таблица ионизации

Если же исходить из того, что для завершения внешнего электронного слоя атому водорода не хватает одного электрона, то водород следует поместить в VII группе. Кроме того, как и атомы галогенов, атомы водорода характеризуются высокими значениями энергии ионизации. Многие ученые помещают водород в VII группу периодической системы. Вместе с тем водород—элемент особый, и размещение его в той или иной группе таблицы в значительной мере условно. [c.272]

Таблица 6.4 Данные по вертикальной ионизации О2 [27]

Таблица 1.1. Энергии, ионизации атомов некоторых элементов

Таблица 2.14. Константы ионизации некоторых кислот в СНзСООН при 20 °С

В таблице приведены последовательные потенциалы ионизации атомов и ионов в электронвольтах. /, обозначает энергию, не- [c.325]

В таблице даны значения первых адиабатических потенциалов ионизаций, отвечающих процессу Л1 +Лv-> Приведенные [c.329]

В таблице 7 приведены значения энергии последовательной ионизации атомов элементов 3-го периода. [c.35]

Таблица 7. Энергии последовательной ионизации / (кДж/моль) атомов элементов 3-го периода

По данным таблицы 7 объясните характер изменения значений первой энергии ионизации в ряду Ыа—Mg—А1 -81 — Р — 8—С1—Аг. [c.40]

В таблице приведены значения Ка первой ступени ионизации кислот. [c.139]

Таблица 20. Константы ионизации оснований (К)

Таблица 4.3. Результаты определения потенциала ионизации и сродства к

Таблица 5 - Значения химических сдвигов и потенциалов ионизации

Таблица 8. Энергия ионизации атомов

Из таблицы следует, что энергия ионизации атома сильно зависит от его электронной конфигурации. В частности, законченные слои обнаруживают повышенную устойчивость. Наименьшими значениями энергии ионизации 1 обладают я-элементы первой группы (Ы, На, К). Значение же энергий ионизации 1ц у них резко возрастает, что отвечает удалению электрона из завершенного слоя (пз пр и 2х у Ь1). Аналогично для 5-элементов И группы (Ве, Mg, Са) удалению электрона из завершенного слоя пз пр и у Ве) отвечает резкое повышение энергии ионизации /3. [c.29]

Таблица А.14. Сравнение электроотрицательности со средними значениями ионизации и сродством к электрону (25 °С) (по Полингу)

Используя данные по энергии ионизации, сродства к электрону, ионные радиусы и энергию гидратации, Клопман рассчитал для ряда катионов и анионов энергии внешних орбиталей распределение этих ионов по мере убывания энергии поразительно хорошо совпадает с ходом изменения степени жесткости (мягкости) ионов в водной среде (табл. В. 10). Приведенные в таблице данные следует сравнивать отдельно в ряду катионов и анионов. Для катионов жесткие кислоты имеют положительное значение энергии мягкие кислоты — отрицательное. Это распределение в основном согласуется с активностью соответствующих соединений в реакциях. Единственным исключением является протон, который представляет собой более жесткую кислоту, чем это следует из данных табл. В.Ю. В то же время теория верно, предсказывает, что Т1 + — более мягкий ион, чем Т1+. Причиной этого является П52-конфигурация электронов Т1+ (наличие инертной пары электронов). В последовательности анионов энергия Е имеет только отрицательное значение (около —10 эВ). Область энергии около 10 эВ является границей между жесткими и мягкими соединениями. [c.401]

Таблица В.21. Первые потенциалы ионизации (в электронвольтах) атомоа неметаллов

В квантовой механике для учета размерности различных величин чаще пользуются так называемыми атомными единицами. В атомной системе единиц запись всех уравнений и выражений теории строения атомов и молекул значительно упрощается и легче проследить их физический смысл. В этой системе приняты за единицы массы , заряда электричества, длины, энергии величины масса электрона, заряд протона, среднее расстояние электрона от ядра в наиболее устойчивом состоянии атома водорода, удвоенная энергия ионизации атома водорода, соответственно. Единице приравнена также величина к/ 2п), называемая единицей действия. Атомная система единиц применяется и в настоящем разделе пособия. В таблице 2.1 приведены некоторые соотношения между атомными единицами и единицами СИ. [c.47]

Таблица 3.3. Последовательные энергии ионизации атомов некоторых элементов

Энергия ионизации и сродство к электрону зависят от радиуса атома и поэтому характер их изменения по периодам и подгруппам таблицы ПС близок к характеру изменения радиуса. [c.83]

Таблица З.4. Первые энергии ионизации атомов элементов второго и третьего периодов, эВ

Таблица 3.5. Первые энергии ионизации атомов элементов некоторых главных подгрупп, эВ

Таблица 6 19 Энергии ионизации валентных уровней, эВ

Таблица 1. Распределение электронов в атомах, атомные термы и первые потенциалы ионизации

Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

В таблице IV- приведены значения энергий ионизации, затрачиваемой на последовательный отрыв электронов от атома. В таблице курсивом набрано число, указывающее на место скачка в величине работы отрыва очередного электрона. [c.60]

Потенциал ионизации больше, чем потенциал возбуждения любой спектральной линии в нейтральном атоме. Величина потенциала ионизации зависит от силы притяжения электрона к ядру. В каждом периоде таблицы Д. И. Менделеева при переходе к более тяжелым элементам потенциал ионизации увеличивается, а в каждой группе уменьшается Поэтому самый низкий потенциал ионизации — 3,9 эв — у цезия, рас- [c.39]

При переходе к элементам главных групп, расположенных в правой части таблицы, наблюдается резкое усиление металлоидных свойств, а также увеличение потенциалов ионизации. Это связано с тем, что заряд ядер сильно увеличивается, а новые электронные оболочки не появились, так как происходит достраивание внешней и даже внутренних оболочек. [c.46]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

В табл. 21.8 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 6А. Энергия простой связи X—X получена путем оценки данных для соответствующих элементов, кроме кислорода. В последнем случае, поскольку связь О—О в молекуле Oj не является простой (см. разд. 8.6 и 8.7, ч. 1), оценку проводили по значению энергии связи О—О в пероксиде водорода. Восстановите льный потенциал, указанный в последней строке таблицы, относится к восстановлению элемента в его стандарлном состоянии с образованием Н,Х(водн.) в кислом растворе. Для большинства указанных в табл. 21.8 свойств снова наблюдается закономерная зависимость от атомного номера элемента. Атомные и ионные радиусы увеличиваются, соответственно энергия ионизации уменьшается, как и следует ожидать на основе изложенного в разд. 6.5, ч. 1. [c.300]

В соответствии со сказанным, самыми сильными восстановителями являются элементы, находящиеся в начале каждого периода и в конце I главной подгруппы (элементы цезий 55Сз, франций ваРг)- Их атомы имеют самые низкие значения энергии ионизации. Самыми сильными окислителями являются элементы, располагающиеся в правом верхнем углу таблицы периодической системы (фтор, кислород, хлор). Атомы этих элементов обладают наивысшими значениями сродства к электрону. [c.85]

Особенно важно применение графопроектора при изучении систематики химических элементов и их соединений. Возможность демонстрировать таблицы, показывающие закономерное изменение свойств элементов и их соединений по группам и периодам, позволяет использовать метод сопоставления и сравнения. Так, при изучении галогенов, халькогенов, элементов V группы весьма эффективны обобщающие таблицы по характеристике свойств одиночных атомов (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации и пр.), свойств простых веществ (плотность, температуры кипения, плавления, агрегатное состояние, цвет, масса [c.132]

Энергия ионизации атома (таблица IV- ) и сродство к электрону (таблица 1У-4) являются в известной степени количественными характеристиками химических свойств элементов. Располагая этими данными, можно предвидеть, как будет смещаться облако валентного электрона атома А при взаимодействии его с другим атомом-партне-ром Б направление перемещения электронной плотности по линии связи А — Б Б основном определяется соотношением величин энергии ионизации и сродства к электрону у атомов А и Б. В связи с с этим элементы можно качественно характеризовать как большие или меньшие электронофилы [от греч. рЬ11ео ( филео ) —люблю]. Элементы, отличающиеся сравнительно высокими значениями энергии ионизации и сродства к электрону, более электронофильны, чем элементы с низкими значениями указанных величин. К последним большей частью относятся металлы, к первым — неметаллы. [c.71]

Влияние разбавления на степень ионизации электролитов видно также и из таблицы V1II-2 при сопоставлении величин а для нормальных и децинормальных растворов. [c.195]

Аналогичные явления наблюдаются и прн диссоциации таких кислот, как Нг5, Н2СО3 п др. Процесс ионизации и в этих случаях протекает ступенчато с резким убыванием констант по отдельным фазам, что можно видеть по данным таблицы У1П-3. [c.200]

Во сколько раз возрастает интенсивность линий ul 3247,5 Л и ull 2824,4 А при увеличении температуры источника света от 3000° до 5000° С Ионизация меди при этих температурах мала и может не учитываться. Потенциалы возбуждения линии имеются в таблицах. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология