Иода обмен

Обезвреживание солесодержащих сточных вод, количество которых на нефтеперерабатывающих и нефтехимических предприятиях составляет 5—10%, вызывает наибольшие технические и экономические трудности. Электродиализ, обратный осмос, ионный обмен пока применяют только для извлечения отдельных видов специфических загрязнений и глубокой доочистки сточных вод с умеренным содержанием солей. Упаривание иод вакуумом используют в основном для опреснения морской воды. При обессоливании сточных вод оборудование работает в более тял<елых условиях, чем при опреснении морской воды, так как упаривание надо доводить до 90—95% по сравнению с 40—50% при опреснении морской воды. Обезвреживание сточных вод проводят в два этапа на первом их упаривают под вакуумом до концентрации солей около 30 г/л (кратность упаривания примерно 12), на второй упаривают рассол с помощью аппаратов погружного горения до концентрации 250 г/л. После лого рассол обезвоживают в аппаратах кипящего слоя до остаточной влажности 2%. Водные конденсаты используют для подпитки котлов ТЭЦ, соли подвергают захоронению. [c.109]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

При облучении органических иодидов выделяется иод, который может реагировать с промежуточными свободными радикалами, давая соответствующие иодиды. Если в результате таких процессов опять синтезируется исходное иодистое соединение, то излучение производит меньше химических изменений, чем можно было бы предположить. Однако число разрушающихся под действием облучения молекул достаточно велико. Действительно, как видно из табл. 9.5, выходы продуктов радиолиза метил- и этилиодидов относительно невелики, хотя при облучении этих же соединений в присутствии радиоактивного иода обменный выход — С (радиоактивный йодид) — для обоих иодидов был равен около 6 [46—48]. Кроме того, эксперименты с радиоактивным иодом показали, что при облучении метил- и этилиодидов возникают главным образом метил- и этил-радикалы соответственно. [c.291]

Обратную реакцию — обмен иода на хлор и бром — часто удается осуществить при нагревании иодистых алкилов с хлоридами или бромидами меди, серебра, ртути, олова, свинца, мышьяка и сурьмы. В некоторых случаях при этом образуются смеси различных галоидпроизводных. [c.101]

В присутствии иода обмен также не происходит, хотя в этой системе можно было бы ожидать довольно быстрого обмена благодаря наличию окислительно-восстановительного процесса. [c.185]

Роль восстановителя в этом случае выполняет анион иода. Обменными реакциями из иодида могут быть получены гидроокись и соли с другими анионами, в том. числе устойчивый бикарбонат [184—187]. [c.182]

Обмен хлора и брома на иод производится путем нагревания соединений с.иодидом калия, иодидом натрия или иодидом кальция либо в отсутствие растворителя, либо в воде, ацетоне или спирте. [c.101]

Обмен галогена на иод, бром или хлор......... 197 [c.7]

Обмен одного галогена на другой осуществляют для алифатических, ароматических и гетероциклических галогенпроизводных. Наиболее обычной, по-видимому, является реакция обмена хлора или брома на иод при взаимодействии с иодистым натрием в таких растворителях, как ацетон или метилэтилкетон [77—80], этиловый спирт [81], четыреххлористый углерод [82] или диметилформамид [83]. Обмен осуществляется более полно, если неорганическая соль галогена, например иодистый натрий, растворима, а соль, получающаяся в результате обмена, например бромистый или хлористый натрий, нерастворима в органическом растворителе. В противном, случае необходимо брать большой избыток неорганической соли галогена для того, чтобы хоть в какой-то степени довести реакцию до завершения. Если обмен происходит медленно, следует повысить температуру, подбирая растворитель с более высокой температурой кипения, например н-бутиловый спирт, или же следует прибегнуть к обмену тозилатов с неорганическими солями галогенов (разд. А.б) или ароматических галогенпроизводных с галогенидами меди(1) (пример 6.5) [c.384]

Скорость И. о. во многом зависит от его механизма. В частности, гомог. И. о. может протекать по диссоциативному или ассоциативному механизму, м. б. связан с переносом электрона или с перемещением групп атомов. Напр., обмен радиоактивным иодом между кристаллами Agi и [c.198]

В другой работе ЛИР [57] изучен катализ иодом обменной реакции между изомерами монодейтеротолуола и монодейтеро-дифенила и жидким иодистым водородом. И в этом случае катализ объясняется тем, что в тройной системе ароматический углеводород — иодистый водород — иод поляризуется связь Н—J вследствие того, что ион иода склонен образовывать с молекулярным иодом комплексный анион J [c.64]

Препаративно наиболее важными являются синтезы иодидов и фторидов. Однако техника МФК может быть использована также и для получения хлоридов, бромидов и иодидов, содержащих изотопную метку. Старкс [4] нашел, что полное равновесие С1/з С1 между 1-хлороктаном и На С1 в присутствии четвертичной соли в качестве катализатора достигается при кипении смеси за 5 ч. Аналогичный обмен иод — радиоактивный иод при 100 °С проходит полностью за 5 мин [4]. При обмене химически неэквивалентных групп X и превращение могут лимитировать как равновесие экстракции двух ионных пар Q+X и так и химическое равновесие [c.109]

При использовании меньших количеств треххлористого иода получается дихлорэтансульфокислота, которая содержит, -вероятно, по одному атому хлора у каждого углеродного атома, так как при взаимодействии с едким барием легко отщепляется только один из атомов хлора. Аналогично этому реакция с аммиаком ведет к обмену на аминогруппу одного атома хлора, я серебряная [c.113]

Восстановительные свойства галогеноводородов НГ (Г =F, l, Вг, I) усиливаются при переходе от фтора к иоду, поэтому фторо- и хлороводород могут быть по./1учены по обменной [)с-акции между соответствующими галогенидами металлои и кон центрированной серной кислотой [c.221]

Обмен галогена особенно привлекателен как метод введения фтора в ароматическое кольцо, поскольку другими способами этого достигнуть труднее ио сравнению с остальными галогенами [107]. Так, из активированных хлоридов можно получить фториды ири обработке KF в диметилформамиде, диметилсульфоксиде или диметилсульфоне [108]. Все шесть атомов хлора в гексахлоробензоле можно заместить на фтор при нагревании субстрата с KF при температуре от 450 до 500°С в отсутствие растворителя [109]. Использование краун-эфира позволяет снизить температуру реакции [ПО]. Обмен галогенидов осуществляется также иод действием галогенидов меди. В этом случае реакционная способность уходящих груип [c.26]

Для их получения можно использовать обменную реакцию между Ме2504 и иодатом бария нейтрализацию НЮз растворами МезСОз или МеОН взаимодействие иода с нагретыми концентрированными растворами МеОН и другие методы [10]. [c.96]

Щитовидная железа человека выделяет гормон ти-реоглобулин, представляющий собой белок с относительно высоким молекулярным весом. В состав молекулы этого гормона входят остатки аминокислот, содержащих атомы иода. Тиреоглобулин регулирует обмен веществ в организме, т. е. химическую работу организма. Еслн щитовидная железа ребенка не выделяет ти-реоглобулина, ребенок перестает расти и остается неполноценным в умственном отношении. [c.465]

В ря,1у галогенов прямым обменом легче всего вамещастся на водород иод Г < l < Br < I [c.70]

Этой побочной реакции можно избежать переводом спирта в хлорид, бромид или тозилат перед обменом галогена или тозилгруппы на иод. [c.205]

Б то время как при обмене гпдроксила на бром и о роакщтп с РЕг3 большей частью применяют предварительно приготовленный трибромид, при обмене на иод Р1а обычно получают в реакционной смеси из фосфора к иода. [c.213]

Эту реакцию можно комбинировать с реакцией обмени галогена иод действием ГхР или KHF2, нагревая смесь карболовой кислоты, бензогглфторпдя и фторида ка- гия [768 или сухого бифгорида калия [781]. [c.231]

Реакция, по-видимому, происходит в две стадии 1) электрофильное присоединение к двойной углерод-углеродной связи, как показано в разд. Б.1 2) последующий обмен ацильной группы на алкоксигруппу [12, 13]. В качестве катализатора используют смесь ртути с трехфтористым бором или хлористый иод. Реакция лучше идет в безводных условиях и пригодна для получения ацеталей или кеталей, причем выход ацеталей составляет 80—90% с первичными спиртами и 38% с изопропиловым спиртом. Третичные спирты не образуют ацеталей по этому методу [12]. [c.599]

Существует много различных способов получения га-логенпдов в водных растворах. Наиболее простым и распространенным методом является растворение металлов илн некоторых их соединений, например окислов, гидратов и карбонатов, в га-логеноводородных кислотах. Другие методы — получение галогенидов нуте.м обменных реакций между солями, путем действия водного раствора брома илп иода на порошкообразные. металлы и др. — имеют ограниченное применение. [c.233]

Один из наиболее эффективных методов получения О-рибозы заключается в следующем [53]. Глюкозу окисляют в щелочном растворе при температуре 40—48° С в избытке мелкораспыленного воздуха под давлением. Полученный О-арабонат калия переводят в арабонат кальция обменной реакцией с хлористым кальцием. Арабонат кальция подвергают эиимери-зации в присутствии пиридина или гидрата окиси кальция в рибонат кальция. Последний в результате лактонизации иод вакуумом ири нагревании переходит в О-рибоно- -лактон, который восстанавливают амальгамой натрия в О-рибозу. Реакцию получения О-рибозы можно изобразить следующей схемой [c.113]

ИЗОТОПНЫЙ ОБМЕН, самопроизвольное перераспределение изотопов хим. элемента между разл. фазами системы (в частности, между разл. агрегатными состояниями одного и того же в-ва), частицами (молекулами, ионами) или внутри молекул (сложных ионов). В И. о. могут участвовать как стабильные, так и радиоактивные нуклиды. При И.о. сохраняется неизменным элементный состав каждого участвующего в обмене в-ва, изменяется лишь его изотопный состав. Если обменивающиеся изотопами молекулы, ионы и т. п. находятся в одной фазе, И. о. наз. гомогенным, если в разных фазах - гетерогенным. Так, при гомогенном И. о. с участием молекул воды Н НО и DDO образуются молекулы HDO при гетерог. И. о. между napaMn иода, меченного радионуклидом и кристаллич. иодом радиоактивные атомы переходят из пара в кристаллы. В результате И.о. изотопный состав всех форм выравнивается и устанавливается равномерное распределение изотопов (равнораспределение). [c.198]

Минер, обмен. Под минер, обменом понимают процессы усвоения, превращ. и выведения организмом неорг. в-в. Поскольку такие неорг. в-ва, как вода, СОг, фосфаты, сульфаты, иод и др., включаются при О.в. в орг. соед., между орг. и минер, обменами четкая граница отсутствует. Наиб. уд. вес в минер, обмене занимает водно-солевой обмен, в к-ром принимают участие катионы (Ка , К" , Са " , Mg ) и анионы (СГ, НРО , НСО , 80 ). В результате активного трансмембранного переноса ионы Ка непрерывно удаляются из клеток в межклеточную среду, а замещающие их ионы концентрируются внутри клеток. Ионы Са у животных участвуют в проведении нервного импульса, поэтому постоянство их концентрации в организме имеет существ, значение для нормального функционирования нервной системы. У позвоночных животных Са и фосфат [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология