Переход электрона в возбужденное состояние

Механизм люминесценции можно описать тремя стадиями 1) поглощение энергии веществом с переходом электронов в возбужденное состояние, 2) сохранение энергии в возбужденном состоянии и 3) излучение энергии в результате возвращения из возбужденного состояния в обычное. Поглощение энергии кристаллом происходит при возбуждении электрона из валентной зоны в зону проводимости с одновременным образованием дырки в валентной зоне. При этом энергия сохраняется, пока электрон находится в зоне проводимости. Излучение возникает при возвращении электрона из зоны проводимости в валентную зону и взаимодействии его с дыркой. [c.190]

ГИЮ, которая расходуется на переход электронов в возбужденное состояние. В кислой среде происходит присоединение протона и образуется кислотная форма [c.155]

При введении положительного заряда изменяется распределение л-электронов и требуется уже другое количество энергии, чтобы вызвать переход электронов в возбужденное состояние. Это и вызывает переход окраски из желтой в красную. [c.155]

Переход электрона в возбужденное состояние на более высокий энергетический уровень происходит чрезвычайно быстро ( 10 с), тогда как более тяжелые атомные ядра не могут в течение этого времени сколько-нибудь заметно переместиться. [c.17]

Причиной возникновения цвета может быть переход электронов в возбужденное состояние с орбитали, почти полностью сконцентрированной у одного атома, иа орбиталь, которая почти полностью принадлежит другому атому Такой электронный переход называют переходом с переносом заряда (ПЗ-переходом) Эти переходы обычно возможны для легко поляризующихся иоиов переходных элементов Для соединений непереходных элементов ПЗ-переход возможен от аниона с большим радиусом и низкой валентностью к катиону с маленьким радиусом и большой валентностью Этим переходом обусловлена окраска железооксидных пигментов и различных кронов (хроматов) [c.246]

Электронные спектры в ультрафиолетовой (190—400 нм) и видимой областях (400—700 нм) электромагнитных колебаний возникают в результате переходов электронов в возбужденное состояние при поглощении веществом световой энергии соответствующего диапазона длин волн. [c.259]

Спектры поглощения как лантаноидных, так и актиноидных ионов в кристаллах, и в растворе имеют узкие полосы в видимой, ближних ультрафиолетовой и инфракрасной областях спектра, обусловленные переходами между энергетическими уравнениями в пределах /-оболочки. У актиноидов, за исключением калифорния, вероятность перехода электронов в возбужденное состояние обычно в 10—100 раз больше, чем у лантаноидов. Это обстоятельство вызвано меньшей экранировкой 5/-электронов и, следовательно, большим влиянием кристаллического поля на энергетические уровни. В соответствии с предсказаниями теории наблюдается общее усложнение спектра при переходе от крайних элементов группы (конфигурации f—р—к средним (f —р, f). [c.390]

При наличии в молекуле органического соединения только простых или изолированных двойных связей, независимо от их числа,, поглощение света происходит в далекой ультрафиолетовой области. Поглощение света смещается в длинноволновую область (т. е. цвет углубляется и становится видимым для глаза) лишь в случае наличия в молекулах открытых или замкнутых систем сопряженных двойных связей. Это явление связано с тем, что энергетические затраты, необходимые для перехода электронов (в возбужденных состояниях молекул) на более высокие уровни, зависят от прочности связи, образуемой электронами. Для возбуждения а-электронов, участвующих. в образовании простых связей (а —о -переходы), например в этилене, требуется затрата 160 ккал/моль, что отвечает полосе поглощения при 175 нм. Возбуждение электронов, входящих в необобщенные электронные пары (п,а - и /г,л -переходы), требует значительно [c.57]

Переход электрона в возбужденное состояние. Возможны две ситуации перехода электрона в возбужденное состояние. Первая возможность — субстрат поглощает свет с длиной волны, используемой для облучения, и в результате происходит возбуждение субстрата. Эти возбужденные частицы затем реагируют с нуклеофилом, давая арил-радикалы, которые инициируют реакцию [реакции (29) и (30) ] [c.173]

В разд. 3-1Б-1 была приведена диаграмма, поясняющая происхождение прогрессий полос (рис. 3-12) и последовательностей полос (рис. 3-13), а также дана диаграмма уровней энергии для полос поглощения системы, подобной парам иода (рис. 3-14). Однако такие диаграммы не передают распределения интенсивности по линиям в спектрах, например, газообразного 1г. Интенсивности можно качественно объяснить в терминах потенциальных кривых для основного и возбужденного состояний на основе принципа Франка — Кондона. Согласно этому принципу, время, требуемое для поглощения кванта света и результирующего перехода электрона в возбужденное состояние (около 10 сек), столь мало по сравнению с периодом колебания молекулы (около 10 сек), что за время акта поглощения и возбуждения электрона атомные ядра не успевают изменить сколько-нибудь заметно своего относительного расположения (т. е. сохраняются межъядерные расстояния г) и кинетической энергии ядер (сохраняются скорости ядер). [c.141]

В перемещении тяжелых, положительно заряженных атомных ядер к новому положению равновесия. Как мы увидим яснее в следующих главах, перегруппировка ядер происходит потому, что они стремятся занять положение, соответствующее минимуму потенциальной энергии в новом поле, созданном перераспределенными электронами. Таким образом, очевидно, что первичный процесс является электронным и что в первую очередь мы должны рассмотреть системы с неизменной молекулярной геометрией, но с распределением электронов, отличным от их распределения в изолированных молекулах реагентов. В рамках квантовой теории подобное положение может возникнуть лишь в том случае, если некоторые электроны окажутся на таких орбитах, которые в нормальном состоянии не заняты. Другими словами, можно сказать, что первый шаг в любой химической реакции, предшествующий даже образованию промежуточных ионов и радикалов, должен заключаться в переходе электронов в возбужденные состояния. [c.12]

Колебательные переходы электронов в возбужденном состоянии иногда видны на электронных спектрах многоатомных молекул. Электронные спектры поглощения и испускания расположены в видимой (400—800 нм) и УФ (185—400 нм) областях. Энергия электронных переходов составляет 40—150 ккал/моль. [c.8]

Переход электрона в возбужденное состояние на вякянтную орбиталь с более высокой энергией облегчает переход его на другие частицы. В связи с этим электронно-возбужденные частицы в ряде случаев являются более сильными восстановителями, чем те же частицы в основном состоянии. Например, ион з основном состоянии не может восстанавливать ион Н О . При освещении светом длиной волны 254 нм происходит восстановление иона гидроксония до воды и атомарного водорода [c.159]

Увеличение длины молекулы П. с сопряженными двойными связями сопровождается постепенным удлинением простых и укорачиванием двойных связей, однако полного выравнивания длин связей не происходит. По мере возрастания длины молекулы сопряженных П, энергия перехода электрона в возбужденное состояние снижается в соответствии с этим в электронных спектрах гексатриена, октатет-раена, -каротина (соотв. 3, 4 и 11 связей С—С) максимум поглощения 260, 302 и 451 нм. В спектрах комбинац. рассеяния таких П. присутствуют две интенсивные полосы в области 1600 и 1140 см при увеличении в молекуле числа двойных связей линия в спектре в области 1600 см смещается в область более низких частот, др. линия спектра при этом не меняет своего положения. [c.625]

Так же как н для простых примеров, описанных выше, в случае сложных молекул чем легче происходит возбуждение электрона, тем меньшее количество энергии требуется для этого и тем большую длину волны может иметь свет, способный осуществить переход электрона в возбужденное состояние. Это утверждение хорошо иллюстрируется простым качественным сравнением светопоглощающих свойств полиенов с сопряженными связями. [c.20]

В первом приближении молекулярная рефракция, как и элек--тронная поляризация, не зависит от температуры. Это объясняется тем, что разность энергий между нормальным и возбужденным состояниями электронов слишком велика и вероятность перехода электрона в возбужденное состояние очень мала. [c.15]

Этим люминесценция отличается от вынужденного (индуцированного) излучения, получаемого в оптических квантовых генераторах (лазерах). Вынужденное излучение (ему также отвечает переход 3 на рис. 1) происходит под действием света, частота которого отвечает расстоянию между основным и воз-бужденнььм уровнями. Обычно такой свет вызывает преимущественно переход электронов в возбужденное состояние, т. е. поглощается. Но при создании так называемой инверсной заселенности , когда специальными мерами ( накачкой ) на возбужденный уровень переводится большая часть электронов (для этого время жизни их на таком уровне должно быть достаточно велико), вероятность обратного перехода под действием фотонов оказывается больше вероятности поглощения, и происходит одновременное испускание света всеми излучателями. Вследствие этого индуцированное излучение когерентно. Напротив, люминесценция является спонтанным некогерентным излучением. [c.6]

Реакционная способность зависит от субстрата, растворителя и нуклеофила. Среди возможных механизмов — гомолитиче-ская диссоциация связи в субстрате, фотоэмиссия электронов, электронный перенос с фотосодействием и переход электронов в возбужденное состояние. [c.170]

Переход электрона в возбужденное состояние может привести к возбуждению колебательных состояний. Если погло-Н1ающие молекулы находятся в газообразном состоянии или исследуются прн очень низких температурах, то полоса электронного поглощения может иметь несколько небольщих максимумов и минимумов, показанных на рис. 9.14. Эти максимумы отражают изменения колебательных состояний, сопровождающие электронное возбуждение, и часто называются колебательной структурой или тонкой структурой спектра. Если поглощающие молекулы находятся в растворе при температуре, близкой к комнатной, то имеет место уширение колебательной структуры электронного спектра. В полярных растворителях, таких, как вода, уширение может быть выражено настолько сильно, что колебательная структура становится неразличимой и электронная полоса поглощения выглядит как плавная кривая (рис. 9.14). Форма кривой часто может быть аппроксимирована к гауссовой кривой распределения и математически записывается в виде [c.517]

Следует подчеркнуть, что использование полученных здесь формул для вычисления величин Agqq представляет известные трудности, так как для этого необходимо знать как энергии возбуждения, так и коэффициенты в орбиталях, на которые переходит электрон в возбужденных состояниях. Такая информация имеется только в очень редких случаях. Задача вычисления g-тензоров более подробно рассмотрена в работе [2]. [c.280]

Рис. 4.11. Электронные переходы в молекуле хлорофилла. Параллельные линии отвечают разным энергетическим подуровням, или электронным орбиталям. Энергия, полученная системой при поглощении снпего фотона (слева), достаточна для перехода электрона в возбужденное состояние 2, из которого он быстро спускается путем безызлучательиых переходов с одного подуровня иа другой до возбужденного состояния 1. Фотон красного света (в центре) обладает энергией, достаточной только для перехода электрона в возбул<деиное состояние 1, ио это состояние достаточно стабильно для совершения полезной химической работы и слул<нт исходной точкой для всех остальных событий фотосинтеза. В органических растворителях энергия электрона, находящегося в состоянии 1, может быть израсходована па флуоресценцию в дальней красной области.