Борная кислота для буферных

Во всех случаях титрования, при изготовлении буферных растворов и т. д. борная кислота реагирует как одноосновная кислота, так как вторая и третья константы диссоциации ее очень малы. Таким образом, борная кислота в разбавленных растворах ведет себя, как метаборная поэтому реакцию борной кислоты с едкой щелочью можно выражать уравнением [c.320]

При электролизе никелевых растворов обычно пользуются в качестве буферной добавки борной кислотой, диссоциирующей ступенчато [c.334]

Однако при титровании водного раствора борной кислоты в отсутствие других солей не наблюдается буферного действия при указанном pH (см. рис. 160, кривая 7). Между тем в присутствии солей никеля при pH = 4,5—6 наблюдается заметное замедление изменения кислотности при титровании раствора щелочью. Это различие в буферном действии борной кислоты заслуживает особого внимания. [c.335]

С pH = 3,5—4. Подкисление раствора в этом случае вызовет только дополнительный расход кислоты. В качестве буферной добавки наилучшие результаты дает борная кислота. Многочисленные исследования заводов Южуралникеля и Норильского показали, что, несмотря на высокие буферные свойства аммония, никелевые осадки [c.339]

Расчет pH проводят по приведенной выше формуле буферного раствора. В точке эквивалентности раствор будет содержать борную кислоту. При титровании 0,1 М раствора Na B O, . [c.88]

Т.е. разбавленный раствор тетрабората натрия можно рассматривать как раствор борной кислоты (К = 5,83-10 ), наполовину оттитрованный сильным основанием (буферный раствор - раствор кислоты и сопряженного с ней основания). При добавлении кис-логы в раствор тетрабората натрия протекает протолитическая реакция [c.93]

Режим процесса pH раствора 5,0—5,2, плотность тока 1 а дм . Сульфат натрия добавлен для улучшения электропроводности. Борная кислота оказывает буферное действие. [c.186]

В некоторых случаях готовят так называемые модифицированные слои. Для этого вместо воды к сорбенту добавляют растворы кислот, щелочей, буферных смесей и т. д. Для получения кислых слоев добавляют 0,5 н. раствор щавелевой кислоты, 0,1 н. раствор борной кислоты, ледяную уксусную кислоту и др. Щелочные слои готовят добавлением 0,1—0,5 н. растворов гидроксида натрия или калия. Можно использовать ацетатные, фосфатные и другие буферные растворы. [c.131]

Представляют также интерес смеси кислот с различными значениями рКс(д) [от кислоты с р/Сс(Д) = 1 до рКс(Д)=11]. Если подобрать смесь кислот с р/Сс(А), отличающимися последовательно не более, чем на две единицы, то, добавляя к такой смеси определенные количества щелочи, можно получить буферные растворы с любым значением pH. Примером подобных систем служат смеси уксусной, борной и фосфорной кислот одно-замещенного фосфата калия, лимонной, диэтилбарбитуровой и борной кислот и др. (универсальные буферные системы). [c.605]

Боратный буферный раствор, pH 7,8. Для приготовления 1 л буферного раствора смешивают 800 мл 0,2 п. раствора борной кислоты и 200 мл 0.5 М раствора тетрабората натрия. Тетраборат натрия (х. ч.) и борную кислоту (х. ч.) дважды перекристаллизовывают из воды. [c.179]

Для буферных растворов используют соляную кислоту, хлорид калия, лимонную кислоту, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат калия, борную кислоту, тетраборат натрия, гидрофталат калия, три-гидрооксалат калия (тетраоксалат), гидротартрат калия и др. Реактивы марки X. ч. (химически чистый), дважды перекристаллизованные, растворяют в дважды перегнанной воде. Буферными свойствами обладают также системы, содержащие комплексное соединение, лиганд и катион металла (Н. П. Комарь). [c.59]

Примечание. Буферные растворы с pH от 2 до 10 готовят следующим образом берут исходные 0,04 М растворы фосфорной, уксусной и борной кислот и 0,2 М раствор гидроксида натрия. Смешивают растворы кислот в объемных отношениях 1 1 1. Для получения буферного раствора с заданным значением pH к 100 мл смеси кислот приливают столько миллилитров 0,2 М раствора гидроксида натрия, сколько указано ниже [c.119]

В роли буферного соединения в сульфатных электролитах никелирования обычно используют борную кислоту. Возможно в качестве буфера использовать и соли уксусной кислоты. Для электролитов с низким значением pH более эффективны добавки буферных соединений — Кар н других фторидов. [c.93]

Соли аммония выполняют не только функцию буферной добавки, но и роль комплексообразующего соединения Борная кислота в присутствии соли лимонной или винной кислот образует смешанные комплексы с кобальтом, в состав которых входят анионы органической и борной кислот Солн аммония в кобальтовых растворах, в противоположность их действию в щелочных растворах для никелирования, приводят к снижению скорости покрытия Оптимальная концентрац,ия солей аммония находится в пределах 25—50 г/л. [c.56]

Однако при условий возрастания толщины пленок коэрцитивная сила может остаться постоянной Сильное влияиие на величину коэрцитивной силы оказывает pH раствора Особенно резко оно начинает сказываться прн переходе к растворам с рН> 8 В качестве буферных добавок используют в основном солн аммония и борную кислоту При возрастании концентрации буферных добавок магнитные свойства проходят через максимум [c.59]

В качестве буферной добавки в сульфатно-хлоридных электролитах широко используют борную кислоту, хотя буферные свойства таких электролитов невелики. Борная кислота проявляет максимальную буферирующую способность при pH = 9 (рК1 = 9,22), что сильно отличается от рабочего диапазона pH электролитов никелирования. Наиболее эффективными являются аминоуксусная и янтарная кислоты (20—30 г/л), в присутствии которых при рН = 3,5—4,5 и 50 °С без перемешивания электролита плотность тока на катоде можно увеличивать до 2— [c.309]

Десорбцию антибиотиков осуществляют после избирательного вытеснения примесей действием водных растворов кислот, промывки колонны с сорбированным тетрациклином раствором аммония хлорида с pH 6—6,5, элюированием буферным раствором аммиака или борной кислоты. Полученные препараты очищают переосаждением, осветлением концентрата углем, дальнейшей кристаллизацией и перекристаллизацией основания из водного раствора, кристаллизацией в виде гидрохлорида или хроматографией в виде оснований, хлоргидратов, металлических солей или других производных, а также иротивоточным распределением в системе кислый буфер — н. бутиловый спирт. [c.693]

Борная кислота применяется для приготовления буферных растворов. [c.47]

Для электроосаждения никеля необходимо в прикатодном слое электролита поддерживать pH в интервале 4,5—5,5. В более кислых электролитах получать никель нельзя, так как перенапряжение водород а на никеле мало, а в нейтральных и щелочных электролитах выпадает гидроксид никеля. Необходимый pH в прикатодном слое поддерживают путем введения в электролит борной кислоты, играющей роль буферной добавки, а также путем питания католита кислым раствором с pH 3. Повышение концентрации никелевой соли в электролите, катодной плотности тока и температуры значительно подавляет скорость выделения водорода и позволяет получать никель с выходом по току выше 90 %. [c.306]

Влияние борной кислоты как буферной добавки незначительно [50] она адсорбируется на катоде и может изменять структуру никеля. [c.74]

Никелевые сернокислые электролиты широко используют в различных отраслях промышленности, в том числе в технологии гальванопластики. Основные компоненты этих электролитов — сернокислый никель, хлористый никель (или хлористый натрий, аммоний) и борная кислота. Ионы С1 предотвращают пассивацию анодов, а борную кислоту используют как буферное соединение и ПАВ. В сернокислые электро- [c.111]

Для достижения необходимого значения pH растворов для гла применяются, в основном, фосфатные, ацетатные и боратные буферы. I кислой области наибольщую буферную емкость имеет ацетатный буфер в щелочной - боратный. Применение буферного раствора на основе борной кислоты и натрия ацетата в физиологической области pH нецелесообразно, так как его буферная емкость из-за сильно отличающихся рК - показателей (борная кислота - 9,24 уксусная кислота - 4,76) является удовлетворительной, соответственно, лишь при рН=4,7 и рН=9,2 в нейтральной области она равна нулю. [c.392]

Боратный буферный раствор 8,8 г борнокислого натрия и 4,05 г борной кислоты растворяют в 1000 мл дистиллированной воды pH 8,6. [c.51]

Кислотность раствора, поступающего на электролиз может быть различной. При работе с сульфатными электролитами, буферированными борной кислотой (15—25 г/л), pH питающего раствора может быть 3—4. При работе с электролитами, содержащими значительную концемтрацию ионов хлора, без буферной добавки, pH поступающего раствора поддерживают в пределах 2,5—2,85. [c.360]

Катодный и анодный процессы очень чувствительны к концентрации ионов водорода, которая должна соответствовать pH 2,8—5,8. На катоде одновременно с никелем всегда выделяется водород. С уменьшением значения pH в объеме раствора (рНо) выход по току никеля падает, при повышенных значениях рНо — составляет 95—96 7о- Из-за диффузионных ограничений по ионам гидроксония значение pH в прикатодном слое (рН ) выше, чем рНо, и может достигать таких значений, при которых образуются гидроксиды и основные соли никеля. Последние включаются в катодный осадок и ухудшают его качество. Для поддержания постоянства pH и предотвращения образования гидроксида никеля в прикатодном слое в электролит никелирования вводят добавки, сообщающие ему буферные свойства, например борную кислоту. Более эффективными буферными добавками являются некоторые насыщенные дикарбоновые кислоты, такие, как янтарная кислота (СН2)г(СООН)2 или ацетат никеля N1 (СНзС00)2-4Н20. [c.38]

Борная кислота (ортоборная кислота) Н3ВО3 — чешуйчатые бесцветные кристаллы с блеском, т. пл. 169° С растворима в воде. Б. к. относится к слабым кислотам. Встречается в природе В виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах. Б. к. широко известна как дезинфицирующее вещество, применяется также в лабораторной практике для приготовления буферных растворов, в сельском хозяйстве как борное микроудобрение. [c.46]

Для расширения интервала pH буферной системы используют совместно две различные буферные системы, если они химически друг с другом не взаимодействуют. Такой простой и удобной системой является буферная система Мак-Ильвена, состоящая из лимон- ой кислоты СзН4(ОН) (СООН)з и гидрофосфата натрия Ыа2НР04-Эта смесь эффективна в интервалах pH, соответствующих интервалам pH каждой из систем в отдельности. Эту систему можно использовать в интервале pH 2,2—8,0 при разном соотношении компонентов (табл. 5). Включение в эту систему диэтилбарбитуровой кислоты (веронал) и борной кислоты расширяет интервал pH до 12. [c.189]

Важным компонентом кислых электролитов является, как уже отмечалось, борная кислота, препятствующая выпадению основных соединений никеля на поверхности катода. По-видимому, влияние борной кислоты не исчерпывается только буферным действием. Борная кислота образует с Ni(0H)2 сложные комплексы типа Ni(0H)2 2НзВОз, которые снижают скорость образования гидроокиси никеля в прикатодной зоне. Области получения качественных осадков никеля при различных pH приведены на рис. 70. [c.183]

Приготавливается раствор, содержащий фосфорную, уксусную и борные кислоты, кон-центрации 0,04 М относительно каждой из них. Для получения буферного раствора треоуе-мого значения pH к 100 мл смеси приливают мл 0,2 н. раотвора Ма0н+100 —ж мл [c.282]

При электролитическом рафинировании никеля в результате взаимодействия электролита с борной кислотой, вводимой в качестве буферной добавки, образуются слабо растворимые дибораты никеля Ы1(ОН)2-2НзВОз— коллоиды, способствующие получению мелкокристаллических осадков. [c.248]

Зиаченич pH указанных в таблице буферных растворов мало меняются с температурой практически приведенные Данные можно использовать в интервале температур 15—30 С. Исключение составляют растворы содержащие соли борной кислоты (системы2—4) pH этих растворов заметно зависит от температуры. [c.251]

Фторборатные электролиты составляются на основе фторбората никеля, крор/ie того они содержат небольшие количества свободной борфторнс-тоеодородной и борной кислот. Онн обладают хорошими буферными свойствами и большей устойчивостью по сравнению с некоторыми сульфатными электролитами никелирования Выход по гоку в этих электролитах достигает 100 % Они позволяют вести осаждение при высоких (до 20 А/дм=) плотностях тока [c.103]

Использование солей аммония в качестве буферных добавок имеет некоторые недостатки — летучесть аммиака при высоких температурах а также образование в растворах очень стабильных комплексов с ионами Со + Было также уетановлено, что борная кислота ускоряет течение процесса в щелочных растворах, содержащих лимонную или винную кислоту что объясняется ее высокой буферной способностью обеспечивающей длительное поддержание pH на постоянном уровне По-видимому действие борной кислоты не ограничивается ее буферной способностью а связано с ее влиянием на комплексообразование кобвльта в цитратных или тартратных растворах [c.56]

Чистоту препарата определяют по бесцветности и прозрачнос<гн его Ю о-ного водного раствора, pH 1%-ного раствора 3,0—3,2, отсутствию метилового эфира пиридоксина (к 0,1 мл 0,1%-ного раствора прибавляют борную кислоту, аммиачный буферный раствор, 2,6-дихлорхинонхлоримид и бутиловый спирт при встряхивании в слое бутилового спирта не должно возникать голубого окрашивания), влаги (не более 0,5% при высушивании по 100—105°), сульфатной золы (не более 0,1%), тяжелых металлов (не [c.665]

Фталоилглицилглицин [386]. Раствор 1,09 г (2,34 миллимолей) дибензилфталоилглицилфосфата в 10 мл диоксана прибавляют к раствору 0,353 г (4,7 миллимоля) глицина в 10 лл буферного раствора борная кислота — бура (полученного прибавлением 0,05 М буры к 0,2 М борной кислоты до pH 7,4). Для полного растворения прибавляют около 5 мл диоксана. Смесь выдерживают 16 час, затем выпаривают в вакууме и остаток кристаллизуют из этилового спирта получают 0,51 г (83%) Неочищенного продукта реакции, т. пл. 180—190 . После перекристаллизации из этилового спирта получают 0,478 г (78%) фталоилглицилглицина, т. пл. 229—23Г. Из маточного раствора выделяют дополнительное количество препарата, выход которого после перекристаллизации составляет 0,08 г (13%), т. пл. 227—230 [c.292]

Борная кислота (ортоборная кислота) НзВОз— слабая кислота, бесцветные кристаллы в виде чешуек, без запаха. В природе свободная Б. к. встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах. Б. к. используют как борное удобрение, а в лабораториях применяют для приготовления буферных растворов, в медицине — как дезинфицирующее средство. [c.27]

Титрование метапериодата калия Осадок КГО4 (стр 29) растворяют в 125 мл буферного раствора с pH 7,5 (5 г борной кислоты и 5 г тетрабората натрия в [25 мл воды) и добавляют около 3 г иодида калия [c.76]

Борная кислота применяется для приготовления буферных растворов и получения солей борной кислоты. В водном растворе борная кислота диссоциирует одновременно на ионы орто- и метаформы. Поэтому растворы ор-тоборной и метаборной кислоты совершенно тождественны. [c.297]

Как видно из табл. 80, электролиты содержат основную соль — железо сульфаминовокислое и буферную добавку — борную кислоту в некоторые электролиты вводят комплексообразователи — аммоний сульфаминовокислый, бифторид аммония, мочевину (перспективная добавка), сахарин. В электролитах 3 качественные осадки железа получают при концентрации ионов Ре 50—85 г/л, 4 = 17. .. 50 °С и = 1. .. 10 А/дм . В электролитах 6—7 можно наращивать осадки при более высоких (20— 25 А/дм ). Для исключения питтиига электролит интенсивно перемешивают или вводят ПАВ. В электролите 7 получают более блестящие покрытия, чем в электролите 6. [c.125]

Реагенты. Буферный раствор бората. Разбавляют водой 3,1 г борной кислоты, 3,5 г хлористого калия и 32 мл 1 н. раствора едкого натра до получения 1 л раствора. 5 мл раствора разбавляют до 100 мл, прцчем если pH полученного раствора не равно 9,4, то в исходный раствор добавляют едкий натр до тех пор, пока 5 мл этого раствора не дадут при разбавлении до 100 мл значение pH, равное 9,4. [c.34]

Приготовление буферного раствора pH 9,0 (потенциометрически) 50 мл раствора борной кислоты 0,2 моль/л) с калия хлоридом помещают в мерную колбу вместимостью 200 мл, прибавляют 21,3 мл раствора натра едкого (0,2 моль/л) и доводят объем раствора свежепрокипяченной и охлажденной водой до метки. [c.36]

Приготовляется раствор 0,1—0,3 г препарата лигнина в 100л л буферного раствора (pH 12), содержащего 12,4 г борной кислоты в 2 л н. раствора едкого натра. [c.289]

При создании назальных капель для растворения действующих веществ рекомендуется применять буферные растворы, которые способствуют увеличению химической стабильности путем подбора определенного значения pH - повышению терапевтической активности некоторых лекарственных компонентов, а также уменьшению чувства дискомфорта, связанного с осмолярностью, при введении препаратов в носовую полость. Чаще всего применяются борно-боратный, цитратный и фосфатный буферы. Однако следует отметить, что растворы борной кислоты в концентрации выше 1 % замедляют движение ресничек мерцательного эпителия, то есть влияют на его транспортную функцию. Если применяемые буферные компоненты не обеспечивают должное осмотическое давление, в раствор добавляют изотонирующие агенты в требуемом количестве. [c.403]