Титрование анионов

Если уравнение реакции титрования аниона соответствует уравнению (16.1), до точки стехиометричности значение рАи вычисляют также по формуле (16.5). В точке стехиометричности по формуле (8.14) находят молярную концентрацию формульных единиц [c.229]

Если уравнение реакции титрования аниона соответствует уравнению (16.1), до точки стехиометричности значение рАп вычисляют также по формуле (16.5). В точке стехиометричности по формуле [c.235]

На уравнении (24.8) основаны различные косвенные определения с хлор-серебряным электродом. К таким косвенным определениям относятся, например, титрование анионов хлора, брома, роданида и других анионов, образующих малорастворимые соли с ионами серебра. [c.464]

Допустим, что при титровании смеси анионов происходит осаждение нескольких соединений типа АВ. Тогда при титровании анионов А катионами В" в первую очередь будет осаждаться тот анион, который образует наименее растворимый осадок (в случае галогенидов серебра Agi). Если анализируемый раствор насыщен всеми компонентами, то равновесную концентрацию катиона В" можно рассчитать из соотношения [c.241]

При трилонометрическом титровании анионы, образующие осадки или комплексы с торием (фосфаты, фториды, оксалаты, сульфаты и анионы миндальной кислоты), должны быть предварительно удалены из исследуемого раствора. [c.68]

При титровании Вг, Г, AsO удаление соли серебра в процессе титрования не требуется. В случаях титрования анионов СОГ, СЮ , N, СГ, С О , РО , S требуется удаление соли серебра перед обратным титрованием избытка Ag. [c.699]

Метод Фаянса (титрование с адсорбционными индикаторами). При титровании анионов в присутствии адсорбционных индикаторов КТТ устанавливают по реакции, которая протекает на поверхности осадка AgA, где А — анион. [c.699]

Слабокислая реакция создается в растворе и в конце титрования анионов, входящих в третью группу, так как при таком титровании образуются соответствующие им слабые кислоты, частично диссоциирующие с образованием ионов водорода, например [c.28]

При титровании анионов относительно более слабых кислот (р/С = 7 — 8) можно применять и метиловый красный или бромкрезоловый зеленый. При титровании анионов относительно сильных кислот рК s 4) приходится применять такие индикаторы, как тропеолин 00 или тимоловый синий, но точность определения при этом уменьшается. [c.29]

Исследования Славгородской и др. [407] показали, что при использовании ацетона как растворителя создаются наиболее благоприятные условия для дифференцированного титрования анионных и нейтральных кислот стандартными спиртовыми растворами гидроксида или метилата калия (рис. 10). [c.111]

Определение катионных СПАВ. Катионные СПАВ определяют обычно двухфазным титрованием анионными СПАВ в присутствии метиленового синего или бенгальской розы как индикатора [12]. Катионные СПАВ титруют раствором фосфорно-вольфрамовой кислоты в присутствии индикатора конго красного до перехода окраски в точке коагуляции осадка, принятой за конец титрования [53]. Онределение заканчивают гравиметрически после выделения осадка и сушки его под вакуумом. [c.241]

Ионы двухвалентного свинца восстанавливаются на ртутном капельном электроде (е>/, =—0,4 в) значительно раньше ионов водорода, поэтому возможно проведение титрования в нейтральной и кислой средах. Этот реактив может быть использован как для титрования анионов, не восстанавливаю- [c.145]

Метод определения является модификацией известного метода двухфазного титрования и основан на титровании анионных ПАВ катионными в присутствии анионного индикатора (бромфенолового синего). Водный раствор анионного красителя и ПАВ в начале анализа окрашен, а хлороформный — бесцветен. При добавлении катионного ПАВ образуется его бесцветная соль с анионным ПАВ, которая переходит в хлороформный слой. Небольшой избыток катионного ПАВ реагирует с анионным красителем, давая окрашен-ну ю соль, переходящую в хлороформный слой и окрашивающую его в голубой цвет. [c.105]

Коагуляционный метод основан на титровании анионными ПАВ с индикацией эквивалентной точки чернильным синим. [c.348]

Аналогично этому, при титровании анион-радикала IV катион-радикалом II после смешения их эквивалентных количеств, оба [c.318]

Применение комплексонометрических индикаторов при титровании анионов V и VI групп периодической системы рассмотрено в обзоре [430]. [c.40]

При кондуктометрическом титровании, основанном иа использовании реакций осаждения, ионы титруемого вещества в растворе заменяются нонами осадителя. Если в состав осадка входят катионы титруемого вещества, они при титровании заменяются катионами осадителя Если же в состав осадка входят анионы титруемого электролита, они заменяются при титровании анионами осадителя. Поэтому изменение электропроводности раствора до точки эквивалентности в случае, когда происходит полное осаждение, зависит от относительной подвижности осаждаемых ионов и заменяющих их в растворе ионов осадителя. Если подвижность осаждаемых ионов выше подвижности заменяющих их ионов осадителя, электропроводность раствора понижается до точки эквивалентности. Когда подвижности ионов равны, электропроводность остается постоянной. Если же подвижность осаждаемых ионов ниже подвижности заменяющих их ионов осадителя, электропроводность раствора увеличивается до точки эквивалентности. [c.83]

Растворы бромида цетилпиридиния чаще всего применяют для титрования анионных поверхностно-ак гивных веществ (ПАВ). В склянку с притертой пробкой помещают 10 мл (1—5)-10 М водного раствора анионного ПАВ, добавляют 25 мл раствора, содержащего 3-10 % метиленового синего, 1,2% серной кислоты, и 5% сульфата натрия. Вводят 15 мл хлороформа и взбалтывают. При этом верхний (водный) слой становится бледносиним, нижний слой — темно-синим. Титруют при взбалтывании раствором бромида цетилпиридиния. Это приводит к разложению ионного ассоциата ПАВ с метиле--новым синим, образуется бесцветный ассоциат ПАВ с титрантом — интенсивность окраски нижнего слоя уменьшается, верхнего — усиливается. Конечной точкой титрования считают момент обесцвечивания слоя хлороформа [83]. Способ позволяет определять концентрацию анионных ПАВ, содержащих не менее 8 углеродных атомов в молекуле. [c.68]

На уравнении (IX,7) основано проведение различных косвенных определений с серебряным электродом. К таким косвенным определениям относится, например, титрование анионов хлора, брома, роданида и других анионов, образующих малорастворимые соли с ионами серебра. Известны также многочисленные примеры титрования с сернистосеребряным электродом. В качестве рабочего раствора можно применять, например, раствор сернистого натрия, а определяемыми ионами могут быть катионы, образующие труднорастворимые сульфиды. Так, ионы цинка можно точно титровать раствором сернистого натрия. В анализируемый раствор вводят небольшое количество твердого сернистого серебра, делают раствор щелочным и титруют раствором сернистого натрия. Пока в растворе есть ионы цинка, концентрация сульфид-ионов определяется в основном растворимостью осадка сернистого цинка и изменяется мало. Величина концентрации сульфид-ионов определяет также концентрацию ионов серебра и потенциал серебряного электрода. Сильное увеличение концентрации сульфид-ионов [c.288]

Наиболее подходящим индикатором является метиловый желтый, цвет которого изменяется от желтого к красному в границах рН=4,0—2,9 довольно резко, или бромфеноловый синий, если титрование с ним проводить до чисто желтого цвета. Несколько менее пригоден метиловый оранжевый, переход окраски которого менее резок. При пользовании этим индикатором рекомендуется добавлять несколько капель раствора синего красителя, не обладающего индикаторными свойствами (например, индигокарми-на). Тогда переход окраски становится более отчетливым (особенно это заметно при вечернем освещении). При титровании анионов относительно более слабых кислот (рК=7—8) можно применять и метиловый красный или бромкрезоловый зеленый. При титровании анионов относительно сильных кислот (рК 4) приходится применять такие индикаторы, как тропеолин 00 или тимоловый синий, но точность определения при этом уменьщается. [c.50]

Мы измеряли скорость образования арина путем потенциометрического титрования аниона галогена, освобождающегося при действии основания. Зависимость от природы амида лития была показана в стандартных опытах с бромбензолом. Константы скорости для Ы-ли-тийзамещенных оснований пирролидина и пиперидина в десять раз превосходят 2 для литийдиэтиламида. Увеличение степени разветвленности связанного с азотом алкила уменьшает его способность отщеплять бромистый водород от бромбензола [И] (табл. 3). [c.205]

Ленская В. Н. Амперометрическое титрование анионов с применением платинового вращающегося микроэлектрода. Уч. зап. (Сарат. ун-т), 1951, 25, с. 53—61. Библ. [c.46]

Радиометрическое титрование (анионов S0 , Р0 , М0О4) с применением растворов комплексных соединений кобальта-60. Труды комиссии по аналитической химии, т. IX (XII), Изд. АН СССР, 1958, стр. 194. [c.442]

Как видно, оба протона карбоксильных групп при количестве прибавленной щелочи а от О до 2 граммэквивалентов на 1 моль нн-трилт риуксусной кислоты титруются практически одинаково в обоих случаях. Часть кривой титрования, между а— 2 и а = 3, соответствующая титрованию аниона НХ , лежит в явно щелочной области. Однако в присутствии пятнадцатикратного избыточного количества Са + она сдвигается в значительно более кислую область pH, т. е. величина кажущейся константы диссоциации кислоты в этой среде значительно больше. На анализе этой кривой титрования основан первый метод определения констант устойчивости комплексонов [2]. [c.38]

Для определений по методу осаждения возможно применение индикаторов с окрашенными ионадш. любого знака, например катиона дифениламинового синего при титровании аниона хлора [2]. Сорбция окрашенных ионов этого основного красителя наступает еще вначале осаждения, когда вследствие присутствия избытка хлорида поверхность сорбента заряжена отрицательно. Так как признаком конца титрования в данном случае является десорбция ионов красителя под влиянием избытка одноименно заряженных ионов серебра, индикаторы подобного рода мы будем называть десорбционными , выделяя их в особую группу. Десорбционные индикаторы отличаются от индикаторов адсорбционного типа пе только по механизму действия, но и по условиям применения. Например, использованию адсорбционных индикаторов часто препятствует повышенная кислотность, ибо она содействует коагуляции золя галогенида серебра или другого имеющегося продукта, адсорбирующего ионы индикатора. Наоборот, при работе с десорбционными индикаторами коагуляция золя является желательным [c.113]

С целью достижения более резкого перехода интенсивности флуоресценции и уменьшения ошибки титрования иногда целесообразно добавить к титруемому раствору защитный коллоид. Например, при титровании анионов С1, Вг, I или NS раствором нитрата серебра добавляют 1%-ный раствор декстрина (1 мл на 50 мл титруемого раствора). При титровании в присутствии индикатора—этоксидиаминоакридинлактата рекомендуется добавлять 2 мл 1%-ного раствора декстрина на 10 мл титруемого раствора. [c.111]

В начале титрования анионы соли образуют водородные связи с имеющейся в растворе избыточной кислотой, что приводит к возрастанию электропроводности раствора за счет сольватирован-ных катионов амина (ВдКН)". В дальнейшем из-за падения концентрации свободной кислоты роль ее ассоциации с анионами соли уменьшается, что сопровождается снижением электропроводности раствора. [c.159]

Исследован [19, 20, 123] механизм электродных процессов, протекающих при титровании анионов в неводных средах с использованием медных индикаторных электродов. Разработаны методы количественного определения I-, Вг- S N-, S02-, PQ3-, sOf-,H I, H2SO4 и Н3ВО3, основанные на титровании их солями цинка, кадмия и кальция в безводной уксусной кислоте с одним и двумя медными электродами. Эти электроды могут быть использованы для титрования анионов по методу осаждения в среде метанола и этанола [124]. [c.160]