Определение-нескольких компонентов в растворе

Существует несколько способов определения активности компонента раствора [c.151]

Определение нескольких компонентов в растворе [c.252]

Преимущества потенциометрического метода титрования по сравнению с химическим сводятся к возможности титрования окрашенных и содержащих осадок растворов и к возможности одновременного определения нескольких компонентов. [c.184]

Метод ультрафиолетового титрования по поглощению прост и надежен в выполнении. Он не требует особо сложной аппаратуры и позволяет легко производить определения нескольких компонентов в растворах без их полного предварительного разделения. Метод полностью исключает индикаторную ошибку, сокращая до минимума другие. [c.129]

К достоинствам хроматографического метода анализа относятся быстрота и надежность, возможность определения нескольких компонентов смеси или раствора. [c.514]

Изучение адсорбции из многокомпонентных и, в частности, трехкомпонентных растворов имеет большое теоретическое и практическое значение, так как на практике чаш,е всего приходится иметь дело именно с многокомпонентными растворами. Однако таких исследований выполнено очень мало и лишь для специаль-" ных случаев, когда можно было провести весовое определение концентраций компонентов раствора [1, 2]. Трудность изучения адсорбции из многокомпонентных растворов заключается в том, что для измерения величин адсорбции необходимо одновременно определять концентрации нескольких компонентов. Хроматографический и, в частности, газохроматографический метод анализа является, пожалуй, единственным пригодным для этой цели. Он применим и тогда, когда другие методы анализа, применяемые при изучении адсорбции ш растворов, не могут быть использованы, например когда растворы окрашены. [c.401]

Метод спектрофотометрического титрования. имеет ряд преимуществ перед визуальными методами. Он более избирателен и позволяет проводить последовательное определение нескольких компонентов из одной пробы, дает возможность анализировать окрашенные растворы и растворы с низкой концентрацией определяемого вещества (абсолютные количества вещества, определяемые этим методом, лежат в пределах 1-10" — ЫО" г), применим к реакциям, которые не заканчиваются в точке эквивалентности (например, образование малоустойчивых комплексов, нейтрализация слабых кислот и оснований и т. д.). [c.280]

Для исследования группового состава сераорганических соединений, содержащихся в сернистых и высокосернистых нефтях, предлагается схема анализа с использованием, полярографического метода, преимуществами которого являются быстрота анализа, определение нескольких компонентов в смеси без предварительного разделения, возможность анализа окрашенных растворов. [c.12]

Время испарения растворов и несмывающихся жидкостей определяют по наиболее летучему компоненту смеси. При необходимости более точного определения времени испарения раствора, состоящего из нескольких взаиморастворимых жидкостей, давление паров в формуле (4) принимают равным суммарному парциальному давлению паров компонентов, входящих в состав раствора, а значение нижнего предела воспламенения паров определяют по формуле Ле-Шателье. [c.26]

Одним из наиболее важных достоинств полярографического метода анализа является возможность одновременного определения нескольких полярографически активных веществ. Величина 1/2 характеризует природу иона, восстанавливающегося или окисляющегося на электроде. Для обратимого процесса величина 1/2 практически совпадает с величиной стандартного окислительного потенциала. Если в растворе присутствует несколько веществ, различающихся по окислительно-восстановительным свойствам, то в ряде случаев (если 1/ будут отличаться не менее чем на 100 мВ) удается фиксировать волны, соответствующие раздельному восстановлению компонентов смеси на электроде. В этом случае получают полярографический спектр. [c.169]

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

При нагревании охлажденных систем все явления повторяются, но только в обратном порядке. Смесь, которая будет плавиться при какой-то менее низкой температуре по сравнению со смесями иных концентраций этой системы называется эвтектической или эвтектикой. Таким образом, термические явления при охлаждении и нагревании эвтектических смесей протекают так же, как и у химических веществ, несмотря на то, что последние представляют собой совершенно однородную систему, в то время как затвердевшая эвтектика есть конгломерат, составные части которого видны под микроскопом и могут быть отделены друг от друга или растворителями, или механическим путем. Эвтектика есть состав из нескольких компонентов, который имеет определенную характерную структуру и дает при плавлении раствор, насыщенный относительно всех компонентов, входящих в его состав. [c.229]

Последовательность выполнения работы. Нагреть водяную баню примерно до 70° С и поочередно погружать в нее пробирки с двумя жидкими слоями. Температуру исследуемой смеси контролировать по находящемуся в пробирке термометру. При непрерывном встряхивании пробирки отмечать температуру, при которой мутная смесь внезапно становится прозрачной. Охлаждая жидкость, отмечать температуру, при которой вновь появляется помутнение. Повторить опыт с той же смесью несколько раз и найти среднее значение температуры. То же самое сделать и с другими смесями. Определенные таким путем температуры будут температурами, при которых оба компонента растворяются друг в друге в той пропорции, в которой они содержатся во взятой для опыта пробирке. [c.213]

Исключают помехи со стороны посторонних компонентов, используя для приготовления раствора сравнения и испытуемого раствор анализируемого образца 4Ц. Перед проведением фотометрической реакции в три мерные колбы помещают определенные объемы анализируемого раствора в первую несколько меньший, в две следующие одинаковый, но больший, чем в первую. Кроме того, в третью колбу прибавляют еще определенное количество стандартного раствора анализируемого компонента. После этого во всех трех колбах проводят фотометрическую реакцию и измеряют оптическую плотность второго и третьего растворов по отношению к первому. Пусть Со — содержание определяемого компонента в объеме испытуемого раствора, прибавленного в первую колбу с — содержание определяемого компонента в объеме испытуемого раствора, прибавленного во вторую и третью колбы — оптическая плотность раствора, с содержанием определяемого компонента Сх, измеренная по отношению к растворителю А — оптическая плотность раствора с содержанием определяемого компонента с , измеренная по отношению к растворителю Са — количество определяемого компонента, добавленного в третью колбу Л а — оптическая плотность раствора с содержанием определяемого компонента с. , измеренная по отношению к растворителю. Согласно закону поглощения [c.76]

Сравнение ионов внутренней и внешней обкладок показывает их существенное различие первые характеризуются химической определенностью (это — ионы, образующие данную решетку или изоморфные с ней) и прочно связаны с каркасом решетки химическими связями. Ионы внешней обкладки могут быть любыми по своей природе, поскольку кулоновские силы не специфичны, и единственным требованием является условие равенства абсолютных величин зарядов в обоих обкладках, иначе говоря, условие электронейтральности всей системы в целом . Энергия взаимодействия этих ионов с твердой фазой оказывается значительно меньше, чем энергия химических связей в твердых телах. Она имеет порядок единиц ккал/моль, а следовательно, по уравнению (IX. 31) противоионы обладают значительной подвижностью. Они непрерывно обмениваются с ионами, находящимися в растворе и, если раствор содержит несколько компонентов, заряженных одинаково, то нет причины ожидать, что освободившееся место во внешней обкладке займет такой же ион, а не ион другого вида (с зарядом того же знака). [c.183]

Таким образом, можно дать определение раствора раствор — это однородная система из двух или нескольких компонентов. [c.169]

Для выбора схемы и метода анализа необходимо знать количественный и полуколичественный состав анализируемого вещества. Аналитик должен знать, с чем он имеет дело, потому что в зависимости от состава анализируемого вещества выбирают метод анализа. Перед проведением анализа необходимо составить схему анализа, из которой будет видно, какие методы можно применить для переведения анализируемого вещества в раствор, какие методы необходимо применять для разделения определяемых компонентов и в какой мере присутствующие компоненты будут мешать разделению, насколько возможно предупредить мешающее действие присутствующих веществ при определении тех или других компонентов. При анализе силикатов, горных пород, минералов, а часто и руд необходимо, как правило, определять практически все компоненты, хотя в некоторых случаях может быть поставлена и более узкая задача. Например, при изучении какого-либо рудного месторождения необязательно проводить полный анализ всех проб. Для этого достаточно выполнить полный анализ некоторого числа проб, но определение основного рудного компонента (например, железа или марганца при анализе железных или марганцевых руд) является обязательным для большого числа проб. Ход полного анализа, как правило, отличается от хода анализа при определении одного или нескольких компонентов. При анализе металлов очень редко аналитику приходится определять содержание основного [c.640]

Максимальное количество смеси, разделяемой на бумаге, не должно превышать 500—600 мкг, чтобы при нанесении из объемов в несколько микролитров раствора исходное пятно было небольшого размера. Такие маленькие пробы предопределяют использование самых чувствительных методов обнаружения и последующего определения разделенных компонентов смесей, в том числе активационного анализа полученных хроматограмм [15191 или радиометрического анализа, если смеси включают радиоактивные изотопы [620, 944, 945, 1007, 1228, 1376, 1521]. Однако чаще используют чувствительные цветные реагенты для обнаружения и последующего колориметрического определения индивидуальных рзэ, например 8-оксихинолин [777, 819, 1308, 1309, 1623], ализарин- [c.116]

Расчеты в количественном анализе по ИК-спектрам. В простейшем случае полосы нескольких компонентов образца могут не перекрываться и для количественного определения каждого компонента можно воспользоваться уравнением (14.4.67). Сначала определяют коэффициент поглощения а, каждого индивидуального вещества (с, = 100%) по оптической плотности его полосы в спектрах растворов с известными концентрациями с/ [c.477]

Если исследуемый раствор содержит несколько компонентов, отличающихся различными потенциалами разложения, то можно выделять их из смеси в определенной последовательности, строго регулируя напряжение. При этом в первую очередь выделяются те металлы, которые имеют меньший потенциал разложения. [c.316]

Стимулирующее влияние аниона на анодное растворение ппп является только при достижении определенного критического по тенциала, при котором прочность связи атома металла и адсол бированного иона сделается равной прочности химической связ] в соответствующем индивидуальном соединении. Поэтому, есл при каком-то потенциале на поверхности металла адсорбируете-несколько компонентов раствора, то переходить в раствор буду не все образовавшиеся поверхностные комплексы, а только те, дл которых прочность связи достигла определенного значения. В ос тальных случаях наблюдается противоположное влияние анио нов — они пассивируют самопроизвольное растворение металло в кислотах. [c.78]

За последние годы предложено несколько вариантов этого метода для определения ванадия в различных объектах в металлическом ванадии, в хромитев урансодержащих веществах по-прежнему много внимания уделяется этому методу при анализе легированных сталей причем особенно для одновременного определения нескольких компонентов — ванадия, хрома и марганца Предложен этот метод и для определения ванадия и хрома в силико-алюминиевых катализаторах крекинга нефти, причем вместо обычного в таких случаях селективного окисления хрома пользуются восстановлением его до трехвалентного при помощи азида натрия хром (III) не мешает титрованию ванадия солью Мора. Можно селективно определять ванадий и железо при совместном их присутствии в растворе сперва титруют ванадий солью Мора, затем — общее содержание железа аскорбиновой кислотой. Из общего содержания железа вычитают то количество железа, которое было израсходовано (в виде соли Мора) на титрование ванадия [c.181]

Одно из основных отличий лиотропных жидких кристаллов от растворов молекул-шариков - это появление микрогетерогенности будучи макроскопически однородными, лиотропные жидкие кристаллы в то же время микроскопически неоднородны, они характеризуются определенным микроскопическим пространствешшм масштабом. Эта микрогетерогенность проявляется в образовании в растворе различных регулярных и нерегулярных структур, и1ементами которых являются пластины, трубочки, шарики, состоящие из молекул одного или нескольких компонентов раствора. В предлагаемой монографии основное внимание уделяется именно структурной стороне физики лиотропных жидких кристаллов и растворов полимеров. [c.5]

Определение нескольких компонентов в растворе. Для определения двух компонентов в растворе устанавливают значение Dxi и Dxj оптической плотности раств ора смеси двух комно- [c.475]

Применение количественного спектрофотометрического анализа в ультрафиолетовой области спектра. Разработан ряд методов определения нескольких компонентов три их оовмест- ом пр сутствии. Исследубмое вещество растворяют в растворителе, оторый сам не поглощает ультрафиолетовых лучей. Наиболее подходящим растворителем для солей является вода, для органических соединений — гексан. Хорошо разработаны методы анализа ароматических углеводородов. Методы также применимы для количественного анализа витаминов (определение витамина А) и других соединевий. [c.481]

Однако потенциал полуволны существенно зависит от среды, природы и концентрации фонового электролита. Особое значение имеет наличие в растворе веществ, способных к комплек-сообразованию с определяемым ионом. Присутствие в исследуемом растворе лиганда смещает потенциал полуволны в отрицательную область, что используется для определения состава и констант устойчивости координационных соединений. Сдвиг потенциала полуволны при введении в раствор лиганда значительно расширяет возможности полярографического анализа, позволяя создавать условия для определения нескольких компонентов в одном растворе без их предварительного разделения. Например, в 1 М КС1 ионы свинца (И) и таллия (I) имеют потенциалы полуволны, соответственно, —0,435 и —0,483 В и на этом фоне их раздельное определение неосуществимо. В 1 М NaOH потенциал полуволны свинца становится равным [c.223]

Кроме описанного группового разделения, известны более простые методы, которые можно применять при разделении только двух элементов или в случае определения нескольких компонентов из одной навески Два элемента, принадлежащие к разным группам, нет необходимости разделять групповым реагентовд. При точных определениях наилучший способ разделения часто будет зависеть от присутствуюших количеств при выборе метода следует стараться по воз.можности оставить или перевести в раствор преобладающий элемент и осадить подчиненные, чтобы устранить или уменьшить окклюзию и соосаждение, а также избежать промывания объемистых осадков. Следует также предпочитать кристаллические или тяжелые осадки аморфным и объемистым. Таблица 2 приведена для иллюстрации этого принципа. Термин обратный может применяться для двух методов, пригодных для разделения двух элементов, в зависимости от того, который из них будет преобладающим пл г подчиненным. Чтобы облегчить пользование таблицей, после номера каждого метода поставлен его обратный номер в скобках. Некоторые методы разделения несовершенны, так как небольшие количества преобладающего элемента захватываются при осаждении подчиненного. В таких случаях производят повторную обработку осадка тем же или обратным методом, легко выполнимую благодаря малой величине осадка. Большинство этих методов можно использовать для разделения трех или более элементов (например, 6 и 11 18 и 23 41 и 42 37 и 39). [c.33]

Кондуктометрнческий метод анализа позволяет так же, как и потенциометрический метод, исследовать цветные, мутные и даже непрозрачные растворы, т. е. обходиться без использования цветных индикаторов. Так же, как и при потенциометрическом титровании, при наличии общего титрующего реагента можно проводить раздельное определение нескольких веществ в растворе — дифференциальное кондуктометрическое титрование. На графике такого титрования (рис. У.12, б) имеется несколько изломов, каждый из которых отвечает точке эквивалентности ео-ответствующего компонента титруемого раствора. [c.267]

Мерная посуда предназначена для измерения Ъбъемов растворов. Она бывает различных видов. Наиболее важной измерительной посудой являются бюретки, пипегки и мерные колбы, служащие для точного отмеривания растворов. Бюретки применяются для титрования. Пинетки и мерные колбы обычно применяют для того, чтобы разделить раствор анализируемой пробы на несколько определенных частей. Для этого навеску растворяют и раствор разбавляют доопределенного объема в мерной колбе, а затем отбирают пипеткой пробы для параллельных определениг и для определения отдельных компонентов. [c.133]

При смешении 100 мл воды с равным объемом этилового спирта вместо ожидаемых 200 мл раствора получается лишь около 180 мл, т.е. в результат 1 растворения происходит уменьшение объема. Растворение безводного сульфата меди, не имеющего окраски, сопровождается появлением интенсивной голубой окраски. Все эти явления свидетельствуют об изменении химической природы компонентов раствора в процессе его образования. В связи с этим Д.И.Менделеев, основоположник современной теории растворов, в 1887 г. выдвинул положение, отражающее химический аспект образования растворов "Растворы представляют жидкие диссоциационные системьг, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и тех определенных нестойких,, но экзотермических соединений, которые между ними происходят, одного или нескольких, смотря по природе составляющих начал". Основное содержание современной химической теории растворов отражается в этом определении, хотя в свете новых данных необходимо уточнить, что промежуточные соединения могут и не быть определенными, т.е. соединениями постоянного состава. [c.147]

Простой кристаллизации и экстрактивной кристаллизации следует противопоставить процесс, называемый в данной статье аддуктивно11 кристаллизацией. Под этим термином подразумеваются все методы разделения, при которых кристаллизация компонента из раствора достигается добавкой дополнительного материала, образующего непрочное молекулярное соединение (или продукт присоединения — аддукт) С одним или несколькими компонентами разделяемой смеси. Если исходить из этого определения, то к аддуктивной кристаллизации следует отнести все те процессы, в которых твердую фазу искусственно создают при таком сочетании условий (температуры, давления и концентрации), при котором эта твердая фаза обычно не существует или по крайней мере не может быть полностью выделена из жидкой фазы. Следовательно, она принципиально противоположна ранее рассмотренному процессу экстрактивной кристаллизации, к которому согласно определению относятся случаи, когда добавляемый дополнительный материал приводит к образованию жидкой фазы в аномальных для ее существования условиях. Потенциально возможно разработать многочисленные процессы аддуктивной кристаллизации, существенно различающиеся по типу дополнительного вещества, используемого для образования молекулярного соединения или аддукта, или по методам введения, удаления и рециркуляции этого дополнительного вещества. В литературе опубликованы сведения о двух предложенных для этой цели процессах, основанных на применении а) четыреххлористого углерода для выделения параксилола и б) мочевины для выделенпя м-нарафиновых углеводородов. [c.77]

Уравнение (116) применяется также при исследовании изотермических полей концентрации. Однако нм можно пользоваться, если только объемы компонентов пе изменяются. Часто это допустимо лишь в случае слабых растворов. При более высоких концентрациях необходимо пользоваться экспериментально определенными значениями показателя преломления. Для смеси нескольких компонентов можно использовать зависимость показателя преломлеггня от длины волиы света для определения отдельных компонентов ири помощи интерферограмм, полученных ири различных длинах волн. [c.167]

Метод Цвета осуществил заветную мечту химика — разделить до анализа смесь на ее компоненты , — писали Цехмейстер и Чолноки. Развитие Цветом методики хроматографического анализа в классическом труде Хромофилы в растительном и животном мире , вышедшем в 1910 г., дало в руки химикам ключ к разрешению основных задач анализа разделение смеси на компоненты, определение степени однородности химических соединений, выделение веществ из разбавленных растворов, очистка от примесей, количественное определение одного или нескольких компонентов и др. [c.16]

НИИ Нод) связывают на диаграммах две точки равновесных составов фаз. Введение четвертого компонента — ПВА в значительной мере усложняет построение диаграммы, которая в этом случае должна иметь вид пространственной модели тетраэдра. Кроме того, высаждение полимера из раствора при определенных концентрациях воды и бензина делает эту задачу вообще. трудно выполнимой. Поэтому мы ограничились определением нескольких равновесных составов жидкостей, используя вместо метанола 30%-ный раствор ПВА в нем в тех случаях, когда концентрация метанола в смеси была достаточно велика и не наблюдалось вы-саждения полимера. Оказалось, что точки, соответствующие четырехкомпонентной системе, располагаются в непосредственной близости от бинодальной кривой растворимости (см. рис. 4.3), которая поэтому может быть использована и для описания реальной системы, включающей растворенный ПВА. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология