Энергия связь с теплотой реакции

Задача. Вычислить по энергиям связи теплоту реакции [c.73]

Вычислить по энергиям связей теплоту реакции [c.79]

Термохимические методы дают наиболее прямую информацию о запасе энергии исходя из термохимических данных, могут быть рассчитаны энергии связей, теплоты реакций и другие энергетиче ские параметры веществ и процессов. Так, например, теплота образования метана равна 1651 кДж/моль. Поскольку, при образо- [c.361]

Несовпадение значений ДЯ для реакции изомеризации с данными, приведенными выше, объясняется тем, что рассчитанная из средних значений энергий связи теплота сгорания этилена недостаточно хорошо совпадает со значением, полученным экспериментально (333,3 ккал/моль по сравнению с 337,3 ккал/моль). Во всяком случае на основании этих значений ДЯ можно ожидать, что циклоалкены с и=3 или 4 должны быть менее устойчивы, чем алкены. В том же направлении должны изменяться и энтропийные эффекты, а атомы в алкенах с открытой цепью должны, как правило, быть менее напряженными, чем в циклоалканах. В случае пропилена (п=3) это различие, по-видимому, незначительно, однако оно должно становиться все более существенным при переходе к п=4 и 5. [c.662]

Вычислите, используя энергии связей и энергию сопряжения, теплоту реакции хлора с бензолом с образованием хлорбензола и 1,2-дихлор-3,5-циклогексадиена. Какая из реакций энергетически более выгодна [c.112]

Условно мы можем разбить процесс отрыва атома Н от СН4 па две стадии а) разрыв связи С — Но сохранением пирамидальной формы частицы СНд, требующий затраты энергии Е, и б) превращение пирамидальной частицы СНд в плоский радикал при этом последнем процессе выделяется энергия В. Теплота реакции СН4 -> СНд + Н — h.-h будет равна [c.49]

Теплота гидрирования одного моля алкена может быть подсчитана на основании данных по энергии связи. При реакции возникают две связи С—Н, одна связь С—С (теплота выделяется) и уничтожаются одна связь Н—Н и одна связь С—С (теплота поглощается). Произведем суммирование [c.242]

Найти а) из энтальпий образования и энергий связи теплоту диссоциации НС1 (г) на атомы б) теплоты следующих реакций при постоянном давлении [c.96]

Таким образом ра.зность энергий активации Е1—Е связана с нормальной теплотой реакции А/Г, отношение частотных факторов — с нормаль- [c.70]

Приведенные примеры показывают, что теплоты образования или теплоты сгорания служат основой для подсчета теплоты любой химической реакции. Значения этих теплот берут из справочников. Однако таблицы не могут охватить собой всего многообразия химических соединений (особенно соединений углерода), с которыми приходится встречаться в практике. Поэтому для вычисления теплот образования, теплот сгорания и теплот химических реакций иногда прибегают к так называемым теп-лотам диссоциации (энергии связи) атомов, входящих в состав данного химического соединения. [c.111]

Теплота первой реакции равна 102 ккал. а второй — 347,5 ккал таким образом, энергия диссоциации связи С—Н в метане равна 102 ккал, а средняя энергия связи составляет 86,9 ккал. Последняя величина рассчитана по термохимическим данным и зависит от величины скрытой теплоты сублимации графита, а первая является экспериментальной величиной, полученной на основе кинетических измерений. Зависимость между ними заключается в том, что в данном случае сумма индивидуальных энергий диссоциации связи в СН , СНд, СНз которые сильно различаются между собой, должна быть равна четырехкратной средней энергии связи. Таблицы энергии связи, составленные, нанример, Паулин-гом [33], дают сведения о средней энергии связи и не имеют прямого отношения к проблемам разложения углеводородов, поэтому дальше будут рассматриваться только методы определения энергии диссоциации связи. Раньше всех стали изучать энергию диссоциации связи в сложных молекулах Поляни и сотрудники [7], которые исследовали пиролиз ряда иодидов в быстром потоке несуш,его газа при низких давлениях иодидов, В этих условиях, по их мнению, вторичные реакции не представляют важности, и измеренная" энергия активации соответствует энергии реакций [c.14]

Совершенно очевидно, что энергия активации обратных реакций равна нулю, отсюда изморенная энергия активации становится равной теплоте реакции, а также энергии диссоциации связи В—1 [c.14]

Ими была определена энергия активации обратной реакции. Так как теплота реакции является разностью между энергией активации прямых и обратных реакций, то отождествление наблюдаемой энергии активации с энергией прямой реакции дает возможность рассчитать теплоты реакции. После этого, используя стандартные термохимические данные, можно-рассчитать энергию диссоциации связи Н—Н. Механизм реакции был лучше всего изучен для метана и достаточно хорошо для этана. Для этих случаев вычисленные энергии диссоциации имеют погрешность до 3 ккал. [c.15]

Приводимые здесь и нише данные по энергиям все связаны с теплотой реакции ЛН° . Недостаток данных по энтропиям затрудняет систематическое определение свободных энергий [c.118]

Для расчета тепловых эффектов реакций в настоящее время приходится пользоваться таблицами теплот горения или образования из элементов в стандартных условиях, а в некоторых случаях энергиями связей экспериментальный материал по результатам термохимических измерений сконцентрирован в основном в таблицах Ландольта, а также в Справочнике физико-химических величин Технической энциклопедии. Новейшие данные публикуются в специальной литературе. [c.51]

Изучение изменений внутренней энергии прн химических превращениях имеет большое значение для развития теоретических основ химии, так как является одним из основных путей для изучения энергии отдельных химических связей в молекуле и количественного познания прочности этих связей и реакционной способности молекул. Кроме того, изменения внутренней энергии при реакции (или теплота реакции) являются необходимыми исходными величинами для термодинамических расчетов химических реакций (определение константы равновесия, выход продуктов реакции), имеющих большое значение для химических исследований и в химико-технологической практике. [c.56]

В этой главе дано обоснование представлений об энергетике химических реакций, которые были введены в гл. 2. Хотя существует много способов рассмотрения первого закона термодинамики, мы ограничили наше обсуждение теми аспектами, которые играют наиболее важную роль для химиков, интересующихся теплотами реакций и энергиями связей. [c.35]

Таким образом, каждый тип мембраны характеризуется видом взаимодействия молекул газа и структурных элементов матрицы. Количественными характеристиками этого.взаимодействия являются энергия связи и потенциал, зависящие от параметров межмолекулярного взаимодействия, молекулярной природы и морфологии матрицы мембраны. Энергия связи определяется тепловым эффектом, сопровождающим образование системы мембрана — газ для сорбционно-диффузионных мембран— теплотой сорбции, в реакционно-диффузионных мембранах, кроме энтальпии растворения газов, заметный вклад вносит тепловой эффект химической реакции. В газодиффузионных мембранах энергия связи близка к нулю. [c.14]

Рекомбинация радикалов протекает с энергией активации, близкой к нулю прямая реакция — образование радикалов — протекает с энергией активации, близкой к теплоте разрыва (энергии) связи R—R (известно, что разность энергий активации прямой и обратной реакций равна теплоте реакции = ДЯ- [c.228]

Аналогично можно рассчитать теплоты полимеризации и при раскрытии других кратных связей (С = М, С = 0, С=5 и т. п.) как разность энергий исходной и двух образующихся связей. Нужно, однако, иметь в виду, что приводимые в справочной литературе энергии связи получены для молекул в идеальном газовом состоянии. Поэтому проведение расчетов по известным энергиям связи позволит определить теплоту гипотетической реакции в газовой фазе. Тем не менее, рассчитанные таким образом данные получить просто, и они интересны как оценки реальных теплот полимеризации. В табл. 68 [c.260]

Интересный метод расчета теплот полимеризации предложен Флори [52]. Он обратил внимание на то, что между реакциями гидрирования виниловых соединений и их полимеризацией есть аналогия, заключающаяся в том, что два атома углерода переходят от тригональной (зр -гибридизация в олефинах) к тетраэдрической ( р -гибридизация в парафинах) форме. Следствием этого может быть корреляция теплот гидрирования и полимеризации. Поскольку при гидрировании связь С = С заменяется двумя связями С—И, а энергии связей С—Н в парафиновых цепях больше, чем энергии связей С—С (последние образуются при полимеризации), то при гидрировании выделяется больше тепла, чем при полимеризации. Ока- [c.262]

Действительно, например, теплоту реакции АН можно рассчитать по разности энергий связи в исходных и конечных соединениях. Для приведенной реакции [c.365]

Рассчитанная по энергиям связей теплота реакции (17) состалляет —104 ккал [27J, а для реакций (15) и (16) были найдены значения —58 и —46 ккал соответственно [1]. Поскольку экзотермичность реакции (16) почти вдвое меньше, чем (17), вполне логично ожидать нрн использовании oFg лучших выходов и меньшей деструкции исходного вещества. [c.72]

Эти величины являются энергиями активации [31], т. е. для каждой из реакций они равны энергии, необходимой для разрыва соответствующей связи. Значения отличаются от средних энергий связей. Теплоты диссоциации галоидных метилов и тетрагалоидных производных были определены таким же способом (табл. 17). Приведенные в таблице данные необходимы при расчете [c.300]

Химический процесс сопровождается изменением состава веществ, их структуры и обязательно энергетическими изменениями в реаги- )ующей системе. При химическом процессе происходит перегрупии-ровка атомов, сопровождающаяся разрывом химических связей в исходных веществах и образованием химических связей в продуктах 1)еакции. Вследствие взаимосвязанности форм движения материи и их 1 заимоиревращаемости при химических реакциях происходит превращение химической энергии в теплоту, свет и пр. [c.6]

Энергия химической связи. Значениями энергии связи часто пользуются для вычисления тепловых эффектов реакций, если неизвестны энтальпии образования веществ, участвующих в реакциях. С другой стороны, значениями теплот образования, возгонки, диссоциации и других энергетических эффектов пользуются для определения проч юсти межатомных, межионных и межмолекулярпых взаимодей-гтвий. [c.164]

Эванс и Поляни [Иб] отметили, что в гомологических рядах экзотермических реакций типа А+ВС- АВ- С изменение энергии активации связано с изменением теплоты реакции соотноп1ением А/ акт " аАНакт, где а постоянна. итя данных рядов 117]. Воеводский [118] предложил ряд правил для вычисления энергий связей в углеводородах и сделал попытку рассчитать энергии активации реакций отрыва [119] сочетанием этого правила с правилом Jвaн a и По.ляни, К сожалению, имеющиеся данные пе настолько обширны, чтобы можно было проверить важность полученных результатов . [c.279]

С участием радикалов наблюдается линейная связь между энергией активации и теплотой реакции. Рассмотревзначитель ное число реакций, Н. Н. Семенов предложил для экзотермических реакций принять [c.136]

Константа скорости реакции ингибитора с КОг- зависит от природы разрываемой 1п—Н-связи, (О—Н-связь фенола или N—Н-связь амина), от прочности 1п—Н-связи и от стерических препятствий, создаваемых объемными заместителями в о-положении. Чем прочнее 1п—Н-связь в ингибиторе, тем медленнее он реагирует с пероксидными радикалами. Для 2,6-ди-г/зег-бу-тилфенолов с разными заместителями в п-положении вшюл няется линейная зависимость между энергией активации и теплотой реакции (уравнение Поляни — Семенова) [177] Е = 8,2—0,072 <7, которая позволяет при известной В1пн найти Е, так как <7 = 368—/)1пн. Линейно связана с /)1пн и константа скорости реакции пероксидных радикалов с фенолами этого -ипа [177] [c.103]