Клу правило Эфирное правило

Эфирное правило утверждает, что при этерификации оксикислот )-ряда метиловым спиртом наблюдается сдвиг вращения вправо при этерификации этиловым спиртом этот сдвиг еще более возрастает. [c.212]

Так же, как и для кислот, в спектрах эфиров в области 1300—1050 смг проявляется одна или несколько интенсивных полос, вызванных колебаниями с участием эфирной связи С—О—С (так называемая эфирная полоса ). Идентифицируется это поглощение по высокой интенсивности, и, как правило, эфирная полоса сильнее карбонильной, она более широкая и иногда расщепляется (рис. 1.20). [c.38]

Описание. Бесцветные или окрашенные прозрачные жидкости, чаще желтоватого цвета, со специфическим запахом и вкусом. Как правило, эфирные масла легче воды. [c.287]

Наличие функциональных групп в эфирокислотах определяли спектроскопическими методами, Нри окислении мягкого парафина при 140° С без катализатора, как правило, эфирные числа оксидата выше кислотных (рис. 1). По мере углубления процесса окисления и достижения в оксидате [c.176]

Кинетика равновесной поликонденсации. Хотя, как правило, равновесная поликонденсация, нанример вышерассмотренная реакция эфирного обмена, проводится в неравновесных условиях, интересно рассмотреть кинетику поликонденсации, проводящейся в условиях, способствующих установлению равновесия. (Кинетика обратимой, или равновесной, полимеризации с раскрытием цикла рассмотрена в гл. 7.) Подробно исследована кинетика реакции эфирного обмена бмс (2-оксиэтил)терефталата [c.85]

Известно также эфирное правил о Клу . При эте-рификации оксикислот о-ряда метиловым спиртом наблюдается сдвиг вращения вправо, при этерификации этиловым спиртом сдвиг вправо еще возрастает (см. табл. 18). [c.263]

Свойства. Эфирные масла обычно являются жидкостями, однако некоторые из них при комнатной температуре загустевают. Эфирные масла обладают характерным ароматным запахом, почти нерастворимы в воде, легко растворимы в спирте, эфире и других органических растворителях. Как правило, эфирные масла легче воды. [c.481]

Наличие кислорода в составе эфирной "головки" и метилаль-метанольной фракции способствует понижению концентрации СО при работе двигателя на обогащенных смесях (а<1). Применив сильно обедненных смесей (а>1Д5) приводит к дальнейшему увеличению концентрации СО в отработавших газах вследствие замедленного и неполного сгорания топлива. В двигателях внутреннего сгорания несгоревшие, но,как правило, части шо разложившиеся углеводороды в основном сохраняются в пристеночных, относительно холодных слоях смеси. При работе двигателя на бензине А-76 минимальное количество выбросов СН (0,34% масс.) наблюдается при значениях, лежащих в пределах а= 1,02-1,1., Для топливных композиций, содержащих газоконденсатный бензин и эфирную "головку" или метилаль-метанольную фракцию, минимальное количество выбросов СН, соответствующее 0,252% (масс.), достигается при а=1,02 (см. рис.2.19). [c.83]

Содержание эфиров в практике, как правило, характеризуют эфирным числом. Эфирное число — это масса едкого кали (мг), которая затрачивается на омыление сложных эфиров, содержащихся в 1 г анализируемого продукта. [c.49]

Способность ПАВ к биологическому разложению в значительной степени зависит от их химической структуры. На практике степень разложения ПАВ определяют как в природных, так и в экспериментальных условиях. В последнем случае (биоразложение ПАВ в сточных водах), как правило, источником микроорганизмов служит активный ил. Большой интерес представляют исследования разложения ПАВ чистыми культурами микроорганизмов. При этом разложение П.- В идет по типу с/.- н Р- окисления, деструкции бензольного кольца. Серосодержащие ПАВ могут разрушаться микроорганизмами путе.м разрыва связи С-5 или сульфатно-эфирной связи. [c.93]

Если ИК-спектр ацетоуксусного эфира имеет частоты, характерные для кетонной и эфирной карбонильной группы, кратной связи С—С и хелатной системы, то натрийацетоуксусный эфир в данной области спектра дает единственную полосу (1662 см ), которая не характерна ни для какой из названных групп. Это дает право предположить, что при удалении протона из любой формы ацетоуксусного эфира, благодаря наличию р, я-сопряжения образуется единственный мезомерный анион, в котором избыточная электронная плотность делокализована по длинной цепи сопряженных связей. Основная часть избыточной электронной плотности, приблизительно в равных долях, сосредоточивается на концевых атомах кислорода [c.198]

Карабинос, Хаздра и Баллун полярометрически исследовали оптически активный амиловый спирт и показали, что при присоединении к нему окиси этилена усиливается правое вращение. Правая мутаротация водных растворов оксиэтилированного амилового спирта и таллового масла (рис. 21) обусловлена, по-видимому, тем, что присоединение молекул воды к эфирным атомам кислорода приводит к повышению молекулярного веса отдельных оксиэтиленовых групп. Такая гидратация идет не моментально, а с определенной скоростью. [c.111]

Тетраметилэтилен в эфирном растворе дает около 20% динитропроизводного циклогексан — около 25% кристаллического бмс-нитрозо-нитро-производного и маслообразные продукты [54]. Как правило, при низких температурах двумя первичными реакциями с чистой N304 являются образование динитропарафина и нитронитрита [c.85]

При помощи спиртового раствора щелочи, хотя реакция протекает с малой степенью замещения и требует длительного нагревания реакционной смеси под давлением. Полиметакрилаты гидролизуются eii , труднее. Это соответствует прави, 1у гидролиза сложных эфиров, соглэсн( которому эфирная rpvnna, присоединенная к [c.343]

Из сопоставления данных, приведенных в табл. 3, видно, что СЖК, полученные окислением жидких парафиновых углеводородов, обладают, как правило, несколько более высоким средним кислотным числом, большим содержанием неомыляемых и значительно более высокими эфирными числами, чем кислоты, полученные окислением твердых парафинов. Общее содержание кислот до С20 во всех с.(1учаях остается приблизительно одинаковым (75—77%)- [c.15]

Для получения магнийорганических соединений собирают прибор (рис. 73), состоящий из трехгорлой колбы, обратного шарикового холодильника с хлоркальциевой трубкой, капельной воронки и мешалки с затвором. Посуда, применяемая в синтезе, должна быть очень тщательно высушена. В колбу загружают магний и эфир, а из капельной воронки прибавляют небольшое количество галогеналкила или арила. Реакция с галогеналкилами, как правило, начинается немедленно. Эфирный раствор мутнеет, разогревается и начинает кипеть. Прибавлять сразу большое количество галогеналкила нельзя, так как реакция может пойти слишком бурно. [c.208]

Химическая модификация полимера, направленная на снижение Гс, осуществляется разными путями. Так, вводя боковые заместители типа углеводородных радикалов, можно снизить Гс- Полиметилметакрилат имеет Гс— 105°, при замене радикала СНз— в эфирной боковой группе на С2Н5—, С3Н7—, С4Н9— (этил-, пропил-, бутилметакрилаты) Гс снижается соответственно до 65, 38, 20°. Неполярные группы можно вводить в основную цепь макромолекулы, получая сополимеры. Так, полистирол имеет Гс=100°, а полибутадиен —100°. Сополимеры бутадиена и стирола имеют температуры стеклования, промежуточные между +100 и —100°С. Прямая пропорциональность между величиной Гс и составом сополимера, как правило, не соблюдается. [c.146]

Наиболее важным случаем ассоциативных взаимодействий является водородная связь (Н-связь) [45]. Водородная связь — это связь между функциональной группой А—Н и атомом или группой атомов В той же или другой молекулы особое участие в этой связи принимает атом водорода, уже связанный с А (связь А—Н. .. В). Водородная связь образуется между двумя функиональными группами. Одна из этих групп (АН) выступает как донор протона, другая (В) — как донор электрона. Чаще всего донорами протона при образовании водородной связи являются гидроксильная (ОН), карбоксильная (СООН), амино- ( НН2) и амидо-(ЫН) группы. Водород групп 8—Н и С—Н (например, водород молекулы хлороформа СНС1з) также способен принимать участие в Н-связи, хотя связи с участием этих групп, как правило, слабее. Могут образовываться водородные связи с участием протона, присоединенного к атому галогена (молекулы НР, например). В качестве электронодоноров могут выступать кислород карбонильной, гидроксильной групп или эфирного мостика, азот в аминах и азотосодержащих гетероциклических соединениях, в некоторых случаях — атомы галогенов (атом фтора молекулы НР). [c.285]

Терпенами называются алициклические углеводороды с общей формулой С10Н16. содержащиеся в смоле и соке хвойных деревьев и в различных эфирных маслах. Терпены, как правило, носят эмпирические названия. [c.241]

Поверхностно-активными веществами называются химические соединения, способные изменять фазовые и энергетические взаимодействия на различных поверхностях раздела фаз жидкость — воздук , жидкость — твердое тело масло — вода и т. д. Как правило ПАВ — это органическое соединение с асимметричной молекулярной структурой,, содержащее в молекуле углеводородный радикал и одну пли несколько активных групп. Углеводородная часть (гидрофобная) молекулы обычно состоит из парафиновых, ароматических, алкилароматических, алкилнафтеновых, нафтеноароматических, алкилнафтеноароматических углеводородов, различных по строению, разветвленности иепочек молекулярной массе и др. Активные (гидрофильные) группы являются наиболее часто кислородсодержащими (эфирные, карбоксильные, карбонильные, гидроксильные), а также азот-, серо-, фосфор-, серофосфорсодержащими (нитро- амино-, амидо-, имидо-группы и т. п.). Следовательно,, поверхностная активность многих органических соединении в первую очередь зависит от их химического строения (в частности их полярности и поляризуемости). Такая структура, называемая дифильной, обусловливает поверхностную, адсорбционную активность ПАВ, т. е. их способность концентрироваться на межфазовых поверхностях раздела (адсорбироваться), изменяя их свойства. Кроме того, адсорбционная активность ПАВ зависит также от внешних условий температуры, характера среды, концентрации, вида фаз на границе раздела и т. д. (12). [c.9]

Тем не менее степень ассоциации зависит от природы растворителя. Как правило, она понижается в растворителях эфирного типа. Например, бутиллитий в бензоле гексамерен, в эфире - тетрамерен, а в ТГФ - димерен. Это связано с характерной способностью литийорганических соединений координироваться с молекулами, которые являются донорами электронов. Поэтому не удивительно, что степень ассоциации еще более эффективно, чем простые эфиры, снижают третичные амины, из которых часто используют тетраметилдиаминоэтан (ТМЭДА) и 1,4-диазобицикло-7,2,2]октан (ДАБЦО) [c.222]

В колбу с двурогим форштоссом емкостью 100 мл, снабженную обратным холодильником, помещают 8,5 г метилэтилкетона. 15 мл эфира (эфир чрезвычайно легко воспламеняется правила работы см. стр. 260) и 16 мл воды. При охлаждении реакционной колбы ледяной водой и непрерывном встряхивании постепенно добавляют в нее маленькими кусочками 8 г металлического натрия (правила работы см. стр. 278). Когда прибавлена половина всего количества натрия, в колбу доливают еще 8 мл воды. В копце реакции натрий можно вводить большими порциями. Когда весь натрий прореагировал, верхний слой отделяют, а нижний (водный) один раз экстрагируют 40 мл эфира. Эфирную вытяжку объединяют с органическим слоем, один раз промывают водой, сушат над MgS04 и иерегоняют (рис. 1 в Приложении 1), собирая фракцию с т. кип. 95—101 °С. Выход составляет 6 г (70% от теоретического). [c.127]

К эфирному раствору н-пропилмагнийбромида, полученному по описанной выше методике (см. стр. 139) из 25 г бромистого пропила, при охлаждении ледяной водой постепенно прибавляют из капельной воронки раствор 13 г (16 мл) метилэтилкетона в 20 мл -абсолютного эфира (эфир легко воспламеняется правила работы см. стр. 260). Реакционную смесь оставляют на 2—3 ч (можно на ночь) и затем выливают в смесь 50 г N1 401 и 150 г толченого льда. Эфирный слой отделяют, водный экстрагируют эфиром (3 раза по 30 мл). Объединенные эфирные вытяжки сушат над прокаленным К2СО3, отгоняют эфир и перегоняют полученный спирт. Выход около 18 г (80% от теоретического) т. кип. 139°С 2 1,4230. [c.142]

К эфирному раствору 0,3 моль бутилмагнийбромида (синтез см. стр. 139) при охлаждении ледяной водой добавляют 23 г хлористого аллила (синтез см. стр. 84). Реакционную смесь нагревают на лампе с рефлектором или на водяной бане в течение 2 ч и затем выливают на смесь 150 г льда и 12 г NH4 1. Эфирный слой отделяют, водный экстрагируют эфиром (2 раза по 50 мл). Объединенные эфирные вытяжки высушивают над прокаленным СаС12 н отгоняют эфир в колбе с высоким дефлегматором со скоростью не более 12 капель в минуту (эфйр легко воспламеняется правила работы см. стр. 260). Остаток перегоняют из круглодонной колбы с дефлегматором (рис. 1 в Приложении I) или нз колбы Фаворского. Выход около 12 г (40% от теоретического) т. кип. 93—97Т 1,3995. [c.145]

Смесь 25,3 г хлористого бензила с тройным по объему количеством абсолютного эфира (эфир легко воспламеняется правила работы см. стр. 260) медленно приливают к смеси 2,5 г магния с 2,8 г безводной СиС1г (рис. 2 в Приложении I емкость колбы 250 мл). (Хлорную медь обезвоживают осторожным нагреванием в фарфоровой чашке до образования буровато-коричневой окраски.) После того как приливание закончено, реакционную смесь в течение 2 ч нагревают на водяной бане и по охлаждении осторожно приливают из капельной воронки 100 мл 10%-ного раствора Н2504. Эфирный слон отделяют, остаток экстрагируют эфиром (2 раза по 50 мл). Эфирный раствор сушат над СаСЬ. Остаток после отгонки эфира переносят в колбу для перегонки в вакууме (рис. 5 в Приложении I) и нагревают при атмосферном давлении до 200°С (термометр в веществе). По охлаждении полученный углеводород закристаллизовывается. Его снова расплав-ляют и перегоняют в вакууме, собирая фракцию, кипящую в интервале 140—150 °С при 15 мм рт. ст. Выход около 20 г (60% от теоретического) т. пл. 51 °С. [c.145]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл, снабженную двурогим форштоссом с обратным холодильником и капельной воронкой (рис. 2 в Приложении I), помещают раствор 15 г 70%-ного гидразингидрата (приготовление см. стр. 183) в 70 мл спирта и около 1 г скелетного никелевого катализатора (приготовление см. стр. 195) и нагревают смесь до кипения. Затем из капельной воронки добавляют по каплям раствор 20,2 г Л1-бромнитробензола (синтез см. стр. 159) в 50 мл спирта, следя за тем, чтобы выделение газа пе было слишком бурным. По окончании реакции (приблизительно через 15 мин) реакционную смесь кипятят еще 10 мин (в это время характерная желтая окраска нитросоединения исчезает), прекращают обогрев и после охлаждения реакционной колбы до комнатной температуры отфильтровывают никелевый катализатор. Растворитель отгоняют, а остаток перегоняют с водяным паром (рис. 4 в Приложении 1). Дистиллят насыщают Na l н экстрагируют 50 мл эфира (эфир очень легко воспламеняется, правила работы см. стр. 260). Эфирную вытяжку высушивают над прокаленным MgS04, отгоняют эфир, а остаток перегоняют в вакууме. Выход около 15,5 г (82% от теоретического) т. кип. 124 С при 12 мм рт. ст. 2 1,6280 т. пл. 14—15 °С. [c.192]

Смотреть страницы где упоминается термин Клу правило Эфирное правило : [c.26] [c.39] [c.147] [c.154] [c.456] [c.727] [c.832] [c.224] [c.65] [c.71] [c.88] [c.92] [c.105] [c.115] [c.132] [c.133] [c.141] [c.142] [c.147] [c.176] [c.185] [c.194] [c.207] [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология