Анионы анализ солей

О п ы т 3. Анализ соли неизвестного состава. Анализ заключается в открытии катиона и аниона соли. Оказывается полезным предварительно ознакомиться с некоторыми свойствами соли, определить ее цвет, растворимость в воде, отношение к окислителям и восстановителям, окраской пламени, после чего,отпадает необходимость в исследовании многих ионов. [c.292]

Опыт 37.11. Получить у преподавателя контрольную задачу на анализ вещества неизвестного состава — обычно сухой соли. Анализ соли проводят на основании сведений, полученных при изучении катионов и анионов. Сначала надо установить катион, затем анион. Это позволит составить формулу соли. [c.310]

Поведение комплексных солей хрома (III) очень сложно. Осложнения возникают из-за образования катионных, нейтральных или анионных комплексов. Результаты сильно зависят от состава анализируемого раствора и условий проведения анализа. Соли хрома, содержащие фиолетовый ион [Сг(Н20)8] , можно определять методом ионного обмена без всяких затруднений, независимо от того, какие анионы присутствуют в растворе. С аналитической точки зрения эти растворы малоинтересны. При нагревании этих растворов образуются комплексные ионы, причем в большинстве случаев растворы приобретают зеленый цвет. Применение метода ионного обмена к предварительно нагретым растворам возможно в тех [c.227]

Качественный анализ солей, сплавов, силикатов и др. осуществляется в две стадии. Сначала производят предварительные испытания, а затем переходят к систематическому анализу катионов и анионов. [c.406]

Анализ соли сводится к открытию катиона и аниона. Мы рассмотрим только один случай анализ растворимой соли. [c.159]

Установив группу, к которой принадлежит анион исследуемой соли, проделать реакции на анионы так, как указано в ходе анализа всех анионов (стр. 155), [c.161]

Недостаток пламенно-ионизационного детектора со щелочным металлом — его относительно низкая стабильность. Поскольку поступление щелочного металла из источника или температура источника меняются, то меняются чувствительность и селективность детектора. Кроме того, на отклик влияет также скорость потока газа-носителя, расстояние от электрода до пламени, полярность электродов, диаметр струи, тип газа-носителя и анионы используемой соли. При использовании детектора описанного типа наибольшая чувствительность достигается при определении фосфорсодержащих соединений (10 г/с) чувствительность обнаружения серу- и азотсодержащих соединений несколько меньше (10 г/с) галогенпроизводные дают сигнал при 10 г/с. По этой причине данный детектор применяется главным образом для анализа биоцидов и гербицидов и ряда соединений подобного типа. Если проводится количественный анализ, чувствительность детектора необходимо очень часто проверять, поскольку часто она меняется за относительно короткий интервал времени (несколько часов), причем иногда даже на несколько порядков. [c.209]

Глава 28 АНИОНЫ. АНАЛИЗ СУХОЙ СОЛИ [c.303]

Анализ соли проводят на основании сведений, полученных при изучении катионов и анионов. Сначала надо установить катион, затем анион. Это позволит составить формулу соли. [c.313]

Следует здесь упомянуть еще одно обстоятельство, которое не имеет никакого значения при обычных объемно-аналитических методах анализа. Точку эквивалентности в виде точки пересечения можно найти тем с большей точностью, чем больше угол между обоими ответвлениями кривой титрования приближается к прямому углу. Для методов осаждения из рис. 1 следует, что это бывает тем чаще, чем меньше подвижность иона, появляющегося в растворе вместо осажденного с осадком иона. Таблица 2 (стр. 450) показывает, что из чаще встречающихся катионов особенно низкой проводимостью отличается ион лития, а среди анионов — — ацетат-ион. Следовательно, лучше всего осаждать катионы солями лития, а анионы — уксуснокислыми солям и. [c.454]

Рассмотрим ход анализа сухого вещества, т. е. смеси солей, на обнаружение катионов и анионов. Анализ металлов и сплавов в настоящем учебнике не описывается. [c.186]

Ионообменная конверсия щелочных солей в основания с после дующим алкалиметрическим титрованием используется как метод определения концентрации соли, особенно при анализе солей комплексных анионов [63]. [c.155]

Определение микроколичеств железа в веществах особой чистоты проводят, как правило, без предварительного выделения железа, если мешающие ионы присутствуют в сравнительно небольших количествах. При анализе солей следует учитывать, что на скорость реакции влияет природа аниона и катиона. Например, скорость каталитического окисления аш-кислоты несколько снижается в присутствии нитратов щелочных металлов хлориды и сульфаты, связывая Fe" в менее активные комплексы, значительно уменьшают скорость реакции (рис. 22). Природа катиона меньше влияет на скорость каталитической реакции. Скорость реакции существенно уменьщается в присутствии солей алюминия. [c.77]

Примерно 0,5 г данной для анализа соли растворяют в 10 мл дистиллированной воды. Раствор делят на две части одну половину полученного раствора употребляют для анализа катионов, другую — для анализа анионов. [c.53]

Анализ сухой соли. Получить от руководителя чистую соль, в которой может быть один анион Р, С1, Вг, У и один катион К, Na ,NH . Пользуясь ранее изученными реакциями, провести анализ соли и сдать руководителю отчет по нижеследующей форме [c.281]

Действительно, рентгеноструктурный анализ солей карбоновых кислот показывает, что в отличие от молекулы кислоты, в карбокси-лат-анионе длина обеих связей одинакова, что является свидетельством в пользу стабилизации иона, реального существования делокализованной трехатомной структуры СОО. [c.346]

При электролизе комплексных солей концентрации ионов металла несравненно меньше. Убыль их пополняется обычно только за счет диффузии, тогда как основная масса металла в виде комплексных анионов перемещается к аноду. Вследствие этого около тех точек поверхности катода, где происходит выделение кристаллов металла, раствор весьма быстро обедняется ионами металла и катионы начинают разряжаться и у других точек поверхности катода, где их концентрация больше. Таким образом, осаждение происходит равномерно по всему катоду, и осадок получается более ровным и плотным. Поэтому комплексные соединения металлов применяются в электрогравиметрическом анализе очень частя. [c.439]

Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), железа (III) (после восстановления), марганца (И), кальция (в виде оксалата), меди (I), олова (И), титана (III), ванадия (III), молибдена (Ш), хрома (III) (косвенно , анионов-восстановителей нитрита, роданида, гексацианоферроата перекиси водорода и перок-содисульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего определяют щавелевую кислоту и оксалаты, косвенно гидроксиламин NH2OH. [c.400]

Однако, как показал рентгвноструктурный анализ солей карбоновых кислот, длина обеих связей одинакова, что свидетельствует о стабилизации аниона вследствие резонанса. [c.107]

АГетоды гравиметрии применяются сравнительно редко, так как подходящие для количественного анализа реакции осаждения немногочисленны п недостаточно специфичны, а главная весовая форма — бромид серебра — имеет невысокую фотохимическую и химическую стабильность к действию восстановителей. Однако при соблюдении определенных условий осаждеппя (с, 20) можно получить очень точные результаты определения бромид-ионов, а также соединений с другими степенями окисления брома, если перевести пх в бромиды. Прежде всего речь идет об отсутствии в анализируемой смеси сильно гидролизующих (Bi(HI), Sb(HI) и Sb(V), Fe(HI)) и комнлексообразующих (Hg(II), d(II)) катионов, а также анионов, серебряные соли которых осаждаются из азотнокислого раствора (С1", J", N", S N , S , SjOg , lFe( N)e] ", [Fe( N)o] "). He должны присутствовать и восстановители, способные выделить металлическое серебро из бромида (например, гипофосфиты). [c.71]

Как было показано выше, гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию анионов кислых солей. Подобно этому, при гидролизе средних солей многокислотных оснований образуются катионы основных солей, в состав которых входят ионы металла и гидроксила. Например, в анализе катионов I аналитической группы при выпаривании раствора Mg b один из С1 -ионов этой соли замещается ОН -ионом воды и образуется основная соль MgOH l [c.232]

В титриметрическом анализе особенно широко используется один из представителей этого класса комплексонов — двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА). Анион этой соли образует особо прочные пятичленные кольца с ионами металлов и может действовать, как четырех-, пяти- и шестидентат-ный лиганд. Например, с Ме(П) образуется комплекс состава [c.36]

Определение аниона этилендиаминотетрауксусной кислоты в трилонатах Са , Mg2+, Мп2+ и 2п2+ основано на непрочности этих трилонатов при pH 1 раствора. Создавая в растворе указанную величину pH, можно было оттитровать освободившийся анион У солью трехвалентного железа в присутствии сульфосалициловой кислоты. При анализе трилоната нельзя допускать содержания катиона. металла в пробе свыше 50 мг во избежание помех при титровании. [c.97]

Под индивидуальным веществом подразумевается простая соль, кислота, окисел или гидроокись металла. Вещество должно быть растворимо в воде, разбавленной или концентрированной НС1 или HNOs. Исключаются двойные соли и простые соединения, нерастворимые в указанных растворителях. Поэтому если при анализе соли будут получены положительные реакции только на один катион и лишь на один анион, можно считать работу законченной. Если найден только анион, исследуемое вещество — кислота. Если же обнаружен только катион, анализируемое вещество — окисел или гидроокись. По многим причинам (стр. 355) анализ индивидуального вещества лучше начинать с систематического исследования на анион. Доказанным можно считать только присутствие ионов, давших четкие и не-, сомненные реакции во всяком случае результаты анализа следует проверить, проделав поверочные реакции с отдельными порциями первоначального вещества. [c.346]

Наиболее надежную информацию о строении частиц нового шпа дает метод рентгеноструктурного (анализа. Однако применителыно к солям аренониевых ионов он использован пока лишь в одном случае — для определения структурных параметров тетрахлоралюм1Ината гепта-метилбенэолониевого иона [170]. Анион этой соли является почти пра- [c.25]

Столь высокие аналитические координационные числа не могут отвечать их истинным значениям, так как объемные отношения, ограничивающие заполнение первой около комплексообразователя сферы, сохраняют свою силу и при нейтральных аддендах. Для размещения их числа, избыточного против допустимого этими отношениями, здесь открываются, однако, такие возможности, которые никак не могли бы иметь места у ионных аддендов. В то время как находящийся во внутренней сфере ион отталкивает одноименно заряженные ионы, поляризованная около комплексообразователя нейтральная молекула свободным концом диполя и за счет дисперсионных сил притягивает подобные себе молекулы. Поэтому невозможное при одноименно заряженных ионных аддендах образование около центрального атома двойного слоя становится возможным у комплексов с нейтральными аддендами. Вместе с тем последние, в противоположность ионным аддендам, могут присоединяться не только к катиону, то и к аниону исходной соли, а также поодиночке заполнять отдельные остающиеся свободными промежутки кристаллической решетки комплекса, играя таким образом для этой решетки как бы роль цемента. В общем, следовательно, пространственное распределение нейтральных аддендов (особенно при большом их числе) может быть чрезвычайно сложным. Результатом этого и являются такие находимые иногда по анализу дробные формулы аммиакатов и кристаллогидратов, как СиС -З /зЫНз, С(1504-2 /зН20 и т. п. [c.420]

Анализ твердой соли. Получить у руководителя образец соли для анализа. Вам может быть дана одна нз следующих солей Na I, K l, N32804 и K2SO4. Составить краткий план открытия катиона и аниона соли и дать для просмотра руководителю. Провести анализ соли, составить краткий отчет анализа и сдать руководителю. [c.175]

При электроанализе определяют массу осадка, образовавшегося на электроде в результате протекания количества электричества, достаточного для полного, илн практически полного, выделения данного вещества. Образование осадка может происходить ири этом на катоде (разряд металлических ионов с выделением металла) илн на аноде (разряд анионов с образованием соответствующих солей или оксидов). Если химический состав осадка известен, нетрудно по его массе рассчитать содержание определяемого вещества в исходном растворе. Так как количество электричества, пошедшее на получение осадка, не входит в последующие расчеты, то при электроанализе выход по току определяемого вещества необязательно должен равняться 100%. Част(. тока может пойти на другие электродные реакции при том условии, что они пе изменят состава осадка и не нарушат его компактности и прочности сцепленит с электродом. С этой точки зрения можно допустить расход некоторой доли тока на выделение водорода или кислорода. Необходимо, однако, иметь в виду, что чем меньиге выход по току определяемого вещества, тем больше придется затратить времени на анализ. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология