Валентность нормальная первичная

В молекулах углеводородов нормального строения бывают только первичные и вторичные атомы углерода. В молекулах соединений нзо-строения есть третичные или четвертичные атомы углерода. В молекуле изобутапа третичный атом углерода затрачивает три единицы валентности на связь с тремя другими атомами углерода и одну единицу валентности—на связь с одним атомом водорода. Каждый из трех остальных атомов углерода затрачивает одну единицу валентности на связь с третичным атомом углерода и три остальные ед[шицы валентности—на связь с тремя атомами водорода, и поэтому в молекуле изобутана имеются один третичный и три первичных атома углерода. [c.50]

Среди углеводородных радикалов различают одновалентные остатки алканов (предельных углеводородов алифатического ряда) — алкилы и остатки аренов (ароматических углеводородов) — арилы Если алкилы имеют неразветвленную цепь углеродных атомов, их называют нормальными Если у алкилов разветвленная цепь углеродных атомов, их называют, добавляя приставку изо-В радикалах — остатках предельных углеводородов (за исключением метила) атомы углерода, имеющие свободные валентности, соединены с одним, двумя или тремя атомами углерода В связи с этим такие радикалы называют соответственно первичными, вторичными или третичными и два последних обозначают с помощью приставок втор- и трет- В случае третичных радикалов приставку изо- не ставят [c.231]

Поэтому каждый последующий гомолог из-за неравноценности атомов углерода дает несколько радикалов. При отнятии водорода от любого из двух первичных атомов углерода пропана получают радикал н-пропил (нормальный пропил), а от вторичного атома углерода — радикал изопропил. Бутан и изобутан каждый образуют по два радикала. Буква н (нормальный) перед названием радикала указывает, что свободная валентность находится на конце неразветвленной цепи. Приставка втор (вторичный) означает, ч Ро свободная валентность находится у вторичного атома углерода, а приставка трет (третичный) — у третичного. [c.21]

Силикагели претерпевают постепенное изменение не только во время процесса своего образования (на что указывает увеличение механической прочности), но также и во время сушки, о чем свидетельствует усадка, хотя и небольшая, но постепенно возрастающая. В первых стадиях сушки влага, потерянная при испарении, не может быть возвращена в тех же условиях температуры и парциальной упругости водяных паров, т. е. в этой стадии высушивания геля имеет место явление гистерезиса. Продукт, высушенный в нормальных условиях, еше не является чистым кремнеземом, но удерживает некоторое количество воды, которая может быть, удалена только при повышенной температуре. Гель обладает высокой адсорбционной способностью, особенно в отношении паров воды и других полярных веществ, что, очевидно, является следствием его малой плотности и пористой структуры (см. стр. 87). Механизм застудневания не вполне ясен, но, несомненно, он связан с возникновением связей первичной валентности, а именно кислородных мостиков между атомами кремния, о чем подробнее см. на стр. 290—293. Ясно, что остальные гидроксилы могут подвергаться дальнейшей неограниченной конденсации не только линейного типа, но и трехмерной. Поэтому неудивительно, что силикагель обладает многими свойствами, характерными для трехмерных полимеров. Если принять во внимание разведение кремневой кислоты в водной среде во время застудневания, то станет ясно, [c.249]

Если атом углерода затрачивает на углерод-углеродную связь одну единицу валентности, то его называют первичным, если две— вторичным, если три — третичным, если все четыре — четвертичным. В молекулах нормальных алканов бывают только первичные (на концах цепи) и вторичные (в середине цепи) атомы углерода [c.36]

Комплексные ионы хорошо знакомы студентам, изучавшим общую химию интенсивно синее окрашивание медноаммиачного комплекса, турнбуллева синь или берлинская лазурь — часто встречающиеся комплексные соединения. Комплексные ионы образуются вследствие взаимодействия простого катиона с нейтральной молекулой или с другими ионами. Первое систематическое изучение комплексных соединений этого типа было предпринято Альфредом Вернером в конце XIX столетия. Он указал, что некоторые ионы металлов имеют главную (первичную) и побочную (вторичную) валентность. Главная валентность приводит к образованию солей нормального типа — СиЗО , СиС и т.д., тогда как побочная валентность используется для того, чтобы присоединить нейтральные молекулы или другие ионы. Элементы могут иметь различную побочную валентность, измеряемую координационным числом . Медь, реагируя с четырьмя молекулами аммиака, образует [Си (NN3)4] + +, ее координационное число 4. Серебро, образующее [А (ННд)2] +, имеет координационное число =2. Кобальт образует [Со (N1 3)5]+ ++, его коорди- [c.25]

Предполагается, что связь молекулярного кислорода возможна только с такими поверхностными атомами углерода, которые слабо связаны с соседними атомами. Они фактически являются активными центрами хемосорбции молекулярного кислорода. Вероятность наличия таких слабых углеродных связей на поверхности активированного угля достаточно большая. В результате активации угля могут появляться не только свободные (некомпенсированные) валентности, которые связывают молекулы первично адсорбированного кислорода, но может происходить и нарушение нормального расположения поверхностных кристалли- [c.354]

Сырье. Нормальные парафиновые углеводороды дают при пиролизе наибольший выход этилена. Рассмотрим влияние их молекулярной массы на выход продуктов пиролиза. Примем следующие упрощающие предположения из молекулы н- парафина образуются только вторичные радикалы, и образование всех возможных радикалов равновероятно первичные радикалы с числом атомов, углерода больше пяти До раопада изомеризуются во вторичные со свободной валентностью у пятого углеродного атома, например [c.100]

Наименование втор-бутил связано с тем, что этот радикал имеет свободную валентность у вторичного углеродного атома, т. е. связанного с двумя соседними атомами углерода. Название/ярет-бутил происходит от того, что свободная валентность этого радикала находится у третичного углеродного атома, т. е. связанного с тремя соседними атомами углерода. В радикалах бутил и изобутил свободная валентность в обоих случаях находится у первичного углеродного атома (т. е. связанного с одним соседним атомом углерода). Тогда радикал, имеющий неразветвленную цепь, называется нормальный бутил, а обладающий разветвленной цепью — изобутил. [c.23]

Хемосорбция на предельно чистых поверхностях пока детально изучена лишь для небольшого числа металлов. При этом выяснилось, что нормальные валентности поверхностных атомов решетки реально работают, образуя прочные одиоатомные и более толстые слои, что находит свое выражение в строгой симметрии и в образовании кристаллических решеток разных типов. Электронография в мягких электронах показывает, что четкая ориентация с повторением структуры твердого тела имеет место и в первом поверхностном слое [26]. По-видимому, эти массовые свободные валентности поверхности обладают определенной направленностью. Поэтому неправильно все хемосорбционные связи связывать с дефектами. Для простейших атомных решеток и металлов, вероятно, часто действуют нормальные структуры поверхности и нормальные валентности, соединяющие атомы в решетку. Поскольку радиусы атомов и ионов также определяются строением электронных оболочек, геомет-риякристаллаиегоповерхностиопределяетсявконеч-ном счете электронными факторами. С электронной точки зрения в этом заключается глубокая причина геометрических закономерностей, выдвигаемых в качестве одного из двух первичных ведущих факторов теорией мультиплетов. Качественное исследование физических электронных свойств полупроводников и их каталитических свойств привело к установлению простых и четких закономерностей в пределах одного изоэлектронного ряда алмаза— вюрцита [27], Еще ранее в работах нашей лаборатории было подмечено особое место шпинелей в окислительном катализе [28]. Можно надеяться, что количественное сопоставление в пределах изоэлектронных и структурных рядов приведет применительно к полупроводниковому катализу, к четкому установлению закономерностей подбора. [c.14]

Какой бы значительный прогресс по сравнению с эмпирическими эти (формулы ни представляли, Вернер выдвинул еще проблему определения. способа соединения различных групп, заключенных в квадратные скобки, и попытался установить отношения между этими группами, т. е. внутрен-июю структуру комплексных радикалов, которые играют столь важную роль в неорганических соединениях. Опыты, проведенные Вернером с этой щелью на большом числе соединений, дали ему в руки доказательства, что все атомы и группы, объединенные скобками, непосредственно связаны с центральным атомом, который тем самым становится центральным атомом комплексного радикала. Констатация этого факта дала возможность установить, что центральный атом металла может удерживать большее, число групп по сравнению с числом, которое предсказывает его нормальная валентность. Атомы или группы, соединенные с атомами металлов, обладают, одпако, настолько своеобразным характером, что их нельзя сопоставить с атомами или радикалами, которые, согласно обычной тео- рии валентности, определяются как одно- или многовалентные. Это следует из того факта, что между единицами насыщения этих необычных групп и валентностями, соединяющими одно- и многовалентные радикалы, нет соответствия. В самом деле, группы, связанные этой новой единицей насыщения, обладают функциями индивидуальных молекул, как, например, 1ЧНз, НаО, КаС1, КР. Поэтому Вернер принял, что элементарные атомы, кроме обычных валентностей первичные валентности), могут проявлять другие силы притяжения вторичные валентности). Первичные валентности свойственны атомам и радикалам, и значение их может быть получено сравнением с атомом водорода вторичные валентности — это такие валентности, при помощи которых устанавливаются связи с индивидуальными молекулами. О всех группах, непосредственно связанных с центральным атомом, можно, сказать, что они координированы с этим атомом и число координированных групп выражается посредством координационного числа. Между различными координационными числами, которыми может обладать центральный атом, максимальное число приобрело большое теоретическое значение было найдено, что оно равно шести для большого числа элементов, как это видно из следующих формул [c.317]

Бутильные радикалы. Изомерным бутанам отвечают 4 одновалентных радикала, имеющих один и тот же эмпирический состав С4Н9, но отличающихся либо по строению их углеродных скелетов, либо по положению освободившейся вследствие отнятия водорода валентности. Так, из нормального бутана можно произвести два одновалентных бутильных радикала отнятием водородного атома либо от одного из первичных атомов углерода равноценных метильных групп [а), либо от одного из вторичных атомов углерода также равноценных метиленовых групп (б) из изобутана можно произвести еще два одновалентных радикала отнятием водородного атома либо от одного из первичных атомов углерода равноценных метильных групп (в), либо от третичного [c.37]

Авторы [41, 97] допускают, что угловые атомы (типа 1) находятся в синглетном состоянии (состояние Б). При взаимодействии периферийных атомов в состоянии А или Б с адсорбируемыми молекулами происходит обратный переход в нормальное валентное состояние. Поскольку переходы в периферийных атомах требуют затраты определенной энергии, то, вероятно, помол графита при низких температурах должен способствовать сохранению первичного состояния активных центров на поверхности. Порошок графита, измельченный при 77 К в течение 20 ч, дает интенсивный асимметричный сигнал ЭПР с шириной линии АЯ = 45-10 " Тл и /-фактором 2,0036. Сигнал без изменения формы линии сохраняется при повышении температуры до 293 К. Наблюдаемый сигнал ЭПР обусловлен локализованными на 5/7 -орбиталях а-электронами. Сигнал ЭПР графита после напуска кислорода имел ДЯ = 20-10 Тл и = 2,0036. Интенсивность его близка к интенсивности сигнала неокисленного образца. В данном случае часть хемосорбированного кислорода находится в радикальной форме. [c.92]

Звездочка сверху обозначает возбужденную частицу, т. е-такую, которая вследствие поглощения энергии Лv содержит запас энергии, превышающий тот, который втвечает ее нормальному состоянию. Этот избыток энергии идет в случае атомов на повышение энергетических уровней валентных электронов. В случае молекул наряду с этим может иметь место также и повышение колебательных уровней атомных ядер или вращательных уровней самой молекулы. Этим первичным актом возбуждения атом или молекула подготовляются к последующим тем-новым реакциям. [c.486]

Какой бы значительный прогресс по сравнению с эмпирическими эти формулы ни представляли, Вернер выдвинул еще проблему определения способа соединения различных групп, заключенных в квадратные скобки, и попытался установить отношения между этими группами, т. е. внутреннюю структуру комплексных радикалов, которые играют столь важную роль в неорганических соединениях. Опыты, проведенные Вернером с этой целью на большом числе соединений, дали ему в руки доказательства, что все атомы и группы, объединенные скобками, непосредственно связаны с центральным атомом, который тем самым стано штся центральным атомом комплексного радикала. Констатация этого факта дала возможность установить, что центральный атом металла мо кет удерживать большее число групп по сравнению с числом, которое предсказывает его нормальная валентность. Лтомы или группы, соединенные с атомами металлов, обладают, однако, настолько своеобразным характером, что их нельзя сопоставить с атомами или радикалами, которые, согласно обычной теории валентности, определяются как одно- или многовалентные. Это следует из того факта, что между единицами насыщения этих необычных групп и валентностями, соединяющими одно- и многовалентные радикалы, нет соответствия. В самом деле, группы, связанные этой новой единицей насыщения, обладают функциями индивидуальных молекул, как, например, NH3, Н2О, Na l, KF. Поэтому Вернер принял, что элементарные атомы, кроме обычных валентностей первичные валентности), могут проявлять другие силы притяжения вторичные валентности). Первичные валентности свойственны атомам и радикалам, и значение их может быть [c.311]

Вернер ввел концепцию, согласно тготорой в дополнение к нормальной или первичной валентности элементы могут обладать остаточной илн вторичной валентностью. Так, например, Си(1П) имеет нормальную валентность три, но вместе с тем способен присоединять игесть групп. Это означает, что его вторичная валентность или координационное число равно шести. Используя эти представления, можно записать формулы для аммиакатов Со(П1), которые правильно отражают пх свойства. Вернер предположил далее, что связи вторичной валентности направлены в пространстве таким образом, что две формы соединения СоС1з-4ХНд, отличающиеся окраской (празео- и вио-.ieo-соли), являются геометрическими изомерами. Постулат о направленных валентных связях оказался крайне важным и полезным в связи со стереохимией этих соединений. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология