Окисление нитрат-ионами

В азотнокислых растворах стабильность Ри(П1) ниже, чем в растворах НС1, вследствие его окисления нитрат-ионами. При концентрации НЫОз>5 М происходит довольно быстрое окисление Ри(П1) даже при комнатной температуре. Присутствие даже небольших количеств нитрит-ионов и окислов азота ускоряет этот процесс. В сернокислых растворах плутоний (HI) постепенно окисляется кислородом воздуха. [c.83]

Анодное окисление нитрат-иона в апротонных растворителях (АН, ПК, НМ), согласно литературным данным [320, 1147, 752], протекает по двум схемам [c.125]

Скоростьопределяющей является первая ступень. Как и для двух предыдущих схем, основным продуктом окисления нитрат-иона является пентаоксид азота. [c.125]

К 5—7 каплям раствора нитрата таллия (III) прибавьте несколько капель раствора тиоцианата калия или аммония. Выпадает белый осадок тиоцианата таллия (I). Реакция окисления тиоцианат-ионов ионами таллия (III) протекает по уравнению [c.241]

Азотная кислота-бесцветная едкая жидкость, являющаяся сильной кислотой и хорошим окислителем. На рис. 21,23 указаны стандартные восстановительные потенциалы превращений нитрат-иона в соединения с более низкими степенями окисления азота, происходящих в кислом растворе. На этом рисунке такие же обозначения, как и на рис. 21.10, относящемуся к химии кислородсодержащих соединений хлора. Большие положительные значения указанных на этой диаграмме потенциалов свидетельствуют, что оксиды азота и образуемые из них анионы являются сильными окислителями. Азотная кислота имеет температуру кипения 86°С и температуру замерзания [c.319]

Для определения содержания палладия в растворе методом фиксированной концентрации использовали реакцию окисления а-нафтиламина нитрат-ионами, катализируемую соединениями палладия. Определить концентрацию палладия (мкг/мл) в исследуемом растворе, если при измерении времени т, необходимого для достижения оптической плотности, соответствующей оптической плотности раствора с концентрацией палладия [c.162]

Взаимодейст,вие с разбавленной азотной кислотой. В азотной кислоте в ка- честве окислителя формально выступает азот в степени окисления +5. Максимальное значение электродного потенциала для нитрат-иона разбавленной кислоты как окислителя равно 0,96 В. Большее значение потенциала отражает то, что азотная кислота — более сильный окислитель, чем серная. Действительно, она окисляет даже серебро. Восстанавливается кислота тем глубже, чем активнее металл и чем более разбавлена кислота [c.332]

Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электронно-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион (N0 7- N0 Г) или при восстановлении перманганат-иона по схеме МпО и во многих других случаях. Такие взаимные переходы сопряжены в общем случае с участием в них молекул воды или содержащихся в растворе ионов Н и ОН". Отсюда следует, что во взаимодействие с ионами или моле- [c.118]

Нитрат-ионы скапливаются вблизи анода, но окислению легче подвергается вода [c.111]

Продукт восстановления нитрат-иона зависит как от концентрации азотной кислоты, так и от активности взаимодействующего с ней металла. Восстановление нитрат-иона идет тем дальше, чем более разбавлена азотная кислота и чем активнее металл. При этом степень окисления азота может изменяться от +5 до —3. Подробно действие азотной кислоты на металлы рассматривается в гл. X, 12. [c.261]

Пример 2. В ш,елочной среде протекает процесс окисления нитрит- до нитрат-иона хлорат-ионом, который восстанавливается до хлорид-иона. Охарактеризовать роль среды в этой реакции. [c.184]

Чему равны и какими связями определяются степень окисления и ковалентность азота в молекуле HNO,, Какую геометрическую конфигурацию имеет нитрат-ион [c.297]

Для качественной идентификации нитрата стрихнина характерно образование синих и фиолетовых продуктов окисления, возникающих прн внесении кристаллов бихромата калия в смесь концентрированной серной кислоты и стрихнина. Нитрат-ион определяют с помощью дифениламина и концентрированной серной кислоты (возникает синее кольцо на границе слоев жидкостей). При выпаривании досуха соли с дымящей азотной кислотой и смачивании остатка со спиртовым раствором едкого кали возникает красное окрашивание. [c.492]

Азот, входящий в состав очень многих соединений, подвергается сложным метаболическим превращениям. Неорганические формы азота в окружающей среде очень разнообразны — от нитрат-иона, в котором уровень окисленности азота равен Ч-5, до аммиака, в котором уровень окисленности составляет —3. Живые клетки могут как восстанавливать, так и окислять эти неорганические формы. Органические формы азота чаще всего образуются путем включения аммоний-иона в состав аминогрупп и амидных групп. Включившись в состав органического соединения, азот далее может переходить во многие другие соединения углерода. Особенно активно участвуют в подобных реакциях переноса такие соединения, как глутаминовая и аспарагиновая кислоты, глутамин, аспарагин и карбамоилфосфат. Они образуют общий фонд азота, из которого азот может расходоваться на различные метаболические нужды и куда он может быть возвращен. [c.81]

Далее выделившийся аммиак в природных условиях частично используется растениями как питательный материал, а частично окисляется, взаимодействуя с кислородом. Эта стадия превращения азота называется нитрификацией. Процесс нитрификации - это процесс окисления аммиака (иона аммония МП/) до нитритов и нитратов. [c.19]

Азот в нитрат-ионе находится в состоянии окисления V, так как все электроны, обобществляемые им в связях с кислородом, формально приписываются атомам кислорода, чтобы их степень окисления была равна —2. Аналогично для нитрит-иона, где азот находится в состоянии окисления III, электронное строение можно представить резонансной структурой [c.360]

В оксианионах элементов IV группы, как и следует ожидать, у центрального атома обнаруживаются четные степени окисления среди известных оксианионов наблюдаются состояния окисления II и IV. Изменение неметаллических свойств элементов IV группы на металлические при переходе от углерода к свинцу находит отражение в изменении устойчивости двух состояний окисления, наблюдаемых у оксианионов этих элементов. Углерод, кремний и германий дают оксианионы лишь со степенью окисления центрального атома +4] олово и свинец образуют оксианионы со степенью окисления как -1-2, так и -1-4. Карбонат-ион СО3 изоэлектронен с нитрат-ионом. Оксианионы других элементов этой группы принадлежат к тому же типу, что и орто- [c.360]

В этом случае наиболее экономичной является биологическая очистка, получившая название денитрификации. Метод основан на восстановлении нитратов до молекулярного азота денитрифицирующими бактериями Сущность процесса заключается в биологическом окислении органических продуктов и использовании кислорода нитрат-иона в качестве акцептора водорода. [c.217]

Окисление азотистой кислотой протекает гораздо быстрее, поэтому авторы работы [351] считают, что реакция окисления нитратом протекает медленно до тех пор, пока не появятся заметные количества продуктов его восстановления — HNO и N0. Окись азота в свою очередь взаимодействует с нитрат-ионами, образуя азотистую кислоту, которая ускоряет процесс, придавая ему автокаталитический характер. [c.65]

В разбавленных растворах серной кислоты скорость окисления Ри(1У) нитрат-ионами очень мала [3, стр. 229]. [c.72]

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

Сера входит в состав многих важных природных соединений, поэтому здесь уместно вкратце рассмотреть пути включения этого элемента в общий метаболизм. В неорганическом мире атомы серы существуют в различных состояниях, отличающихся степенью окисления. Прежде чем войти в состав органических молекул, они должны быть восстановлены до сульфида (S ). Многие микроорганизмы и высщие растения способны использовать в качестве источника серы сульфат-ион этот ион восстанавливается до сульфид-иона в последовательности реакций (схема 12), аналогичных тем, которые обеспечивают усвоение нитрат-иона (см. схему 8)-У некоторых анаэробных бактерий сульфат может служить конечным окислителем в этом случае перенос электронов также обеспечивает ступенчатое восстановление до сульфида. [c.404]

Окисление. Окисление нитрат-иона исследовали в водно-пиридиновых смесях [61], в пиридине [122—125], в ацетонитриле [62] и в нитрометане [118]. При электролизе азотнокислого серебра в водно-пиридиновых смесях образуется Ад(СбН5Ы)4(НОз)2 [61]. В ацетонитриле образуется коричневый растворимый продукт эту реакцию детально исследовали Шмидт и Штанге [62]. [c.453]

Коки и Серве [118] исследовали реакцию окисления нитрат-иона в нитрометане. Они также нашли, что ЫгОб является главным продуктом реакции, однако его образование было приписано реакции ионов нитрония с водой по схеме, описанной уравнениями (14.44) — (14.46). Кулонометрические измерения показали, что потребляемое при реакции количество электричества составляет 1 фарадей на 1 моль. [c.453]

Ионы церия (IV) могут быть перенесены в неполярные органические среды типа циклогексана путем комплексообразования с 4,4 -диоктадекаокси-2,2 -бипиридин-1,Г-диоксидом А (схема 3.252). Это является одним из примеров межфазного процесса экстракции катиона, что встречается довольно редко. Реагент был использован для некоторых реакций окисления, приведенных ниже. Противоионом экстрагируемому Се-комплек-су является нитрат-ион. [c.410]

М РОГ- 17.5. а) Морская вода представляет собой раствор, давление паров воды (растворителя) над которым понижено из-за присутствия растворенных веществ в соответствии с законом Рауля (см. разд. 12.7). б) Из-за наличия межионных сил притяжения и слегка основного характера морской воды (pH 8) равновесия Hj Oj H Oj СО несколько смещены вправо. В результате этого содержание СО Г в морской воде оказывается выше, чем в пресной, а концентрация НСО3 соответственно ниже, в) Вблизи поверхности моря происходит поглощение питательных веществ, таких, как нитрат-ион, образующимся фитопланктоном. На большей глубине происходит разложение отмерших растений и животных путем окисления с образованием нитрат-иона. [c.474]

Реакция с дифениламином ( вH5)2NH. На сухое часовое стекло, предварительно тщательно вымытое, помещают 4—5 капель раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте и 2 капли испытуемого раствора. В присутствии нитрат-ионов появляется темно-синее окрашивание, характерное для продукта окисления дифениламина образующейся азотной кислотой. [c.193]

Названия анионов кислородных кислот (оксокислот) составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислородную кислоту с добавлением суффиксов ат (когда кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления), например ЫОз— нитрат-ион, и ит (когда кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления), например N0 — нитрит-ион. [c.37]

Ускоряет окисление органических веществ добавление сульфата серебра (табл. 19.8). Результат анализа составляет 95—98% от ХПКтеор. Мешают анализу хлорид- и нитрат-ионы. [c.374]

Восстановление нитрат-иона в кислой среде. В полумикропробирку помещают 5 капель концентрированной H2SO4, несколько медных стружек и твердый нитрат. Выделяются бурые пары вследствие окисления образующейся окиси азота кислородом воздуха в двуокись азота [c.260]

Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей. Ее окислительно-восстановительные свойства обусловлены присутствием в молекуле НЫОз атома азота в высшей степени окисления Ы" " в составе кислотного остатка МОз . Окислительные свойства кислотного остатка N0 значительно сильнее, чем ионов водорода Н +, поэтому азотная кисота взаимодействует практически со всеми металлами, кроме золота Аи и платины Р1, находящимися в конце ряда напряжений. Так как окислителем в НЫОз являются ионы ЫОГ, а не ионы Н +, то при взаимодействии ННОз с металлами практически никогда не выделяется водород. Нитрат-ионы ЫОз при взаимодействии НЫОз с металлами восстанавливаются тем полнее, чем более разбавлена кис-, лота и чем более активен металл. На следующей схеме показано, какие продукты могут образоваться при восстановлении НМОз [c.389]

Проведите окисление Мп -ионов в МпО -ионы. Для этого поместите в пробирку 1—2 капли раствора какой-либо соли марганца (нитрата или сульфата, но не хлорида ), прилейте 5 капель разбавленной (1 1) азотной кислоты, добавьте небольшое количество окислителя (двуокиси свинца) и нагрейте смесь до кипения. Прилейте в пробирку 1—2 мл дистиллированной воды, не перемешивая содержимого пробирки, и дайте смеси немного постоять. Появляется малиново-красная окраска, вызываемая образовавшейся марганцовой кислотой. Так как PbOj может содержать соединения марганца в виде примеси, рекомендуется ставить холостой опыт, соблюдая те же условия, но не добавляя в пробирку испытуемый раствор. В отсутствие примесей окраска не появляется. [c.262]

Процесс разрушения азотсодержащих соединений начинается сразу же после отмирания организма еще в фотическом слое и продолжается на стадии седиментогенеза. O.K. Бордовским с соавторами было показано, что сверху вниз по разрезу водной толщи величина отношения углерода к азоту в составе растворенного и взвешенного ОВ значительно увеличивается. Конечным продуктом разрушения азотистых веществ являются окисленные формы азота — молекулярный азот, нитрит- и нитрат-ионы (рис. 21). Процесс, начавшийся в водной толще, интенсивно протекает в осадке на стадии диагенеза. В верхнем слое илового осадка при отсутствии стагнации придонных вод вследствие поступления кислорода идут те же реакции и образуются те же продукты разложения, что и в водной толще. В результате уже в первых сантиметрах осадка происходит резкое уменьшение содержания азота в ОВ (рис. 22). По данным В.А. Успенского, ОВ, вступающее в анаэробную фазу диагенеза, содержит азота уже 1,2—4,8 %, а серы 0,12—0,44 %. Вероятно, параллельно с азотом идет потеря значительной части серы, входящей в состав исходного ОВ. [c.77]

Нитрат-анионы, Нитрат-ион окисляется легче, чем перхлорат или тетрафторборат. В растворе ннтрометана [358] при его анодном окислении образуется NO2 и кислород, NOs реагирует с водой, всегда присутствующей в сухом органическом растворителе, с образованием азотной кислоты или с иитрат-иоиом, образуя ЙгОб- Нитраты в большей степени, чем перхлораты [359] склонны к иоииой ассоциации в некоторых растворителях. [c.224]

Эти структуры представляют собой длинные цепи чередующихся атомов кислорода и фосфора аналогичное строение имеют АзОАзОз, 5ЬОз и 8Ь0 2. Их образование и свойства будут обсуждаться в гл. 21. Для того чтобы различать структуры двух типов, присущие оксианионам одного и того же элемента в определенном состоянии окисления, к названиям этих оксианионов добавляют приставку орто-, если они обладают односвязной структурой (мономерные оксианионы), либо приставку мета-, если они имеют полимерную структуру. Например, РО4 называется ор-тофосфатным ионом, а (РО 3) — метафосфатным ионом. (К названиям нитрат-иона N01 и нитрит-иона ЫО 2 не добавляются подобные приставки, так как в данном случае каждому состоянию окисления азота соответствует всего одна структура.) Применение этого номенклатурного правила иллюстрируется примерами в табл. 20.1 и 20.2. Для ясности в эти таблицы включены формулы полимерных оксианионов. Полимерные ионы всегда можно опознать по приставке мета-. Существование метаформ оксианионов следует ожидать для любого элемента, оксианион которого в ортоформе имеет ионный заряд 3 — или 4 —, поскольку в этом случае потеря одного иона О приводит к образованию частицы, которая все же имеет отрицательный заряд. При этом состояние окисления центрального атома остается без изменения. Например, можно представить себе, что ион метафосфата образуется из иона ортофосфата в результате потери ионов О [c.360]

В литературе [3, стр. 227] высказывается предположение, что механизм реакции включает диспропорционирование Ри(1У) на Ри(1И) и Ри(У1) и окисление Ри(1П) доРи(1У) нитрат-ионами при повышенной температуре. Естественно, что увеличение концентрации НЫОз стабилизирует Ри(1У). Окисление индикаторных количеств Ри(1У) протекает очень медленно. Это, несомненно, указывает на то, что скорость суммарной реакции определяется скоростью диспропорционирования. При окислении макроколичеств скорость реакции, по-видимому, определяется стадией Ри(П1)- Ри(ГУ). [c.72]

В азотнокислых растворах процессы осложняются тем, что наряду с продуктами радиолиза воды в растворах образуются азотистая кислота и окислы азота [182]. В смесях HNOз+NaNOз (рис. 21) наблюдается лишь окисление, замедляюш,ееся с увеличением концентрации N03 . Авторы работы [182] объясняют это замедление комплексообразованием Ри(1У) с нитрат-ионами. [c.82]

Сера в черном щелоке содержится в виде сильфида, сульфата натрия и органических соединений. При определении общей серы ее соединения окисляются сначала пероксидом водорода, затем нитратом цинка и азотной кислотой. Полученные в результате окисления сульфат-ионы определяют весовым способом с хлоридом бария. Кроме этого, существуют трилономет-рический метод определения общей серы, объемный микроме-тод и метод прямого титрования (быстрый метод). Сущность последнего заключается в минерализации черного щелока действием 30 %-ного пероксида водорода в щелочной среде с последующим определением сульфат-иона прямым титрованием раствором соли бария в присутствии индикатора карбоксиарсе-назо ири рн 5,5—6,0 в 50 %-ной спиртовой среде. [c.186]

Нитрат-иоиы часто мешают последующему определению рения. При спектрофотометрических определениях они окисляют восстановитель и рений в степени окисления менее семи, осаждаются при весовом определении, соэкстрагируются при экстракционнофотометрическом и флуориметрическом определениях. Для отделения или уменьшения концентрации нитрат-ионов растворы выпаривают до небольшого объема ( == 1—2 мл) иа водяной бане или нагретом блоке с температурой < 110° С более полное удаление нитрат-ионов достигается при многократном выпаривании растворов с соляной кислотой. Показана возможность применения для этой цели выпаривания с серной кислотой до начала выделения ее паров. Иногда рекомендуют применять методы ионообменной хроматографии. Нитрат-ионы можно удалить из сильнокислых растворов путем восстановления их до низших окислов формальдегидом [325]. [c.234]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Спектры элементов в присутствии различных минеральных кислот по существу тождественны друг другу, однако, по некоторым соображениям, среды не вполне равноценны. Так, при растворении смесей окислов рзэ в НС1 вследствие окисления, например с РгвОц, образуется lg, имеющий собственный спектр при Я 420 ммк. Кроме того, наблюдается плохая воспроизводимость при изменении концентрации ионов СГ, объясняемая, по всей вероятности, образованием в растворе новых ионных форм. Нитрат-ион сильно поглощает в ультрафиолетовой части спектра и может мешать анализу. Присутствие органических кислот в анализируемом растворе вообще недопустимо, так как при этом не только изменяются молярные коэффициенты экстинкции, но и происходит сдвиг полос. [c.176]