Температура кипения алкоголей

Полученный таким образом фурфуриловый эфир уксусной кислоту содержит некоторое количество фурфурилового алкоголя, который очень трудно отделить дробной перегонкой, так как оба вещества имеют почти одинаковые температуры кипения (алкоголь— 169 /752 мм и эфир — 1797764 Л И), Омыление продукта титрованным раствором едкого кали показывает, что он содержит 93—94% эфира. Фурфуриловый эфир уксусной кислоты при хранении темнеет. Для получения почти бесцветного продукта потемневшее вещество подвергают перегонке, что сопровождается незначительными потерями. [c.454]

Совершенно чистый 100% этиловый спирт — гигроскопичная бесцветная жидкость почти без запаха с температурой кипения 78 С и плотностью при 20° С 0,7892 г см . Присутствие влаги придает ему характерный запах алкоголя. В зависимости от способа получения и очистки в товарном этиловом спирте могут присутствовать различные примеси высшие спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, углеводороды и другие веш ества, содержание которых обычно не превышает десятых долей процента. Наличие тех или иных примесей до некоторой степени указывает на происхождение спирта. Например, в этиловом спирте, полученном методом гидратации этилена, допускается содержание изопропилового спирта до 0,2%. В техническом гидролизном спирте содержание метилового п высших спиртов (сивушных масел) доходит также до 0,2%, а содержание альдегидов до 500 мг л. В ректификованном спирте, полученном из зерна, содержание этих примесей снижается до тысячных долей процента. [c.289]

Физические свойства спиртов. Сопоставляя некоторые физические свойства соединений внутри отдельных гомологических рядов, можно отметить повторяющиеся закономерности. Особенно ярко проявляется закономерное изменение температур кипения для соединений нормального строения. По мере увеличения числа СН -групп в соединениях, принадлежащих к предельным углеводородам, хлор-, бром-, иодпроизводным и первичным алкоголям, их температура кипения закономерно возрастает. Сравнивая свойства галоидпроизводных, легко видеть, что замена в молекуле одного и того же углеводорода атома Н на С1, Вг, J ведет к увеличению молекулярного веса и резкому повышению тем- [c.137]

В ряду спиртов нормального строения, как и в других гомологических рядах, температуры кипения закономерно повышаются при переходе к высшим гомологам. Следует подчеркнуть также, что среди изомеров третичные алкоголи отличаются самой низкой температурой кипения, а первичные с неразветвленной структурой—наивысшей. [c.139]

Температура кипения бражки при концентрации в ней спирта Хы—7,0% вес. равна 93,4°С. Для доведения бражки до кипения (на 100 кг) потребуется тепла 100(93,4—70) 0,95 = 3220 ккал (0,95 — теплоемкость бражки в ккал кгС). По графику (рис. 13) определяем крепость спирта на верхней тарелке бражной колонны, которая равна 10% вес. Количество алкоголя, поступающего в аппарат с бражкой, соста-3000-0.79.10 00-7, вит --- = 987 кг ч. [c.55]

Ацетон нагревают на паровой или масляной бане до энергичного кипения. По мере течения конденсации температура кипения реакционной смеси повышается, поэтому следует пускать больше пара или же повышать температуру масляной бани. Под конец реакции колбу следует погрузить как можно глубже в паровую баню. Реакцию можно считать законченной, если жидкость больше не кипит, Когда ее нагревают до возможно более высокой температуры на паровой бане. Обычно процесс продолжается от 95 до 120 час. (примечание 4). Нагревание можно прервать в любое время и на любой промежуток времени. После окончания реакции жидкость в колбе обладает удельным весом около 0,91 (20°), что соответствует приблизительно 80%-ному диацетоновому алкоголю (примечание 5). [c.184]

При растворении твердого тела в воде наблюдается, как известно, повышение температуры кипения и соответственно понижение упругости пара воды. То же явление повторяется при растворении в алкоголе и вообще во всех чистых жидкостях. Известно и соотношение, установленное между величиной понижения упругости пара и прочими свойствами раствора. Ниже приводимые опыты имеют целью проследить некоторые из этих соотношений в области растворов солей в водном алкоголе. [c.46]

Пример 3. Определить температуру кипения бражки, содержащей 8,0% мае. алкоголя, при условии, что бражка поступает при 60° С, удельная теплоемкость ее 0,95 ккал/ кг град). [c.174]

Бражка, содержащая 8,0% мае. спирта, будет кипеть при 92,6° С (см. табл. I—10), следовательно, недогрев будет (92,6—60) 100-0,95я 3100 ккал на 100 кг бражки. Теперь по рис. VI—6 определяем концентрацию алкоголя на тарелке питания. Она равна 11,5% мае., что соответствует температуре кипения 90,6° С. [c.174]

Бражная колонна. Бражка поступает на перегонку при температуре 70° С. При содержании алкоголя 7,5% мае. температура кипения ее равна 93° С. Следовательно, недогрев равен 93,0—70 = 23 град. Теплота недогрева Сн=23 0,94 100=2170 ккал на 100 кг бражки при удельной теплоемкости ее 0,94 ккал/ кг-град). Пользуясь графиком рис. VI—6, найдем крепость спирта на тарелке питания. Она равна 10% мае. Температура кипения этой жидкости равна 91,3° С. [c.324]

Переэтерификация, или алкоголиз, — очень удобный способ получения титановых производных любых гидроксильных соединений, при условии, что температура кипения последнего выше, чем у спирта, выделяющегося из исходного алкоголята. Этот метод является лучшим для получения высших и некоторых ненасыщенных алкоголятов. Выделяющийся в ходе реакции спирт отгоняется и регенерируется, а в системе остается требуемый алкоголят. Таким способом образуется, например, р-замещенный гликолят титана, имеющий следующую структуру [c.224]

Для приготовления названного тела с помощью хлороводородной кислоты поступают следующим образом берут определенное количество миндального масла, содержащего циановодородную кислоту, и вводят под него четвертую или пятую часть по объему насыщенной около +8° С дымящей хлороводородной кислоты закупоривают сосуд и оставляют стоять от одного до двух часов (кислота, составляющая нижний слой, окрашивается в красный цвет) и после этого медленно перемешивают оба слоя и, когда жидкость слишком разогреется, погружают сосуд в холодную воду жидкость не замедлит разделиться на два слоя нижний, водный, слой уменьшился в объеме и потерял свою окраску, тогда как масло, образующее верхний слой, приобретает зеленовато-коричнево-желтый цвет. Спустя несколько часов (24), во время которых сосуд 2 или 3 раза встряхивают, смесь затвердевает тогда ее промывают водой, затем холодным алкоголем и получают таким путем в остатке кристаллический совершенно белый порошок, чей вес может достигать до одной трети от веса взятого эфирного масла. Остаток этого масла, отделенный от алкоголя, не дает больше кристаллов при действии хлороводородной кислоты и не содержит более циановодородной кислоты, но, если добавить последнюю, способность его затвердевать после контакта с сильными кислотами восстанавливается. Действуя таким образом, я смог более 5 масла превратить в кристаллическое вещество. Оно почти нерастворимо в воде, даже при температуре кипения, очень мало растворимо в алкоголе, немного лучше растворяется в бензоле. Пять частей этого вещества требуют для своего растворения 1360 частей кипящего 93%-ного алкоголя, но, если продолжать кипятить, можно отогнать до 520 частей алкоголя до начала кристаллизации, так что 100 частей тела могут остаться растворенными в 840 частях кипящего алкоголя. После охлаждения 94 части вещества выкристаллизовываются и только 6 частей остаются в растворе при температуре 20° С. 300 частей кипящей ледяной уксусной кислоты растворяют 100 частей тела, из которых 92 части выкристаллизовываются при охлаждении и 8 остаются в растворе при температуре 20° С. Тело, хорошо очищенное 2 или 3 кристаллизациями из алкоголя, всегда имеет вид кристаллического порошка при медленном охлаждении ненасы- [c.116]

Растворители 1) чистый этиловый алкоголь, 2) петролейный эфир с температурой кипения 40—60°, 3) диэтиловый эфир обезвоженный, освобожденный от перекисей перегонкой над КОН. [c.73]

По свойствам он представляет собой маслянистую жидкость с температурой плавления 23,2—23,6° и температурой кипения 255° пл. 1,0394. Реактив плохо растворяется в воде, легко растворяется в алкоголе и эфире. [c.241]

Уравнение реакции замещения хорошо применяется и к температуре кипения. Так напр, простой эфир получается из 2(С2Н5НО) — Н,0. Но то же самое можно заметить и относительно температуры кипения эфира X =21°—100°, где х означает температуру кипения эфира, 1°— температуру кипения алкоголя и 100° — воды, и так нанр. для метильного эфира по формуле получаем температуру кипения следующую 2-60—100 = 20. [c.272]

Изопропнлат алюминия (4] 27 г алюминия (1 моль) и 0,3 г хлорида ртути в ЗОО мл изопропилового спирта нагревают до кипения и прибавляют 2 мл четы-реххлористого углерода. Выделение водорода и растио рсние алюминия занимают обычно 6—12 час Получеи-пый раствор часто применяют иепосредствспио для восстановления [24] Для выделения твердого изопропилата алюминия (температура тавления 118°) сначала отгоняют растворитель, а затем перегоняют алкоголят при пониженном давлении (гри 7 мм рт. ст. температура кипения равиа 130—140°, при 12 жм рт ст 140—150°). Выход составляет 90% от теоретического. Раствор легко переохлаждается и соединение кристаллизуется лишь через несколько диси при пониженной температуре [c.206]

Если в бензоле один атом водорода заместить метальной группой СН3, то получится толуол С6Н5СН3 или С7Н8. Толуол — бесцветная жидкость с температурой кипения 110,6° и температурой замерзания минус 93°. Удельный вес его при 15° — 0,872, Толуол в воде нерастворим, но легко смешивается с эфиром, алкоголем, сероуглеродом. Является хорошим растворителем в нем растворяются фосфор, сера, жиры, каучук и т. д. [c.242]

Они, как и более ранние исследователи, нашли, что процес-осложняется возможными побочными реакциями, дающими хлос ральалкоголят, монохлоруксусную кислоту, уксусноэтиловый эфир, гидрат и алкоголят монохлорацетальдегида и хлорзамещенныи простой эфир. Три последние соединения рассматривались как промежуточные при получении хлораля. Авторы пришли к заключению, что вязкий раствор хлористого кальция с добавкой каталитических количеств циануровсй кислоты при температуре кипения дает лучшие результаты. Избыток воды в среде снижает выход. Дополнительные исследования показали, что платина является более эффективным анодом, чем уголь, давая максимальный выход по току 61%. На основании полученных результатов они утверждали, что основным определяющим фактором процесса является потенциал анода. Однако дальнейшие экспериментальные данные это не вполне подтверждают. [c.154]

На этом графике по горизонтальной оси отложено количество тепла, которое нужно затратить, чтобы догреть 100 кг поступающей на перегонку бражки до температуры кипения, по вертикальной оси — содержание алкоголя на тарелке питания в [c.173]

Третичный аллилборниловый спирт был перегнан нами пять раз в вакууме из колбы с припаянным дефлегматором. Несмотря на это, нам удалось выделить вещество (145 г) лишь в пределах 3° с т. кип. 118—121° С (18 мм). Быть может, такая расплывчатость температуры кипения объясняется образованием при реакции не одного, а двух стереоизомерных алкоголей. Другие физические свойства выделенного алкоголя оказались следующие 0,9493, пЬ 1,4940. [c.109]

В тех случаях, когда продукт реакции Гриньяра в целях выделения чистого третичного фенилборнилового спирта перегоняется в вакууме, дифенил отходит с не вошедшей в реакцию камфорой и при этом теряется. В тех же случаях, когда, как это рекомендует Бредт, камфора отгоняется с водяным паром, причем одновременно третичный алкоголь почти нацело отщепляет воду, превращаясь в фенилкамфен, дифенил остается вместе с последним и, ввиду близости температур кипения обоих углеводородов, сильно загрязняет фенилкамфен. О количестве этой примеси можно судить по результатам одного из опытов окисления а-фенилкамфена гидроперекисью бензоила (см. ниже). [c.142]

Как чистая кислая соль, так и нейтральная проявляют себя одинаково и дают одни и те же продукты, лишь при применении нейтральной соли получают значительно большее количество свободного нафталидина, так же как и большее количество оксанафталида. Если хорошо высушенную кислую соль осторожно и постепенно нагревать в реторте примерно до 200° С, она начинает плавиться и вспучиваться. Последнее происходит вследствие выделения газа, состоящего из некоторого количества окиси углерода и углекислоты, в среднем содержит 1 объем первой и 2 объема второй, одновременно выделяется много водяных паров. Как только содержание реторты полностью расплавится и станет текучим, как масло, нагревание прекращается, и реторта охлаждается, причем жидкий продукт застывает в желтовато-кристаллическую массу, которая обычно составляет до двух третей от количества взятой соли. При экстрагировании этой массы винным спиртом часть ее растворяется и нерастворенным остается тело, состоящее из маленьких чешуек, которые очень плохо растворимы даже в кипящем алкоголе, и немногое растворенное в нем снова выпадает почти полностью в осадок при охлаждении в виде маленьких листочков. В воде это тело, можно сказать, совершенно нерастворимо. Разбавленный водный раствор кали и даже довольно концентрированные кислоты (за исключением азотной кислоты) действуют на это тело очень слабо даже при кипячении. Напротив, спиртовый раствор кали при температуре кипения действует на него легко и из достаточно кипевшей жидкости вода осаждает чистый нафталидин, тогда как в растворе остается щавелевокислый кали. При нагревании тела с концентрированным водным раствором кали (1 часть кали на [c.81]

Из всех реакций, проведенных с этим телом, которое мы предлагаем называть бензамароном только одна, будучи интересна сама по себе, в то же время дает по-видимому, представление о его конституции при продолжительном действии алкогольного раствора кали, при температуре кипения, наше тело разлагается на дезоксибензоин и особую кислоту, которую мы будем называть амаровой кислотой. Эти два продукта образуются почти в равных количествах, к ним всегда примешано немного смолистого вещества (а иногда также бензиловая кислота). 30 г бензамарона мне дали в двух опытах от 10 до 13 г кислоты и 12 г дезоксибензоина, тогда как около одной десятой части бензамарона осталась без изменения. Если кипятить 1 часть бензамарона, 10 частей 90%-ного алкоголя и 1 часть едкого кали в течение 5—6 час., каждый раз возвращая дистиллят в колбу, когда наберется треть или половина всего количества, взятого для опыта, бенза-марон постепенно растворяется и в конце концов горячая жидкость будет оставаться прозрачной и не будет больше выделять кристаллов, даже если ее сконцентрировать перегонкой до четвертой части первоначального объема. При охлаждении таким образом сконцентрированной жидкости она заполняется иглистыми кристаллами, которые представляют не что иное,, как не вступивший в реакцию бензамарон, небольшое количество которого всегда теряется в результате действия кали. Фильтруют жидкость и смешивают ее с водой, при этом она становится молочного цвета и выделяет дезоксибензоин, окрашенный в грязно-желтый цвет небольшим количеством смолистого вещества. Первая порция, осажденная небольшим количеством воды, содержит самую большую часть загрязнений, примешанных к дезоксибензоину, так что последующие порции, полученные фракционированным осаждением, представляют дезоксибензоин вполне удовлетворительной чистоты. Профильтрованный раствор упариванием освобождается от содержащегося в нем алкоголя, и из него зачастую еще выпадает небольшое количество дезоксибензоина в профильтрованной снова и достаточно упаренной жидкости образуются два слоя водный слой, который представляет собою концентрированный раствор едкого кали и карбоната этой щелочи, содержащий лишь следы органического вещества, и маслянистый слой, застывающий при охлаждении в твердую массу, образованную из белых с серебристым блеском чешуек. Это — амарат кали, нерастворимый, подобно щелочным солям жирных кислот, в концентрированных растворах щелочей и карбонатах щелочных металлов, хорошо растворимый в воде, алкоголе и даже эфире. Амаровая кислота, осажденная из водного раствора этой соли сильными кислотами (включая уксусную кислоту) в виде кристаллического творожистого осадка, почти не растворяется в воде при обычной температуре, размягчается в кипящей воде, хотя далее в ней не разлагается, но легко растворяется в кипящем алкоголе, в эфире и в уксусной кислоте. Если амарат кали недостаточно чист и не совсем белый, а окрашен в бурый, даже довольно интенсивный цвет, всегда можно полу- [c.122]

Если к раствору изолепидена в уксусной кислоте нри температуре кипения прибавлять по частям хромовую кислоту, идет энергичная реакция, сопровождаемая обильным выделением пузырьков газа (СОг). Операция закончена, если жидкость остается желтовато-зеленой или даже бурой и прекратившееся выделение пузырьков не возобновляется при 80 или 100° С (это обычно происходит после добавления немногим более 2 частей хромовой кислоты па 1 часть изолепидена). После этого жидкость вливается в двух- или трехкратный объем воды, смесь приобретает молочный цвет и из нее на дно и стенки сосуда вскоре оседает желтоватое масло хорошо промытое водой, опо легко растворяется в эфире и во всех отношениях смешивается с кипящим алкоголем. [c.150]

Изопропиловый спирт, зопропилалкоголь, СНзСНОНСНз является изомером пропилового спирта С3Н7ОН — предельного алкоголя жирного ряда. Это—бесцветная жидкость спиртового запаха, смешивающаяся с водой в любых соотношениях. Удельный вес ( Т =0,789 температура кипения — 82,85°. [c.108]

Растворимость. Нефть, а тем более остатки, как известно, в воде нерастворимы, но не абсолютно. Вода получает от нефти свойственный ей запах, и в присутствии серной кислоты легко констатировать в ней с помощью хамелеона органические вещества в нефти, как и вообще в нефтяных углеводородах, вода растворяется весьма заметно и притом в большем количестве в низших дистиллятах. Нефтяные углеводороды, подобно вообще углеводородам, весьма гигроскопичны, и достаточно весьма непродолжительного соприкосновенпя с воздухом, чтобы продукт при новой перегонке показал присутствие воды, которая не удаляется натрием, но удобнее всего хлористым кальцием. В крепком алкоголе (98°) нефть растворяется не снолна остаются смолистые продукты, нерастворимые даже в весьма значительном количестве спирта. Нефтяные остатки, естественно, еще труднее растворяются, чем нефть, и вообще растворимость нефтяных углеводородов пропорциональна их температуре кипения. Крепкая уксусная кислота растворяет пх легче спирта. Сполна и легко растворяется как нефть, так и остатки в эфире. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология