Формулы замещения простых эфиров

Подобно тому как спирты и простые эфиры можно рассматривать как алкильные производные воды, так и тиоспирты и тиоэфиры можно рассматривать как производные аналога воды — сероводорода, образованные замещением алкилами одного или обоих атомоз водорода Б его молекуле. Общая формула тиоспиртов, иначе называемых тиолами или меркаптанами, R—SH, а тиоэфиров (сульфидов) R—S—R [c.202]

Простыми эфирами называются производные спиртов, в молекулах которых атом водорода в гидроксиле замещен углеводородным радикалом. Общая формула простых эфиров [c.73]

Простые виниловые эфиры. Как уже указано (стр. 119), виниловый спирт СН2=СН—ОН в свободном состоянии не существует, но его производные, в которых водород гидроксильной группы замещен углеводородным радикалом, устойчивы. Они называются простыми виниловыми эфирами. Строение их выражается общей формулой СНа=СН—О—К. Получают эфиры этого типа по методу А. Е. Фаворского и М. Ф. Шостаковского присоединением спиртов к ацетилену в присутствии твердого едкого кали под давлением. Например [c.130]

Как спирты, гексозы могут дать и простые эфиры но здесь проявляется одна особенность, необъяснимая с точки зрения открытоцепочной формулы. При действии на глюкозу йодистого метила в присутствии окиси серебра происходит замещение атомов водорода на метильную группу во всех пяти гидроксилах. Получается полный простой метиловый эфир глюкозы, называемый пентаметил-глюкозой. Как известно, простые эфиры — соединения прочные и не омыляются. Иное наблюдается у пента-метилглюкозы при гидролизе этого соединения одна метильная группа отщепляется, а образовавшаяся тетраметилглюкоза дальнейшему омылению уже не подвергается. Интересно отметить и [c.272]

Ниже приведены формулы для расчета содержания эфирных групп X (%), степени замещения т, а также содержания углерода Х( (%) в простых эфирах целлюлозы [c.313]

Все простые эфиры содержат два углеводородных остатка или замещенных радикала, соединенных с одним атомом кислорода. Эти соединения могут быть выражены общей формулой ROR, где R и R являются алкильными или арильными радикалами. . [c.150]

Простыми эфирами называются соединения с общей формулой R — О — Ri, где R и Ri — углеводородные радикалы. Их можно рассматривать как продукты замещения атома водорода в молекуле спирта на радикал. [c.113]

При замещении в спиртах, фенолах и в меркаптанах атомов водорода гидроксильной или сульфгидрильной группы углеводородными радикалами образуются производные этих соединений. Из спиртов и фенолов образуются так называемые простые эфиры общей формулы (б), а из меркаптанов тиоэфиры или сульфиды общей формулы (г) [c.156]

Перекиси алкилов (диалкилперекиси) с общей формулой КООН, которые можно рассматривать как производные перекиси водорода НООН, полученные замещением двух атомов водорода на две одинаковые или разные алкильные группы они могут также рассматриваться как простые эфиры гидроперекиси КООН и спирта К ОН. [c.8]

Легкость аутоокисления олефинов можно приписать тому факту, что энергия активации, требуемая для образования мезомерного радикала IV, намного меньше, чем энергия, необходимая для удаления водородного атома от —СНг-группы в насыщенной парафиновой цепи, и до некоторой степени меньше, чем энергия, требуемая для присоединения радикала к этиленовой связи. Как можно ожидать из гибридной формулы IV, несимметричные олефины дают смеси изомерных гидроперекисей, а г<мс-олефины могут изомеризоваться с образованием гранс-гид-роперекисей. Большая чувствительность высыхающих масел , например линолеатов, к окислению является следствием присутствия группы —СН = СН—СНг—СН = СН—, в которой в резонансную систему могут быть включены пять атомов углерода. Подобно этому, углеводородные цепи, связанные с ароматическим ядром, неизменно атакуются в а-положение с образованием замещенных бензильных радикалов, в которых нечетный электрон может гибридизироваться с я-электронами бензольного кольца. Резонансная стабилизация начальных радикалов также позволяет объяснить легкость аутоокисления альдегидов и простых эфиров, в то время как реакционную способность третичных С—Н-групп обычно приписывают гиперконъюгации [c.16]

Соединения, в которых алкильная группа связана с кислородом, образуются в результате замещения разнообразных групп при действии воды и других гидроксильных соединений. Реакции замещения можно осуществить двумя общими способами. Во-первых, реакция может быть сольволизом, при котором субстрат вступает в реакцию с молекулой нуклеофильного растворителя. На рис. 10.2 дана общая формула, а также несколько примеров реакций сольволиза алкилгалогенидов, приводящих к получению спиртов и простых эфиров посредством реакции замещения. [c.204]

Унитарная теория, основанная на явлении замещения, обусловила новые экспериментальные исследования, которые повели к открытию, главным образом синтетическим путем, большого числа новых соединений. Для дальнейшего развития химии особое значение имело исследование простых эфиров (Вильямсон, 1850 г.). Растворяя металлический калий в спирте и обрабатывая этот раствор йодистым этилом, Вильямсон получил обычный (диэтиловый) эфир заменяя затем этиловый спирт метиловым, он получил смешанный метилэтиловый эфир (см. главу Простые эфиры ). При этом он правильно истолковал полученные результаты, считая спирты и простые эфиры производными воды (которой он приписывал формулу HgO вместо эквивалентной формулы НО, применяемой дуалистической теорией) [c.19]

Глюкоза, при нагревании с метиловым спиртом и небольшим количеством соляной кислоты, легко образует метильное производное. Один из водородных атомов замешается метильной группой, образуется метилглюкозид. В метилглюкозиде несомненно метильная группа связана с кислородным атомом, так как этот глюкозид легко подвергается гидролизу, причем снова образуются глюкоза и метиловый спирт. Однако при замещении водородного атома гидроксильной группы метилом образуется простой эфир простые же эфиры, как правило, не подвергаются гидролизу (омылению). Кроме того, метилглюкозид не дает реакций, свойственных карбонильной группе. Этих свойств не может объяснить вышеприведенная формула, так как в каком бы гидроксиле ни был замещен водород, это не могло бы помешать альдегидной группе реагировать. [c.364]

Простые эфиры - это соединения, в молекулах которых два углеводородных радикала связаны с одним атомом кислорода, их адожно представить как производные гидроксилсодержащих соединений (спиртов, фенолов), в которых гидроксильный водород замещен на углеводородный радикал. Общая формула простых эфиров R-0-R, радикалы могут быть одинаковые или разные, в последнем случае эфиры называют смешанными. Изомерия и номенклатура простых эфиров обусловлены характером радикалов. [c.65]

Простые эфиры можно рассматривать как продукты замещения водорода в гидроксильной группе спирта на какой-либо радикал. Общая формула эфиров К—О—К. По рациональной номенклатуре называют радикалы простых эфиров в порядке усложнения, к последнему радикалу добавляя окончание -овый, и заканчивают название словом эфир. По международной номенклатуре за основу принимают название углеводорода с длинной неразветвленной цепью, а к названию второго радикала эфира добавляют окончание -окси, обычно отбрасывая окончание радикалов -мл (СН3О — метокси, С2Н5О — этокси, РО — ал-кокси) [c.38]

Метилцеллюлсза (МЦ)—простой эфир целлюлозы, получающийся при замещении гидроксилов целлюлозы радикалом метилового спирта—метоксилом Hj. Формула МЦ [c.79]

Как спирты, гексозы могут дать и простые эфиры но здесь проявляется одна особенность, необъяснимая с точки зрения открытоцепочной формулы. При действии на глюкозу иодистого метила в присутствии окиси серебра происходит замещение атомов водорода на метильную группу во всех пяти гидроксилах. Получается полный простой метиловый эфир глюкозы, называемый пентаметил-глюкозой. Как известно, простые эфиры — соединения прочные и не омыляются. Иное наблюдается у пентаметил-глюкозы при гидролизе этого соединения одна метильная группа отщепляется, а образовавшаяся тетраметилглюкоза дальнейшему омылению уже не подвергается. Интересно отметить и следующее наблюдение в то время, как тетраметилглюкоза вступает во все альдегидные реакции, свойственные глюкозе, пентаметилглю-коза этих реакций не дает. Следовательно, в молекуле глюкозы [c.266]

КАРБОКСИМЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА — простой эфир целлюлозы и гликолевой кислоты общая формула [СбН,02(0Н)д (0СН2С00Н) ]. К. получают при обработке щелочной целлюлозы (хлопковой или древесной) монохлоруксусной к-той или ее натриевой солью. В технич. тинах К. содержится от 0,5 до 1,2 карб-оксиметильных групп па элементарное звено макромолекулы целлюлозы. Определение степени замещения проводят путем осаждения медной соли К. с последующим определением количества связанной меди, а также титрованием (потенциометрич. или в присутствии индикатора). В реакции карбоксиметилирова-ния первичные гидроксильные группы элементарного знопа макромолекулы целлюлозы примерно вдвое более реакционноснособны, чем гидроксильные группы. находящиеся у вторичных атомов углерода. К, в форме свободной к-ты нерастворима в воде и органич. растворителях растворяется в водных слабощелочных р-рах (рНок. 11), образуя вязкие р-ры натриевой соли К. [c.218]

В 1834 г. Дюма, излагая в статье результаты своих первых исследований о замещении (металепсии), снова сослался на этериновую теорию, защищая ее выводы новыми фактами. Об отношении Берцелиуса к вопросу о формулах строения он писал следующее Берцелиус после того, как он долгое время отклонял всякое толкование этого рода, наконец признал себя убежденным очевидностью фактов, и он теперь называет рациональными формулами формулы, аналогичные тем, которые мы предложили. Но между двумя мнениями, которые мы сравнивали в нашей статье, он предпочел развить то, что мы отбросили, и отбросил то, что мы приняли [123, стр. 114]. Дюма упрекает Берцелиуса за то, что он отбросил этериновую теорию и начал рассматривать сложные эфиры как бинарные соединения, состоящие из кислоты и простого эфира. Дюма, однако, несправедлив, говоря, что Берцелиус поднял то, что он отбросил. Дело в том, что до появления теории Дюма Берцелиус в третьем томе своего учебника химии (1827) и в своем ежегодном отчете за 1826 г. уже предложил аналогичную формулу. [c.181]

Простые эфиры могут рассматриваться как спирты или фенолы, в которых атом водорода гидроксильной группы замещен углеводородньпл радикалом (алкилом или арилом). Они имеют общую формулу (К-О-К ), где К и К могут быть одинаковыми или различными. [c.169]

Уравнение реакции замещения хорошо применяется и к температуре кипения. Так напр, простой эфир получается из 2(С2Н5НО) — Н,0. Но то же самое можно заметить и относительно температуры кипения эфира X =21°—100°, где х означает температуру кипения эфира, 1°— температуру кипения алкоголя и 100° — воды, и так нанр. для метильного эфира по формуле получаем температуру кипения следующую 2-60—100 = 20. [c.272]

В настоящем разделе рассматриваются следующие классы соединений простые эфиры типов ROR, ArOR и GH2 = HOR или СН s OR 1,2-эпоксиэтан алканолы и фенолы. Алканолы и диалкилэфиры являются изомерами, имеющими одну и ту же суммарную формулу Сп,Й2 +2, где п 2. Рассмотрение всех этих классов соединений ограничивается в настоящем разделе изложением свойств связи С — О, атома кислорода и влияния, оказываемого OR- или ОН-группой на реакционную способность углеводородного остатка, с которым она связана свойства О — Н-связи будут рассмотрены позднее. Охватываемый при этом материал излагается в следующей последовательности (А) реакции нуклеофильного замещения (Б) реакции нуклеофильного присоединения (В) реакции элиминирования (Г) реакции электрофильного присоединения и замещения. [c.331]

Формула III [5] аналогична переходному состоянию при 5м2-реакции применительно к случаю гидролиза эфиров. Трудно понять, почему это переходное состояние должно образовываться легче, чем соответствующее переходное состояние при замещении алкоксильной группы в молекуле простого эфира. Формулой IV [66] пытаются объяснить большую легкость протекания реакции сложных эфиров, так как при этом ц-орбита [c.21]

Во второй формуле должен находиться двухвалентный атом углерода, или же должны существовать две свободных единицы сродства, что делает эту формулу весьма маловероятной. Кроме того в этой формуле имеется гидроксильная группа. Между тем альдегиды не обнаруживают ни одного из свойств, которые присущи гидроксильным соединениям они не дают ни сложньпс, ни простых эфиров при действии пятихлористого фосфора не происходит замещения гидроксила хлором, а вместо этого кислородный том замещается двумя атомами хлора. [c.119]

Что касается формулы строения самой фосфористой кислоты, то Меншуткин но считал возможным согласиться с формулами, предложенными Вюрцем, Кольбе, Либепом и др., где фосфористая кислота рассматривалась как соединение насыщенное, принимая во внимание, что фосфористая кислота прямо соединяется с кислородом , а треххлористый фосфор прямо соединяется и с хлором, и с бромом . Приняв раз эту формулу для фосфористой кислоты, Меншуткин полагает, что нужно писать сообразно с этим и формулу треххлористого фосфора и фосфористого эфира. Такие формулы будут выражать различие паев хлора или этила, что па самом деле вовсе не видно , и далее, что факты будут выражаться гораздо вернее, оставаясь при простой формуле РПзОз и отличая один из водородов каким-нибудь знаком для соединений, где этот водород не замещен. В тех же соединениях, где этот водород замещен, отличия делать вовсе не требуется [7,стр. 35]. [c.49]

Простые виниловые эфиры являются производными гипотетического винилового спирта или его гомологов илн /ке, наконец, это производные замещенных виниловых спиртов. Строени( простых виниловых эфиров может быть выражено следующими общими формулами [c.715]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология