Юнгерс

Точная интерпретация химических кинетических измерений с точки зрения их практического применения является основной темой книги Юнгерса Хоуген и Ватсон подробно рассмотрели гетерогенно-каталитические газовые реакцип с твердым катализатором с учетом влияния адсорбции и десорбции. [c.235]

В случае невозможности расчета значений энергии активации рассматриваемых специфических элементарных реакций необходимо оценивать их по эмпирическим правилам и обобщениям, полученным при изучении аналогичных реакций, даже если некоторые из этих правил имеют сомнительную достоверность. Приведем несколько таких правил (см. Юнгерс и др.) [c.51]

На рис. УП-20 в качестве примера представлены кривые изменения состава смеси для одной из сложных реакций — реакции глубокого хлорирования бензола Анализ этих кривых показывает, что по форме они напоминают кривые в координатах концентрация— время для последовательных реакций первого порядка. При построении указанных кривых Юнгерс использовал номограммы такого же типа, какие приведены на рис. УП-17 и УП-18. Однако, поскольку при этом плоское изображение имеет только два измерения, приходится строить отдельные номограммы для каждого отношения [c.197]

В работах И. Юнгерса с сотрудниками [Ю, 812—817] было постулировано для этих реакций кинетическое уравнение [c.383]

Среди книг по химической кинетике монография проф. Юнгерса занимает особое место. В прежних курсах и монографиях по химической кинетике, и в частности в Прикладной химической кинетике , изданной под редакцией проф. Юнгерса Французским институтом нефти в 1958 г., рассматривались главным образом простейшие, наиболее наглядные кинетические задачи, на которых прослеживалось влияние различных факторов на отдельные ( выделенные ) реакции. [c.7]

Бенуа и Юнгерс [1] изучали изменение концентрации толуола и последовательно образующихся продуктов при фотохимическом [c.27]

Недавно было опубликовано замечание к реферату доклада Суйяра и Юнгерса о фотохимическом и каталитическом хлорировании углеводородов [61] Правильный выбор активируюш,их средств может до известной степени определить место вступления хлора в молекулу . Это дает возлюжность предположить, что при хлорировании парафиновых углеводородов может быть удастся направлять галоид в заданное место. В оригинальной литературе [62] встречается упоминание о давно известном факте, что при хлорировании этилбензола хлор преимущественно (на 80%) становится в/ -положение или что свет способствует замещению в боковой цепи алкилбензолов. Дальше там написано буквально следующее При фотохимическом хлорировании чистых парафиновых углеводородов можно также установить различие между первичными, вторичными и третичными атомами водорода, используя дезактивирующее действие жирных кислот и, возможно, других соединени иа квантовый выход . Эти замечания, сделанные совсем недавно, еще раз указывают на неясные представления о процессах замещения парафиновых углеводородов. [c.559]

Последний случай будет внимательно рассмотрен в главе V, поэтому здесь уместно высказать лишь несколько замечаний. Дл я более подробной информации можно рекомендовать значительное число пособий, из которых надо отметить книги Смита , Хоугена и Ватсона Юнгерса с сотр. и обзорную статью Леторта [c.30]

II-9. Хеллин и Юнгерс представили данные (табл. 9) по реакции серной кислоты с диэтилсульфатом в водном растворе при 22,9° С [c.97]

Масс-спектр и данные по упругости пара прн 0° (681,5 мм рт. ст.) показывают, что при этой очистке получается химически очень чистое вещество. Данные по упругости пара согласуются с величиной, которую получили Биирменс и Юнгерс для чистого бромистого метила с приблизительно таким же содержанием дейтерия. Масс-спектрометрический анализ свидетельствует об изотопной чистоте препарата, содержащего 99,3 ат. 7о дейтерия (98,0 о/о СНзВг и 2% СННаВг). [c.301]

Бромистые Н -винилидепы. Согласно приведенной ниже методике Ферхальста, Хемельрийка и Юнгерса [1], эти соединения получают из Н -трибромэтанов отщеплением от них молекулы бромистого водорода при действии спиртового раствора эквимолекулярной смеси ацетата и карбоната калия [c.312]

Физические константы этих соединений приведены в работе Ферхальста и Юнгерса [2]. [c.313]

Физические константы этих соединений также приведены Ферхальстом и Юнгерсом [2]. Данные о молярных теплоемкостях Н -1, 2-дибромэтанов и Н - , 1, 2-трибромэтанов приведены в работах Виют-Робиетта [3] и ДЮна [2]. [c.313]

В работе Ферхальста и Юнгерса [2] приведена также схема прибора, включающая специальную колонку для перегонки. [c.313]

Уилсон и Уили [2] получали 1,2-дибромэтан-Н высокой степени изотопной чистоты из ацетилена-Нг и бромистого водорода-Нг в присутствии активированного угля при 180°. В их методе для удаления водорода, сорбированного на угле, и активации последнего требуется большое количество бромистого водо-рода-Нг наиболее высокий полученный ими выход составляет приблизительно 70%- Юнгерс и Ферхальст [3] получали большие [c.315]

В противоположность это.му водород и аммиак быстро хемосорбируются и десорбируются на этих аммиачных катализаторах. Полуколичественные данные по обменным реакциям получили Тэйлор и Юнгерс [61], показавшие, что на дважды промотированном катализаторе при комнатной температуре за несколько часов реакция обмена проходит до стадии МНгО, а равновесные соотношения достигаются за несколько дней изотопные формы определялись методом УФ-спектроскопии. В более поздней работе Лейдлера и Вебера [62] по обмену на однопромотированном катализаторе найдено, что продолжительность жизни частиц МНз составляет около 100 мин при 120° и что энергия активации равна 13 ккал/моль это означает, что продолжительность жизни приблизительно равна 1 сек при 420° и при этих же низких концентрациях. Очевидно, что поверхностные реакции между Н, N. МН, ЫНз и ЫНд при температурах синтеза очень быстро достигают равновесия. Результаты Лейдлера и Вебера, а также некоторые другие данные по реакциям обмена на металлических пленках рассматриваются в этом разделе ниже. [c.294]

Однако ко времени появления работы Тэйлора и Юнгерса уже было известно, что существует тесная связь между скоростями синтеза и адсорбции азота. Эммет и Брунауэр [63] показали, что скорость адсорбции азота всегда равна скорости образования (2ЫНз) как в одинаковых, так и в разных условиях для используемых катализаторов. [c.295]

Эта последняя работа по обмену согласуется с теми данными Тэйлора и Юнгерса [61], которые показывают, что при низких температурах обмен протекает очень быстро на железных пленках или на промотированных железных катализаторах, и что энергия активации весьма велика (Лейдлер и Вебер [62] дают 13 ккал1моль, Синглетон, Робертс и Винтер [73] 20 ккал моль и Кембол [50, 74] [c.302]

Кинетику поглощения этилена серной кислотой изучали,. кроме того, Кердиваренко, Мыгаль и Кишиневский [42], а также Эллин и Юнгерс [43]. [c.269]

В этом отношении книга Ж. Юнгерса и Л. Сажюса наглядно демонстрирует возможности кинетических методов при изучении химических превращений, четко и последовательно учит логике кинетического исследования, показывает достоинства и недостатки феноменологической кинетики. [c.6]

Сокращенный перевод книги Ж- Юнгерса и Л. Сажюса представит несомненный интерес для научных и инженерно-технических работников научно-исследовательских институтов, а также для студентов и аспирантов вузов, специализирующихся в области химической кинетики. [c.6]

Предлагаемая советскому читателю книга написана коллективом бельгийских и французских авторов под руководством крупного ученого, профессора Лувенского университета Ж. Юнгерса. Профессор Юнгерс в течение долгих лет читает курс физической химии и заведует лабораторией химической кинетики в Лувенском университете он состоит одновременно главным научным руководителем Французского института нефти. [c.7]

Большинство примеров заимствовано из работ Лаборатории химической кинетики Лувенского университета и различных отделов Французского института нефти, где они были выполнены под руководством проф. Юнгерса. [c.8]

Измерения изотопных эффектов привели к пока неустраненным затруднениям в теории синтеза аммиака. По общепринятой теории М. И. Темкина [103], расиад аммиака контролируется десорбцией Ng, а синтез — его хемосорбцией с поддержанием полуравновесия N2 на поверхности с N113газ- При такой схеме изотопный водородный эффект для синтеза должен отсутствовать, а для распада возмоя ен изотопный эффект, вызванный различием в контактах равновесия газообразного аммиака с хемосорбированным азотом и газообразным водородом. Различие нулевых энергий между D, и Н, больше, чем между ND3 и NH,,, поэтому замена в аммиаке Н на D должна увеличивать равновесную концентрацию N2 в адсорбционном слое. Благодаря неоднородности поверхности влияние этого фактора иа скорость распада необязательно, но при наличии влияния можно ожидать а = кц/кх) < 1. Па опыте Тейлор и Юнгерс [104] нашли для 680° С а = 1,6. Работа старая и никем не повторявшаяся, поэтому можно было бы усомниться в результате. Однако новые измерения Гориути и сотрудников, сравнивших скорость реакхщи вблизи равновесия со скоростями изотопного обмена N , показывают, что значения так называемых стехиометрических чисел при широком изменении экспериментальных условий равны двум. Авторы приходят к выводу, что эта величина требует участия водорода на контролирующей стадии. Следует подчеркнуть перспективность оригинального изотопного метода японских исследователей, который было бы желательным применить и к другим процессам [105]. [c.19]

Механизм действия органетеских модификаторов скелетного никеля рассмотрен (по данным Юнгерса) автором [1] действие неорганических добавок и модификаторов поверхности металлических катализаторов изучает Д. В. Сокольский [2]. [c.70]

До сих пор в качестве катализатора рассматривалась окись алюминия или аналогичные соединения. На ранней стадии изучения катализа было принято деление окисНых катализаторов на два основных класса — дегидратирующие и дегидрирующие, несмотря на то, что в настоящее время схема Сабатье и ]Иайя [223] (табл. 2) не принимается полностью. При обсуждении механизма реакции представляет значительный интерес тот факт, что на некоторых окисях, таких как окись тория, трудно установить образование эфира, тогда как дегидратация в олефин проходит легко (Сабатье и 1Май [223], Пирс и Райс [200], Баласеаню и Юнгерс [12]). [c.117]

Одпако эта реакция иногда осложняется. Происходит также гидратация эфира в этиловый спирт, по крайней мере в небольшой степени, и при высокой объемной скорости или низких температурах эту реакцию можно приближенно представить уравнением (Баласеаню и Юнгерса [12]) [c.117]

Интерпретируя свои результаты по дегидратации додекапола-1, Уолкеру (1949 г.) не удалось установить, какую из трех возможных схем можно принять, но он определенно признавал возможность доказательства одновременного механизма [276]. В 1951 г. Баласеаню и Юнгерс [12] вновь иссследовали кинетику дегидратации этилового спирта и эфира на окиси алюминия и нашли последовательность реакций [c.129]

Для дегидратации НСООН на 8102 при 245—300° С Фрейдлин и Левит [86] рассчитали относительные адсорбционные коэффициенты (Н2О НСООН), приведенные в табл. 8. Можно видеть, что более высокая адсорбционная способность воды возрастает по мере снижения температуры и что прокаливание катализатора снижает адсорбцию реагирующего вещества в большей степени, чем адсорбцию продукта. Вполне вероятно, что промотирующее действие К2О возникает вследствие более высокой адсорбционной способности муравьиной кислоты. По кинетическим данным для дегидратации метилового и этилового спиртов в эфиры при 280° С Баласеаню и Юнгерс [12] определили следующие значения относительных адсорб- [c.146]

Дегидратация метилового спирта в диметиловый эфир. По-видимому, существует лишь немного катализаторов, на которых проходит реакция дегидратации в эфир в чистом виде. Баласеаню и Юнгерс [12] считают, что кинетические результаты, полученные ими с окисью алюминия, подтверждают предположение о реакции второго порядка между молекулами адсорбированного метилового спирта. [c.149]

Битс и Юнгерс [638] изучили с помош ью калориметрического метода влияние замеш ения водорода дейтерием на теплоемкость жидкого дибромэтана. Для 37° К ими получено уравнение Ср — = 32,3-Ь п-0,85 кал молъ град, где п — число замещенных атомов водорода. Отсюда следует, что у С2В4Вг2 теплоемкость примерно на 10% больше, чем у С2Н4ВГ2. Этот эффект кажется особенно большим, так как молекулярные массы указанных веществ различаются примерно на 2%- [c.180]

По данным Хонта и Юнгерса [639], аддитивность наблюдается также для изменения теплоемкости трибромэтана при замещении в нем водорода дейтерием (табл. 98). [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология