Торий комплексонометрическое

Иодатно-комплексонометрический метод определения тория. Комплексонометрическое титрование тория в присутствии 1-(2-пи [c.4]

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Иногда для маскирования используют о к и с л ит е л ь и о - восстановительные реакции. Мешающий элемент при этом переводят в другую степень окисления. Примерами могут служить комплексонометрические титрования циркония (IV) или тория (IV) в присутствии ионов железа (III). Титрования проводят при pH 1,5—2, и лоны железа (III) в таких условиях мешают определениям. Мешающее влияние устраняют восстановлением железа аскорбиновой кислотой до железа (II). Количественные расчеты здесь затруднены в связи с отсутствием достоверных данных по константам устойчивости комплексонатов и гидроксокомплексов циркония (IV) и тория (IV). Однако из рис. 45 можно сделать качественную оценку видно, что. при pH 2 логарифм реальной константы устойчивости комплексоната железа (И) меньше единицы. [c.237]

Иногда для маскирования используют окислительновосстановительные реакции. Мешающий элемент при этом переводят в другую степень окисления. Примерами могут служить комплексонометрические титрования циркония (IV) или тория (IV) в присутствии ионов железа (III). Титрования проводят при [c.243]

В качестве примера обратного комплексонометрического титрования можно привести определение хрома(III). Титрование избытка комплексона можно проводить даже в кислой среде, применяя в качестве титрантов растворы солей железа(III), висмута или тория. [c.285]

Пример 1. Сотрудником лаборатории была разработана схема анализа редкого минерала уранинита с использованием комплексонометрического метода конечного определения основных компонентов- минерала урана, свинца, тория и суммы редкоземельных элементов. Схема, отработанная на искусственных смесях, учитывала возможность присутствия в уранините малых количеств кальция и магния и включала этап их совместного выделения и последующего раздельного. комплексонометрического определения. Данные предварительного эмиссионного спектрального анализа естественного образца уранинита, представленного для апробирования разработанной схемы, подтверждали наличие в его составе высоких содержаний урана, свинца, тория и редкоземельных элементов, а также небольших (0,3—0,8%) количеств магния, железа и алюминия. Кальций методом эмиссионного спектрального анализа в образце минерала обнаружен не был. Однако при неоднократных анализах по разработанной схеме он уверенно обнаруживался, хотя и в небольших количествах (0,2—0,4 %). Поскольку чувствительность метода эмиссионного спектрального определения кальция несомненно выше, чем комплексонометрического, следовало признать, что разработанная схема содержала систематическую погрешность привнесения кальция извне на каких-либо этапах анализа. [c.58]

Другой вариант непрямого комплексонометрического определения трехвалентного таллия заключается в добавлении избытка титрованного раствора комплексона III избыток последнего титруют раствором нитрата тория при pH 3,5 в присутствии ализарина S [446]. [c.105]

В сплаве Ga—In—Sn ( 62% Ga - 25% In 13% Sn) определяют все три компонента. Галлий определяют комплексонометрически в щелочном растворе, полученном после отделения индия. Для удержания олова в раствор добавляют винную кислоту. Определение ведется обратным титрованием раствором соли цинка в присутствии индикатора эриохром черного Т. Индий определяют после растворения осадка в НС1 комплексонометрически титрованием избытка комплексона раствором нитрата тория в присутствии индикатора ализарина S. Олово определяют иодометрически после растворения сплава в соляной кислоте и восстановления Sn (IV) до Sn (И) с последующим титрованием раствором иода. [c.196]

Метод косвенного титрования. В этом методе к раствору определяемого иона (обычно аниона), не образующего комплекса с металлоиндикатором, прибавляют в избытке титрованный раствор какого-либо катиона, взаимодействующего с этим анионом стехио-метрически, затем избыток катиона оттитровывают комплексонометрически. Метод целесообразно применять для определения ионов, не образующих окрашенных соединений с ПАН-2 или не образующих устойчивых комплексонатов. В качестве примеров определения катионов можно привести методы определения калия [781], тория [803], а определения анионов — сульфида [306], сульфата [679] и др. [c.160]

Определению тория иодатно-комплексонометрическим методом [80] не мешают ионы В1, Си, Ре, Hg, 1п, N1, РЬ, 5п и V, мешают Т1 и 2г. При определении 4,6—18,3 мг тория ошибка определения [c.174]

Пирокатехиновый фиолетовый [23] применяется в основном в качестве металлоиндикатора при комплексонометрических определениях висмута, тория, галлия, индия, алюминия, титана и других элементов, а также для фотометрического определения циркония [24, 25]. [c.126]

Применяется для определения висмута, алюминия, тория, циркония, олова цинка, меди, никеля и других элементов. Предложен и подробно изучен вна чале в качестве индикатора при комплексонометрическом титровании [12, 13] Свойства реактива, как рН-индикатора и как металлохромного индикатора а также строения соответствующих соединений рассмотрены ранее (см. гл. 4, 10). В фотометрическом анализе наиболее целесообразно применение пирокатехинового фиолетового в интервале pH 5—7, где сам реактив окрашен в желтый цвет, а его комплексы в синий. В более кислой, а также в более щелочной среде реактив образует другие формы, окрашенные в фиолетовый цвет. Поэтому наложение окраски свободного реактива создает значительные [c.284]

Комплексонометрическое определение тория [c.348]

Метод основан на сорбции ионов тория и сопутствующих элементов сильноосновным катионитом КУ-2 в Н-форме. Затем примесь титана десорбируют 1 н. соляной кислотой, редкоземельные элементы —2 н. соляной кислотой, цирконий —0,5%-ным раствором щавелевой кислоты, а торий — насыщенным раствором оксалата аммония. В фильтрате определяют торий фотометрически или комплексонометрически в зависимости от его количества. [c.328]

Б. Иодатно-комплексонометрический метод определения тория [13, 27, 30] [c.330]

В. Комплексонометрическое титрование тория в присутствии 1-(2 -пиридилазо)-2-нафтола [16, 37] [c.331]

Нитрат тория, раствор в 0,02—0,05 н. НС1, содержащий 10 мкг/мл Th. Готовят разбавлением более концентрированного раствора с известным содержанием тория, определенным весовым или комплексонометрическим методом. [c.1042]

ИНДИКАЦИЯ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ТОРИЯ, ГАЛЛИЯ И ЖЕЛЕЗА С ПОМОЩЬЮ ВЫСОКОЧАСТОТНОГО ТИТРОМЕТРА [c.225]

Пирокатехиновый фиолетовый (ПФ) применяется как индикатор при комплексонометрическом титровании меди, кобальта, никеля, висмута, тория и других элементов, а также как реагент для фотометрического определения ряда металлов. Большинство комплексов ПФ окрашено в различные оттенки синего цвета. Однако известны соединения различной окраски с одним и тем же металлом. Например, комплекс тория с ПФ в кислой среде окрашен в красный цвет, а в щелочной — в синий. Причины образования соединений различного цвета не изучены. [c.67]

Большое практическое значение имеют комплексонометрические методы определения галлия, индия, таллия, скандия, тория, циркония и некоторых других элементов. [c.21]

Ксиленоловый оранжевый образует с ионами ТЬ + при pH 2,7—3,3 соединение (молярное соотношение 1 1) с максимумом светопоглощения при 570 ммк. Константа устойчивости 6,7-1059 (ионная сила 10 ). Реагент применяется как комплексонометрический индикатор при титровании ионов и для фотометрического определения тория . [c.99]

Иодатно-комплексонометрический метод определения тория [c.102]

Содержание воды в воздушносухом веществе определяют путем обезвоживания 0,2 г препарата на весах непрерывного взвешивания. Отмечают температуру полного обезвоживания. Ь безводном остатке (его состав ) определяют содержание тория. Для этого вещество растворяют при кипячении в растворе (NH4)2 204 и в нем определяют торий комплексонометрически (см. работу 12.3, Б и В). [c.354]

Торий определяют косвенно комплексонометрическим титрованием при pH 2,8—3,2 оттитровывают его раствором ЭДТА в присутствии ксиленолового оранжевого, нагревают в присутствии NH4F, при этом ЭДТА вытесняется из комплексоната тория и ее титруют раствором соли меди с ПАН-2 в качестве индикатора. Определению тория не мешают (в мг) Al,La, Nd, Рг, Sm — 5 Ag, Ва, Са, d, e(HI), Со, Сг(П1), Fe(H), К, Li, Mg, Na, Pu(IV), U(VI)—3 [803]. [c.175]

В. А. Хадеев и Ф. Ф. Квашнина определяют цирконий прямым комплексонометрическим титрованием по анодному току комплексона III с танталовым электродом при +1,2 в (Нас. КЭ). Фоном служит 0,5—1,0 и. серная кислота, причем, по данным авторов этой работы, титрованию в таких условиях не мешают даже большие количества бериллия, урана, тория, цинка, кобальта, кадмия, молибдена, свинца и небольшие количества хрома, никеля, титана, церия (III) и ванадия (V). Алюминий мешает, но его связывают во фторидный комплекс. Однако следует помнить, что цирконий тоже образует прочные фторидные комплексы, почему и рекомендуется добавлять алюминий в присутствии фторида при определении циркония купфероновым методом. [c.355]

При комплексонометрическом титровании максимально достигаемая точность определяется величиной константы нестойкости образующегося комплекса и начальными концентрациями реагирующих веществ. До настоящего времени константа нестойкости комплекса ZrY еще точно не усгановлена, Морган и Юстус [644], сопостав-.>1яя комплекс циркония с комплексом меди, нашли для ZrY значение константы образования равным 2,5-10 . Эта величина далека от истинной и явно занижена. Позже Фритц и Джонсон [462] показали, что комплексонат циркония значительно устойчивее соответствующего комплекса тория с рК =23, 2 и даже железа с рК =25,1 по-видимому, значение рК для комплекса ZrY должно быть близко к 30. [c.110]

Обратное титрование избытка комплексона III. Непрямые комплексонометрические методы основаны на прибавлении к анализируемому раствору точно отмеренного количества титрованного (обычно 0,05 Л4) раствора комплексона III и оттитровывании избытка раствором какой-либо соли с внутренним индикатором. Чаще всего для такого титрования применяют соли висмута, тория или железа, ко-торые образуют устойчивые комплексы с комплексоном III в кислых растворах, обычно при pH 2—3, а иногда и в более кислых (0,3— 0,5 N) средах. [c.119]

Дятлова Н. М., Колесник Е. С., Темкина В. Я. Индикация комплексонометрического титрования тория, галлия и железа с помощью высокочастотного титрометра.— Тр. Всес. н.-и. ин-та хим. зеактивов и особо чист. хим. веществ, [c.111]

Применяется для колориметрического и комплексонометрического определения кальция, для обнаружения скандия, тория и редкоземельных металлов, в качестве катион-индикатора при комплексонометриче-ском титровании кальция, никеля, кобальта и медп трнлоном Б, а также при определении жесткости воды. [c.630]

Предложен новый комплексонометрический индикатор ок-сигидрохиноновый розовый , который с торием и висмутом в слабокислых растворах (pH 2,4—3) образует окрашенные в розовый цвет комплексные соединения. [c.351]

Приведем конкретный пример из практики работы одной аналитической лаборатории. Сотрудником лаборатории была разработана схема анализа редкого минерала уранинита с использованием комплексонометрического метода конечного определения основных компонентов минерала — урана, свинца тория и суммы редкоземельных элементов. Схема, отработанная на искусственных смесях, учитывала возможность присутствия в уранините малых количеств кальция и магния и включала этап их совместного выделения и последующего раздельного ком1плексономет1рического определения. Данные- [c.41]

Ранее сульфарсазен был предложен как металлоиндика-тор для комплексонометрического определения кадмия в аммонийно-аммиачной среде [5—7]. В отличие от этого мы проводили исследования в лимонно-аммиачной среде. Поскольку такая среда является в некоторых случаях более избирательной, в частности, при определении кадмия в присутствии железа. Вместе с кадмием титруются 2п, Си, РЬ, Мп, Ьа. [c.11]

Соединение NpY -пН О синтезировали следующим образом к исходному раствору Кр (IV) в 0.5 М НС1 прибавляли навеску ЭДТА из расчета 1 моль на 1 моль нептуния. Суспензию тщательно перемешивали при нагревании до 70—80° С и осторожно подкисляли ПС1 (конц.) до растворения. Затем по каплям прибавляли крепкий раствор аммиака до начала выпадения осадка. После отстаивания осадок отделяли под вакуумом на стеклянном фильтре, промывали двумя порциями воды, спиртом и эфиром. Препараты анализировали на нептуний комплексонометрическим титрованием [6], а также определяли уменьшение веса при прокаливании. ЭДТА титровали стандартным раствором тория. Все синтезированные соединения после растворения в соляной кислоте проверяли на отсутствие в них других валентных форм, кроме Кр (IV). Каждый синтез повторяли три-четыре раза. По усредненным результатам анализов было найдено, вес.% [c.41]