Нитрозные кислородом

Итак, при смешении не содержащего кислорода нитрозного газа с воздухом, состав смеси, соответствующий максимальной скорости окисления N0, получается при добавлении к газу вдвое меньшего объема воздуха (для любого данного состава исходного газа) этим обеспечивается концентрация кислорода в смеси, равная 0,93%. При такой концентрации кислорода, вне зависимости от концентрации окиси азота в исходном газе, имеет место максимальная корость окисления. Эта скорость, максимальная в начале процесса, будет оставаться относительно максимальной в течение всего процесса, если концентрация кислорода будет поддерживаться равной [c.253]

Пример. Рассчитать количество воздуха, которое следует добавить к нитрозному газу, поступающему на абсорбцию, чтобы содержание кислорода в выхлопном газе было 5% для обеспечения высокой скорости окисления N0, а следовательно, и переработки окислов азота в азотную кислоту. Состав нитрозного газа после окисления аммиака (в кг-мол) [c.267]

Нитрозные газы, полученные на стадии окисления аммиака, содержат оксид азота (II), азот, кислород и пары воды. При окислении оксида азота (II) в оксид азота (IV) в этой системе протекают три параллельных реакции [c.219]

Диоксид азота — очень энергичный окислитель. Многие вещества могут гореть в атмосфере NO2, отнимая от него кислород. Диоксид серы окисляется им в триоксид, на чем основан нитрозный метод получения серной кислоты (см. разд. 18.2.6). [c.437]

Более старый способ производства серной кислоты — нитрозный, в котором роль катализатора играет оксид азота N0, самопроизвольно окисляющийся кислородом в диоксид N02, который взаимодействует с 50г [c.247]

Метод нитрования окислами азота, который начал разрабатываться еще в 70-х годах прошлого столетия, приобрел актуальное значение лишь с 1910—1915 гг. в связи с освоением химической промышленностью синтетических методов получения азотной кислоты из атмосферного азота через окислы азота. Начиная с этого периода, проблема использования окислов азота (нитрозных газов) для нитрования органических соединений привлекает усиленное внимание исследователей, которые посвящают ей значительное число работ. Это объясняется главным образом тем, что метод нитрования окислами азота обладает определенным техническим преимуществом перед обычно принятыми методами нитрования азотной кислотой и нитрующими смесями, так как при его применении устраняется необходимость в переработке окислов азота в азотную кислоту (как известно, синтез азотной кислоты из окислов азота представляет собой довольно сложный процесс и состоит в окислении кислородом низших окислов азота до азотного ангидрида в присутствии воды и получении, таким образом,слабой азотной кислоты,которая затем концентрируется при помощи И 2804). [c.334]

Источником окислов азота являются нитрозные газы, обычно получаемые каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха на платино-родиевом катализаторе и содержащие примерно 11,5% окислов азота [c.124]

В котельном агрегате сжигают 125 кг угля состава, мае. % углерод — 69,6 сера — 5,5 вода — 4,0 азот — 0,8. При этом расходуется 241,4 кг кислорода. В печной афегат подают 69,3 кг кислорода и сжигают 40 кг серы. В отделение очистки из котельного афегата поступает дымовой газ в количестве 341,4 кг с температурой 350 °С, содержащий 13,8 кг диоксида серы, 5 кг воды и 3,6 кг оксидов азота. Дымовые газы смешивают с отходящим из контактно-нитрозного отделения газом. Этот газ, рециркулируемый на очистку с температурой 40 С, содержит 0,98 кг диоксидов серы и 0,5 кг оксидов азота. В отделение очистки подают 30 кг жидкого триоксида серы и 45 кг 98 %-ной серной кислоты, содержащей 0,42 мол. д. 80з. Очистку газов ведут при температуре 25 °С. Извлечение 80з из газа, подаваемого в аппарат 14, составляет 99,99 %, а содержание его в абсорбенте на выходе аппарата возрастает до 0,52 мол. д. В отходящем из абсорбера 14 газе не более 2,686 10 мол.д. 80з. [c.243]

К концу XIX века повсеместно нитрозный способ производства серной кислоты уступил свое место контактному, заключающемуся в прямом окислении сернистого газа кислородом воздуха на катализаторе из пентаоксида ванадия нанесенного на алюмосили- [c.51]

Нитрование парафиновых углеводородов, согласно патент-лым данным [57], можно осуществить, так же как и нитрование ароматических углеводородов, нитрозными газами, получающимися при каталитическом окислении аммиака Продукты реакции окисляются кислородом или воздухом с образованием нитропарафинов (предполагается, что первичная стадия процесса состоит в образовании нитрозосоединений) [c.381]

Оксид азота в больших количествах получается в составе так называемых нитрозных газов в производстве азотной кислоты. Однако содержание N0 в этих газах составляет всего 10-12 мол. %. Поэтому, а также вследствие сложности состава нитрозных газов, содержащих кроме N0 другие оксиды азота, кислород, пары воды, элементарный азот, выделение чистого N0 из этой смеси затруднительно и нерационально. Высокие содержания оксида азота получают восстановлением азотной кислоты диоксидом серы [c.912]

В нитрозном методе производства серной кислоты очищенный печной газ обрабатывают нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Сернистый газ печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделяющаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потери окислов азота с выхлопными газами и выводи- [c.99]

При охлаждении нитрозного газа окись азота окисляется кислородом до двуокиси [c.183]

Пример V.20. Сколько следует добавить воздуха к нитрозному газу, поступающему на абсорбцию для того, чтобы содержание кислорода в выхлопном газе, обеспечивающее высокую скорость окисления NO, а следовательно, и переработку окислов азота в азотную кислоту, было 5% (об.). Нитрозный газ после окисления аммиака содержит, кмоль [c.224]

Дополнительно к имеющемуся в нитрозном газе необходимо ввести кислорода 11,9 — 6,9 = 5 кмоль. [c.225]

Применение в производстве азотной кислоты воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышением содержания окиси азота и увеличить скорость реакции окисления N0 в NO2. [c.263]

На основании закона Авогадро определить для аммиачмо-воздуплиой смеси, достаточно ли будет содержаться в образовави1емся нитрозном газе кислорода, чтобы обеспечить полноту превращения оксида азота (И) в оксид азота (IV) при охлаждении газа со следующими объемными долями NH3 а) 0,105 б) 0,112 н в) 0,115. Воздух с объемной долей О2 0,209. Принимается, что аммиак окисляется в оксид азота полностью. [c.166]

В производстве азотной кислоты применяют, перерабатывают и получают взрывоопасные и токсичные вещества (аммиак, природный газ, оипслы азота, азотную кислоту, нитритные и нитратные соли). Поэтому нарущения технологического режима и правил техники безопасности могут привести к а) образованию взрывоопасной смеси аммиака с воздухом в контактных аппаратах, смесителях, коммуникациях и ее взрыву б) загазованности производственных помещений, территории предприятия аммиаком и окислами азота и интоксикации ими людей в) образованию взрывоопасной смеси природного газа с воздухом и взрыву ее в аппаратуре и производственных помещениях г) образованию и отложению нитрит-нитратных солей и их взрыву в нитрозных вентиляторах, турбокомпрессорах, в аппаратуре и коммуникациях узла розжига контактного аппарата и др. д) образованию взрывоопасной газо- или паровоздущной смеси в отделении концентрирования слабой азотной кислоты при подаче избыточного количества жидкого или газообразного топлива в топки концентраторов несвоевременное зажигание топлива может привести к взрыву в топке е) воспламенению замасленной поверхности и необезжиренной аппаратуры и коммуникаций при прорыве кислорода из системы получения кон-ценгрированной азотной кислоты прямым синтезом или при подаче его в загрязненную органическими веществами аппаратуру [c.40]

При переработке нитрозных газов в системах, работающих под атмосферным давлением, с использованием воздушно-аммиачной смеси (10—127о ЫНз) при обычной температуре абсорбции N02 можно получить только разбавленную 47—50%-иую азотную кислоту. Снижением температуры абсорбции можно сместить равновесие в сторону образования более концентрированной азотной кислоты, однако это дает незначительный результат вследствие уменьшения скорости реакции взаимодействия диоксида азота с водой. Повышение давления до 1 МПа позволяет получать СО—62%-ную азотную кислоту. При переработке аммиачно-воздушной смеси в азотную кислоту под атмосферным давлением наиболее медленной стадией процесса является окисление оксида а. юта до диоксида. Поэтому требуются большие объемы окислительно-абсорбционных башен. Применение в производстве азотной кислоты воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышенным содержанием оксида азота и увеличить скорость реакции окисления N0 в N02. [c.105]

При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]

Пример. На абсорбцию поступает нитрозный газ, содержащий 2% N0, 4,7% N0. и 1,6% N204. Абсорбцию ведут 50%-иой азотной кпслотой при 25° С и 1 атм. Найти степень поглощения окислов азота, степень превращения их в азотную кислоту и состав газа носле абсорбции, если будет достигнуто равновесие. Окисление N0 кислородом в расчете не учитывать. [c.265]

Нитрозные газы, поступающие на абсорбцию, представляют сложную смесь различных оксидов азота (N02, N204, N0, N20), элементарного азота, кислорода и паров воды. Их состав зависит от условий окисления, то есть от состояния системы, описываемого реакциями 1-3. [c.221]

Как видно из первого уравнения, N02 окисляет ЗОг, восстанавливаясь при этом до N0, который при взаимодействии с кислородом воздуха согласно второму уравнению вновь превращается в N02. Таким образом, N0 играет роль переносчика кислорода, т. е. является по существу катализатором реакции окисления 502 кислородом воздуха. Получаемая 76 о-иая нитрозная НзЗО, обычно загрязнена различными нрнмесям] . Основным потребителем этой кислоты является производство литеральных удобреН1]й. [c.330]

Этот процесс осуществляется двумя способами — ни-трозным и контактным. Окисление диоксида серы по нитрозному способу производится с применением оксидов азота, являющихся передатчиками кислорода. Высшие оксиды азота (N 2, N203), окисляя диоксид серы, сами восстанавливаются до оксида азота (И), который вновь окисляется кислородом воздуха. [c.114]

Получение концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеэа основано на взаимодействии жидких оксидов азота с водой и кислородом под давлением и прн повышенной температуре. Технологическая схема производства азотной кнслоты из нитрозных газов, полученных окислением NHi кислородом воздуха, включает следующие стадии [c.100]

Из подогревателя 3 нитрозные газы поступают в газовый холодильник 4, где охлаждаются водой до 60—65 °С, а затем вместе с образовавшейся разбавленной азотной кислотой направляются в окислительную колонну 5, где оставшийся окснд азота (II) окисляется кислородом, содержащимся и иитрозиых газах, до N02. [c.108]

Сущность нитрозного метода (рис. 3) состоит в том, что обжиговый газ после охлаждения и отистки от пыли обрабатывают т. наз. нитрозой-С. к., в к-рой раств. оксиды азота. ЗО2 поглощается нитрозой, а затем окисляется ЗО2 + N2 О3 -I- Н2 О -> Нз 30 + N0. Образующийся N0 плохо раств. в нитрозе и выделяется из нее, а затем частично окисляется кислородом в газовой фазе до N 2. Смесь N0 и N02 вновь поглощается С.к. и т.д. Оксиды азота не расходуются в нитрозном процессе и возвращаются в производств. цикл, вследствие неполного поглощения их С.к. они частично уносятся отходящими газами. Достоинства нитрозного метода простота аппаратурного оформления, более низкая себестоимость (на 10-15% ниже контактной), возможность 100%-ной переработки ЗО2. [c.328]

На рис. 1У-2А ирипсдсна схема прямого синтеза азотной кислоты из нитрозного газа, полученного окислением аммиака кислородом воздуха при атмосферном давлении. Газ, содержащий N0, [шступаст и скоростной холодильник 5, где из него выделяется вода при снижении температуры от 200 до 35—40 С. Об рёзуюншрся при этом 3—5%-пая азотная кислота выводится из системы. [c.170]

Теплота, уносимая нитрозными газами Теплопотери в окружающую среду Объем азота в воздухе, поступающем в контактный аппарат Объем воздуха, необходимый для производства 1000 кг HNO3 Объем образующихся по реакции (V.1) паров воды Объем образующихся по реакции (V.2) паров воды Объем поступающих с воздухом водяных паров Объем кислорода в воздухе, поступающем в контактный аппарат Объем образующегося при протекании реакции (V.2) азота [c.191]

Показано, что интенсивный барботаж нитрозного газа через слой азотной кислоты приводит к более глубокому окислению окиси азота кислородом по сравнению в гомогенным окислением. Это яjpлeниe условно названо окислением окиси азота в жидкой фазе . В некоторых случаях для выполнения точных расчетов необходимо учитывать окисление в жидкой фазе. [c.221]

В результате реакций окисления и ассоциации окислов образуется смесь нитрозных газов, которая, кроме азота и кислорода, поступавщих с воздухом, содержит NO2, N2O4, N2O3, N0, N2O и Н2О. Соотношение концентрации различных окислов азота сильно меняется в зависимости от условий, однако основным компонентом в процессе абсорбции водой при атмосферном давлении является NO2. [c.262]

Аммиак, поступающий со склада, очищается от механических примесей и масла в коксовом фильтре 5 и в картонном фильтре 6. Подача воздуха, аммиака и добавочного кислорода осуществляется с помощью аммиачно-воздушного вентилятора 4 с таким расчетом, чтобы газовая смесь содержала 10—12% NH3. Затем газовая смесь проходит поролитовый фильтр 7, в котором очищается путем фильтрации через трубки из пористой керамики, и сверху поступает в контактный аппарат 8, в средней части которого помешены платино-родиевые сетки (см. рис. 47, гл. Vni). Степень окисления аммиака до окиси азота составляет примерно 97—98%. Температура нитрозных газов на выходе из контактного аппарата обычно поддерживается около 800 °С. В котле-утилизаторе 9 температура газов снижается до 250 °С. Затем газы охлаждаются водой в кожухотрубных холодильниках 10 и 11 примерно до 30 °С. При этом происходит частичная конденсация водяных паров и окисление окиси азота.. Степень окисления N0 в скоростном холодильнике 10 незначительна, поэтому в нем получается кислота с содержанием около 3% HNO3. В холодильнике 11 получается кислота концентрацией 25% HNO3. [c.264]

Нитрозный вентилятор 9 подсасывает воздух так, чтобы а выхлопных газах было до 5% кислорода. Газы, уходящие из системы водной абсорбции, проходят пустую окислительную башню 11, а затем щелочные абсорберы 12, куда противотоком насосы 15 подают раствор соды (200—250 г i) ялиизвесгковое -молоко (80—100 г/л) нитрит-нитратные щелока уходят из первой башни щелочной абсорбции. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология