Формальдегид в метиловом эфире

Наряду с целевым продуктом в продуктах электролиза обнаружены формальдегид, метиловый эфир валериановой кислоты, [c.186]

Получение смол, содержащих группировки гидроксамовых кислот, из хлорангидридов карбоксильных смол и действием гид-роксиламина на сшитый формальдегидом метиловый эфир пектина. Высокая избирательность по отношению к ионам трехвалентного железа [2195]. [c.330]

До 40 Формальдегид, метиловый эфир пировиноградной кислоты 2 3 14 [c.159]

Как уже было показано нами ранее [З], метилаль в контакте с алюмосиликатным катализатором при температурах 185—500 дает метиловый эфир, формальдегид, метиловый эфир муравьиной кислоты, метиловый спирт, муравьиную кислоту и газообразные продукты, состоящие из СО, СО3, Н2, непредельные и парафиновые углеводо- роды. Образование этих веществ вытекает из следующей схемы распада метилаля [c.1008]

Реакцию окиси углерода с формальдегидом проводят при 150—200 " и 700 ат в присутствии серной кислоты или трехфтористого бора как катализатора [135]. Метиловый эфир гликолевой кислоты восстанавливают нри 200—225° над катализатором медь — хромит бария водородом под давлением 20-40 а/га [136]. [c.405]

Другой промышленный способ получения этиленгликоля заключается в действии окиси углерода на формальдегид. В результате конденсации образуется гликолевая кислота, метиловый эфир которой восстанавливают в паровой фазе в этиленгликоль (гл. 16, стр. 296). В 1954 г. в США 83% этиленгликоля было получено из окиси этилена, а 17% — из формальдегида и СО [1]. Последний способ нельзя использовать для производства окиси этилена хотя теоретически этиленгликоль и может превратиться при повышенной температуре и низком давлении в окись этилена, на практике основными продуктами реакции, проведенной при этих условиях, являются ацетальдегид или диоксан, более устойчивые, чем окись этилена. [c.354]

Вода, метиловый спирт, водный раствор формальдегида. диэтиловый эфир, раствор фенола, л -крезол, хлороформ [c.152]

Петролейный эфир, бензол, четыреххлористый углерод, этиловый эфир Вода, изопропиловый, этиловый и бутиловый Спирты, диоксан, петролейный эфир, бензол, хлороформ Вода, метиловый спирт, водный раствор формальдегида, этиловый эфир, раствор фенола, л -крезол, хлороформ [c.60]

Это токсичная жидкость с т. кип. 65 °С, неограниченно смешивающаяся с водой. Используется как растворитель, для получения формальдегида, метиламина и всевозможных метиловых эфиров. Метанол — перспективное топливо для двигателей внутреннего сгорания. [c.260]

В литровую четырехгорлую круглодонную колбу, снабженную мешалкой, стеклянной трубкой, доходящей до дна колбы (для ввода бромистого водорода), газоотводной трубкой и термометром, помещают 126 г (1 моль) метилового эфира фуран-2-карбоновой кислоты с тем. кип. 180— 181° (760 мм), 250 мм сухого дихлорэтана (примечание 1), 45 г параформальдегида (что в пересчете на формальдегид составляет 1,5 моля) и 34 г (0,25 моля) безводного хлористого цинка. [c.82]

В литровую четырехгорлую круглодонную колбу, снабженную мешалкой, изогнутой трубкой, доходящей до дна колбы, термометром и газоотводной трубкой, помещают 126 г (1 моль) метилового эфира фуран-2 карбоновой кислоты с т. кип. 180—181°/760 мм, 250 мл сухого дихлорэтана (примечание 1), 45 г параформальдегида (что в пересчете на формальдегид составляет 1,5 моля) и 34 г (0,25 моля) безводного хлористого цинка. Перемешивая смесь, пропускают в колбу через промывную склянку с серной кислотой быстрый ток хлористого водорода. Температура реакционной смеси постепенно повышается во избежание осмоления реакцию ведут при охлаждении колбы воДой, поддерживая температуру смеси не выше 24—26°. Реакция длится около 2 часов конец ее определяют переходом в раствор всего количества параформальдегида при этом саморазогревание постепенно прекращается и смесь принимает светло-желтую окраску. [c.83]

Практически весь используемый в настоящее время метиловый спирт является синтетическим. Поступающий в продажу метиловый спирт достаточно чист для проведения большинства лабораторных работ. Промышленный продукт содержит обычно следующие примеси диметиловый эфир, метилаль, метиловый эфир УКСУСНОЙ кислоты, формальдегид, зтиловый спирт, ацетальдегид, ацетон и воду. Примеси, кипящие при более низкой [c.302]

Вредные газовые выбросы образуются вследствие деструкции полимеров, которая происходит в рабочих органах перерабатывающих машин под влиянием высокой температуры (термическая деструкция), кислорода воздуха (термоокислительная деструкция) и механических воздействий (механохимическая деструкция). В зависимости от химической природы полимера в газообразных выбросах могут содержаться фенольные соединения, стирол, формальдегид, метиловый эфир мет-акриловой кислоты, пары растворителей и т. д. На предприятиях по переработке пластмасс испольауют специальные установки по очистке выбросов от вредных примесей различными методами. В частности, примеси стирола, выделяющегося при производстве полистирольных пленок и нитей, уничтожают каталитическим сжиганием. [c.351]

Метиловый спирт (метанол)—важное соединение для получения главным образом формальдегида, а также диметилсульфата, диметилтерефталата, метилацетата, диметилформамида, антидето-пационных смесей (тетраметилсвинец), ингибиторов, антифризов, метиламина, метилового эфира акриловой кислоты, лаков, красителей и других продуктов. В чистом виде применяется в качестве растворителя и может быть использован как моторное топливо или как высокооктановая добавка к нему. Применение метанола в двигателях внутреннего сгорания решает как энергетическую, так и экологическую проблемы, так как при сгорании метанола образуются только водяной пар и СОг, тогда как при сгорании бензина— оксиды азота, СО и другие токсические соединения. [c.164]

Получение этиленгликоля из формальдегида организовано в США фирмой Е. I. du Pont de Nemours and o. По этому способу смесь паров формальдегида и воды (объемное соотношение 1 1) абсорбируется водным раствором гликолевой кислоты (мольное соотношение 1 2) с примесью каталитических количеств серной кислоты и затем пропускается через реактор вместе с избытком окиси углерода при 200 "С и 70 МПа (время контакта 5 мин). В результате образуется гликолевая кислота (выход 90—95%), выделяемая перегонкой прн пониженном давлении. После этерификации гликолевой кислоты метиловым спиртом и очистки зфира перегонкой, проводится гидрирование метилового эфира гликолевой кислоты при 200 °С и 3 МПа в присутствии катализатора медь—хромат бария. На стадии восстановления получают этиленгликоль с выходом 90%. Данный метод не получил широкого распространения вследствие многостаднйности и высокой коррозионности среды, но может быть перспективным при снижении стоимости и расщирении производства синтез-газа. [c.274]

Из водяного газа получают синтетичес]<П11 метанол, который затем окисляют в формальдегид. Из формальдегида и окисп углерода при высокой температуре под давлением получают гликолевую кпслоту, которую этери-фицируют метиловым спиртом. Метиловый эфир гликолевой кислоты переводят каталитическим гидрированием в гликоль и метанол. Выпускаемый на рынок этой фирмой антифриз иод названием зерекс и является этиленгли-колем, который производят именно этим способом [134]. [c.405]

Метанол широко применяется в технике. Он испольлуется для метилирования, например при синтезе моно- и диметиланилинов, для получения хлористого метила, диме-тилсульфата и метилового эфира толуолсульфокислоты, для приготовления формальдегида применяется для денатурировання этилового сппрта и как растворитель для лаков. [c.118]

На рис. 31, дающем в схематическом виде зависимость минимальных температур самовоспламенения от давления, кривая 1 изображает форму области самовоспламенения метапа, этана (для бедных этано-воздушных смесей), этилена, бензола, а также метилового спирта и формальдегида. Для этих веществ наблюдается непрерывное изменение температуры самовоспламенения в зависимости от давления. Иная форма области самовоспламенения представлена кривой 2 рис. 31, относящейся к этану (для богатых этано-воздушных смесей), пропилену и бутилену. Здесь наблюдается резкий излом на кривой самовоспламенения, приводящий к тому, что для этих веществ даже очень небольшое увеличение давления сверх некоторого его значения В переводит самовоспламенение из области высоких температур Ь) в область низких температур Наконец, третья форма области самовоспламенения была найдена Тоунендом для парафиновых и олефино-вых углеводородов, содержащих первые — три и больше, а вторые — пять и больше атомов углерода в молекуле, а также для исследованных спиртов, кроме этилового, альдегидов, кроме формальдегида, и эфиров. Вид их области самовоспламенения схематично представлен кривой <3 рис. 31. Из формы этой кривой ясно, что при давлениях, меньших А, самовоспламенение может осуществляться только при высоких температурах, больших К при давлениях А—В имеются три температурных предела самовоспламенения, т. е. при одном и том же давлении, например А, самовоспламенение будет происходить в низкотемпературном интервале М—ТУ, исчезнет в интервале М—Ь и снова возникнет, начиная с температуры Ь наконец, при давлениях, больших В, существует только один предел самовоспламенения, которое будет осуществляться при температурах, меньших, но близких к N. Таким образом, у высших углеводородов имеется низкотемпературный полуостров самовоспламенения, вытянутый в сторону низких давлений и определяющий в интервале давлений А—В три температурных предела самовоспламенения. Формы и размеры этого полуострова зависят от сосуда, состава смеси и природы самого углеводорода. С обеднением смеси углеводородом полуостров самовоспламенения сдвигается в сторону высоких давлений. Наиболее ярко выражен полуостров у парафинов с прямой цепью. У изопарафинов это явление тем менее отчетливо, чем раз-ветвленней молекула. Для всех углеводородов полуостров самовоспламенения расположен около 350°. [c.85]

Метиламин может быть получен действием аммиака на иодистый метил , хлористый метил диметилсульфат , метиловый эфир п-толуолсульфокислоты и метиловый спирт в присутствии катализатора и при повышенной температуре действием брома и щелочи и белильной извести на ацетамид действием натрий-амида на иодистый метил восстановлением хлорпикрина синильной или железосинеродистой кислоты гексаметиленте-трамина , нитрометана метил нитрита или формальдоксима из хлористого ацетила и азида натрия и действием формальдегида на хлористый аммоний i . [c.252]

Изучая роль кислорода в полимеризации винильных групп Барнес, Элофсон и Джонс [292] определили с помощью полярографического метода поведение пероксидов, получающихся в процессе полимеризации метилметакрилата, стирола и винилацетата. Богданецкий и Экснер [293] провели полярографическое изучение продуктов автоокисления метилметакрилата под. влиянием кислорода воздуха на фоне 0,3 М Li l в смеси бензол метанол 1 1 были обнаружены две волны первая — пероксида метакрилового эфира, вторая — метилового эфира пи-ровиноградной кислоты. При этом полярографический метод дает возможность обнаружить следы пероксида, которые не обнаруживаются другими методами. Полярографическое определение пероксида было использовано авторами для изучения кинетики его распада в щелочной среде и для контроля процесса очистки мономера от пероксидов адсорбцией на оксиде алюминия. Изучен также процесс автоокисления бутилметакрилата и показано, что пероксидный продукт представляет собой сополимер бутилметакрилата с кислородом при мольном соотношении 1 1, который при нагревании распадается на формальдегид и эфир пировиноградной кислоты. Кинетику распада этого пероксида изучали по изменению волны эфира пировиноградной кислоты в течение всего процесса. [c.196]

Метиловый спирт, свободный от примесей, можно получить из тщательно очищенных сложных метиловых эфиров. Образование формальдегида может быть существенно уменьшено при работе в атмосфере азота. Холлер [786] использовал метилфталат калия. (См. также работы Уолера [2092], Кариуса [385], а также Кремера и Гродского [1073].) [c.305]

Вместо формальдегида можно использовать (хлорметил) метиловый эфир или метилаль (диметоксиметан). [c.289]

Рихе отметил, что взрывное разложение метилгидропере-кнси приводит к образованию формальдегида. Однако более полное исследование продуктов термического разложения паров этой перекиси при 200—600° С показало, что из нее образуется сложная смесь соединений состоящая из метанола, ди-метилового эфира, формальдегида, муравьиной кислоты, кислорода, окиси и двуокиси углерода и воды. Оказалось также, что соотношение компонентов этой смеси изменяется в зависимости от температуры реакции . [c.32]

Другие перекиси того же типа разлагаются аналогично перекись а-метилстирола образует формальдегид и ацетофенон перекись метилметакрилата — формальдегид и метиловый эфир пировиноградной кислоты перекись бутилметакрилата — формальдегид и бутиловый эфир пировиноградной кислоты , перекись метакрилонитрила — формальдегид и нитрил пировиноградной кислоты перекись 2, 3-диметилбутадиена — формальдегид и метилизопропилкетон 53. Перекись, получающаяся из 2,4-диметилпентадиена-1,3, при нагревании до 80° С дает димер исходного углеводорода — 14H24, а при нагревании до 100—120 в результате интенсивного разложения образуется формальдегид, ацетон и муравьиная кислота Из полимерных перекисей замещенных кетенов (—О—О— RR O] л образуются двуокись углерода и соответствующий кетон O RR. [c.351]

Из указанного следует, что сам эйпарин, повидимому, представляет собой производное резацетофенонкарбоковой кислоты, в которой атом углерода карбоксильной группы, образующейся при окислении, является частью боковой цепи, обладающей двумя двойными связями и расположенной в положении 5 резацетофенона. Инертность второго атома кислорода позволяет предположить, что он в составе простого эфира входит в структуру бензофуранового кольца, при окислении которого может образоваться вторая фенольная оксигруппа. Эта гипотеза подтверждается результатами озонолиза метилового эфира эйпарина, при котором наряду с формальдегидом образуется альдегид XXVI. [c.51]

Смотреть страницы где упоминается термин Формальдегид в метиловом эфире: [c.49] [c.216] [c.159] [c.49] [c.40] [c.143] [c.1094] [c.92] [c.259] [c.58] [c.314] [c.189] [c.401] [c.452] [c.105] [c.73] [c.239] [c.131] [c.84] [c.410] [c.176] [c.337] [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология