Комплексные галогенов

Галогенокомплексы меди, серебра и золота. Сравнивая комплексные галоген-производные Си (1), А (I) и Аи (1) (табл. 46). можно сказать, что наименьшей устойчивостью обладают соединения меди (I), затем — А (I) и, наконец, — Аи (I), а в зависимости от приро- ды галогена устойчивость комплекса падает от дц иода к хлору (1>Вг>С1). р с 18. [c.189]

Рассмотрите реакции между ионами галогенов Р , С1 . Вг I- и следующими комплексными ионами [c.110]

Эта реакция аналогична взаимодействию ангидрида ЬОб с водой, дающего НЮз. В результате образуется комплексная кислота Н[1Рб], фторный аналог НЮз получены многие соли Н[1Рб]. Данное соединение интересно тем, что в его анионе содержатся только атомы галогенов. , [c.286]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Конструктивное оформление аппаратов комплексной очистки и обезвреживания газовых выбросов зависит от их физико-химического состояния. Другим определяющим параметром конструктивного исполнения аппаратов является источник излучения инфракрасного света. В настоящем пособии рассмотрено только два типа таких источников это галогенные лампы и углерод-углерод-ные материалы. Дальнейшее развитие науки и современных технологий может дать новые источники излучения инфракрасного света, которые могут упростить конструкции аппаратов, увеличить срок их непрерывной работы и расширить диапазон применения. [c.320]

По-видимому, такая закономерность связана с большей электроотрицательностью атома фтора по сравнению с другими галогенидами, а также большей легкостью образования хлоридом алюминия комплексного аниона за счет р-электронов фтора, чем за счет находящихся на более высоких энергетических уровнях р-электронов других галогенов. [c.382]

Галлий и индий образуют комплексы в трехвалентном, а таллий в одно- и трехвалентном состоянии. Трехвалентные ионы этих элементов проявляют в большинстве случаев координационное число 4 и имеют тетраэдрическое окружение. Из галогенидов для индия и галлия наиболее характерны комплексные фториды, однако при переходе к Т1 (I) и Т1 (III) увеличивается тенденция к координации ионов других галогенов. Таким образом, в противоположность галлию (III) и алюминию (III) трехвалентные индий и таллий дают довольно стабильные комплексы с хлорид- и бромид-ионами, константы нестойкости производных, которые приведены в табл. 6L [c.202]

Известно, что определенные металлы дают простые соединения с одними элементами, но не образуют их с другими. Например, есть металлы, дающие прочные связи с азотсодержащими группами, другие — с серусодержащими, третьи — с галогенами. Но так как образование комплексного соединения — следствие [c.234]

И и к е л ь не окисляется на воздухе и легко растворяется только в разбавленной азотной кислоте. Химическая стойкость никеля обусловлена его склонностью к пассивированию, связанному с образованием на поверхности металла защитной оксидной пленки.С кислородом он начинает взаимодействовать только при 500°С. И лишь в измельченном состоянии при нагревании N1 реагирует с галогенами, серой и другими неметаллами. С большинством из них он, как и многие -элементы, образует соединения переменного состава (в том числе и металлоподобные). Из соединений никеля практическое значение имеют главным образом те, в которых никель имеет степень окисления +2. Оксид N 0 и гидроксид Ы1(0Н)2 в воде не растворяются, но легко растворяются в кислотах и растворах аммиака. Взаимодействия идут с образованием комплексных ионов [c.297]

Ill группа. В этой группе бор по химическим свойствам сильно отличается от других элементов. Это объясняется малым радиусом атомов бора, и ион В имеет сильное электрическое поле и обладает большой поляризующей способностью. В бинарных соединениях бор проявляет большое сродство к кислороду и меньшее к галогенам. Эти свойства бора в значительной степени проявляются и в его комплексных соединениях. Аквосоли и аммиакаты он практически не образует, так как молекулы воды и аммиака в сильном электрическом поле атомов бора подвергаются диссоциации с отщеплением протона. [c.393]

VII группа. В этой группе элементов различие между главной и побочной подгруппами возрастает. Для подгруппы галогенов образование комплексных соединений нехарактерно. [c.395]

Однако концентрация НС1, равная 5%, не является пределом кислотности, допускающим осаждение цезия, указанная величина лишь констатирует определенные условия проведения эксперимента. Поэтому представляло интерес выяснение возможности дальнейшего понижения кислотности растворов и даже проведение осаждения комплексных галогени-дов из нейтральных растворов. С этой целью было изучено взаимодействие хлоридов калия, рубидия и цезия с треххлористой сурьмой в водном растворе. Результаты этого исследования освещены в настоящем сообщении. [c.224]

В аналитической химии в качестве кислотно-основного индикатора (переход окраски от зеленой к. синей при pH = 0,5—2,0), в качестве реактива для фотометрического определения Zn, Hg, W, для рс кдеыия, отделения и. цветных реакций на Zn, d, Sb, TI, W, Au, Hg и другие элементы, сггасобные образовывать комплексные галоген- и кислородсодержащие анионы с большой молеку-, лярной массой. [c.198]

Образующееся основание К. ф. представляет собой дексаметилтриамипотрифепилкарбииол последний с соляной к-той образует соль, являющуюся красителем. К. ф. применяют как индикатор для определения pH с переходом окраски от зеленой до синей в пределах pH от 0,5 до 2,0 для осаждения, отделения и цветных реакций на Zn, Sb, Tl, VV, Au, Ну и др. элементы, способные образовывать комплексные галогенные и. щ кислородные апионы с большим мол. весом д.чя фотометрич. определения Zn, Hg, VV в микроскопии — для окрасок К. ф. применяется также как краситель в произ-ве химич. карандашей, чернил, лент для пишущих машинок, штемпельной краски ограниченно применяется для крашения хлончато(Зумажиого волокна по танниновой протраве. Ы. П. Ефи.пов. [c.420]

По химической природе пентагалиды ванадия, ниобия и тантала вляются типичными кислотообразователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Пентафториды склонны к образованию комплексных анионов. Кроме чисто галогенных соединений для ванадия и ниобия известны смешанные галогено-кис-лородные соединения УОГ3 и ЫЬОГз также ковалентной природы. [c.278]

Образование комплексов. Азотсодержащие соединения нефтей за счет неподеленных пар электронов азота способны образовывать донорно-акцепторные связи и комплексные соединения с галогенами, солями металлов ртути, цинка, олова, хрома(П1), меди (II) и других, карбонилами железа [207]. Однако из-за наложения электрических моментов диполя серу-, азот- и кислородсодержащих соединений, например для иодидов, амино-, тио- и ал-коксицодидов (6,67—33,33) 10 Кл-м с помощью комплексообразования невозможно селективное выделение или разделение этих классов соединений. [c.91]

Галиды. Металлы 1УВ-подгруппы непосредственно взаимодействуют с галогенами с большим выделением теплоты, образованием ЭГ4. В присутствии фторидов ш,елочных металлов происходит образование комплексных фторидов МаЙРв]. [c.368]

В результате образуется комплексная кислота Н[1Рв1, для которой могут быть получены многие соли. Данное вещество интересно тем, что в его анионе со ,ержатся только атомы галогенов. Эта кислота является фтористым аналогом йодноватой кислоты НЮд. [c.252]

В результаге образуется комплексная кислота HllFel, фторный аналог НЮз получены многие соли этой кислоты. Данное соединение своеобразно тем, что в его анионе содержатся только атомы галогенов. [c.304]

Лигандами в комплексных соединениях часто бывают ионы галогенов N , N S", NOa, ОН", SO4 , aO4 , СОз и нейтральные молекулы НаО, NH3, NjH 4 (гидразин), sHeN (пиридин), NHa—СНа— [c.214]

Хлориды типа МеС14 с соляной кислотой образуют комплексные анионы [МеС ] ". Это показывает, что тетрагалиды германия, олова и свинца являются соединениями кислотообразующего характера, в которых атомы металлов связаны с атомами галогенов типично ковалентной связью. [c.204]

Все тетрагалогениды образуют комплексные анионы типа [TiHlggl , где Hlg — галоген. Наиболее устойчивыми соединениями являются соли гексафторотитановой кислоты HjlTiFel калиевая и натриевая соли этой кислоты применяются при крашении кожи. [c.297]

Соединений кобальта, в которых галогениды находились бы в составе комплексных анионов, не существует (исключая соли типа Мез f oHlg4l, где Hlg — галоген). Однако родий и иридий соединений этого типа не образуют. У родия известны ацидосоли типа Meg [RhHlgeJ, а также некоторые соединения общей формулы Мез IRhHlgg]. [c.373]

Соединения ртути [Hgg] с галогенами (галиды). Фторид ртути [HgjJFg — желтоватые кристаллы. Он термически неустойчив и уже на свету частично, а при слабом нагревании полностью распадается на металлическую ртуть и Hg 2. [Hg2]p2 получается взаимодействием водного раствора плавиковой кислоты и свежеосажденного карбоната комплексного иона ртути lHg.J O , [c.429]

Соединения с галогенами (галиды). В природе галогенные соединения элементов подгруппы В — Т1 в чистом виде не встречаются известны только некоторые комплексные их соединения, как, например, криолит Ыаз[А1Рб1- [c.446]

Отр1щательные ионы иода и брома являются ионами-комплексообразо-вателями и могут координировать вокруг себя нейтральные атомы галогенов, образуя комплексные ионы обоего вида [Hlg - Hlg 1, получившие название полигалидов, или галогалидов. В этих соединениях п может принимать значения от 1 до 8. Наиболее изученными являются полииодиды и полибромиды. Известно, что иод весьма плохо растворим в воде, но хорошо растворяется в концентрированных растворах иодида калия, что связано с образованием комплексного иона трииодида [c.600]

Хроматографические методы занимают особое место среди физико-химических методов анализа, являясь прежде всего универсальным способом разделения элементов. Они выгодно отличаются от всех других известных методов разделения высокой специфичностью (избирательностью действия), позволяют осуществить разделение весьма близких по свойствам неорганических или органических веществ. Так, например, хроматографическим путем разделяют смеси катионов металлов щелочной группы, щелочноземельных металлов, редкоземельных элементов, элементов-двойников, таких как цирконий и гафний разделяют смеси геометрически изомерных комплексных соединений (например, цис-транс-язомерных комплексов платины или кобальта) отделяют микроколичества трансплутониевых элементов от основной массы урана или плутония, а также от продуктов деления разделяют смеси анионов галидов, кислородных кислот галогенов, фосфорных кислот, аминокислот, смеси органических соединений, являющихся пред- [c.9]

Геометрическая форма (симметрия) комплексного иона зависит и от природы лигандов, т. е. от степени их взаимодействия между собой. Для одинаковых лигандов, например в ацидокомп-лексах, можно предвидеть геометрию комплексных ионов. Как показал М. А. Порай-Кошиц, ацндокомплексы с ионами галогенов, ионами СЫ-, N5-, ЫОз, образованные ионами железа (II) и кобальта (III), имеют форму октаэдра, никель (II) с ионами СЫ дает тетраэдрический комплекс, а с остальными вышеуказанными лигандами октаэдрический, ион меди (И) образует октаэдр с лигандами СЫ и N0 , со всеми остальными получается октаэдр (или искаженный тетраэдр), палладий (II) и платина (II) образуют квадратные комплексы. [c.227]

Наиболее селективен монокристаллический лантанфторидный электрод. Потенциал этого электрода подчиняется уравнению Нернста (IX. 47) в интервале концентраций р--иона 10 —10- М селективность может быть охарактеризована возможностью определения активности ионов F при более чем 1000-кратных избытках других галоген-ионов, N0 , HPOJ, РО , H O и других анионов. Существенно мешают определению Ор- только катионы, образующие комплексные соединения с фторидами (А1 +, Ре +, Се +, LI+, Th +) и анионы ОН-. [c.531]

Ионитный способ может представить интерес и для извлечения иода из природных и буровых вод [П5], в которых его содержание составляет обычно 30— 40 мг/л. Вначале Г окисляют хлором до который затем извлекается из воды анионитами "ипа АВ-17 в галогенной форме, образующими с иодом комплексные ионы. Для регенерации ионита его обрабатывают раствором NaaSOg, восстанавливающим иод до иодида, и затем извлекают Г раствором Na I. Содержание иода в полученном растворе достигает 30 г/л, т. е. приблизительно в 1000 раз больше, чем в исходной воде. При окислении 1 в концентрированном растворе элементарный иод выделяется в твердую фазу, В Японии ионитным способом извлекают иод из подземных вод в промышленных масштабах. [c.315]

Из комплексных соединений с галогенами следует упомянуть K2lHgI4l —растворимое бесцветное соединение щелочной раствор его (реактив Несслера) является чувствительным реактивом на свободный аммиак, образующий с ним красно-бурый осадок иодида [OHg2 NH2]I. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология