Гигроскопичность натрия

Практический вывод из этих фактов состоит в том, что для катионов средних размеров гидросульфаты являются не только хорошим исходным материалом для приготовления многих -ониевых солей, но также и очень полезными МФ-катализато-рами. Добавление 1 мол. экв. гидроксида натрия превратит анион гидросульфата в нейтральный сульфат, который не может мешать, так как он экстрагируется труднее почти всех других органических и неорганических анионов. Кроме гидросульфата удобно использовать хлориды. Более гидрофильные четвертичные аммониевые соли с такими анионами, как ацетат, фторид или гидроксид, трудно приготовить они сильно гигроскопичны и/или нестабильны. [c.32]

Зависимость гигроскопичности масел от концентрации нафтената натрия (натровой пробы) показана в табл. 10. 12 [22]. Тщательное удаление натровых мыл нафтеновых кислот и сульфокислот из изоляционных масел достигается хорошей промывкой или адсорбционной очисткой. [c.536]

Сернокислый натрий (десятиводный), не менее. Хлористый натри , не более Вещества, нерастворимые в воде, не более. . Гигроскопичная влага, не более. ...... [c.64]

Кроме хлоридных электролитов были предложены фторидные, менее гигроскопичные, отличающиеся высокой электропроводностью. Однако на практике отдают предпочтение хлоридным электролитам, так как они менее чувствительны к изменению состава электролита в процессе электролиза и обладают низкими температурами плавления, что исключает перегрев натрия, получаемого в жидком виде. [c.521]

Определение Na O . В зависимости от способа получения и от сорта препарата соды содержание в препарате чистого углекислого натрия может быть различным. Главными примесями являются хлористый и сернокислый натрий, иногда едкий натр, небольшое количество нерастворимого остатка и др. Кроме того, безводная сода очень гигроскопична. Качество препарата соды определяется процентным содержанием чистого углекислого натрия. Для определения содержания Na O, соду растворяют в воде и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты с метилоранжевым. [c.336]

Приготовление раствора гидроксида натрия и определение его концентрации. Рассчитайте, сколько следует отвесить гидроксида натрия для приготовления 1 л 0,1 М раствора. Раствор гидроксида натрия приготовить строго заданной концентрации невозможно, так как вещество гигроскопично и легко поглощает углекислый газ из воздуха. Отвесьте на часовом стекле в маленьком стаканчике или бюксе около 5 г кристаллического гидроксида натрия. Навеску перенесите через воронку в колбу (мерную или обычную), смойте дистиллированной водой остатки вещества с часового стекла и воронки и долейте воды до 1 л. Перемешайте раствор. [c.183]

Растворимость натрия при 600° С во всех трех электролитах невелика и выход по току при подходящих условиях может достигать 75—80%. Фтористый электролит имеет более высокую электропроводность, чем хлористый. Однако фтористые добавки расходуются в значительных количествах (около 120 кг на 1 г натрия), так как они, по-видимому, вступают во взаимодействие с материалами футеровки электролизера и графитовым анодом. В свою очередь недостатком хлористого электролита является гигроскопичность СаСЬ, требующая предварительного обезвоживания его н способствующая образованию шлама в ванне. Однако более низкая температура электролиза в хлористых электролитах способствует повышению выхода по току и удлиняет срок службы материалов ванны. [c.312]

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

Энергия и степень гидратации солей щелочных металлов. При сравнении соответственных солей щелочных металлов обнаруживается уменьшение энергии и степени гидратации их с увеличением порядкового номера элемента. Почти все соли лития и многие соли натрия являются кристаллогидратами соли калия, рубидия и цезия не гигроскопичны, лишь немногие из них гидратированы. Склонность к гидратации солей — свойство ионов этих металлов. Из-за большой энергии и большой степени гидратации ион наименее подвижен в водных растворах, его отрицательный электродный потенциал имеет наибольшее численное значение. [c.272]

Гидроксид калия КОН в технике получают электролизом водного раствора хлорида калия это твердое кристаллическое вещество, похожее на гидроксид натрия, оно гигроскопично, разрушает животные и растительные ткани. [c.292]

Для приготовления растворов твердого и негигроскопичного вещества непосредственно отвешивают растворяемое вещество и растворитель. Если же растворяемое вещество гигроскопичное или жидкое (например, гидроксид натрия, серная кислота), то вначале исходят из концентрированных растворов. При этом масса А исход-, пого раствора н масса В приготовленного из него разбавленного раствора обратно пропорциональны концентрациям [c.75]

Высокая гигроскопичность хлористого натрия и его агрессивные свойства усиливают коррозию из-за увеличения времени нахождения [c.8]

Технический продукт представляет собой белую твердую непрозрачную массу (температура плавления 320° С) с лучистым изломом, очень гигроскопичную, выделяющую при растворении в воде большое количество тепла. На воздухе ЫаОН поглощает углекислый газ, превращаясь в карбонат натрия. Сухой продукт и растворы необходимо хранить в закрытом сосуде. Едкий натр хорошо растворим в воде, этиловом и метиловом спиртах. [c.105]

Раствор аналогичной соли — хлората натрия ЫаСЮз — применяют в сельском хозяйстве для борьбы с сорняками. С этой целью можно применять также и хлорат калия, однако натриевые соли дешевле, и по этой причине их шире используют в тех случаях, когда важен только анион. Тем не менее иногда соли натрия не обладают нужными свойствами (они, например, гигроскопичны и поэтому поглощают влагу из воздуха и расплываются) в таких случаях предпочтение отдают солям калия, хотя они и значительно дороже. [c.210]

Пантотеновая кислота — маслянистое вещество, растворимое в воде, спирте, уксусной кислоте, нерастворима в хлороформе, бензоле [20]. Ее удобнее употреблять в виде кристаллических солей натрия и кальция. О-Пантотенат кальция имеет температуру плавления 193,5—195° С [21] [а] +24,3 (вода) [19] хорошо растворим в воде, нерастворим в органических растворителях, мало в спирте. Кристаллы обладают гигроскопичностью. [c.137]

Гидроксид натрия NaOH образует твердые белые, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при 320 °С. Е5виду сильного разъедающего действия на ткани, кожу, бумагу и другие органические вещества он называется также едким натром ( натр — старое название оксида натрня). В технике гндро хсид иатрия часто называют каустической содой, [c.566]

Свободная кислота представляет собой очень гигроскопичные иглы. Она восстанавливается амальгамой натрия в сульфоуксусную кислоту [361в]. Довольно неожиданным кажется то обстоятельство, что такое же превращение хлорсульфоуксусная кислота претерпевает при действии спиртового раствора аммиака при температуре 140—160°. Бромирование кислоты ведет к замещению водорода бромом и к отщеплению двуокиси углерода [c.167]

Из солей уксусной кислоты, ацетатов (их название производится от A idum a eti um), соли игелочных металлов очень хорошо растворимы в воде. Безводный уксуснокислый натрий, представляющий собой очень гигроскопичное вещество, часто применяется при органических синтезах в качестве дегидратирующего средства. [c.250]

В двухгорлую круглодонную колбу вместимостью 100 мл, снабженную капельной воронкой и обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, вносят 25 мл безводного бензола и 2,5 г тщательно измельченного безводного хлорида алюминия. (Все операции с хлоридом алюминия на открытом воздухе проводят как можно быстрее из-за его большой гигроскопичности). Хлоркальциевую трубку соединяют резиновым шлангом с воронкой, опрокинутой над водой. В колбу по каплям добавляют 6 мл хлористого бензила (под тягой ). После прекращения выделения хлористого водорода (обнаруживается по лакмусовой бумаге) в колбу вносят 40 г толченого льда и 5 мл концентрированной соляной кислоты, которая добавляется для предотвращения гидролиза хлорида алюминия. Затем реакционную смесь переносят в делительную воронку, отделяют бензольный слой, который промывают водой, раствором гидроксида натрия и снова водой. Промытый бензольный раствор [c.91]

Гексаизотиоцианатоферрат (III) натрия Na3[Fe(N S)eX XI2H2O — темно-красные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде и спирте. К определенному количеству свежеосажденного гидроксида железа (III) прибавьте на холоде при перемешивании водный раствор тиоциановой кислоты, пока осадок не перейдет в раствор, а затем внесите тиоцианат натрия из расчета на 1 моль Ре(МС5)з около 9 моль NaN S [c.300]

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (едкий натр, каустическая сода) NaOH — бесцветные кристаллы, т. пл. 320° С, хорошо растворяется в воде, образует гидраты, поглощает Oj из воздуха, превращаясь в карбонат натрия. Практически нерастворим в жидком аммиаке и большинстве органических растворителей. Н. г. разрушает кожу, бумагу и другие материалы органического происхождения. Попадание даже незначительного количества Н, г. в глаза опасно. Поэтому все работы с Н. г. необходимо выполнять в защитных очках и резиновых перчатках. Получают Н. г. электрохимическим разложением водного раствора хлорида натрия или при взаимодействии карбоната натрия с известью в водном растворе. Технический продукт — белая, твердая непрозрачная масса с лучистым изломом, достаточно гигроскопична. Растворинсь в воде, выделяет бол1)Шое количество тепла. Н. г.— один из важнейших продуктов химической промышленности, широко применяемый почти во всех отраслях народного хозяйства. Н. г. хорошо растворяет жиры, образуя мыло. Большое количество Н. г. используется для производства мыла. [c.169]

Хотя красный фосфор окисляется несравненно труднее белого, однако его медленное взаимодействие с кислородом воздуха все же происходит (особенно —в присутствии следов Fe или Си). Результатом этого являегся образование незначи--тельных количеств очень гигроскопичных продуктов окисления и отмокание красного фосфора при его хранений в неплотно закупоренных банках. Отмокший красный фосфор перед употреблением следует перенести на фильтр, тщательно промыть водой и высушить в сушильном шкафу. От примеси белого фосфора красный может быть очищен длительным кипячением с 7%-ным раствором едкого натра и затем с водой. [c.443]

Оксид натрия бесцветен, а остальные оксиды желтого и оранжевого ( soO) цвета. Все они очень гигроскопичны, с присоединением воды переходят в характеристические гидроксиды. [c.116]

Хлорат натрия НаСЮз имеет ограниченное применение, так как эта соль гигроскопична, однако непосредственное получение КСЮз в электролизере затруднительно ввиду невысокой растворимости этой соли. Поэтому ведут электролиз смешанного электролита Na l и КС , который получается в виде оборотного продукта после выделения КСЮз согласно обменной реакции [c.426]

Нитрат натрия NaNOз нли натриевая селитра, издавна применяется как удобрение. Получают ее как побочный продукт в производстве азотной кислоты из аммиака. Она имеет вид кристаллического порошка серого цвета, отличается заметной гигроскопичностью, содержит 15— 16% (мае.) азота. [c.353]

Гидроксиды натрия и калия представляют собой белые, очень гигроскопичные вещества. Оба гидроксида очень едкие. Поэтому при работе с гвдроксидом натрня илн калия следует соблюдать большую осто Южность (в частности, защищать глаз V ). Даже водные растворы зтих соединений очень едкие. [c.122]

Электролит Даниэля имел температуру плавления около 600°С [Na l—62,5% (масс.), NaF —25% (масс.), КС1—12,5% (масс.)]. К достоинствам этого электролита следует отнести достаточно высокую электропроводность и невысокую гигроскопичность. Недостатком является сравнительно резкая зависимость температуры плавления электролита от состава и необходимость для поддержания температуры электролиза на уровне 650°С частого добавления в электролит хлорида натрия, невозможность применения высоких плотностей тока из-за возникновения анодных эффектов, чему способствует присутствие в расплаве фторида натрия, агрессивность к футеровочным материалам ванны, загрязненность получаемого натрия калием. [c.212]

Гидрат НаН304 НдО — крупные бесцветные гигроскопичные кристаллы МОН0КЛ1ШН0Й системы, пл. 2,103 г/ом при 13,5 °С. Т. пл. 58,5 °С. При нагревании гидрат переходит сначала в безводную соль, затем, терян из двух молекул соли еще молекулу воды, образует пиросернокислый натрий [c.275]

Алкояолят натрия (этилат натрия). В двухгорлую круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником, наливают этиловый спирт и вводят постепенно кусочки металлического натрия (диаметром 3—4 мм). Вначале реакция протекает бурно с выделением тепла, затем замедляется, и раитвор необходимо подогревать на водяной бане. Из теплого концентрированного раствора кристаллизуется этилат натрия, содержащий в кристаллах спирт (С2Н80Ка 2С2Н50Н). Кристаллы, ие содержащие спирта, очень гигроскопичны. [c.372]

В конце 50-х годов в производстве ДСП применяли в основном фенолокрезольиые и кснленолоформальдегидные смолы. Время прессования составляло 1 мин на каждый мм толщины ДСП при температуре 155—160 °С. В связи с этим выход установки составлял только 50% по сравнению с выходом при получении ДСП на основе карбамидных смол. В 60-х годах были предприняты попытки сократить продолжительность прессования. Эти попытки оказались успешными при увеличепии количества вводимого едкого натра и концентрации формальдегида. Однако высокое содержание щелочи приводит к увеличению водопоглощения, степени набухания, к обесцвечиванию и появлению пятен на облицовке светлых тонов за счет высокой гигроскопичности едкого иатра, фенолята натрия и карбоната калия, который часто добавляют для ускорения процесса отверждения. Значение pH такой древесины (водных экстрактов) находится в пределах 9—10. В настоящее время изготовляют быстроотверждающиеся фенольные смолы с низким содержанием щелочи и не имеющие указанных недостатков, а крезолы и ксиленолы больше не применяют. [c.126]

Хотя в некоторых случаях этот синтез позволяет получать удовлетворительные выходы, трудно дать ему оценку. Образующиеся в начале нитро-соли часто бывают гигроскопичными, что затрудняет нх очистку. Фактические же выходы в расчете на получающиеся продукты присоединения брома иногда достигают количественных. К тому же превращение соли в нитросоединение может приводить к разложению с образованием альдегида или кетона [16]. Помимо этих осложнений, в некоторых случаях, например при использовании этилового эфира малоновой кислоты и ацетоуксусного эфира, протекает скорее алкилирование, чем нитрование [17]. Однако установлено, что применение нитрата ацетонциангидрина [14] позволяет проводить нитрование этих соединений (в разд. А-1 рассмотрены другие случаи нитрования). Для а-нитропроизводных сложных эфиров этот синтез рассматривается в качестве предпочтительного [2], хотя меиее эффективен, чем синтез из -галогенпроизводных этих эфиров и нитрита натрия (разд. Б.1). [c.493]

Гексаметафосфат натрия применяют для умягчения воды при стирке цветного белья, так как по сравнению с другими водоумягчителями он обладает самой низкой щелочностью. Преимуществом гексаметафосфата натрия является то, что он растворяет осадки карбонатов и кальциевых мыл. Однако ввиду сильной гидролитической расщепляемости (особенно при нагревании в щелочной среде) и гигроскопичности гексамета-фосфат не может быть введен в состав синтетических моющих порошков. [c.114]

Карбонат натрия КазСОз 105,988 НР Соединение гигроскопично, поэтому перед [c.89]

Гидроокись натрия (едкий натр, или каустическая сода) NaOH представляет собой белое гигроскопичное (притягивающее воду) кристаллическое вещество, легко растворимое в воде. Растворы гидроокиси натрия напоминают мыльные растворы, но они сильно разъедают кожу (именно поэтому слово едкий вошло в ее название). Гидроокись натрия получают одним из двух методов электролизом раствора хлорида натрия или действием гидроокиси кальция Са(ОН)г на карбонат натрия [c.520]

NaHSO -HaO — крупные бесцветные гигроскопичные кристаллы. Хорошо растворим в воде с сильнокислой реакцией. Т. пл. 58,5° С. При нагревании теряет воду и переходит в пиросернокислый натрий. [c.291]

Гидраты перекиси натрия, ввиду их недостаточной стойкости, имеют Столь же малое чехническос значение, как и кристалло-пергидраты. Правда, гигроскопичность их меньше, кроме того, пни содержат меньше щелочи, чем обычная перекись, и поэтому при рястворении их в поде, происходящем с поглощением тепля, [c.292]

При воспроизводстве обоих вариантов выход пангамовой кислоты по первому варианту составил 56%, а по второму — 25% (на глюконовую кислоту) [5]. Этерификация глюконовой кислоты осуществляется в присутствии соляной кислоты, которая в первом варианте выделяется в реакции метилирования, а во втором — добавляется. Затем соляная кислота удаляется путем диализа. Диализат нейтрализуется едким натром до pH 7,0—7,5 и высушивается при низкой температуре (лиолифилизация). Получают натриевую соль пангамовой кислоты, представляющую собой белый порошок, нерастворимый в органических растворителях, весьма гигроскопичный, с температурой плавления 186° С. Недостатками метода являются а) большая продолжительность реакции этерификации с применением газообразного хлористого водорода в качестве катализатора б) применение процесса диализа для удаления соляной кислоты и других примесей через специальную пленку и большой продолжительности (7— 8 ч) значительно усложняет технологию производства и повышает потери целевого продукта в) усложняет технологию также применение лиофиль-ной сушки г) высокая гигроскопичность пангамата натрия. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология