Водородный электрод конструкции

Пользуясь рядом напряжений, можно рассчитать напряжение гальванического элемента, составленного из той или другой пары электродов. Так, например, гальванический элемент, составленный из водородного электрода и подобного же по конструкции кислородного электрода (при условии работы с губчатой платиной), может дать напряжение 1,23 в (см. рис. 35). Кроме того, если в 1 М раствор НгЗО пропускать ток через платиновые, покрытые губчатой платиной электроды, то на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород. Таким образом, в результате пропуска- [c.192]

Существуют различные конструкции сосудов для водородного электрода, две из которых показаны на рис. 59. [c.236]

Устройство одной из конструкций стандартного водородного электрода показано на рис. 6.4. В небольшой сосуд наливают водный раствор серной кислоты ан+ = = 1 моль/л (см. гл. 8) и опускают платиновую пластинку, покрытую электролитически осажденной мелкораздробленной платиной (платиновой чернью), имеющей большую удельную поверхность. Платину насыщают адсорбирующимся газообразным водородом, поступающим в полуэлемент под давлением рн, = 101,325 кПа и при температуре 25°С (298 К). [c.152]

Однако водородный электрод не очень удобен в работе из-за некоторой громоздкости конструкции, связанной с необходимостью непрерывно продувать водород, и опасность отравления поверхности платины, которая способна поглощать различные примеси, в результате чего изменяется и теряет способность осуществлять электрохимический процесс в равновесном режиме. [c.262]

Стандартный водородный электрод состоит из платинированной платины, находящейся в контакте с раствором, активность ионов водорода в котором ан+ = I, и омываемой потоком газообразного водорода с летучестью водорода /н = 1- Одна из конструкций водородного электрода изображена на рис. 93. Электродный процесс Н (р-р) + + (газ) включает I) адсорбцию молекулярного водорода [c.286]

Существует несколько различных конструкций водородного электрода. Здесь приводится лишь одна из них. Отметим также, что смоченный электролитом закрытый стеклянный пришлифованный кран не препятствует электропроводности раствора. [c.321]

Конструкции водородного электрода весьма разнообразны. Наиболее простая из них приведена на рис. 43. Он состоит из платинированной платиновой пластинки, опущенной в раствор, содержащий ионы водорода, и омываемой весьма чистым (электролитическим) водородом. При этом платиновый электрод приобретает свойства водородного, так как потенциал его обратимо изменяется по отношению к изменению концентрации ионов Н+ в растворе. [c.156]

Рнс. 3. Конструкция водородных электродов [c.12]

Рассмотрим более детально устройство водородного электрода и способы обращения с ним. Одна из возможных его конструкций показана на рис. 55. Она состоит из двух частей, соединенных шлифом для электролитического контакта с другим полуэлементом. В стеклянную пробку впаяна платина с электрическим выводом. Через нижний вывод предусмотрено продувание водорода, а его выход — через гидравлический затвор. Основной частью водородного электрода является платиновый электрод (вместо платины, но гораздо реже, при-4 99 [c.99]

В ходе потенциометрического титрования кислот необходимо размешивать титруемым раствор и измерять потенциал индикаторного электрода. Титрование ведется из обычной бюретки с делением не более 0,1 мл. Размешивание титруемого раствора осуществляется магнитной мешалкой. Для измерения потенциала индикаторного электрода, которым при титровании кислот обычно является водородный электрод, составляется гальваническая цепь с электродом сравнения. В качестве электрода сравнения можно использовать каломельный, медно-сульфатный, хлор-серебряный или другие электроды. На рис. 85 показана конструкция индикаторного водородного электрода для потенциометрического титрования. Водород получается электролитически на установке, изображенной на рис. 55. При титровании необходимо следить, [c.147]

Поскольку парциальное давление водорода в атмосфере рн, =5-10- атм, а pH сред может существенно различаться (от О до 14), потенциал водородного электрода варьирует от +0,186 до —0,828 В. Устойчивость против воздействия корродирующей среды обеспечивается пассивацией поверхности металлического изделия. Особую роль в предотвращении коррозии играют электрохимические методы защиты и, в частности, так называемая протекторная защита. Для этого с защищаемой металлической конструкцией электрически соединяют металл с более электроотрицательным потенциалом. Образуется гальванический элемент, в котором растворяется металл протектора. [c.204]

Для работы удобна конструкция индикаторного водородного электрода, изображенная на рис. 65. В таком электроде исключен контакт раствора с воздухом и проникновение в него углекислого газа. Платина насыщается водородом в течение 20 мин (1—2 пузырька в 2 с). Водород предварительно очищают от примеси кислорода, пропуская через щелочной раствор пирогаллол. [c.161]

Водородный электрод рассмотренной конструкции является только электродом с])авнения при измерении потенциалов электродов, а не электродом промышленного источника тока. Тем не менее водородные электроды значительно более сложной конструкции, но работающие на подобном принципе, нашли применение в топливных элементах. Другие газовые электроды — кислородный, хлорный — также нашли применение в некоторых химических источниках тока. [c.17]

Нормальные потенциалы. Ряд напряжений. Водородный электрод его идея и конструкция. Термодинамическая теория потенциала по Нернсту. Общее математическое выражение для э. д. с. гальванической цепи, для концентрационной цепи, для цепи с переносом. Исключение диффузионного потенциала. Амальгамные цепи. Окислительновосстановительные цепи. [c.111]

Конструкция водородных электродов весьма проста Кусочек платиновой фольги, покрытой тонким слоем платиновой черни, погружают в раствор, через который медленно пропускают водород в области контакта платины с раствором. Фольга запаяна в стеклянную трубку через нее осуществляется электрический контакт с измерительным прибором. [c.43]

В основе конструкции всех водородных электродов лежит насыщение водородом платинированной платиновой пластинки и превращение ее в электродную систему Р1 Но Н раствора. Потенциал такого водородного электрода при рН=0 и давлении водорода, равном 760 мм рт. ст. принимается равным нулю. [c.416]

На рис. 244, б изображен грушевидный водородный электрод, В этот электрод по трубке 1 подается водород, насыщающий раствор и платиновый электрод 2. Избыток водорода выходит через трубку 3. Во время измерения электрод соединяется с исследуемым раствором жидкостным мостиком через трубку 4. На рис. 244, в представлена конструкция /-образного водородного электрода. В этом электроде в одно колено подается водород в виде небольшого пузырька вращением электрода пузырек водорода многократно прогоняют по трубке и затем оставляют его в другом колене около платинового электрода. Через колено, в которое помещен платиновый электрод, при помощи жидкостного мостика [c.416]

Независимо от конструкции применяемого водородного электрода, платиновая пластинка на границе с раствором при полном насыщении водородом приобретает потенциал, зависящий от концентрации ионов водорода в растворе. [c.417]

Опишите конструкции водородного электрода. [c.436]

Водородный электрод. Существуют различные конструкции сосудов для водородного электрода, одна из которых показана на рис. 87. На поверхности водородного электрода [c.293]

Отличительной особенностью электрода, предназначенного для аппаратов, работающих под давлением, является коническая форма опорных поверхностей и прижимных щайб, что позволяет изменять продольное направление усилий поперечным при размещении электрода и уплотнить таким образом зазор между платиновым контактом и стенками сквозного канала электрода сравнения (рис. 5.4). Такая конструкция электрода сравнения испытана в автоклаве в течение 100 ч при избыточном давлении 800 кПа и температуре до 90 °С в концентрированной серной кислоте. Потенциал электрода сравнения оставался устойчивым и составлял 0,65 0,005 В относительно водородного электрода сравнения. Эти электроды сравнения применяют в промышленной системе анодной защиты кожухотрубчатых охладителей. Подобная конструкция может быть использована и для изготовления ртутно-фосфатного, а также ртутно-оксидного электродов сравнения. Потенциал ртутно-сульфатного электрода воспроизводится с удовлетворительной точностью в достаточно широком интервале концентраций серной кислоты (от 0,1 до 8 М) [14]. [c.96]

Если в раствор электролита с погруженным в него инертным электродом (платина, золото, графит и т. д.) пропускать газообразный кислород (пользуясь конструкцией прибора, аналогичной применяемой в водородном электроде), то на границе инертного электрода, на котором адсорбируется кислород из раствора, идет процесс [c.279]

Потенциалы, измеренные относительно выбранного электрода сравнения, в электрохимической литературе принято пересчитывать на нормальный водородный электрод. В литературе по подземной коррозии обычно приводятся потенциалы по медносульфатному электроду. Описывая электрохимическое поведение конструкций и сооружений, не следует забывать о принятом для измерений электроде сравнения во избежание ошибок в расчетах. [c.21]

Водородный электрод представляет собой платинированную платиновую пластинку, насыщенную водородом, находящуюся в растворе, содержащем ионы водорода. В стандартном водородном электроде давление газообразного водорода равно 1 атм, активность ионов водорода (ац ) также равна единице. Одна из конструкций водородного электрода (приведена /на рис. 10. [c.25]

Потенциал защищаемой конструкции при котором ток коррозии практически равен нулю, называют защитным потенциалом (Езащ.). Практически стальные подземные сооружения становятся защищёнными, если потенциал равен минус 0,55В по водородному электроду сравнения, или минус 0,85В по МСЭ. Эта величина принята как критерий минимального защитного потенциала (Es.min). Однако указанный минимальный потенциал достаточен только в случае если отсутствует микробиологическая коррозия. При наличии в грунте СВБ (сульфатвосстанавливающих бактерий) потенциал должен быть более отрицательным, равным минус 0,95В. [c.6]

Индикаторным может служить водородный электрод, к-рый представляет собой покрытую платиновой чернью платиновую пластинку, погруженную в р-р к-ты, насыщенный газообразным водородом. При парциальном давлении водорода р = 1 атм (101,3 кПа) и активности ионов НзО Hj o+ = 1 потенциал этого электрода принят за нуль при любой т-ре (стандартный водородный электрод). В соответствии с ур-нием Н 4-е VjHj потенциал водородного электрода Е= —0,0591 pH (В) при 25 °С. Водородный электрод пригоден для определения pH в интервале от О до 14. Для практич. работы он не удобен из-за относительно сложной конструкции, довольно быстрого отравления платины, необходимости получения электролитически чистого Hj и невозможности измерения pH в присут. окислителей, восстановителей и ионов тяжелых металлов. Поэтому обычно применяют др. электроды, обратимые относительно ионов Н ,-сурьмяный, хингидрон-ный и стеклянный, потенциалы к-рых отсчитывают от потенциала стандартного водородного электрода (водородная шкала потенциалов). [c.71]

Для активных запорных слоев (/о=10 А/м Л = 100) перенос определяется электрохимическими процессами (0=10). Различие в результатах аналитического и численного решений, представленных на рис. 3.39 и 3.40, отражает в основном влияние электрического сопротивления элек-гролита. Как видно, определяющее влияние на электрохимический перенос водорода через электрод оказывает активность его запорного слоя. Хотя на практике при изготовлении катализатор специально не вносится в запорный слой, однако в про-1 цессе длительной эксплуатации или нарушения режимов хранения ТЭ в заправленном состоянии возможно попадание дисперсного катализатора на тыльную сторону запорного слоя водородного электрода. Аналогичные выводы были сделаны в [3.37], где исследован эффект электрохимического перетекания водорода на близких по конструкции газодиффузионных электродах. [c.164]

Наибольшее развитие статические СУВ получили в разработках фирмы Аллнс-Чалмерс , США, В водородно-кислородном ЭХГ космического назначения мощностью 2 кВт на основе ТЭ с асбестовой матрицей система выполнена как двухконтурная, т, е. процессы тепло- и массопереноса осуществляются раздельно и независимо одни от другого. Теплота отводится изнутри ТЭ к наружной поверхности через магниевые элементы конструкции, охлаждаемые циркулирующи. 1 гелием. Пары воды диффундируют с иоверхности водородного электрода (концентрация электролита в асбестовой матрице около 35 /о) чере.з водородную камеру к транснортиой матрице, пропитанной электролитом с более высокой концентрацией (около 40%) и разделяющей водородную камеру с камерой удаления воды (рнс, 5,2), Последняя периодически сообщается с вакуумом, благодаря чему пары воды удаляются. Таким образом, регулирование концентрации электролита в обеих матрицах и скорость удаления воды из ТЭ ири данной температуре непосредственно зависят от давления в камере удаления воды. В конструкции электродов и транспортной матрицы предусмотрены резервуары (соответственно дополнительный объем пор электродов и опорная пластина из пористого иикеля), обеспечивающие возможность изменения объема электролита при изменении его концентрации в процессе регулирования баланса воды. Данные резервуары являются, следовательно. элементами системы регулирования. Фирма Аллис-Чал- [c.210]

Водородный электрод. Этот электрод состоит обычно из платинированной платиновой пластинки, опущенной в раствор, содержашлй ионы водорода, и омываемой током газообразного водорода. Одна из применяемых конструкций водородного электрода представлена на рис. 149. [c.426]

Обратимые водородные электроды. Упоминая о водородном электроде, мы уже указывали, что он состоит из платинового электрода, находящегося в контакте с газообразньш водородом. Здесь будет подробно описана конструкция этого [c.468]