычно октаэдром или тетраэдром из галогенов или ионов кислорода с общими вершинами, ребрами или даже гранями. Поскольку непосредственное снин-спиновое взаимодействие за счет перекрывания орбит металлов быстро убывает, когда расстояние между ионами металла превосходит сумму радиусов ионов, пе удивительно, что взаимодействие происходит через посредство кислорода или галогена (как в М—О—М), а не за счет непосредственного обмена. Это обстоятельство приводит к довольно удивительному факту, а именно к тому, что взаимодействие оказывается наиболее сильным не между ближайшими соседями, а между соседями через одного (это явление называется сверхобменом). На рис. 83 изображена схема обмена в МпО (гранецентрированная решетка), иллюстрирующая эти положения [107]. Поскольку спин парамагнитного центра в решетке антиферромагнетика направлен в противоположную сторону по сравнению со спинами всех его соседей, с которыми он взаимодействует, а спины этих центров в свою очередь антипараллельны спинам их соседей, то очевидно, что антиферромагнитная решетка состоит из двух взаимопроникающих ферромагнитных решеток со спинами, направленными в противоположные стороны. [c.405]