Иттрий валентность

Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий У, лантан Ьаи актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — 1 где п— номер внешнего слоя, совпадающий с номером периода. При возбуждении атома внешние х-электроны распариваются, поэтому скандий и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. Однако для всех этих элементов более характерна валентность, равная трем, которая отвечает максимально возможному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.314]

Электронные конфигурации, основные термы, валентности и ионные радиусы редкоземельных элементов, скандия и иттрия [c.576]

Электронная структура, валентность и ионные радиусы рзэ ц иттрия [c.13]

ПЯТЫЙ длинный период отличается от четвертого общим уменьшением электроотрицательности, усилением металлических и ослаблением неметаллических свойств. Это обусловлено ростом главного квантового числа валентных электронов и, соответственно, уменьшением энергии связи внешних электронов с ядром и увеличением размеров внешних атомных орбиталей. В целом же картина повторяется период начинается з-элементами - активными металлами рубидием и стронцием, затем следует вставная декада -элементов - второй переходный ряд элементов от иттрия до кадмия и завершается период р-элементами от индия до ксенона. [c.239]

Рассмотрите металлическую валентность рубидия, стронция и иттрия. Что можно сказать заранее об изменении твердости, плотности, прочности и точки плавления в этом ряду металлов [c.534]

Значения констант электросродства лантана, иттрия и скандия не аналогичны таковым для индия, галлия и т. д.— в них (в лантане и т.д.) первый валентный электрон отрывается ог -оболочки. [c.100]

Объясните металлическую валентность элементов рубидия, стронция и иттрия. Что можно сказать об изменении твердости, плотности, прочности и темиературы плавления в этом ряду элементов [c.416]

Пятый период системы элементов начинается с рубидия. При этом снова при незаполненных 4й- и 4/-обо-лочках начинает заполняться 5з-уровень, Оболочка Ай начинает заполняться после стронция в атоме иттрия, подобно тому как З -оболочка начинала заполняться в скандии. Завершается заполнение 4й-состояний в палладии Рс1 (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й) , и пятый период заканчивается ксеноном Хе (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й ) ° 55)2 (5р) . Валентный электрон цезия, оставляя пустыми оболочки 41 и 5 , занимает состояние 6з и, таким образом, начинает шестой период. После бария Ва(1)(2)(3) (48)2(4р) (4й ) °(55)2(5р) (2 )2 начинает заполняться оболочка М в атоме следующего элемента лантана Ьа(1)(2)(3)(45)2(4р)б(4 ) (58)2(5р)б(5 )Мб5)2. Таким образом, лантан трехвалентен. В следующих за ним не продолжается заполнение 5с/-оболочки, а начинает заполняться забытая оболочка 4/. На этой оболочке всего может разместиться 14 электронов [2 (2-3-1-1)]. В результате ее заполнение завершается на лютеции Ьи(1)(2)(3)(4)(58)2(5р)б(5 ) (б5)2. Эти 14 элементов весьма близки по своим свойствам к лантану. Их называют лантанидами, или редкоземельными. [c.318]

Скандий стоит в начале первого большого (IV) периода и именно с него начинается усложнение строения атома вследствие заполнения не внешней электронной оболочки, а второй снаружи. Иттрий, выделенный Ф. Велером в 1828 г. из минерала, найденного близ города Иттерби (Швеция), выполняет ту же функцию в следующем большом периоде (V), а лантан — в VI. Строение электронных оболочек этих элементов таково (см. табл. 27), что они имеют устойчивую валентность 3, при которой теряют оба внешних электрона и один электрон со второй оболочки, приобретая таким образом устойчивую 8-электронную структуру наружного слоя. Сходство в химических свойствах этих трех элементов очень велико, но особенно близки по химическим свойствам элементы группы редких земель. Эта близость объясняется одинаковым строением двух внешних электронных оболочек в связи с тем, что при достройке атома при переходе от одного элемента к другому, т. е. при возрастании заряда и числа электронов на единицу, дополнительный электрон располагается у этих элементов не во внешнем электронном слое, а на третьем снаружи, обозначаемом 4/. Вполне понятно, что близость химических свойств обусловливает как совместное нахождение этих элементов в природе, так и трудность их разделения и выделения в виде индивидуальных соединений. [c.229]

Берцелиус рассматривал возможность фракционированного окисления церия для отделения его от иттрия — своеобразный эмбрион будуш,его метода разделения редкоземельных элементов, основанного на использовании аномальных валентностей редкоземельных элементов. [c.13]

Отделение иттрия представляет собой трудную задачу. В отличие от церия, обладающего переменной валентностью, и лантана, несколько отличающегося от соседних с ним РЗЭ, иттрий очень близок по химическим свойствам к остальным членам группы, особенно к Оу, Но и Ег. Поэтому в данном случае задача состоит не в отделении превалирующего элемента в чистом виде и с высоким выходом, а в отделении хотя бы основной его массы. Обычно используют незначительные различия в растворимости феррицианидов иттрия и элементов иттриевой группы либо незначительные различия в их основности. В обоих случаях иттрий концентрируется в растворе, а феррицианиды или гидроокиси остальных элементов подгруппы осаждаются. Растворимость феррицианида иттрия в четыре раза превосходит раство- римость соли эрбия. [c.178]

Во-вторых, теория Бора объяснила удивительную близость свойств редкоземельных элементов. Во многих работах и в первую очередь в трудах Косселя, посвященных исследованию природы валентности, была установлена зависимость химических свойств элементов от строения внешней электронной оболочки их атомов. Если внешняя оболочка остается неизменной, а очередные электроны доба)вляются в предыдущую, то при переходе от элемента к элементу их свойства меняются не столь резко это можно видеть на примере вставных декад (скандий — цинк, иттрий — кадмий), где заполняется десятью -электронами именно предыдущая оболочка. У редкоземельных элементов неизменными остаются две наружные оболочки, а достраивается четырнадцатью 4/-электронами третья снаружи оболочка. Такой порядок заполнения проявляется в незначительном изменении свойств при переходе от одного редкоземельного элемента к другому. [c.85]

Получался любопытный исторический парадокс два самых древних редкоземельных элемента — иттрий и церий — в начале третьего десятилетия XX века являли собой примеры непонятных аномалий на фоне целого ряда редких земель первый — потому, что но многим свойствам гармонично входил в семейство, располагаясь среди тяжелых его членов, хотя заряд его ядра был меньше заряда лантана на 18 единиц второй — потому, что с легкостью проявлял валентность, равную 4+. Эти факты требовали от теории Бора объяснения. От нее следовало ожидать большего, нежели определения границ и обоснования возникновения редкоземельной группы. Речь шла [c.92]

И только одну валентность (З-Ь) проявляет иттрий во всех известных соединениях. Но, возможно, это утверждение не есть истина в последней инстанции . Сложности получения элементарного иттрия и высокая цена (килограмм иттрия еще недавно стоил 440 долларов) в течение многих лет сдерживали исследования элемента № 39 и его соединений. Поэтому не исключено, что когда-нибудь будут получены соединения иттрия с нестандартной валентностью, как это случилось, например, с алю- [c.187]

Имеется четкое различие между сплавом, у которого скорость окислени я основного металла замедляется присадкой к окислу растворяемых ионов, и сплавом, у которого растворяемая добавка образует самостоятельный защитный слой окисла. В первом случае константа параболического кинетического закона уменьшается с увеличением концентрации растворяемого элемента. Лимитирующими факторами являются формирование окисла растворенного металла в виде двухфазной пленки и температура, поскольку для обеспечения отношения электронной и ионной проводимостей, большего или меньшего единицы, требуются различные легирующие элементы противоположной валентности. Об этом уже говорилось применительно к сплавам N1—Сг. Так как N 0 — окисел р-типа, то добавление Сг должно уменьшить его проводимость в тех условиях, когда доминирует электронная проводимость. При высоких температурах доминирует ионная проводимость, и дополнительные вакансии, создаваемые присутствием катионов оказывают противоположное влияние на константу скорости окисления, как это показано на фиг. 11. Во втором случае, чем выше температура и больше содержание растворенного элемента, тем быстрее может образоваться защитный слой окисла растворенного элемента. Этот окисел обычно имеет константу скорости окисления, на несколько порядков величины меньшую соответствующей константы для окисла основного металла, причем закон окисления растворенного металла может даже быть логарифмическим. Обычно применяемые в промышленности стойкие к окислению сплавы приобретают защитные свойства в результате формирования окислов растворенных добавок, например Си—А1, Ре—Сг, N1—Сг, но важным является также введение примесей в окисел основного металла. Поэтому при разработке стойких сплавов следует учитывать оба фактора. К условиям эксплуатации обычно относятся колебания температуры в результате включения и выключения оборудования. Поэтому сплавы нельзя выбирать только на основе их поведения в изотермических условиях. Некоторые жаростойкие сплавы содержат элементы, стимулирующие сцепление окалины, как, например, иттрий в сплавах Ре—Сг. [c.44]

В следующих больших периодах наблюдается аналогичное изменение свойств элементов. Так, в пятом периоде валентность по кислороду сначала возрастает от единицы у рубидия до семи у технеция. Максимальная валентность рутения равна восьми, затем она понижается до трех у серебра (серебро, так же как и медь, проявляет валентность от единицы до трех) и двух у кадмия и снова растет, достигая семи у предпоследнего элемента — иода. Элементы от иттрия до кадмия являются переходными у них имеются аналоги в предыдущем большом периоде. [c.34]

Побочную подгруппу П1 группы составляют скандий, иттрий, лантан и актиний. В атомах этих элементов в наружном квантовом слое содержится только два электрона на s-подуровне, а третий валентный электрон находится на d-подуровне предпоследнего квантового слоя. [c.240]

Химические свойства. При химических реакциях от атомов скандия, иттрия и лантана могут отрываться по три электрона. Эти металлы являются сильными восстановителями из них наиболее активен лантан. Примыкающие к лантану лантаноиды также являются сильными восстановителями, активность которых от церия к лютецию уменьшается. При окислении атомы лантаноидов, как общее правило, проявляют валентность 3. Первые пять элементов от церия до европия, включая лантан, называются цериевыми или церитовыми элементами. Остальные элементы вместе с иттрием называются ит-триевыми элементами. Они являются более тугоплавкими металлами, чем цериевые. Упомянутое деление основано на том, что в одних природных минералах сосредоточены преимущественно цериевые элементы, из которых наиболее распространенным является церий, а в других — иттрий вместе с остальными элементами. [c.63]

Считая основггой причиной трудностей размещения РЗЭ в периодической системе неверно определенные атомные веса и валентности этих элементов, обосновывая необходимость изменения величин некоторых атомных весов, Менделеев подчеркивал, что ему при построении периодической системы пе пришлось изменять эти величины пн для одного пз хорошо изученных элементов. Коррективы коснулись только плохо охарактеризованных к тому времени индия, урана, тория, церия, лаптана, дидима, иттрия и эрбия, а также н некоторых других малоизвестных элементов [18, с. 70, 226, 426]. [c.83]

Определение V. Поскольку изотопы У обладают сравнительно небольшими периодами полураспада, то иттрий можно анализировать только в свежих осколочных продуктах. Так же как для многих рзэ, для У не существует селективных приемов отделения непосредственно из исходной смеси радиоизотопов, и его определение можно проводить только после выделения суммы рзэ и ее очистки. Отделение У от обычных осколочных продуктов цериевой группы удобно проводить экстракцией, например, 0,5 М. раствором ди-(2-этоксигексил)-фосфорной кислоты в растворителе Амско [763, 764] из раствора в 1 N ННОд. При этом следует удерживать Се в состоянии низшей валентности. Реэкстракция 10 М НЫОз переводит У в водную фазу. Общий выход по методике 80%. В препарате может быть < 1% исходной активности Се и около 4% активности Рт, но последняя не мешает радиометрическому определению изотопов У. Отделение изотопов У можно осуществлять также после отделения радиоактивных Се и 5г при помощи экстракции ТБФ из раствора смеси в 14 М НЫОз в присутствии Са(ЫОз)2 с концентрацией 1 М [71]. Многостадийная экстракция в противоточном приборе дает количественный выход изотопов У с высокой радиохимической чистотой. [c.261]

В другом патенте [96] указываются каталитические вещества, включающие окислы или другие соединения соответствующих металлов, содержащих электрон, определяющий валентность, в оболочке, расположенной непосредственно под внешней оболочкой. К этим металлам относятся [97, 98] скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, циик, иттрий, цирконий, ниобий, молибден, мазурий, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий и уран. За исключением меди, циика, серебра, кадмия, золота и ртути, все эти элементы относятся к амфотерным и характеризуются наличием незанолнепных двух или трех внешних электронных оболочек. Медь, серебро и золото в состоянии высших валентностей также относятся к амфотерным элементам. [c.387]

Большое значение имеет валентность экстрагируемого иона многовалентные ионы образуют прочные соединения с органическим реактивом и легче экстрагируются. Например, окси-хинолинат трехвалентных катионов иттрия может быть отделен экстрагированием от двухвалентных катионов стронция катионы четырехвалентного плутония экстрагируются рядом растворителей, в то время как катионы трехвалентного плутония не экстрагируются ими. [c.439]

И снова элемент, о котором почти нечего рассказывать. Если шведскому местечку Иттербю повезло в том смысле, что его название запечатлелось в именах четырех химических элементов, то сами эти элементы, исключая иттрий, можно отнести к разряду наименее интересных. Иттербию, правда, свойственны некоторые отклонения от редкоземельного стандарта. В частности, он способен проявлять валентность 2 +, и это помогает выделить иттербий из природной редкоземельной смеси. [c.115]

На втором направлении дирижером оказался крупный шведский химик Клеве. С 1873 г. он начал обширные исследования редких земель с целью изучения вопроса о содержании иттрия и эрбия в различных минералах. Вместе с Хоглундом и Жолином ему удалось доказать наличие изоморфизма между соединениями редкоземельных металлов и некоторых трехвалентных элементов. Правда, несмотря на хорошо аргументированные доказательства шведских ученых, вопрос о валентности редких земель довольно продолжительное время служил предметом научной полемики. Так, Винклер приводил веские данные в пользу четырехвалентности редкоземельных металлов, а Косса, Вырубов и Вернехмь поддерживали старинную точку зрения Берцелиуса. Однако работы Мутманна и Браунера по определению температур кипения спиртовых растворов редкоземельных солей, [c.25]

Но этого недостаточно, ибо распределение элементов должно обусловливаться также их валентностью. С этой точки зрения скандий, иттрий, лантан, гадолиний и лютеций как трехвалентные элементы располагаются в П1 группе. Валентность же остальных элементов должна из.меняться от одного к другому в соответствии с рос-ТОЛ1 номера группы. [c.74]

Первым этапом радиохимического анализа пробы является ее растворение. От правильного выбора способа растворения в значительной мере зависит достоверность результатов радиохимического определения радионуклидов. Главным критерием правильности результатов радиохимического анализа является достижение обменного равновесия между введенными в пробу изотопными носителями и присутствовавшими в ней радионуклидами [124, 125]. Из этого следует, что при окончательном выборе способа растворения проб надо принимать во внимание и химические свойства определяемых радиоэлементов. Для достижения изотопного обмена не всегда достаточно перевести в раствор определяемые радиоэлементы если для элемента характерно многообразие валентных состояний, необходимо создать дополнительные условия. Так, для обеспечения изотопного обмена между носителем церия, введенным н пробу, и " Се, Се, присутствовавшими в ней, в процессе растворения добавляют Н2О2. Выделяемые в ходе анализа различных проб из внешней среды радиоизотопы цезия, иттрия, стронция характеризуются только одним валентным состоянием, и в этом случае для достижения изотопного обмена между Sr, Sr, Y, и их изотопными носителями, добавляемыми к пробе перед началом анализа, не требовалось проведение окислительно-восстановительного цикла. [c.532]

У скандия, иттрия и лантана наружный уровень в нормальном состоянии соответственно 4s -, 5s - и Gs . При возбуждении один из парных s-электронов наружного уровня перейдет на свободную -орбиталь преднаружного уровня. В результате образуются три одиночных (два d и один s) электрона, которые и будут являться валентными. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология