Уран, потенциометрическое титрование

С. А. Брусиловским схема гидролиза уранил-иона изучалась путем потенциометрического титрования растворов уранила щелочью. Автором было найдено, что при прибавлении щелочи, когда 0Н + [c.31]

Для потенциометрического титрования уранил-иона обычно используют такие сильные восстановители, как соли хрома (П) 1174, 511, 510, 489] и титана (III) [755]. [c.216]

Для определения урана в его сплаве с Zr может быть использован также метод потенциометрического титрования урана (IV) в присутствии Zr [919] для восстановления применяют свинцовый редуктор уран (IV) титруют раствором сульфата церия (IV). Фотометрическое определение урана а его сплаве с цирконием с реагентом хлорфосфоназо III описано на стр. 140. [c.356]

Обычно при потенциометрическом титровании уран окисляйся от четырехвалентного состояния до шестивалентного или восстанавливается от урана (VI) до урана (IV) соответствующими Окислителями или восстановителями. Подробный обзор методов потенциометрического титрования урана приведен в книге Гмелина [c.213]

Четырехвалентный уран как восстановитель в потенциометрических титрованиях. II. Определение бихромата, перманганата, бромата и теллурата. [c.175]

Степень замещения карбоксиметилцеллюлозы можно определить экстракцией примесей из сырого или очищенного продукта (после предварительного высушивания) 60%-ным этиловым спиртом и последующим определением содержания натрия. Определение основано на сжигании продукта с серной кислотой (образуется сернокислый натрий) либо без нее (карбонат) или на потенциометрическом титровании натрия хлорной кислотой в ледяной уксусной кислоте. Другой метод основан на превращении натриевой соли карбоксиметилцеллюлозы в нерастворимую медную соль с последующим определением меди пли соль уранила . Различные методы определения степени замещения карбоксиметилцеллюлозы приводятся в ряде работ >=. [c.245]

Полученные результаты показывают, что шестивалентный уран можно определять с достаточной точностью потенциометрическим титрованием раствором хлорида двухвалентного хрома до четырехвалентного состояния. Кривые титрования показаны на рис. 20. Титрование можно выполнять при комнатной температуре (кривая /), однако равновесие наступает более быстро после добавления каждой порции титранта, а скачок потенциала по окончании восстановления шестивалентного урана становится более отчетливым при повышении температуры. Максимальное изменение потенциала наблюдается при 90° (кривая //). Аналогичный эффект имеет место при увеличении концентрации соляной кислоты падение потенциала, электрода вблизи точки эквивалентности увеличивается с увеличением кислотности, достигая максимума в среде 8 М НС1 (ср. кривые II и III). К титруемому раствору необходимо прибавлять следы соли двухвалентного железа в качестве катализатора, в противном случае равновесие хотя и устанавливается, но медленно. Шестивалентный уран всегда восстанавливается до четырехвалентного состояния количественно, при этом получаются воспроизводимые результаты. [c.114]

Потенциометрическое титрование растворов оксалата уранила щелочью [c.359]

Методом потенциометрического титрования растворов оксалата уранила щелочью определены pH начала осаждения гидроокиси уранила из этих растворов. [c.363]

Эта группа методов обладает невысокой точностью и малой избирательностью. Все ионы, способные к гидролизу в тех же условиях, должны отсутствовать. Из числа методов,-основанных на способности солей уранила к гидролизу, наиболее простым является титрование едким натром и другими щелочами. Однако такое титрование более удобно проводить потенциометрическим методом [8]. Присутствующая в растворе свободная кислота не мешает, так как получаются две вполне различные точки перегиба — одна для кислоты и другая для иона уранила, [c.100]

Уран (IV). Реакция между и Fe протекает быстро и количественно при повышенной температуре. Конечную точку титрования устанавливают при помощ,и S N -ионов [27—29] у или флуоресцентного индикатора [30] родамина 6Ж, а также фотометрическим [31], потенциометрическим [28, 32] или различными вариантами амперометрического метода [9, 33]. [c.155]

Метод потенциометрического титрования урана (IV) сульфатом церия (IV) использован для определения урана в металлическом цирконии [919] и его сплаве с ураном. После разложения образца циркония уран (VI) восстанавливают в солянокислом растворе на свинцовом редукторе, добавляют раствор соли Fe (1П) и образующееся при этом Fe (II) титруют потенциометрически стандартным раствором e(S04)2, используя платиновый индикаторный электрод. Данным методом можно определять от 5 до 0,05% [c.214]

Потенциометрическое титрование малых количеств урана (IV) раствором e(S04)2 описано Хельбигом [593а]. Уран (VI) восстанавливают избытком сульфата титана (III) в качестве индикаторного электрода используют платиновую проволоку. Определение микрограммовых количеств урана проводят в объеме раствора 2—8 мкл, при этом перемешивание раствора осуществляется вибрирующим каломельным элементом (электрод сравнения). Ошибка определения миллиграммовых количеств урана составляет 0,4% (отн.) для микрограммовых количеств ошибка повышается до 2% (отн.). [c.215]

Эл. Шами [489] разработал метод потенциометрического титрования уранил-хлорида раствором r lg. Стандартный раствор r la приготовляли электролитически по методике, описанной ранее [511]. Индикаторным электродом служила платиновая проволока ( =0,3 мм), впаянная в стеклянную трубку в качестве электрода сравнения использовали насыщенный каломельный электрод. Титрование проводили в атмосфере инертного газа ( Og). Было исследовано влияние температуры, кислотности среды и комплексующих кислот (щавелевой, лимонной) на точность определения урана. Авторы рекомендуют проводить титрование уранил-хлорида раствором r Ig в 8 AI растворе НС1 при нагревании до 90—70 . Щавелевая, винная и лимонная кислоты (0,1 М) Не мешают. [c.217]

Минчевскин с сотрудниками [754] определяли большие количества урана в присутствии V (V), Сг (VI) и железа потенциометрическим титрованием уранил-иона раствором сульфата хрома ( I). [c.218]

Уран (IV). Определение соединений IJvi основано [70] на их восстановлении амальгамой цинка и потенциометрическом титровании полученного раствором Kg[Fe( N)e] в среде NaHG03, KGN [c.33]

V Предпринимались попытки проводить титрование неводными растворами солей хрома (II) в среде неводных растворителей. Например, потенциометрическое титрование раствором Сг(СНзС00)2 в диоксапе применяли [4, 5] для определения солей уранила, железа [c.168]

Для определения урана в сплавах с цирконием может быть использован метод потенциометрического титрования урана (IV) в присутствии циркония [739]. Для восстановления урдна применяют свинцовый редуктор. Уран (IV) титруют раствором сульфата церия (IV). Уран в присутствии циркония может быть также определен полярографическим [686] или рентгенофлуоресцентным методом [372]. [c.197]

В. И., Морачевская М. Д. Исследование взаимодействия растворов солей уранила с гидроокисью натрия. 1. Потенциометрическое титрование растворов солей уранила гидроокисью натрия.— Ж. неорган. хим., [c.164]

Четырехвалентный уран] как восстановитель в потенциометрических титрованиях. I. Определение солей железа(1П) и, цepия(IV). [c.175]

Ванадий (V) можно титровать потенциометрически мягкими восстановителями в присутствии Сг", U ", Мо , W и Ti . Более сильными восстановителями можно титровать смесь двух ионов — ванадия (V) и Fe или U, Сг, Ti. Тиосульфат медленно взаимодействует с ванадием (V), однако скорость реакции можно увеличить введением меди (И) как катализатора [44]. Этот принцип использован [45] для потенциометрического титрования ванадия (V) в присутствии Fe, Мп, Сг, Мо и U. Уран (VI) молибден (VI) также взаимодействуют с тиосульфатом, но лишь после восстановления ванадия(V) и железа(III). Ионы Fe" титруются после ванадия (V), при этом наблюдается второй излом на кривой титрования. Определению ванадия не мешает Ю-кратный избыток железа (III). [c.252]

Представляло интерес выяснить, имеются ли элементы, подобно бериллию изменяющие спектр кислоты в водных растворах. Для этого были исследованы ИК-спектры водных растворов и одновременно рН-потенциометрическим титрованием определены константы устойчивости комплексов некоторых легкогидролизующихся элементов (алюминий, галлий, индий, цирконил-ион, уранил-ион, торий) с метилфосфоновой кислотой. [c.414]

На рис. 73 и 74 приведены кривые классического окислительно-восстановительного титрования 0,5—3,0 мкг Ре " и УОз, выполненного с точностью около 1-Ь2% в описанных выше капиллярных ячейках 5. Аналогичная аппаратура и техника ультрамикроэксперимента использована для потенциометрического титрования малых количеств урана и плутония Уран определяли, титруя его в виде раствором сульфата церия. Пробу, в которой уран находился в форме уранил-иона, предварительно обрабатывали избытком раствора Т12 (804)3, тем самым восстанавливая иОг до Кривые титрования раствора [c.131]

Титрование лучше всего проводить в горячем растворе. Концентрацию кислоты можно изменять в пределах 1—6 Л/Н2504 или 2—6Л НС1. Целесообразно прибавлять следы соли двухвалентного железа для ускорения установки потенциала. При определёнии 0,0930, 0,1153, 0,2306 и 0,4612 г, и найдено соответственно 0,0934, 0,1160, 0,2317 и 0,4619 и. Эль-Шами и Эд-Дин Зайан [891 нашли оптимальные условия потенциометрического титрования растворов хлорида уранила раствором хлорида двухвалентного хрома в среде соляной кислоты с платиновым индикаторным электродом. Концентрация соляной кислоты изменялась от 0,1 до 8 мол/л, температура — от комнатной до 90°. Изучалось влияние на кривую титрования и точность результатов добавления щавелевой, винной или лимонной кислоты и хлорида калия. [c.113]

Авторы предлагают следующий ход определения урана сернокислый раствор, содержащий 0,5—50 мг урана, восстанавливают в делительной воронке 100 г цинковой амальгамы. После удаления амальгамы нейтрализуют раствор бикарбонатом натрия -и сверх того добавляют еще 3—5 г NaH Oa для перевода U (IV) в растворимый комплекс затем добавляют 2—3 г сухого K N (для маскирования Zn и других примесей) и 1 г сухого NH4 1.Переносят раствор в титрационную ячейку и титруют уран (IV) при комнатной температуре 0,1 N раствором K3[Fe( N)6], устанавливая конец титрования потенциометрически. [c.216]

Уран (VI) восстанавливается [65] до в среде 2—6 и. раствора НС1 или 1—6 н. раствора H2SO4. Титрование (потенциометрическое) следует проводить при нагревании в присутствии Fe , которое ускоряет установление равновесного потенциала. [c.175]

При добавлении соли железа (II) к аммиачному раствору (pH 9,5), содержащему пирокатехинатный комплекс ванадия (V) или урана (VI) и избыток пирокатехина, эти ионы количественно восстанавливаются [109] до и Титрование проводят потенциометрически с ртутным электродом или амперометрически. В конечной точке наблюдается большой скачок потенциала индикаторного электрода. Ванадий (IV) и уран (VI) титруются совместно. При аналогичных условиях также восстанавливается Mo i. [c.288]

Это определение было одновременно исследовано несколькими авторами. Согласно Фрицу и Форду [130], торий можно непосредственно титровать комплексонсм, если pH испытуемого раствора поддерживать в интервалах 2,3—3,4. Наиболее четкий переход окраски индикатора наблюдается при pH 2,8. В более кислых растворах (pH ниже 2,1) окраска раствора тория с индикатором слабее, в более щелочных растворах (pH выше 3,5) происходит гидролиз соли тория. Поэтому авторы рекомендуют следующий ход определения к 100 мл раствора, содержаи],его 120—240 мг тория, прибавляют 4 капли 0,05%-ного водного раствора индикатора и добавлением аммиака уменьшают кислотность анализируемого раствора до появления розовой окраски (pH 2,5). Титруют 0,025 М раствором комплексона почти до исчезновения окраски раствора. Затем pH раствора доводят до 3 (при потенциометрическом контроле) и дотитровывают раствором комплексона. Полученный раствор имеет чисто желтый цвет. Целесообразно проводить перемешивание при помощи электромагнитной мешалки. Аналогичным способом определяют и меньшие количества тория (6—50 мг в 25 мл раствора). Определению мешает присутствие железа, висмута, циркония, церия, олова, ванадия, свинца, меди и никеля. Как отмечают авторы, комплексометрическое определение тория приобрело большое значение вследствие возможности удовлетворительного отделения тория от мешающих элементов экстракцией его окисью мезитила (метод разработан Левеном и Гримальди [131]). Экстракцию проводят следующим образом к 1,2 Ж раствору соли тория прибавляют на каждые 10 мл 19 г нитрата алюминия в качестве высаливающего агента и одной экстракцией окисью мезитила отделяют торий от редкоземельных катионов, фторидов и фосфатов. Вместе с торием извлекаются ванадий, уран, цирконий и небольшое количество алюминия. Титрованию тория раствором комплексона не мешают алюминий и уран перед экстракцией тория следует предварительно отделить цирконий и ванадий. [c.363]