Константа фосфорной кислоты

В табл. 24 приведены константы диссоциации некоторых фосфорных кислот и их ионов. Сделайте как можно больше выводов из этих данных. [c.76]

Первый ион водорода отрывается от молекулы легче, последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. Поэтому в не очень разбавленных растворах фосфорной кислоты ионов РО4 мало. Неравенства /(1 > Кг > . характерны и для других многоосновных кислот. Ориентировочно можно считать, что каждая последующая константа ионизации меньше предыдущей приблизительно в 10 раз. [c.252]

П.Напищите выражения констант ступеней ионизации орто-фосфорной кислоты. Приведите значения К, К2 и Кг- [c.27]

Пособие содержит описания лабораторных работ по общей химии (определение эквивалентов и молекулярных масс, кинетика реакций, электролитическая диссоциация, гидролиз и др.), а также опытов по изучению свойств элементов н их важнейших неорганических соединений. Особое внимание уделено описанию синтезов соединений, не требующих сложной аппаратуры. Каждый раздел заканчивается перечнем контрольных вопросов, упражнений и задач. В практикум по неорганической химии впервые включен ряд инструментальных работ (определение частного порядка и константы скорости реакции, определение коэффициента распределения, спектрофотометрическое определение состава комплексов и др.) и опытов по химии элементов (химии галлия и лантаноидов, химические свойства фосфорной кислоты и ее солей и др.). [c.2]

Участок кривой титрования фосфорной кислоты, соответствующий диссоциации по третьей ступени, рассчитывается аналогично, однако в области третьей точки эквивалентности скачка не наблюдается, так как константа диссоциации фосфорной кислоты по третьей ступени очень мала (4,2-10 ). По полученным данным строим кривую титрования фосфорной кислоты (рис. 10.5). [c.205]

Ортофосфорная кислота не принадлежит к числу сильных кислот. Ее константы кислотности равны Л к1 = 8 10 , К 2 = 6 10" , А кз = 10 . Будучи трехосновной, она образует три ряда солей средние и кислые с одним или с двумя атомами водорода в кислотном остатке. Средние соли фосфорной кислоты называют ортофосфатами или просто фосфатами, кислые — гидрофосфатами [c.445]

Диссоциация многоосновных электролитов протекает ступенчато. При этом каждая ступень характеризуется своей константой диссоциации. Например, при диссоциации фосфорной кислоты [c.205]

Из приведенных данных видно, что преобладающее значение имеет первая ступень диссоциации, следовательно, для приближенного сопоставления относительной силы многоосновных кислот можно руководствоваться значениями первых констант диссоциации (К ). Так, фосфорная кислота сильнее угольной (К1 = = 4,5-10 ), а угольная сильнее сероводородной (/(,==1.10 ). Вторая ступень диссоциации многоосновной кислоты протекает в значительно меньшей мере, чем первая К2<.К. Такое положение справедливо для подавляющего большинства многоосновных кислот, что дает возможность приближенно, а иногда и достаточно точно оценить концентрацию каждого из ионов в растворах этих кислот. [c.37]

Объясните, почему константа диссоциации (концентрационная) по первой ступени фосфорной кислоты в растворе с ионной силой 0,5 в 1,5 раза больше, чем в растворе с ионной силой 0,1. [c.196]

Объясните, почему константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени возрастает в 3 раза при повышении давления до 2-10 Па. [c.196]

Ниже приведены константы диссоциации некоторых фосфорных кислот и их ионов [c.200]

В этом эксперименте предлагается познакомиться со свойствами фосфорной кислоты как многоосновной. Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням, и каждой ступени соответствует определенная константа диссоциации [c.186]

Титрование фосфорной кислоты как трехосновной из-за малого значения третьей константы диссоциации описываемым [c.186]

Можно ли на основании полученных результатов рассчитать константы последовательной диссоциации фосфорной кислоты [c.232]

По величине константы диссоциации можно судить, как протекает диссоциация. Для фосфорной кислоты диссоциация протекает в основном по I ступени. [c.210]

Выполнение. В три стакана с водой внести небольшие количества приготовленных солей и размешать палочками. Затем добавить индикатор. Разница в окрасках полученных растворов, а следовательно, и в значениях pH (приблизительно 4,8 и 10) связана с величинами констант диссоциации фосфорной кислоты К, К2 и Къ)- [c.89]

Из сопоставления значений констант, соответствующих ионизации первого, второго и третьего водородов фосфорной кислоты (/Сь К2, Кз), видно, насколько сильно сказывается при ступенчатой диссоциации увеличение заряда диссоциирующей частицы. [c.177]

По величине первой константы диссоциации фосфорной кислоты катионит можно отнести к сильнокислотному, а по величине второй — к слабокислотному типу. [c.153]

Зная константы диссоциации, можно вычислить точки перегиба на кривой титрования (рис. 70) растворов фосфорной кислоты раство- [c.371]

Так как третья константа диссоциации фосфорной кислоты очень мала, то фосфат натрия Ма,,Р04 в растворе сильно гидролизован (на 34%), в его растворе pH 12,5. Поэтому фосфорную кислоту как трехосновную нельзя определять прямым титрованием. [c.372]

Объясните, поче.му константа диссоциации (концентрационная) по первой ступени фосфорной кислоты в растворе с ионной силой [c.293]

Для третьей константы фосфорной кислоты, о которой идет речь в данном случае, имеются следующие значения, полученные потенциометрическим методом 4.8-10 и 6.6-10" (Бьеррум), 2.7-20 (Бриттон) и 1.48-10 . Любое из этих значений, будучи использовано для вычисления теоретической кривой титрования КН2РО4, дает значения pH, более высокие, чем непосредственно дает наш стеклянный электрод. Величина поправки могла бы, однако, колебаться от выбора той или иной величины К . Поэтому мы избрали экспериментальный путь для нахождения величин этих поправок. [c.28]

Насколько далеко заходит гидролиз МдЫН4Р04, показывает следующий рас-чет. Как известно, фосфорная кислота нонизирует по трем ступеням, причем константы ионизации ее равны соответственно [c.183]

Числовые значения констант ионизации фосфорной кислоты и с(10тветствующне им значения рЛ таковы [c.276]

Сендерс и Додж [46] рассмотрели термодинамические данные по гидратации этилена и пришли к следующему заключению Ясно, что в настоящее время (1934 г.) невозможно получить константу равновесия, отклоняющуюся от теоретической менее чем в сто раз . Они изучали гидратацию этилена в паровой фазе при 360—380° и давлениях от 35 до 135 ат над окисью алюминия и окисью вольфрама в качестве катализаторов. На основании своих результатов и результатов других исследователей они пришли к выводу, что еще не найден активный катализатор для реакции гидратации. Выдано большое количество патентов по гидратации этилена в присутствии кислых солей и фосфорной кислоты на носителях [39] в паровой фазе при высоких температурах и давлениях. Один из таких процессов, в котором в качестве катализатора используется фосфорная кислота, применяется в промышленности. Этилен может реагировать с разбавленной 10 %-ной серной кислотой при температурах 240—260° и давлениях около 141 кг/см , при этих условиях образуется равновесная смесь этилена, этанола и этилового эфира. Спирт или эфир мон<ет быть возвращен в процесс для получения другого продукта, но технические трудности процесса помешали его промышленному использованию [29]. [c.355]

Активность фосфорной кислоты в качестве катализатора полимеризации растет с повышением ее концентрации (рис. 6.1), но в меньшей степени, чем кислотность. Так, повышение концентрации Н3РО4 со 100 до 110% увеличивает кислотность примерно в 10 раз и константу скорости реакции — приблизительно в 3 раза. Дальнейшее увеличение концентрации кислоты ведет к ускорению дезактивации катализатора в результате накопления на нем смолообразных продуктов оптимальной концентрацией кислоты считается 108-110% Н3РО4. [c.194]

О кинетике процесса полимеризации олефинов в присутствии фосфорной кислоты имеется относительно мало данных. Снижение объемной скорости подачи и повышение температуры увеличивают константу скорости полимеризации, но чрезмерное повышение температуры приводит к образованию высококипящих полимеров и асмолению катализатора. [c.324]

Большое значение имеет состав олефинов, подвергающихся полимеризации. Как видно из кривых рис. 106 , построенных для фосфорнокислотного катализатора и температуры около 190° С при значениях объемной скорости, равных примерно 1 ч и более, глубина превращения сырья в значительной степени зависит от его состава. При большом времени контакта, соответствующем малой объемной скорости, кажущиеся константы скорости превращения смесей практически одинаковы. Значение объемной скорости выбирают в зависимости от состава сырья и заданной глубины превращения. Так, при полимеризации на твердой фосфорной кислоте бутиленов объемная скорость равна 4 считая на жидкое сырье. При полимеризации пропилена с целью получения тетрамера рекомендуется объемная скорость 3—3,5 но нри довольно значительной рециркуляции легких полимеров, при пересчете па исходную пропан-пропиленовую смесь, объемная скорость составляет всего 1,4 — [c.325]

Влияние гидролиза на растворимость видно из следующего расчета. Пусть, например, осадок промывают водой или каким-либо раствором (наиример СНзСООЫН , имеющим строго нейтральную реакцию, т. е. [Н ] = 10 . Для фосфорной кислоты известны три ступени и, соответственно, три константы диссоциации [c.167]

Объясните осаждение СаНРОч при рН 7, исходя из значений констант диссоциации фосфорной кислоты [c.603]

Например, у фосфорной кислоты Н3РО4 p/(i = 2,12 рК-у--Т,2 и р/Сз = 12,38. Вторая константа диссоциации отличается от пер вой примерно на 5 порядков, следовательно, погрешность титро вания фосфорной кислоты по первой ступени будет меньи)е 1 % но больше, чем 0,1 % У щавелевой кислоты p/(i = 1,25, р/Са = 4,27, поэтому погрешность титрования щавелевой кислоты по первой ступени будет превышать 1 %. [c.203]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени показывает, что эта кислота является сравнительно сильной и может быть оттитрована раствором щелочи как одноосновная кислота до иона Н2РО-4. Титрование заканчивается при рн 4,65, поэтому следует в качестве индикатора применять метиловый оранжевый (см. с. 162). [c.186]

Дифференцированное потенциометрическое титрование смеси слабых кислот или многоосноБНых кислот либо смеси слабых оснований или многокислотных оснований с точностью до 1 % возможно в том случае, если Kl К2, /(2 Кз, Кз Ki >10 , где /( — соответствующие константы диссоциации кислот или оснований (см. книга 2, гл. II, 7). В этих условиях обеспечивается достаточно заметное изменение pH вблизи точки эквивалентности. Примером подобного титрования может служить последовательная нейтрализация фосфорной кислоты до Н2РО4 и HPOJ- [c.42]

Растворение фосфатов в уксусной кислоте сопровождается образованием ионов НРО4 или Н2РО4. Это объясняется тем, что константа диссоциации СН3СООН (1,8-10 ) значительно больше Кг и К фосфорной кислоты [c.35]

Ортофосфорная кислота (ее обычно называют просто фосфорной кислотой) в чистом виде — кристаллы, плавящиеся при температуре 42,35° и хорошо растворимые в воде. Константа диссоциации в водном растворе по первой ступени Кг = 7,5-10 . Следовательно, Н3РО4 — кислота средней силы. Ни окислительная, ни восстановительная функции для фосфорной кнслоты не характерны. [c.481]

В ряде случаев практически сказывается только первая ступень диссоциации, так как при ступенчатой диссоциации электролита константа диссоциации последующей ступени всегда значительно меньше константы диссоциации предыдущей ступени. Так, например, фосфорная кислота Н3РО4 имеет три ступени диссоциации [c.71]

Данные эти относятся к растворам с ионной силой, равной единице. Сопоставление их с последовательными константами диссоциации фосфорной кислоты показывает, что последние отличаются друг от друга несравненно более резко. Таким образом, ступенчатость диссоциации РеС1з выражена гораздо менее отчетливо, чем в случае Н3РО4. [c.182]

Растворы ортофосфорной кислоты широко применяют в производстве минеральных удобрений, фосфатных кормовых и технических солей. Обычно фосфорную кислоту относят к кислотам средней силы — константа первой стадии диссоциации составляет при 25 °С 7,3-10- . Поэтому даже в слабых растворах молекула Н3РО4ДИСС0-циирует лишь частично, в отличие от НЫОз или Нз804, которые в слабоконцентрированных растворах диссоциируют полностью. [c.123]

Константы второй и третьей ступеней диссоциации очень малы, поэтому в растворе фосфорной кислоты преобладают ионы Н+ и НгРОГ- [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология