Нитрат-ионы нитроном

Присутствие нитрат-иона в растворах определяется фотометрически по интенсивности окраски его комплексов с органическими реактивами бруцином или нитроном. Количественно можно также определить содержание нитрат-ионов путем восстановления их цинком в щелочной среде до аммиака. [c.124]

Этот реагент образует малорастворимые соли также с ионами аммония, рубидия и цезия. Реакция очень чувствительна. Малорастворимым соединением нитрат-ионов является нитрат нитрона. В основном его применяют в гравиметрическом анализе. [c.17]

Дальнейшим серьезным экспериментальным подтверждением Предложенной схемы образования нитроний-иона является, по мнению авторов, уменьшение скорости нитрования н нулевого и первого порядков, происходящее при добавлении нитратов металлов Замедление нитрования при добавке нитратов указывает, что реакция, приводящая к образованию нитроний-иона, включает в себя образование также и нитрат-иона и что эта реакция может быть сдвинута в обратную сторону добавленными извне нитрат-ионами Действительно, предложенная схема образования нитроний-иона вполне удовлетворяет этому требованию, поскольку обратимая стадия а) процесса (4) включает в себя возникновение нитрат-иона [c.184]

Нитрон представляет собой кристаллы желтого цвета, плавящиеся при 231°, и является сравнительно сильным основанием. Ацетат нитрона легко растворим в воде, а нитрат практически нерастворим. Благодаря этому свойству нитрон применяется в аналитической химии как реактив на нитрат-ионы. [c.680]

При исследовании спектров комбинационного рассеяния растворов азотной кислоты в серной кислоте обнаружена одна линия с частотой 1 400 слг, которая не может быть приписана ни нитрат-иону, ни молекуле азотной кислоты, ни азотному ангидриду. Обнаружена эта линия и в спектре безводной азотной кислоты, но у смеси азотной и серной кислот она значительно сильнее. Интенсивность этой линии уменьшается с увеличением содержания воды в смеси. Как известно, одну основную линию в спектре комбинационного рассеяния показывают лишь двухатомные и линейные симметричные трехатомные частицы. В данном случае такой частицей может быть только нитроний-катион [c.145]

Максимум абсорбции в УФ-спектре 302 нм соответствует нитрат-иону, а максимум 265 нм — нитроний-иону характеристические частоты в спектре комбинационного рассеяния для этих ионов 1050 и 1400 см" соответственно. [c.49]

Нитрат- и нитрит-ионы являются основаниями, которые вызывают депротонирование нитрацидиум-иона, ингибитируя, таким образом, образование иона нитрония и тормозя реакцию нитрования. Следовало бы ожидать, что ион нитрита (N0 ) как более сильное основание, чем ион нитрата, должен был бы сильнее тормозить реакцию, чем ион нитрата. [c.563]

Азотная кислота, температура плавления которой —41,8°С, также была изучена школой Гиллеспая. Эта кислота в чистом состоянии значительно диссоциирована на ионы нитрония и нитрата [c.246]

Оксид азота (V) в азотной кислоте образует эти же ионы (кристаллическая решетка этого оксида также образована ионами нитрата и нитрония). В азотной кислоте оба иона сольватированы двумя молекулами кислоты. Константа диссоциации азотной кислоты равна 23,5 (она менее диссоциирована, чем, например, хлорная кислота). Соли нитрония удалось получить в чистом виде, например ЫО+гСЮ- и др. [c.246]

Полученный комплекс, имеющий солеобразный характер, который Ганч назвал нитронийдинитратом, диссоциирует на отрицательные нитрат-ионы и положительный ион нитрония [c.134]

Укажите. резонансные структуры для следующих молекул и ионов, исходя из того, что каждый атом в них имеет электронную оболочку аргоноида N07 (нитрат-ион), NO2 (нитроний-ион), Н3ВО3 (борная кислота), Оз, H3 NO2 (нитрометан). [c.170]

Раствор нитрона (Ю л) в уксусной кислоте выделяет белый оса док нитрата нитрона. Эта реакция неспецифична для нитрат ионов, лото.му что нерастворимые соединения с ниггроно.м дают также бро миды, иодиды, нитриты, хр01маты, хлораты, перхло раты, роданиды, ферро- и феррицианиды, оксалаты и пикраты [c.457]

Для лабораторного получения нитрата целлюлозы с цельго использования его для определения молекулярной массы целлюлозы применяют нитрующие смеси разного состава смеси азотной и фосфорной кислот с оксидом фосфора(У) [145, 172, 233] смеси, содержащие, кроме азотной кислоты, уксусную кислоту и уксусный ангидрид или оксид фосфора(У) и оксид азота(У) [16]. Максимальная степень нитрования (14,14 % N. т. е. СЗ 3) была достигнута при использовании смеси азотной кислоты, уксусной кислоты и уксусного ангидрида в соотношении 43 32 25 при О С. Температура оказывает существенное влияние на деструкцию нитратов. Нитрующие смеси, содержащие фосфорную кислоту и оксид фос-фора(У), позволяют у различных целлюлоз получать одну и ту же степень нитрования (13,8 % N) без деструкции, при условии проведения реакции при О °С [145]. Стабильные нитраты целлюлозы, содержащие 13,8—14 % азота, получали при этерификации целлюлозы безводной азотной кислотой в хлорированных углеводородах, в частности в дихлорметане. В этой смеси нитрующим агентом являются ионы нитрония, образующиеся из НЫОд в органическом растворителе. Нитраты целлюлозы в виде мелких частиц (с 12,1 % М) получили при обработке микрокристаллической целлюлозы водной смесью азотной и серной кислот [15]. При нитровании метилцел-люлозы (см. 17.4.3) 98 %-ной азотной кислотой получали нитраты со степенью замещения не менее 1,8 [24]. [c.383]

Из ЭТИХ уравнений непосредственно следует пропорциональ-цость между концентрацией нитроний-иона и равновесной концентрацией иона НгКОд, Таким образом, предложенная авторами схема объясняет наблюденный на опыте для нитрования нулевого порядка линейный прирост скорости при добавках серной кислоты и линейный прирост обратной величины скорости при добавках нитратов металлов Следует отметить, что цахождение линейного, а не квадратичного эффекта обозначает, что на стадии а) процесса (3°) молекулой азотной кислоты захватывается только один протон, а на стадии а) процесса (4°) возникает только оДин нитрат-ион Иначе говоря, в реакции нитрования возникает ион H2NO3, а не [c.185]

Коки и Серве [118] исследовали реакцию окисления нитрат-иона в нитрометане. Они также нашли, что ЫгОб является главным продуктом реакции, однако его образование было приписано реакции ионов нитрония с водой по схеме, описанной уравнениями (14.44) — (14.46). Кулонометрические измерения показали, что потребляемое при реакции количество электричества составляет 1 фарадей на 1 моль. [c.453]

Обратная реакция в уравнении (7.182) наблюдается только в присутствии относительно больших количеств воды и в таком случае реакция нулевого порядка переходит в реакцию первого порядка, причем кинетическое влияние воды на реакцию нитрования первого порядка сравнимо с влиянием нитрат-иона [175], Ускоряющее действие серной кислоты на реакции нитрования ароматических соединений азотной кислотой при постоянном избытке НМОз в растворах азотной кислоты, нитрометана или уксусной кислоты, а также специфическое торможение нитрат-ионами подчиняется линейным предельным законам реакций нулевого и первого порядка, причем во всех случаях не происходит изменения порядка реакции. Таким образом, при обратимом превращении азотной кислоты в ион нитрония происходит элиминирование одного нитрат-иона и использование одного протона. Эти реакции предшествуют той стадии, в которой образуется ион нитрония, поскольку нулевой порядок реакции нитрования сохраняется лишь в том случае, если последняя стадия не является обратимой. [c.264]

Ход определения. Раствор, содержащий не более 0,1 г нитрат-ионов и свободный от перечисленных вьсше мешающих веществ, разбавляют до 80—100 мл, прибавляют 0,5—0,75 мл разбавленной (2 3) серной кислоты или 1 мл ледяной уксусной кислоты и нагревают до кипения. В один прием вводят 10—12 мл раствора нитрона перемешивают и оставляют стоять 30—45 мин, а затем охлаждают 1,5 ч в ледяной воде. Фильтруют через взвешенный тигель при умеренном отсасывании, используя фильтрат для перенесения осадка в тигель и ополаскивания стакана. [c.867]

Разработан и такой метод нитрования, когда нитрогруппа направляется не в а- или у-, а в другое положение кольца по отношению к Л -оксидиой группе. Так, обработка 1-оксида пиридазина нитратом серебра в присутствии ацилхлорида дает 1-оксид 3-нитропиридазина [99]. Предложенный механизм этой реакции включает образование ацилнитрата, его распад и электрофильную атаку иона нитрония схема (44) . [c.147]

Прибавление сильной кислоты должно увеличивать количество ионов нитрония н уменьшать количество нитрат-ионов вследствие взаимодействия [c.349]

Наоборот, добавление нитрат-ионов будет подавлять диссоциацию, приводя к уменьшению количества ионов нитрония. [c.349]

Микрокристаллоскопическая реакция. На каплю раствора, содержащего нитрат-ион МОГ, подействуйте каплей 10-процентного раствора нитрона С2оН вМ4 в 5-процентной уксусной кислоте. Выпадают характерные пучки игл нитратнитрона (рис. 26). [c.246]

В настоящее время установлена возможность регенерации уротропина из формальдегида (конечного продукта расщепления) и нитрата аммония в кислой среде. Кроме того, Райт [28] считает, что в безводной системе, где присутствует уксусный ангидрид, реакция нитролиза идет как с ионом нитрония, так и с ионом нитроцидия по схеме [c.516]

Нитраты практически все растворимы в воде, нерастворимы лищь основные соли висмута и ртути и соединения, образуемые нитрат-ионом с органическими основаниями, например нитроном. [c.250]

Выполнение реакции. К 1—1,5 мл анализируемого раствора прибавляют равный объем твердого карбамида и по каплям Н2504 (1 20) в количестве, равном объему анализируемого раствора. Если реакция протекает очень бурно, можно охладить пробирку водопроводной водой. Прибавляют концентрированную уксусную кислоту до появления запаха и кипятят раствор. При добавлении новой порции карбамида не должны выделяться пузырьки газа (проба на N02 бензидином или гваяколом). Затем прибавляют около 1 мл 3%-ного раствора Н2О2 и кипятят до обесцвечивания раствора. Охлаждают и прибавляют 3—5 капель уксуснокислого раствора нитрона. При наличии нитрат-иона образуется сразу или через несколько минут белый кристаллический осадок нитрата нитрона. [c.254]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю) исследуемого раствора объемом 0,008 мл выпаривают на предметном стекле и смачивают каплей 10%-ного раствора нитрона в 5%-ной уксусной кислоте образуются кристаллы нитрата нитрона С2оН]бМ4-НМОз в виде пучков тонких игл. Обнаружению нитрат-иона данной реакцией мешают иодиды, роданиды и оксалаты. Предел обнаружения 0,01 мкг иона N07- Предельное разбавление 1 250 ООО. [c.178]

При нитровании углеводов происходит, по-видимому, электро-фильная атака ионом нитрония ЫОг кислорода ОН-группы с отщеплением протона . Такой механизм был предложен для нитрования крахмала Для проверки этого предположения Клейн и Менстерприменили для нитрования целлюлозы нитрующую смесь, содержащую азотную кислоту, обогащенную кислородом (в молекуле НЫОз два 0 из трех атомов кислорода). Полученный нитрат целлюлозы содержал на каждую нитратную группу два атома Ю. Следовательно, в процессе нитрования кислород из ОН-групп целлюлозы не отщепляется, что подтверждает приведенные выше предположения о механизме этой реакции. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология