Углекислый газ определение молекулярного веса

Рис. 48. Установка для определения молекулярного веса углекислого газа

Зная вес углекислого газа в определенном объеме при нормальных условиях, можно найти его плотность по водороду или воздуху и подсчитать его молекулярный вес. [c.63]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА [c.35]

Определение молекулярного веса углекислого газа. [c.69]

Для определения молекулярного веса углекислого газа им наполняют плоскодонную колбу с узким горлом емкостью 250 мл. Колбу предварительно моют, высушивают и подбирают пробку, плотно входящую в нее. Колбу с пробкой взвешивают на технохимических весах (с точностью до 0,01 г). Затем в колбу до дна вставляют газоотводную трубку и заполняют колбу углекислым газом из аппарата Киппа или из баллона. Для очистки и высушивания газа его пропускают последовательно через склянки с водой и серной кислотой. Колбу закрывают пробкой, взвешивают, снова пропускают в нее углекислый газ и еще раз взвешивают. По достижении постоянного веса (расхождение не более чем на 0,01 г) записывают этот вес и определяют объем колбы, заполнив ее водой и измерив затем объем воды мерным цилиндром. Отмечают температуру и давление воздуха и вычисляют мо- [c.70]

Для определения молекулярного веса углекислого газа собрать прибор по рис. 50. [c.63]

Для определения молекулярного веса углекислого газа взять сухую плоскодонную колбу емкостью 500 мл с хорошо пригнанной резиновой пробкой. При помоши резинового кольца или карандаша по стеклу сделать отметку на горлышке колбы в том месте, где кончается пробка. Взвесить с точностью до 0,01 г колбу с пробкой. При заполнении колбы углекислым газом газоотводную трубку аппарата Киппа или баллона с углекислым газом опустить до дна колбы. Когда колба заполнится углекислым газом (как это определить ), медленно вынуть газоотводную трубку, закрыть отверстие колбы пробкой и взвесить. Заполнение колбы углекислым газом производить несколько раз, до тех пор пока не будет получен постоянный вес. Определить объем колбы, наполнив ее водой до метки. Отметить температуру и давление. Вычислить молекулярный вес углекислого газа. [c.36]

Определение молекулярного веса углекислого газа Получение карбонатов и бикарбонатов и их взаимные [c.228]

Знания газовых законов учащихся мол<но использовать для определения молекулярного веса некоторых газов. Удобнее взять углекислый газ или кислород. Работу можно организовать так. [c.55]

Определение молекулярного веса хлора. Сущность метода та же, что и при определении молекулярного веса углекислого газа. Некоторое отличие заключается в том, что хлор собирают не в колбе, а в газовой пипетке. Газовая пипетка (рис. 17) представляет собой стеклянный баллон объемом 150—200 мл, снабженный двумя кранами для впуска и выпуска газа. К пипетке прикрепляется проволока с петлей на конце, которая позволяет подвешивать пипетку к крючку серьги весов при взвешивании. [c.33]

Определение молекулярного веса углекислого газа................34 [c.3]

В качестве газов-носителей могут применяться водород, азот и углекислый газ. Найдено, что средняя ошибка при определениях молекулярного веса составляет около 4%. [c.270]

Определение молекулярного веса углекислого газа. На техно-химических весах взвесить сухую колбу с воздухом, заключенным в ней, и с пробкой (вес вг). Пробка должна быть вдвинута в горло колбы до метки (резиновое кольцо). Опустить в колбу стеклянную трубочку, подводящую углекислый газ из аппарата Киппа через промывные склянки (с раствором соды и с концентрированной серной кислотой). Открыть кран аппарата Киппа и медленно пропускать углекислый газ в течение 7—8 мин. Закрыть колбу пробкой до метки и взвесить (вг). Вновь пропускать углекислый газ 3—4 мин., а затем взвесить (вз). Если два последних веса равны или отличаются друг от друга не более чем на 0,01 г, то наполнение колбы следует считать законченным. В противном случае повторить наполнение и добиться постоянного веса колбы. Отметить температуру по комнатному термометру и давление — по барометру. [c.27]

Составить уравнение реакции получения углекислого газа. Почему СО,, получающийся в аппарате Киппа, промывается сначала раствором гидрокарбоната натрия, а потом серной кислотой Что означает довести до постоянного веса Какие опытные данные необходимы для определения молекулярной массы газа [c.33]

Оборудование, приборы четырехгорлая колба на 500 мл механическая мешалка с затвором ловушка Дина — Старка шариковый холодильник термометр со шкалой от О до 300 С прибор для подвода углекислого газа приборы для определения молекулярного веса криоскопическим или эбуллиоскопическим методами штатив с пробирками колбы конические на 250 мл (3 шт.). [c.50]

Опыт. Определение молекулярного веса углекислого газа. Определение молекулярного веса углекислого газа производится в том же приборе, что и определение химического эквивалента металлов. [c.42]

Определение молекулярного веса углекислого газа. На техно-химических весах взвесить сухую колбу с воздухом, закрытую пробкой (вес 65). Пробка должна быть вдвинута в горло колбы до метки (резиновое кольцо). Опустить в колбу стеклянную трубочку, подводящую углекислый газ из аппарата Киппа (см. рис. 19). Для промывки и осушки газ пропускают через промывные [c.30]

Выбор истинного числа делался на основании закона Авогадро. Так как в молекуле любого углеродного соединения не может содержаться меньше одного атома углерода, наименьшая доля этого элемента в молекулярном весе и должна соответствовать его атомному весу. Нужно было, следовательно, определить молекулярные веса различных летучих углеродных соединений, вычислить по их процентному составу в каждом случае долю углерода и выбрать из всех полученных чисел наименьшее. Такие определения давали число 12. Поэтому атомный вес углерода и следовало принять равным двенадцати. В качестве примера приведены расчетные данные для метана, эфира, спирта и углекислого газа [c.21]

Для определения количественного состава органических соединений пользуются особыми методами анализа, например сжигают вещество в специальном приборе и по массе выделившегося углекислого газа вычисляют содержание углевода, а по массе воды — содержание водорода в сожженном веществе. Затем по количественному составу и молекулярному весу определяют молекулярную формулу органического соединения Некоторые органические соединения содержат кислород, азот, серу, галогены и др. [c.286]

Наблюдая изменение высоты пика за определенный промежуток времени, можно вычислить скорость натекания данного газа. Проведя подобные определения для каждого из компонентов смеси, находят отношение их молекулярных весов. Если значение молекулярного веса одного из компонентов известно, можно определить абсолютные значения молекулярных весов и других газов. В качестве такого стандартного газа с известным молекулярным весом используют кислород, углекислый газ и др. [c.237]

Обратная задача — определение атомных весов — требует знания молекулярного состава и данных химического анализа. Например, если известно, что в молекуле углекислого газа на один атом углерода приходится два атома кислорода, а химический анализ дает 27,3% углерода и 72,7% кислорода, то, очевидно, [c.37]

Молекулярный вес фракций определялся криоскопическим методом, элементарный состав—сжиганием над окисью меди. Раствор углекислого калия (из кали-аппарата), полученный при определении элементарного состава, использовался для приготовления препаратов ВаС Од [осаждением раствором Ва(0Н)21, необходимых для радиометрических измерений. [c.123]

Одно очень важное исследование ясно показало, каковы бывают ошибки при определении такой легко выделяющейся воды. Было найдено, что некоторые цеолиты, будучи сильно обезвожены (но не нагреты до разрушения их молекулярной структуры), могли затем поглощать вместо воды различные сухие газы, в атмосферу которых их помещали, например углекислый газ, аммиак, сероуглерод.и др., даже воздух в больших количествах, а также некоторые жидкости. На основании этого наблюдения можно полагать, что упомянутое выше большое прибавление в весе (в 1,5%) у частично обезвоженного минерала происходило за счет воздуха, который был поглощен из эксикатора, а не от поглощения влаги, как полагали прежде. Отсюда следует, что опасно принимать потерю в весе за меру количества выделенной воды, а также, что во многих случаях этот способ определения воды совершенно непригоден. Какой метод необходимо применить в каждом отдельном случае, должно быть полностью предоставлено выбору работающего в этом выборе он часто будет руководствоваться [c.829]

Некоторые области применения газоволюметрии известны уже давно, например, определение карбоната кальция по объему углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната соляной кислотой определение азота по Дюма определение молекулярного веса жидких и твердых веществ, которые могут быть без разложения переведены в парообразное состояние и т. п. Однако области возможного применения этого метода значительно шире, и поэтому газоволюметрии заслуживает большого внимания. Преимуществами ее, по сравнению со многими другими методами анализа, являются скорость и простота определений, большая точность отсчета благодаря значительному объему выделяющихся газов при малых навесках, несложность аппаратуры, возможность автоматизации измерений. [c.244]

Определение молекулярного веса криоскопическим методом показало, что молекулярный вес окрашенного вещества (Б) не отличается от молекулярного веса, предполагаемого для бесцветного соединения (А), содержащего свободную альдегидную группу. Следовательно, при образовании окрашенного соединения не происходит полимеризации. Вместе с исчезновением альдегидной группы у вещества (А) образуется новое окрашенное вещество (Б). Поскольку окрашенное соединение (Б) легко образовывало медную соль при кипячении с углекислой медью, наличие свободной карбоксильной группы у вещества можно считать доказанным. С другой стороны, прямое титрование щелочью не удавалось, вещество обладало буферными свойствами, что исключает простое окисление альдегидной группы с образованием дикарбоновой кислоты. Кроме того, при подобном течении реакции оставалось бы необъяснимым происхождение окраски. Повидимому, в данном случае наиболее вероятно образование циклической группировки по метиленовой группе [c.1549]

Аргоновый детектор Ловелокка проявляет одинаковую чувствительность ко всем веществам с молекулярным весом выше 100, поскольку чувствительность и линейность его реакции являются, главным образом, функциями напряжения на электродах. С газом-носителем аргоном этот детектор нечувствителен к тем веществам, потенциал ионизации которых выше 11,6 эв. Так, СН4, О2, N2, СО и вода почти не поддаются определению, за исключением того случая, когда кислородсодержащие молекулы дают отрицательный сигнал, соответствующий понижению фонового тока за счет захвата электронов. Нечувствительность детекторов ионизационного типа к воздуху и углекислому газу с успехом используется при анализе запахов, загрязнений воздуха и т. д. без применения обычных практически нежелательных операций концентрирования. [c.327]

Для точного определения очень малых количеств углерода в железе и стали по баритовому спосо б у—образовавшуюся во время сожжения углекислоту поглощают едким баритом и получившийся углекислый барий переводят после растворения в соляной кислоте в сернокислый барий путем осаждения серной кислотой. По этому способу определение углерода происходит в форме соединения с высоким молекулярным весом, что способствует повышению точности (1 атом С = 1 молекуле BaSO ). [c.112]

Продукт присоединения, получающийся при взаимодействии сернокислого серебра с ацетобромглюкозой или обработкой смеси кислого сульфата-1-тетраацетилглюкозы и ацетобромглю-козы в пиридине углекислым серебром, содержит одну молекулу пиридина в виде четвертичного аммониевого соединения как показывает формула, в это соединение входят две молекулы глюкозы [ЗОО]. Можно объяснить его образование, полагая, что средний сульфат тетраацетилглюкозы присоединяется к вири дину таким же образом, как присоединялся бы диметилсульфат в этих же условиях. Четвертичная аммониевая соль образует нейтральный водный раствор, в котором она полностью ионизирована кажущийся молекулярный вес соли при определении его в этом растворе равен 400, тогда как в уксусной кислоте о приблизительно вдвое больше. Реакция образования продуктов такого типа очень характерна и имеет место лишь в случае ацилиро-ванных 1-галоидзамещенных сахаров пираноидного типа. Галоид-производные глюкозы фураноидного типа дают сиропообразные [c.54]

Уксусная кислота — бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом. Безводная, или ледяная, кислота представляет собой похожую на лед кристаллическую массу. Техническая кислота может быть окрашена в желтый цвет. Смешивается с водой, спиртом, эфиром во всех отношениях. Пары уксусной кислоты при зажигании на воздухе горят светло-голубым пламенем, образуя воду и углекислый газ, поэтому при наличии концентрированных паров кислоты необходима предосторожность. Уксусная кислота — одна из самых стойких органических соединений. На нее почти не действуют сильные окислители К2СГ2О7 и КМПО4. Этим свойством пользуются при очистке кислоты в производстве. Уксусная кислота и ее соли находят широкое применение в синтезе ряда лекарственных препаратов. Концентрированная кислота вызывает ожоги на коже. Концентрированные растворы кислоты содержат частично ассоциированные молекулы двойного состава (СНзСООН)г. Явление ассоциации подтверждают данные молекулярных весов, определенных при различных температурах. С возрастанием температуры увеличивается распад ассоциированных молекул (табл. 9), о чем говорит понижение степени ассоциации [c.212]

В 1901 г. Сорэ [57 подтвердил это сообщение, показав, что ряд веществ в обычных условиях выделяет при кристаллизации одну модификацию. Так, растворы углекислого гуанидина выделяют избыток /-соли, а калиевая соль кремневольфрамовой кислоты выделяет всегда -модификацию. На эту внутреннюю связь физической и молекулярной асимметрии указывали также Киппинг и Поп [38] в 1898 г. определенная энантиоморфная модификация хлората натрия при кристаллизации из оптически активной среды, например, из 20%-ного водного раствора декстрозы, всегда преобладает как по весу, так и по числу кристаллов, составляя около 68%. В следующем году эти авторы доказали, что при кристаллизациях в обычных условиях из оптически неактивного растворителя хотя и выделяется один или другой энантиоморф в преобладающем количестве, но при очень больщом числе опытов вес и число кристаллов обеих модифи каций в средйем оказались одинаковыми. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология