Калий в присутствии аммония

Метод Фольгарда [индикатор — тиоцианатиые комплексы железа (1П) . Реакцию взаимодействия серебра с тиоцианатом используют для определения галогенидов методом обратного титрования. По этому методу к анализируемому раствору галоге-нида (хлорида или бромида) добавляют избыток титрованного раствора AgNOa и не вошедшее в реакцию количество Ag+ оттитровывают тиоцианатом калия или аммония в присутствии ионов Fe + (метод Фольгарда). [c.259]

В пробирку к 4—5 каплям соли железа (II) добавьте 2 капли серной кислоты и 1 каплю перманганата калия. Что наблюдаете Докажите присутствие в полученном растворе ионов железа (III) действием раствора роданида калия или аммония. Составьте уравнение реакции. [c.215]

Следует учитывать возможное мешающее влияние на определение титана оксидиметрическим титрованием других элементов, характеризующихся переменной степенью окисления. Наиболее частым спутником титана во многих объектах анализа является железо. Простым, эффективным, позволяющим проводить определение титана в материалах, содержащих большие количества железа, является способ, основанный на титровании восстановленного титана раствором солн железа (III) в присутствии роданида калия или аммония в качестве индикатора. [c.125]

Получают полиакриламид полимеризацией 4—9 %-ных водных растворов акриламида в окислительно-восстановительной среде в присутствии инициатора — персульфата калия или аммония, триэтаноламина и гидросульфата натрия [117]. Разработаны также методы эмульсионной и суспензионной полимеризации водно-ацетоновых и водно-спиртовых растворов акриламида. Изменением соотнощения воды и органического компонента в смеси можно регулировать молекулярную массу получаемого образца. Известны способы радиационной, фото- и ультразвуковой полимеризации акриламида в твердой и жидкой фазе. [c.124]

В природной воде могут присутствовать в растворенном виде многие газы, например Оа, N2, СО2, H2S и т. д., и растворимые соли. натрия, калия, кальция, аммония, магния, алюминия, железа, марганца и т. д. [c.118]

Напишите уравнение реакции, учитывая, что железо (П) переходит в нитрат железа (П1). Для определения иона Ре " возьмите в чистую пробирку 2—3 капли полученного раствора и добавьте одну каплю 0,01 М раствора роданида калия или аммония. В присутствии иона Ре раствор должен приобрести красную окраску. [c.95]

Обнаружение калия в присутствии аммония. Почти всегда, особенно при анализе сложных объектов, когда обнаружению калия предшествует ряд других операций, приходится считаться с наличием солей аммония в растворе даже и в тех случаях, когда они отсутствовали в первоначальном исследуемом веществе Соли аммония дают почти всегда такие же реакции осаждения, как и соли калия Поэтому перед обнаружением или количественным определением калия всегда следует удалить соли аммония или перевести их в соединения, не взаимодействующие с реагентами на калий. Таких способов известно несколько [c.130]

Избыток окиси серебра после окончания реакции может быть растворен (добавляется разбавленная серная кислота азотная кислота, являющаяся сильным окислителем, в данном случае непригодна) и оттитрован. Однако ни метод Фольгарда (титрование раствором роданида калия или аммония в присутствии ионов трехвалентного железа в качестве индикатора) ни, тем более, метод Мора (прибавление избытка хлорида натрия и титрование его избытка нитратом серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора) неприменимы, так как в желто-коричневом реакционном растворе отметить начало появления розового окрашивания при образовании роданида железа или красноватого окрашивания при образовании хромата серебра практически невозможно. Более удобно определить появление и исчезновение синей окраски, поэтому для индикации конца титрования используется иодкрахмальный метод. При сопоставлении нескольких вариантов методики выполнения анализа оказалось, что наиболее точные результаты анализа получаются по описываемой методике. [c.216]

Слабокислые электролиты цинкования содержат хлорид или сульфат цинка и хлориды аммония, натрия или калия, сульфат аммония, а также специальные блескообразующие добавки или нх композиции. В качестве таких композиций применяют Лимеда 2п-8Р, Цинкостар А7, ДХТИ-102, ДХТИ-104, болгарскую композицию Универ и др. В присутствии указанных добавок осаждаются блестящие, мелкокристаллические покрытия, лучшего качества, чем из кислых электролитов. Рассеивающая способность этих электролитов также значительно выше кислых. Оптимальное значение кислотности находится в интервале pH [c.21]

Кобальт в форме ионов Со(Х 02)б количественно осаждается раствором [Со( Нз)б]С1з [П80, 1181]. Осадок [Со(МНз)б][Со( 02)б] взвешивают после высушивания в вакуум-эксикаторе. Метод позволяет определять кобальт в присутствии ионов кальция, стронция, бария, цинка, марганца, кадмия, меди и свинца. Ионы калия и аммония должны отсутствовать. Погрешность определения составляет около 0,5%. Возможно также микрогравиметрическое определение нескольких десятых долей миллиграмма кобальта [1180]. При этом погрешность определения составляет 1,5%- Преимуществами метода являются высокий молекулярный вес соединения и небольшой фактор пересчета на кобальт (0,1188). [c.96]

Поэтому синтез сульфата железа(П) ведут в атмосфере азота, аргона или углекислого газа, а с железных опилок предварительно удаляют ржавчину — метагидроксид железа FeO(OH) кратковременным действием разбавленной серной кислоты. Присутствие примеси железа(1П) устанавливают при помощи реакции с тиоцианатами калия или аммония, когда раствор приобретает красный цвет из-за образования тиоцианат-ного комплекса железа(П1) состава [Ре(Н20)з(КС8)д]. [c.104]

Роданиды калия и аммония одинаково влияют на анализ. При введении раствора роданида в раствор хлорида титана сильно меняется обычная фиолетовая окраска соли титана, и можно полагать, что образуется комплексный ион. Если в этом участвует ион титана, восстановительная способность системы должна возрасти. Известны роданидные комплексы титана в обоих его валентных состояниях [6]. Однако окислительно-восстановительный потенциал системы Ti+VTi , как следует из экспериментальных данных, при введении роданида существенно не изменяется. В отличие от этого восстановительная способность этой системы значительно возрастает при добавлении ацетата натрия. Так, было найдено, что роданид фактически не влияет на восстановление нитросоединений хлоридом титана(П1) (даже слегка замедляет), тогда как скорость восстановления динитротолуола при добавлении ацетата натрия сильно возрастает [5]. Однако, как показывают кривые титрования, представленные на рис. 21.1, скорость восстановления как насыщенных, так и ненасыщенных сульфоксидов заметно возрастает в присутствии роданида. В этих опытах пришлось понизить температуру реакционной смеси, чтобы уменьшить обычные скорости восстановления до легко измеримых. [c.595]

При нейтрализации серной кислоты аммиаком до pH около 5 получаются вполне удовлетворительные результаты. Вообще присутствие ионов аммония в исследуемом растворе улучшает результаты титрования вследствие того, что замещение ионов калия ионами аммония в двойных ферроцианидах приводит к значительному уменьшению растворимости осадка. Подобное же благоприятное действие ионов аммония описано выше в разделе Кальций . [c.346]

Селективность обнаружения повышают маскировкой сопутствующих ионов ЭДТА или диоксиэти л глицином при pH И [1206]. Обнаружению не мешают ионы Си, Ni, Со, Fe(II, III), Мп, РЬ/ Sn(II), А1, Hg(II), d, Zn, Ва, Sr, Са, Mg и Li предел обнаружения натрия 0,3 мг/мл. В присутствии большого избытка солей калия и аммония и маскирующего реагента предел обнаружения возрастает. [c.31]

Приготовляют полимеризацией 4—9%-ных водных растворов акриламида в окислительно-восстановительной среде в присутствии специальных инициаторов — триэтаноламина, персульфата калия или аммония и гидросульфита натрия. Выделение полимера из водных растворов производят метанолом,этанолом или ацетоном [c.633]

Полиакриламид обычно получают полимеризацией 4—9%-ных водных растворов акриламида в окислительно-восстановительной среде в присутствии специальных инициаторов триэтаноламина, персульфата калия или аммония и гидросульфита натрия. Высокомолекулярный полимер может быть получен только из хорошо очищенного акриламида. Известны способы суспензионной и эмульсионной полимеризации водно-ацетоновых и водно-спиртовых, в частности водно-метанольных, растворов акриламида. В этом случае концентрация мономера в реакционной смеси может быть повышена до 40%.-Гетерофазная полимеризация позволяет получать полимер в твердом виде, а изменение соотношения воды и спирта — регулировать молекулярную массу полимера. [c.43]

Сплавлением с карбонатом натрия и нитратом калия (стр. 928) пользуются при определении малых количеств хрома когда определяют большие количества хрома, лучше Применять сплавление с перекисью натрия, как описано в разделе Разложение минералов, содержащих хром (стр. 589). В кислом растворе хром можно окислить двуокисью свинца, хлоратом калия, перманганатом калия и персульфатом калия или аммония в присутствии нитрата серебра [c.592]

Палладий (IV) образует нерастворимые соединения с хлорид-ионами в присутствии солей калия и аммония. Мало вероятно, однако, чтобы соли палладия (IV) находились в реактиве или образовались в анализируемом растворе в условиях опр( деления иодидов. Иодид палладия можно взвешивать непосредственно или прокаливать в токе водорода до образования металлического палладия. Следует предпочесть взвешивание металлического палладия, так как иодид палладия в процессе нагревания при 100° С медленно теряет иод. [c.816]

Волна восстановления трехвалентного кобальта до двухвалентного появляется при значительно более положительном потенциале, чем волна восстановления двухвалентного кобальта до металла. Величина потенциала полуволны лежит в пределах от О до —0,5 в в зависимости от природы примененного адденда. Это дает возможность определять кобальт в присутствии значительно большего количества посторонних элементов, чем при его восстановлении до металла. Для окисления кобальта до трехвалентного и его дальнейшего полярографирования предложены различные окислители и растворы различных основных электролитов. Описана методика окисления кобальта до трехвалентного в растворе гидроокиси аммония и хлорида аммония раствором перманганата [1216], перекиси водорода или пербората натрия [62] в последнем случае волна трехвалентного кобальта появляется при потенциале —0,547 в, т. е. до волны никеля. Рекомендовано также полярографировать трехвалентный кобальт в растворе сульфосалицилата натрия [1214] или цитрата натрия [1216] после окисления перекисью водорода волна кобальта начинается почти при нулевом значении приложенного напряжения. Можно полярографировать кобальт в растворе комплексона III [1342], например после окисления с помош.ью двуокиси свинца [1123] в боратном буферном растворе при pH 8—9 в этом последнем случае определению не мешают медь, никель, марганец и цинк, хотя железо и хром должны быть удалены. Описана методика полярографирования триокса-латного комплекса трехвалентного кобальта на фоне растворов оксалата калия, ацетата аммония и уксусной кислоты [935] [c.166]

Образование роданида железа (Ш). Ионы Ре " " образуют с растворами роданида калия или аммония окрашенный в кроваво-красный цвет роданид железа (И1) Pe(S N)3. В присутствии избытка роданид-ионов образуются, кроме того, гексароданофер-рат(1П)-ионы [Fe(S N)6] В этом случае красная окраска образуется даже при ничтожно малых концентрациях ионов Ре . [c.264]

Коррозионная среда. В зависимости от состава коррозионной среды МКК аустенитных коррозионно-стойких сталей может развиваться с различными скоростями. Одни среды могут вызывать быстрое разрушение границ зерен до полной потери металлом механической прочности и пластичности, другие — более медленное межкристаллитное разрушение. Быстрое разрушение происходит в растворах азотной, серной и фосфорной кислот, смесях азотной и фосфорной кислот, в муравьиной и уксусной кислотах и др. Присутствие в таких растворах некоторых веществ приводит к значительному ускорению МКК- Так, действие сернокислотных рестворов более интенсивно при наличии в них определенных количеств сульфата железа, сульфата меди, роданистого калия или аммония, соединений серебра и двухвалентной ртути, шестивалентного хрома и т. д. Наиболее часто МКК коррозионно-стойких сталей и сплавов наблюдается в кислых растворах. Кислые среды считаются самыми опасными в отношении МКК и используются для выявления у металла склонности к этому виду разрушения по стандартным методикам. [c.59]

Этот метод является одним из наиболее удобных и распространенных для концентрирова ния плутония. В качестве носителя обычно используют лантан или никель [503]. Кроме этого, имеются данные (А. А. Чайхорский, 1953 г.) о возможности применения в качестве носителя плутония гидроокисей элементов d, Сг, А1, Мп, Fe, Со, Ве, Mg, Ti, Sn, Pb. Плутоний может быть осажден как растворами едких щелочей, так и раствором аммиака. В присутствии в растворе алюминия, свинца, цинка, солей натрия, калия и аммония плутоний легко осаждается в виде гидроокиси 20%-ным раствором едкой щелочи. При определении плутония в растворах, содержащих Са, Mg, Мп, Со, Си, Сг и др., осаждение плутония производят 20%-ным раствором аммиака. Некоторые из указанных элементов образуют в избытке аммиака растворимые соединения и тем самым не мешают соосаждению плутония. [c.278]

Слабокислые электролиты цинкования содержат хлорид или сульфат цинка и хлориды аммония, натрия или калия, сульфат аммония, а также специальные блескообразующие добавки или нх композиции. В качестве таких композиций применяют Лимеда 2п-8Р, Цинкостар А2, ДХТИ-102, ДХТИ-104, болгарскую композицию Универ и др. В присутствии указанных добавок осаждаются блестящие, мелкокристаллические покрытия, лучшего качества, чем из кислых электролитов. Рассеивающая способность этих электролитов также значительно выше кислых. Оптимальное значение кислотности находится в интервале pH 5—6. Недостатком слабокислых электролитов является их высокая агрессивность из-за большого содержания хлоридов, что вызывает ускоренную коррозию цехового оборудования. Другой недостаток этих электролитов состоит в том, что они содержат ионы аммония, которые являются комплексообразователями и [c.21]

В том случае, когда в растворе присутствует платина, осаждение гидроокиси лантана следует проводить только раствором едкого натра, так как ионы калия и аммония образуют с хлорплатинат-ионом нерастворимые соединения (МН4)2[Р1С1б] и KslPt le]. [c.278]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

Карбонаты натрия, калия и аммония количественно осаж-. дают индий из растворов в форме белого слизистого осадка [384], нерастворимого в избытке К2СО3 или Naa Og в растворе (NH4)aS этот осадок растворяется и из полученного раствора может быть снова выделен кипячением [469, 471]. В присутствии галлия индий осаждается раствором Naa Os только после осаждения галлия [310]. Осадок, образующийся при добавлении карбонатов щелочных металлов, состоит примерно на 95% из гидроокиси индия [168] остальное, по-видимому, приходится на долю основного карбоната. [c.36]

Бисазопроизводные хромотроповой кислоты предложены в качестве металлоиндикаторов на ион Ва + и пригодны для определения сульфат-ионов [371, 372]. Наибольшее применение из этих реагентов нашли карбоксиарсеназо, нитхромазо, ортаниловый К, хлорфосфоназо III. В работе [641] предложенные реагенты были сопоставлены по своим аналитическим свойствам с ранее известными тороном, карбоксиарсеназо, ортаниловым С (сульфоназо III). OnbiT аналитического применения карбоксиарсеназо и нитхромазо обобщен в работе [546]. В отличие от нитхромазо титрование с использованием карбоксиарсеназо возможно в присутствии ионов натрия, калия и аммония. Таким образом, оба индикатора могут дополнять друг друга, но в случае анализа вод необходимо удаление катионов ионообменным способом. [c.92]

Любой процесс, связанный с передачей электронов, т. е. с протеканием тока, вызывает уменьшение поляризации электродов, т. е. деполяризацию электрода. Вепхества, вызывающие эти процессы, называются деполяризаторами. Чтобы анализируемый раствор имел достаточную электропроводность, необходимо присутствие фонового электролита в концентрации не менее 0,05— 0,1 моль/л, индифферентного по отношению к определяемому веществу. Обычно применяют электролиты с возможно более высоким потенциалом деполяризации, чтобы их разряд не на кладывался на окисление (восстановление) составных частей раствора. К таким электролитам относятся, например, хлориды, хлораты, перхлораты, сульфаты, гидрооксиды лития, калия и аммония, четвертичные аммониевые основания и соли. Наличие электролита с концентрацией, значительно превышающей содержание анализируемого вещества, обусловливает образование истинного диффузионного тока и четко выраженной волны с площадкой предельного тока. При недостатке или отсутствии электролита ионы деполяризатора движутся не только благодаря диффузии, вызванной уменьшением концентрации деполяризатора вблизи электрода, но и под действием электрического поля. В этом случае как форма волны, так и зависимость тока от концентрации получаются сложными, что затрудняет интерпретацию кривых. При недостатке электролита могут образоваться максимумы на полярограммах. Для устранения максимумов применяются поверхностно-активные вещества, например желатин, агар-агар, крахмал, метилцеллюлоза, некоторые красители. [c.20]

Определение в рудах фториднороданидным методом [83] без отделения осадка фторида железа. 0,5—5 г руды растворяют в 10—50 мл смеси НС1 и HNO3 и выпаривают досуха. Сухой остаток дважды обрабатывают 3—5 мл концентрированной соляной кислоты с последующим выпариванием досуха. Остаток растворяют в разбавленной соляной кислоте, прибавляют 0,3 г роданида калия или аммония и далее вводят 0,5—2 г фторида натрия до исчезновения окрашивания от роданида железа. Если при этом раствор приобретает буроватый цвет, не исчезающий при дальнейшем прибавлении небольших количеств фторида натрия, что указывает на присутствие меди, то вводят несколько кристаллов сульфита натрия. Раствор теперь должен иметь розовую окраску от ионов кобальта. Интенсивностью этой окраски руководствуются при выборе аликвотной части раствора. [c.178]

Кальций можно осадить ферроцианидом калия нли аммония, получающиеся при этом труднорастворимые соли состава K2 a[l e( N)6 и (NH4)2 a[Fe( N)e] служат весовыми формами. Осаждение ведут при 50° С в присутствии 50% по объему этанола при pH 8 (добавляют раствор едкого натра). Образовавшийся осадок высушивают а и.Л05° С. [c.35]

СВЭД получают сополимеризацией ВА с этиленом в автоклавных реакторах прЬ давлении до 5 МПа периодическим и непрерывным методами. Для синтеза грубодисперсных марок СВЭД применяют защитный коллоид (ПВС) и окислительновосстановительную инициирующую систему Н2О2—Ре504. Тонкодисперсные СВЭД получают в присутствии эмульгатора С-10 либо ОП-10 и инициатора — персульфата калия илн аммония. [c.57]

Наиболее точными методами количественногй одределения серебра (за исключением метода,анализа сухим путем) являются весовой метод, основанный на осаждении серебра в виде хлорида, и объемный метод, нри котором серебро осаждают титрованным раствором роданида калия или аммония в присутствии железа (П1) в качестве индикатора. [c.237]

В ВОДНЫХ суспензиях. Таким образом, несмотря на то что такой мелкокристаллический препарат удобен при разделении микроколичеств веществ [7], для лабораторных или заводских работ необходимо использовать соответствующий наполнитель. Смит показал, что смесь фосфоромолибдата аммония с асбестом, применяемым для т 1глей Гуча, в соотношении 1 1 может быть использована для разделения макроколичеств щелочных металлов (рис. 21 и 22). Смеси ионообменника с асбестом позволяют получать нужные скорости элюата даже при умеренном давлении. При продолжительной работе колонки сама смесь при этом не разделяется, а асбест вносит совсем незначительный вклад в обменную емкость. Успешное разделение следовых количеств щелочных металлов подтвердилось и на больших количествах. И так как более легкие элементы образуют довольно растворимые соли, в связи с чем незначительно сорбируются ионообменником, то это обстоятельство позволило также отделить следовые количества тяжелых щелочных металлов от значительно больших количеств легких элементов этой группы, которые сильно перегрузили бы колонку, если бы они сорбировались. Подобные соображения применимы также в случае отделения тяжелых щелочных металлов от многовалентных катионов в кислых растворах, в которых последние плохо сорбируются. Очень высокая селективность цезия позволяет количественно выделить его из 20 л морской воды с помощью колонки, содержащей всего лишь 2 г смеси фосфоромолибдата аммония и асбеста, несмотря на очень большие количества натрия и калия, присутствующих в растворе. Колонки с фосфоромолибдатом аммония можно также использовать для выделения радиоактивного цезия из дождевой, речной и морской воды [12]. При разделении щелочных металлов с линейной скоростью около 1 M MUH на хроматограммах получаются достаточно симметричные кривые с резким спадом на концах. [c.100]

В Присутствии примесей, поглощающих в ультрафиолетовой области при 260—280 нм, например компонентов нуклеиновых кислот, определение белков по поглощению при 220 нм идентично колориметрическому методу Лоури. Показано, что при этом можно работать в растворах хлористого натрия, какоди-лата, бората, фосфата натрия и калия, сульфата аммония (при концентрации выше 0,1 М), тогда как концентрация гидроокиси натрия, ацетатов, глицина, трис-буфера не должна превышать [c.458]

Эмульсионную полимеризацию стирола осуществляют в водном растворе эмульгатора в присутствии водорастворимых инициаторов (перекись водорода, Яерсульфаты калия и аммония, гидроперекись кумола и др.). В качестве эму.тьгаторов применяют соли жирных кислот (мыла), сульфированные высшие спирты жирного ряда, соли сульфокислот и др. Получаемый- полимер имеет размер частиц от I до 10 мкм. [c.83]

При помощи ферроцианнда калия можно титровать золото (III) непосредственно только на фоне растворов солей или кислот, не являющихся явными комплексообразователями по отношению к золоту, на фоне нитрата калия или аммония, серной кислоты или сульфатов, и т. д. Титрование можно вестй по току восстановления золота при +0,4 в (МИЭ) или по току окисления ферроцианнда при +1,0 в (МИЭ). Однако в присутствии меди или других ионов, реагирующих с ферроцианидом, это титрование неприменимо. В этой же работе показано, что золото можно определять полярографически с платиновым электродом на различных фонах при содержании золота порядка 10 —10 М. [c.209]

Ход анализа. Навеску концентрата в 1—5 г в зависимости от ожидаемого содержания золота помещают в коническую колбу емкостью 250 мл и нагревают 5—10 мин с 15—20 мл соляной кислоты (1 1) до удаления сероводорода. Затем прибавляют 15 мл азотной кислоты (пл. 1,40 г/см ) и выпаривают до объема 5— 7 мл если после этого остается темный королек серы, то повторно добавляют 2—3 мл азотной кислоты и выпаривают, добавляя, если нужно, окислители — хлорат калия, нитрат аммония. Прибавляют 0,1—0,2 г хлорида натрия и раствор дважды упаривают с 7—10 мл соляной кислоты до половины объема (выпаривать досуха нельзя — во избежание частичного разложения хлоридов золота). Затем приливают 6—7 мл соляной кислоты (пл. 1,19 aj M ) и 10—15 мл воды и кипятят до растворения солей, охлаждают, переводят в мерную колбу емкостью 50 или 100 мл и доводят до метки водой. Отбирают 25 мл раствора в стакан для титрования, добавляют сухой фторид аммония до обесцвечивания раствора (или до светло-голубого окращивания в присутствии меди). Если от прибавления фторида аммония появится муть или осадок, это не повлияет на результат определения золота. Титруют при +0,8 в (Нас. КЭ) 0,002—0,001 М раствором унитиола, выжидая 30 сек после каждого добавления реактива. Перед каждым титрованием электрод промывают водой и протирают фильтровальной бумагой. [c.212]

Разработаны и другие методы например осаждение кадмия в виде пирйдин-роданидного комплекса МеРу2(ЗСН)2. Пиридин добавляют в определенном количестве к титруемому раствору и титруют раствором роданида калия или аммония по току восстановления кадмия с ртутным капельным электродом этот прием рекомендуется для определения кадмия в гальванических ваннах (ванны кадмирования). Можно также использовать обратное титрование избытка роданида церием в присутствии катализатора — иодхдора, при помощи двух индикаторных электродов. [c.225]

Описанное ранее анодное ферроцианидное определение калия может быть использовано в обратном порядке для определения кальция раствор, содержащий кальций, титруют при тех же потенциалах от +0,8 до +1,1 в (МИЭ) раствором ферроцианида калия. Состав осадка соответствует той же формуле СаК2[Ре(СЫб]. Титрование проводится в тех же условиях — раствор должен содержать 60% спирта. Однако, если при определении калия ионы аммония должны отсутствовать, то при определении кальция, наоборот, присутствие ионов аммония не только не мешает, но даже желательно, так как осадок Са(ЫН4)2[Ре(СЫ)б] менее растворим, чем aK2[Fe( N)e]. Поэтому в титруемый раствор можно вводить любое количество ионов аммония, что особенно удобно в связи с тем, что ионы аммония обычно имеются в растворах после нейтрализации их аммиаком. [c.232]

Анализ литературных данных о сополимеризации ФМ показывает, что синтез полимеров по радикальному механизму осуществляют в присутствии традиционных инициаторов перекиси бензоила и дитретбутила, ДАК, персульфатов калия или аммония, окислительно-восстановительных систем. Известны способы полу- [c.97]

В водном растворе сульфат железа(П1) в присутствии сульфатов натрия, калия и аммония до 175—200 °С гидролизуется с образованием основных солей ярозитового типа [c.106]

Новый спектрофотометрический метод определения фторида [44] основан на его взаимодействии с хлоранилатом тория при pH 4,5 в водном растворе, содержащем метилцеллозольв. Метилцеллозольв ускоряет взаимодействие фторида с хлоранилатом тория (образуется ТЬр2С С1204) и значительно повышает чувствительность метода. Чувствительность варьируется путем измерения оптической плотности при 540 или при 330 ммк или путем изменения концентрации метилцеллозольва в растворе. Метод был проверен на водах и катализаторах. Ионы серебра, кальция, бария, магния, натрия, калия и аммония не мешают определению. Кадмий, олово, стронций, железо, цирконий, кобальт, свинец, никель, цинк, медь и алюминий мешают, и их следует удалять. При помощи ионообменной смолы удается удалить все катионы, за исключением алюминия и циркония. Если они присутствуют, фторид выделяют дистилляцией. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология