Вещества алкогольные анализ

Функциональный анализ. Одним из необходимых шагов в структурном анализе органических соединений является определение природы и числа функциональных групп. На функциональные группы обращали внимание уже сторонники теории радикалов и теории типов. Поэтому и до появления теории химического строения было известно немало реакций для открытия функциональных групп. Б Введении к полному изучению органической химии Бутлеров упоминает о таких реакциях, например, на гидроксильную группу (в спиртах) с металлическим натрием образование алкоголята с хлорокисью фосфора продукта замещения гидроксильной группы на хлор с кислотами сложных эфиров, особенно характеристический и свойственный собственно алкоголям случай замещения водорода водяного остатка [25, с. 133]. Те же реагенты могут действовать и на гидроксильную группу кислот, однако при этом образуются соли, галогенангидриды кислот, которые в отличие от га-логенпроизводных алкогольных радикалов легко разлагаются водой. Подобный анализ имеет не только качественный, но и количественный характер, так как по числу атомов замещенного водорода в гидроксильных группах или самих этих групп можно судить, например, об атомности и основности оксикислот. К характерным реакциям альдегидов, открытым ранее, относится их легкая способность окисляться до кислот, восстанавливая окись серебра (Либих, 1835), а также способность к прямому соединению с аммиаком (Деберейнер, 1832). Кетоны резко отличаются от альдегидов тем, что не присоединяют кислород, а при действии окисляющих веществ, в отличие от альдегидов, распадаются. Бутлеров упоминает также о бисульфитной реакции на альдегиды и кетоны (Бертаньини, 1853). Были известны также реакции не только на аминогруппы, но и для [c.298]

Анализ равновесной паровой фазы (АРПФ) применяют в тех случаях, ког а необходимо определить содержание летучих веществ в жидкостях или твердых телах, причем непосредственный ввод анализируемого вещества в хроматограф по каким-либо прич-йнам нежелателен. Такая ситуация возникает, например, при анализе различных биологических тканей и жидкостей (крови, мочи), природных и сточных вод, алкогольных и безалкогольных напитков, пищевых продуктов, полимерных материалов и т. д. Анализ равновесной паровой фазы в простейшем варианте заключается в том, что анализируемый объект помещают в герметичный сосуд, выдерживают при определенной температуре до установления равновесия между газовой и жидкой или твердой фазами, затем газовую пробу вводят в хроматограф. При этом достигаются по крайней мере три цели избегают ввода в испаритель хроматографа жидких или твердых проб, ксгорые могут разлагаться, сорбироваться на начальных участках колонки, вызывая появление дополнительных пиков или загрязняя систему ввода хроматографа и колонку (например, в случае биологических жидкостей) получают информацию о содержании веществ в газовой фазе над объектом, которое часто больше интересует исследователя, чем содержание летучих компонентов в самом объекте, например при изучении аромата пищевых продуктов, напитков или вредных веществ, выделяющихся из полимерных строительных материалов существенно снижают содержание в пробе основных компонен- [c.205]

Метод газовой хроматографии может быть рекомендован для анализа технических продуктов, представляющих собой разбавленные водные растворы, для определения малых концентраций различных веществ в сточных водах, биологических объектах и алкогольных напитках. Возникающие при этом трудности (сильное размывание пика воды, ее отрицательное влияние на чувствительность некоторых детекторов, уменьшение срока службы колонки) могут быть устранены следующими способами [c.132]

Из первого ряда чисел получен удельный вес пара = 2,32, из второго = 2,43. Теоретическая плотность пара пропильного алкоголя = 2,07, бутильного = 2,56. Свойства жидкости и ее отношение к действию различных реактивов подтверждают выведенное из анализов заключение о ее алкогольной природе. Вещество обладает запахом, похожим на запах винного спирта и одновременно напоминающим запах камфоры, оно легче воды и довольно легко смешивается с последней, имеет жгучий и ароматичный вкус.— Металлический натрий действует на него постепенно, причем выделяется газ, и образуется белая порошкообразная щелочная масса, которая при обработке водой дает едкий натр и прежнюю алкогольную жидкость. Если часть жидкости превратить в алкоголят натрия, то остающаяся часть при охлаждении затвердевает значительно легче и даже при обыкновенной температуре может сохранять кристаллическую форму. Это обстоятельство заставляет предполагать, что здесь, как и для фенола, более легкое затвердевание обусловливается полным отсутствием влаги и действительно, нри прибавлении к веществу небольшого количества воды оно уже больше не затвердевает при 0°. Более точное определение точки затвердевания оказалось невозможным она не была постоянной для одной и той н е порции жидкости, и погруженный в нее термометр продолжал постепенно повышаться или падать, в то время как часть вещества оставалась кристаллической, другая — жидкой. С крепким раствором кислого сернистокислого натрия вещество, даже при длительном стоянии, не дает кристаллического соединения.— Если поместить высушенную жидкость с обезвоженным хлористым цинком в запаянную трубку и нагреть на водяной бане, то вскоре можно наблюдать образование двух слоев. Нижний слой — водная жидкость, несомненно, раствор хлористого цинка в выделившейся воде, верхний слой представляет собой пахнущую камфорой бесцветную жидкость, не обладающую особой летучестью и, вероятно, [c.95]

Образование хлористого цинка при действии хлорокиси углерода на цинкметил и легкое разложение алкогольных продуктов хлористым цинком заставили предположить, что анализируемое вещество может быть смесью вещества, обладающего составом пропильного алкоголя с углеводородом.— В связи с этим часть вещества в целях очистки была смешана с некоторым количеством брома, выдержана при обыкновенной температуре, затем промыта едкой щелочью, высушена над углекислым калием, отогнана и подвергнута анализу. Другая порция после длительной обработки натрием была превращена в алкоголят. Последний в течение некоторого времени нагревался в струе воздуха до 100°, в результате чего выделилось известное количество непрореагировавшей жидкости. Эта жидкость легко затвердевала, сохраняла при обыкновенной температуре кристаллическую форму и снова расплавлялась от тепла руки. Полученное при разложении сухого алкоголята водой и затем высушенное вещество при перегонке имело прежнюю точку кипения. Анализ обеих порций показал [c.96]

Изменение равновесного давления вследствие уменьшения растворимости компонента в водном растворе (например, при высаливании) может, разумеется, вызываться и присутствием в пробе других соединений (см. разд. 1.3). На это обстоятельство необходимо обращать внимание, в частности, при анализе алкогольных напитков, для которых характерны большие колебания концентраций разных веществ от пробы к пробе, что может приводить к ошибкам при количественной интерпретации результатов анализа. Так, например, большие концентрации этанола влияют на растворимость (и, следовательно, на давление паров) других веществ, присутствующих в меньших концентрациях. На рис. 30 показано влияние этанола на результаты определения амиловых спиртов и сложных эфиров. [c.66]

Таким образом, Лагермарк и Эльтеков, неожиданно для себя, обнаружили важное ограничение, с которым должны были впредь считаться химикж-органики. Расход органической кислоты нельзя, безоговорочно, было считать безусловным доказательством наличия в исследуемом продукте вещества алкогольной природы. На основании этих опытов можно было ожидать еще более полного взаимодействия кротонового альдегида с уксусным ангидридом. Лагермарк и Эльтеков показали, что при этом получается вещество с т. кип. 205—210° С. По данным элементарного анализа и определения плотности пара, этому веществу отвечала следующая брутто-формула С8Н12О4, СНзСН = СН.СН(ОСОСНз)2 [c.41]

Для того чтобы произошла удачно вторая фаза реакции, требуются особые условия, которые мы опишем впоследствии подробнее . Продукты этой реакции при разложении водою дают, отделяя газ, алкогольные вещества, в которых анализы показали присутствие алкоголя СзН О, когда действовал цинкмэфил, и — присутствие алкоголя С ПюО, когда для реакции был взят цинкэфил. [c.207]

Для анализа (определения хлора) я воспользовался способностью нитрозохлорида легко терять хлор при нагревании со щелочью. Навеска вещества (около 0,2 г, иногда больше) нагревалась в течение 2—3 часов на водяной бане с алкогольным ряствором этилата натрия (из 1 г металлического натрия и 25 см алкоголя) подкислялась HNO3, после предварительного разбавления водой, и затем доводилась до слабощелочной реакции аммиаком. По удалении избытка этого последнего путем кипячения на песчаной бане хлор определялся титрованием 0,1 H. AgNOg в присутствии КаСгОд. [c.51]