Водород потенциальный

В простейшем из атомов — атоме водорода — потенциальная энергия электрона определяется его кулоновским притяжением к ядру. Поскольку в атомных единицах заряды электрона и ядра равны —1 и -1-1 соответственно, то [c.50]

Для электрона в атоме водорода потенциальная энергия опишется функцией [c.428]

Для основного состояния атома водорода потенциальная энергия равна —е /г, и оператор Гамильтона будет иметь вид [c.140]

Для электрона в атоме водорода потенциальная энергия описывается функцией J——е /г, где г — расстояние электрона от ядра е — заряд электрона. [c.548]

Интенсивность любой из этих реакций может изменяться в весьма широких пределах в зависимости от продолжительности, температуры и парциального давления водорода. Потенциально при соответствующем выборе катализатора и условий водород способен тем или иным способом взаимодействовать с любым углеводородным компонентом нефти практически при любых температуре и давлении. Обычно температура промышленных процессов не превышает приблизительно 540° С, а давление — около 700 ат. Как правило, с повышением температуры усиливаются реакции гидрокрекинга, т. е. реакции, при которых происходит разрыв связей углерод — углерод, например деалкилирование, разрыв колец, разрыв цепей. Если парциальное давление водорода недостаточно высокое, то одновременно происходит также разрыв связей углерод — водород, сопровождающийся выделением молекулярного водорода и образованием алкенов и ароматических углеводородов. Хотя интервалы температур, при которых проводят термический крекинг и гидрирование, практически совпадают, применение катализаторов и малая продолжительность реакций, а также присутствие водорода подавляют нежелательные термические реакции, которые неизбежно протекали бы при обычных условиях. Повышение давления благоприятствует образованию связей углерод — водород и насыщению кратных связей углерод — углерод. При достаточно низких давлениях алканы претерпевают дегидрирование до алкенов и циклизацию в ароматические углеводороды цикланы дегидрируются до алкенов и ароматических углеводородов, а пятичленные цикланы изомеризуются и дегидрируются до ароматических. Практически при любых условиях гидрирования в той или иной степени происходит изомеризация углеводородных цепей и колец. Выбор надлежащих условий и применение достаточно активных катализаторов позволяют достигнуть преобладания любой из рассмотренных реакций, т. е. высокой избирательности превращения углеводородов в целевые продукты. [c.127]

Второй член V является потенциальной электронной энергией системы, которая, в противоположность кинетической энергии, формулируется точно так же, как и в классической электростатике. Ее принимают равной нулю, если заряженные частицы бесконечно удалены друг от друга, и поэтому она обязательно отрицательна для любого связанного состояния. Для атома водорода потенциальная энергия равна произведению электронного и ядерного зарядов, деленному на расстояние между ними [c.14]

ЧТО все падение потенциала сосредоточено в плоской части двойного электрического слоя ( = и) и поверхностные концентрации реагирующих частиц равны их объемным концентрациям. Кроме того, необходимо учесть, что потенциальная кривая II на рис. 47 в отличие от аналогичной кривой на рис. 29 не обязательно относится к конечному продукту Red(B) всей электродной реакции, а к тем частицам Red, которые появляются в результате разряда они по своему энергетическому состоянию могут отличаться от частиц Red( ). Так, например, при катодном выделении водорода потенциальная кривая II будет соответствовать не газообразному водороду (конечному продукту электролиза), а адсорбированному металлом атомарному водороду. Однако учитывая, что в условиях замедленного разряда другие стадии (в том числе и стадия перехода от непосредственных продуктов разряда к конечным продуктам реакции) считаются значительно более быстрыми, концентрацию частиц Red можно выразить через концентрацию частиц Red( ) при помощи константы равновесия соответствующей частной реакции. Предположим, что потенциальные кривые на рис. 47 отно- [c.317]

Анализ кинетики обмена в рибонуклеазе и инсулине, для которых определение скоростей обмена производилось по методу измерения плотности, показывает, что атомы водорода, потенциально способные к обмену, удобно разделить по меньшей мере на три группы атомы, обменивающиеся быстро, со средней скоростью и медленно. В инсулине из 91 атома водорода, потенциально способного к обмену (из которых 48 входят в состав остова пептидной цепи), 61 обменивается в течение 1 мин, для [c.295]

Соединения, содержащие у атома углерода соседнего с = связью атом водорода, потенциально способны к таутомерны превращениям [c.134]

Влияние природы металла на перенапряжение выделения водорода можно объяснить тем, что при увеличении энергии связи металл — водород потенциальная кривая, соответствующая адсорбированному атому водорода, смещается вниз, вызывая снижение энергии активации реакции разряда. Если замедленно стадией является реакция рекомбинации атомов водорода, то очевидно, что скорость этой реакции будет тем выше, чем выш каталитическая активность металла по отношению к реакции рекомбинации. [c.318]

Запас внутренней энергии молекулы этана в заторможенной конформации меньше, чем энергия заслоненного стереоизомера, что объясняется, в первую очередь, электростатическим отталкиванием однотипных боковых связей соседних метильных групп, наиболее сильно проявляющемся при их попарном расположении в заслоненном стереоизомере. Естественно предположить, что при увеличении размеров боковых групп (заместителей атомов водорода) потенциальный барьер вращения должен возрасти, а при увеличении длины связи барьер должен уменьшиться. Это подтверждается данными, приведенными в табл. 20. [c.155]

Наблюденные факты могут быть объяснены тем, что десорбция водорода с палладия требует преодоления известной величины потенциального барьера для реакции этилена с сорбированным (ад- или абсорбированным) водородом потенциальный барьер, очевидно, ниже, чем для случая десорбции. [c.32]

Волновая механика атома водорода. Уравнение Шредингера может быть решено точно для атома водорода. Потенциальная энергия электрона в поле ядра равна V = —(где е — заряд электрона г — расстояние от ядра). [c.496]

Образование эпимеров с г ис-сочленением циклов при изомеризации метил-г ис-бицикло(4,3,0)нонанов служит методом стереохимической индикации этих превращений и указывает на образование в ходе взаимопревращения колец трехцентрового неклассического иона карбония, быстро преобразующегося в углеводород иного строения. Ниже, на примере 8-метил-г(ис-бицикло(4,3,0)нонана приведена вероятная пространственная схема гидриндановой перегруппировки. Схема основана на трансоидном расположении элиминирующейся и мигрирующей групп (правило копланарности четырех реакционных центров) и на образовании новой связи путем атаки реакционного центра со стороны, противоположной удаляющемуся гидрид-иону. Роль мигрирующей группы играет связь С-1—С-6, а элиминирующегося заместителя—экваториально ориентированный атом водорода (потенциальный гидрид-ион в положении 2). [c.211]

В несложных соединениях типа нитробензола, в которых не имеет большого значения ван-дер-ваальсово взаимодействие кислородных атомов с орото-атомами водорода, потенциальная энергия Е как функция угла поворота ср может быть приближенно выражена кривой, отвечаюш,ей уравнению [c.550]

Мы не располагаем сколько-нибудь надежным не только. теоретическим, но даже полуэмпирическим методом учета эффекта ориентации связей, однако если воспользоваться тем обстоятельством, что из-за малого ван-дер-ваальсова радиуса атома водорода потенциальная кривая внутреннего вращения в этане целиком определяется этим эффектом, то оказывается возможным оценить его чисто эмпирическим путем. В первом приближении можно считать, что вклад взаимодействия связей в потенциальную энергию внутреннего вращения замещенных этана будет такой же, как и в этане. Это, по существу, означает, что среди взаимодействий, в которых участвуют связи, прилегающие к оси вращения, главную роль играют взаимодействия типа с, а [c.59]

Если бы увеличить концентрацию кислоты в электролите, то в результате увеличения активкости ионов водорода потенциальная кривая для выделения водорода также сдвинулась бы в сторону положительных значений, параллельно первоначальной, и на шаг, равный различию обратимых водородных потенциалов при разных концентрациях кислоты. [c.263]

Влияние на гибкость природы атомов, входящих в состав атомных групп яри углероде, весьма велико, так как оно связано с различным взаимодействием таких групп друг с другом. Так, простые (неразветвленные) цепи, состоящие только из групп СНа, должны являться самыми гибкими, потому что, вследствие слабого взаимодействия неполярных групп СНг и наименьшего веса входящих в них атомов водорода, потенциальный барьер в таких макромолекулах, который необходимо преодолевать для свободного вращения звеньев, должен быть наименьшим. И, действительно, такие высокомолекулярные соединения, как полиэтилен, натуральный каучук, полиизобутилен, полибутадиен и др., являющиеся углеводородами и, следовательно, не имеющими никаких других групп, кроме углеводородных, обладают наиболее гибкими цепями и являются самыми эластичными из всех высокополимеров даже при комнатной температуре. Полистирол, являющийся тоже углеводородом, приобретает эластичность только при +80° но это легко объясняется тем, что его вращающееся звено отягчено подвеском из более тяжелой и громоздкой (кольчатой) фенильной группы СвН . [c.167]

ЖИДКОСТЬ с низкой точкой кипения, подачу его в виде жидкости или газа можно осуществлять по обычному трубопроводу. Фтористый водород представляет жидкость с малой вязкостью, а поэтому допустимо пользоваться трубопроводами, вентилями и вспомогателыными устройствами малого диаметра. 1 кг фтористого водорода содержит свыше 48 молей, вследствие чего каждый его килограмм или весовая единица производят большое химическое действие, что в свою очередь создает условия для примене-иия аппаратуры и контейнеров меньших размеров. Малая вязкость в сочетании с низким поверхностным натяжением обеспечивают очень большую скорость его отстаивания с углеводородами, благодаря чему сокращается время отстаивания или требуются меньшие отстойники. Указанные свойства фтористого водорода представляют его технологические и эксплуатационные преимущества. Связывая все это с химическими преимуществами, можно считать, что фтористый водород потенциально более других катализаторов подходит для крупнозаводского производства в отношении катализируемых им реакций. [c.279]

Квантовомеханический расчет [40, 143, 156, 268] является теоретически обоснованным методом определения потенциальной энергии взаимодействия. Для простейших вариантов, например, для взаимодействия двух атомов водорода, потенциальные кривые рассчитаны с большой точностью. Однако при определении потенциальной энергии многоэлектронных систем вследствие большой громоздкости расчетов принимаются различные упрощения, которые снижают точность получаемых результатов. В качестве примера расчета потенциалов взаимодействия атомов -fO следует назвать работу I568], щелочных металло1в — работу [162]. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология