Хромовый ангидрид, термическое раз

Формирование активной поверхности железохромового катализатора на носителе во многом зависит от условий термической обработки. При температуре ниже 200° С происходит неполное разложение нитрата железа и хромового ангидрида, что отражается на эффективности формирования активной поверхности. Катализатор, прокаленный при этих температурах, обладает пониженной активностью. Прокаливание катализатора при температурах выше 300" С в окислительной среде приводит к снижению его удельной поверхности. Как видно из рис. 105, максимальная степень конверсии достигается при прокаливании катализатора в окислительной среде [c.195]

Симон и Шмидт [6] исследовали термический распад хромового ангидрида и показали, что в зависимости от температурных условий могут существовать различные кислородные соединения хрома. Термическое разложение СгОз до СГаОз по этим данным начинается при 265°. Повышение температуры до 400—410° приводило к резкому термическому разложению хромового ангидрида, однако увеличение температуры до 500° оставляло разложение неизменным. [c.267]

КМП с включением твердых частиц (карбидов и оксидов металлов и неметаллов, боридов металлов, кремния и т. д.) называют керметами. Они отличаются высокими твердостью, износоустойчивостью, коррозионной и термической стойкостью. Для получения покрытий такого типа на основе хрома перспективным является электролит, в состав которого входят, г/л хромовый ангидрид 200. .. 250, сульфат стронция 4. .. 6, окись кремния 10. .. 12 [3]. Керметы на основе хрома рекомендуются для восстановления изношенных деталей машин. [c.696]

Помимо способов, кратко рассмотренных выше, окись хрома можно получать прокаливанием хлоридов хрома 35 или основных сульфатов хрома или карбонизацией их в водных суспензиях с последующим прокаливанием образующейся гидроокиси хрома и другими путями. В СССР в настоящее время окись хрома получают главным образом двумя способами — термическим разложением хромового ангидрида и восстановлением хромата натрия в растворе серой и тиосульфатом (хроматно-серный метод). [c.618]

Термическое разложение хромового ангидрида позволяет получать тонкодисперсную окись хрома для шлифовальных материалов и для лакокрасочной промышленности. В результате прокаливания расплавленного хромового ангидрида при 850—900° окись хрома образуется по реакции [c.618]

Едкие (агрессивные, вызывающие химические ожоги) вещества (кислоты — соляная, азотная, серная, фтористоводородная и хромовый ангидрид, а также концентрированные растворы щелочей — едкий натр, едкое кали и растворы аммиака), попадая на кожу, вызывают ожоги, напоминающие термические. Щелочь и в сухом виде при попадании на кожу может вызвать ожоги. [c.714]

ПРОИЗВОДСТВО окиси ХРОМА ТЕРМИЧЕСКИМ РАЗЛОЖЕНИЕМ ХРОМОВОГО АНГИДРИДА [c.228]

Схема 2. Оксидирование литья, прошедшего операции обрубки и шабровки и термическую обработку 1) пескоструйная очистка или обезжиривание 2) промывка в г<Ч)ячей воде 3) промывка в холодной воде 4) обработка в растворе хромового ангидрида 5) промывка в холодной воде 6) оксидирование в ванне I (см. табл. 138) 7) промывка в холодной воде 8) промывка в горячей воде 9) обработка в растворе двухромовокислого калия 10) промывка в теплой воде 11) сушка 12) консервация. [c.224]

Окись хрома получают дегидратацией гидрата окиси хрома, термическим разложением хромового ангидрида и восстановлением хроматов калия или натрия в твердой фазе. [c.428]

Термическое разложение хромового ангидрида [c.431]

Получают пигмент термическим способом. Вначале из оксида кальция смещением с водой готовят известковую пасту. В нее вводят сухой хромовый ангидрид, при этом протекает экзотермическая реакция [c.256]

Получают пигмент термическим способом. Вначале смешивают глет, хромовый ангидрид и кварц в присутствии уксусной кислоты и воды. При этом образуется основный хромат свинца [c.258]

Этим методом, заключающимся в восстановлении водного раствора хромата натрия серой производят наибольшее количество окиси хрома, главным образом, для переработки на металлический хром. Преимущество метода — использование сравнительно дешевого сырья — раствора монохромата натрия и, вследствие этого, низкая себестоимость продукта (на 13—17% ниже себестоимости окиси хрома, полученной термическим разложением хромового ангидрида см. также з°). [c.619]

Термическое разложение кристаллогидрата нитрата железа с хромовым ангидридом в порах алюмосиликагеля как в воздушной, так и в азото-водородной и азото-водородо-водной средах подчиняется кинетическим зависимостям для реакций с участием твердых веществ. [c.173]

Основные технологические операции при пористом хромировании цилиндров по схеме, предусматривающей шлифование покрытия перед его анодным травлением, заключаются в следующем 1) шлифование 2) промывка керосином, протирка тканью и очистка контактирующих поверхностей на цилиндре и подвеске 3) монтаж подвески 4) обезжиривание и промывка водой 5) установка анода 6) погружение в электролит и выдержка 5—8 мин без тока 7) анодное активирование 8) хромирование 9) промывка в ванне улавливания хромового ангидрида 10) промывка холодной водой 11) демонтаж анода 12) промывка в горячей воде 13) сушка 14) технический контроль и обмеры 15) термическая обработка с целью обезводороживания хромового покрытия 16) шлифование до номинального размера с припуском 0,01—0,02 мм на анодное травление 17) монтаж подвески 18) обезжиривание и промывка водой 19) установка катода 20) анодное травление 21) промывка в ванне улавливания хромового ангидрида 22) промывка холодной водой 23) демонтаж катода 24) промывка горячей водой 25) демонтаж подвески 26) сушка. [c.81]

Свойства восстанавливаемых окислов. Для успешного выполнения металлотермической реакции восстановления требуется, чтобы окислы восстанавливаемых металлов были негигроскопичными и термически устойчивыми. Если же окисел гигроскопичен, т. е. содержит влагу (окислы щелочных и щелочноземельных металлов, хромовый ангидрид и др.), нестоек (хромовый ангидрид, [c.22]

Изучению кислородных соединений хрома посвящена работа Т. В. Роде [25]. Автор изучи.п физико-химическую природу, свойства, а также взаимные переходы кислородных и гидроокисных соединений хрома. Окислы хрома являются чрезвычайно сложными и своеобразными соединениями. В результате применения химических, микроскопических и физико-химических методов анализа (дифференциально термического с параллельным учетом объема выделяющихся газов, термогравиметрического и рентгеновского и построения диаграмм состав — температура) был решен ряд спорных вопросов химии окислов и гидроокислов хрома. Установлено число, состав и природа индивидуальных соединений и выявлено влияние температуры, времени нагревания и давления на природу различных фаз. Впервые детально изучена система хромовый ангидрид — окись хрома, дана характеристика промежуточных соединений, образующихся при термическом разложении хромового ангидрида. Ряд авторов [26—30] нашел при термической диссоциации хромового ангидрида только два или четыре промежуточных окисла, для которых даются различные составы, без уточнения их физико-химической природы. Они полагают, что при этом не получаются соединения определенного стехиометрического состава, а образуются два ряда непрерывных твердых растворов между составами СгОз.в — СгОз.з и СгО д— СгО ,,. Уточнение физико-химиче- [c.24]

Детали с резьбой, а также детали, которые после термической обработки нельзя механически зачищать и шлифовать, травят на аноде в растворе следующего состава 100 мл серной кислоты (плотность 1,84), 800 мл фосфорной кислоты (плотность 1,54), 100 г хромового ангидрида, 100 мл воды. Температура раствора 70—75° С, плотность тока на аноде 70—75 а/дм продолжительность травления 5—10 мин (катодами служат свинцовые пластины). [c.103]

Активные окисные и металлические катализаторы могут быть получены термическим разложением солей хромовой кислоты / / ( (хроматов). Хроматы образуются при взаимодействии некоторых соединений металлов (окислов, гидроокисей, карбонатов и др.) с хромовым ангидридом. При нагревании хроматы способны разлагаться с выделением кислорода в зависимости от свойств хромата и условий прокалки могут образовываться фазовые окислы металлов или смесь окисла металла и хромита, представляющего собой соль хроглистой кислоты (НСгО ). По хроматному методу получаются промышленные цинк-хромовые катализаторы для синтеза спиртов из окиси углерода и водорода, активная форма которых состоит из окиси цинка и хромита цинда /I/. Термическим разложением хромата никеля получают также активный никелевый катализатор 2. Прор.алкой при 800°С хромат.никеля превращается в хромит и закись ншеля [c.23]

Катализаторы готовились пропиткой носителя водным раствором хромового ангидрида определенной концентрации с последующей сушкой и термической активацией катализатора при температуре 550° С в течение 5ч в токе сухого воздуха. Полимеризация проводилась в автоклаве с мешалкой при давлении 40 ат и температуре 110°С в среде экстракционного бензина. Активность катализаторов определялась выходом полимера на единицу веса катализатора за определенное время реакции полимеризации. Определение пористой структуры носителей и готовых катализаторов проводилось методом ртутной порометрии, разработанным на кафедре профессора Т. Г. Плаченова в ЛТИ им. Ленсовета [4]. [c.282]

Электролитически осажденный хром содержит большое количество растворенного водорода — до 5 % (ат,). В данной системе возможно образование СгН (1,9% Н), СгНа (3,73% Н) или СгНз (5,49% Н), которые обладают низкой термической стабильностью и легко разлагаются при незначительном нагревании. Теплота растворения водорода в твердом хроме при 797—1097 °С составляет 105 кДж/моль Нг, теплота образования СгНг А//обр= 15,900 кДж/моль, Растворимость кислорода в твердом хроме при 1347 °С составляет 0,03% и снижается при понижении температуры. Наиболее распространенным оксидом хрома является СггОз (31,6 % О), представляющий собой тугоплавкое вещество зеленого цвета (зеленый хром), применяемое для приготовления клеевой и масляной красок. Высший оксид хрома СгОз — темнокрасные игольчатые кристаллы представляет собой хромовый ангидрид, хорошо растворим в воде [c.374]

Оксид хрома (VI), хромовый ангидрид СгОз, получается в виде оранжево-красного осадка при добавлении серной кислоты к растворам ЫагСггОу. Он термически неустойчив и выше температуры плавления (197 °С) теряет кислород, образуя СГ2О3. Структура его представляет собой бесконечные цепи тетраэдров СГО4 с общими вершинами. Хромовый ангидрид растворим в воде и очень ядовит. [c.459]

При восстановлении двуокиси и окиси марганца вследствие невысокой термической стойкости этих окислов происходит их разложение в зоне реакции с выделением кислорода и образованием закись-окиси марганца МП3О4. Выделяющийся кислород разбрасывает реакционную массу и перемешивает продукты реакции, что мешает осаждению получаемого металла на дно тигля. Поэтому эти окислы нельзя применять для получения марганца или его сплавов. Частичное разложение и испарение наблюдается при алюминотермическом восстановлении хромового ангидрида, поэтому данный окисел также нельзя непосредственно использовать для алюминотермического получения хрома. Но окисел можно использовать в качестве добавки к трудновосстанавли-ваемым окислам, поскольку при восстановлении хромового ангидрида выделяются большие количества теплоты. Однако эта добавка не должна составлять более 10—15% от массы другого окисла. Некоторое испарение происходит при металлотермическом восстановлении молибденового ангидрида и частичное разложение при восстановлении закись-окиси кобальта. Но эти окислы можно использовать как для получения соответствующих металлов, так и в качестве добавок к различным окислам с целью получения сплавов. [c.54]

Добавление хромового ангидрида в нормальную ванну Эрфтверк представляет собой вариант метода глянцевания, предложенный фирмой по обработке алюминиевых сплавов (см. табл. 3). Это добавление улучшает показатель отражения только при отсутствии гомогенизации или плохом качестве гомогенизации высоких сортов алюминия. При качественной термической обработке материала улучшение блеска не наблюдается. [c.232]

Хромовый ангидрид добавляют к окиси хрома для получения дополнительного количества тепла. Однако хромовый ангидрид дорог, а получение его в чистом и сухом виде еще больше его удорожает, поэтому количество применяемого хромового ангидрида всегда стараются снизить. Расчет по уравнению (3) показывает, что реакция восстановления смеси окиси хрома с хромовым ангидридом пойдет даже и в том случае, когда к смеси исходных окислов будет добавлено всего 11% хромового ангидрида. Опытным путем установлено, что количество хромового ангидрида можно действительно снизить до 11% (и дзже до 9% ) за счет уменьшения его термического разложения и испарения. Последнее достигается в том случае, когда применяют совершенно сухой хромовый ангидрид и перед реакцией е1 () тщательно растирают с окисью хрома. [c.27]

Получению окиснохромового катализатора предшествует образование гидроокиси хрома. Полученную тем или иным способом гидроокись хрома различные авторы рекомендуют обезвоживать при высокой температуре несколькими методами. Можно также получать окись хрома и из хромового ангидрида восстановлением метиловым спиртом в серноп кислоте [21] или термическим разложением бихромата [22]. [c.24]

Хромовый ангидрид СгОз — ромбической сингонии с параметрами решетки а = 4,789, Ь = 8,557, с = 5,743 А начинает незначительно разлагаться еш,е в твердом состоянии — 170°. Его температура плавления колеблется от 180 до 202°. При нагревании хромового ангидрида наблюдается пять термических эффектов первый из них, эндотермический, начинается между 180—202°, при дальнейшем повышении температуры начинается медленное выделение кислорода до состава декахромата хрома, когда препарат затвердевает. Меледу 240—280° наблюдается второй, небольшой экзотермический эффект. В этой области температур под лн кро-скопом наблюдается две фазы красная (разложившийся СгОз) и серая — декахромат хрома. Третий эффект, экзотермический, резко выраженный, начинается при 280° и отвечает суммарному процессу разложения декахромата с образованием бихромата диспропорционированию декахромата по схеме [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология