Комплексные фториды ванадия

Однако прямое определение количественного содержания фтора в них затруднено из-за повышенной способности таких металлов как титан, цирконий, ванадий, образовывать прочные комплексные фториды. Поэтому ряд таких соединений, как, например, недавно полученные тетракис (пентафторфенил) титан [1], тетракис (пентафторфенил) ванадий [c.108]

Фторид ванадия (1П) взаимодействует с фторидом калия, образуя комплексное соединение. Написать уравнение реакции, дать название комплексного соединения. [c.90]

Определению титана (IV) мешают фториды и большие количества фосфатов, образующие с титаном комплексные соединения. Нельзя определять титан в присутствии ванадия, церия и молибдена. Ионы железа(III) в сернокислой и азотнокислой средах мешают мало, а среде соляной кислоты ион РеСи мешает собственной окраской. [c.61]

Определению мешают элементы, катализирующие реакцию окисления тиосульфат-иона вольфрам, железо, медь, цирконий, ниобий, тантал. Замедляют реакцию анионы, образующие комплексные соединения с ванадием фторид, цитрат, тартрат, фосфат. [c.105]

Некоторые анионы ослабляют вредное влияние других примесей. Например силикаты снижают действие молибдена и ванадия, несколько слабее ингибирующее действие боратов и фторидов, а пирофосфаты дезактивируют ванадий, образуя с ним комплексное соединение. [c.230]

Некоторые анионы ослабляют вредное влияние других примесей. Например, силикаты снижают действие молибдена и ванадия, несколько слабее ингибирующее действие боратов и фторидов, а пирофосфаты дезактивируют ванадий, образуя с ним комплексное соединение В качестве ингибиторов предложены также добавки растворимых в воде органических соединений, инертных по отношению к амальгаме . Необходимо отметить, что ингибирующее действие добавок распространяется только на один или несколько циклов использования рассола, после чего требуется введение новых количеств добавок. Однако применение ингибиторов не получило широкого распространения поэтому очистка рассола от вредных примесей остается актуальной проблемой. [c.131]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

Открытию ванадия этой реакцией мешают титан, молибден, железо, уран, хромат- и бихромат-ионы, иодид- и бромид-ионы, а также все окрашенные ионы ионы железа (III) и титана (IV) могут быть связаны фторид-ионами в бесцветные комплексные ионы. [c.396]

Открытию ванадия указанной реакцией мешают ионы титана, железа, хромата, бихромата, иодида и бромида и все окрашенные ионы. Ионы железа (III) и титана (IV) могут быть связаны фторид-ионами в бесцветные комплексные ионы. [c.125]

Для получения свободных металлов руды сперва обогащают, затем соединения ванадия, ниобия и тантала переводят в УгОа, Nb20s и ТагОб или комплексные фториды типа Кг[Эр7] и после этого восстанавливают металлотермическим методом [c.370]

Комплексные фториды трехвалентного ванадия [KsVFe. КгУРз-НгО и (NH4)VF4 2НгО] можно получить в водной среде . магнитные моменты этих соединений составляют 2,74—2,79 магнетона Бора . [c.98]

Другие анионы (хлориды, нитраты, сульфаты, перхлораты, фосфаты, органические кислоты) не мешают определению фтора. Из катионов мешают лишь алюминий, цирконий и при больших концентрациях торий и ванадий, однако этих помех можно избежать при применении сильнокислых растворов. Фтор выделяется также из комплексных фторидов, например KBF4, N2S1F6 и KzTiFe. [c.202]

Галоидные производные пятивалентных элементов для самого ванадия не характерны (известен только УРз). Для МЬ и Та могут быть получены все возможные пентагалогениды ЭГ5. Они представляют собой легкоплавкие и легколетучие кристаллические вещества. Фториды и хлориды бесцветны, тогда как бромиды и иодиды имеют различные цвета —от желтого до черного. Водой все пентагалогениды разлагаются с выделением осадка соответственно ниобиевой или танталовой кислоты (ЭгОз л Н20). Для фторидов характерна тенденция к комплексообра-зованию, причем большинство производящихся от них комплексных соединений отвечает типу Мг[ЭГ7], где М — одновалентный металл, [c.480]

Другой вариант основан на обратном титровании избытка ЭДТА раствором ванадила (V0 +) на фоне ацетатно-буферной смеси с pH около 4 по току окисления ванадила на платиновом электроде при +0,6 в (Нас. КЭ). Интересно, что этот метод может быть применен в присутствии фторидов, поскольку прочность комплексных соединений алюминия с ЭДТА выше, чем его фторидных соединений. В присутствии циркония, который также может быть определен этим методом, титруется сумма обоих элементов. [c.174]

Основными условиями применения в фотометрическом анализе комплексов титана, ванадия, ниобия и тантала с перекисью водорода является силь номи слая среда и достаточный избыток перекиси водорода. Хлориды и сульфаты мало влияют на оптические свойства этих комплексов, хотя по ряду данных они присоединяются к окрашенным комплексам Ме—Н2О2, образуя смешанные комплексы, иногда анионного типа. С другой стороны, комплексы титана и ванадия с Н2О2 вследствие своей невысокой прочности сравнительно легко подвергаются действию различных анионов, связывающих центральный ион. Например, щавелевая кислота резко ослабляет окраску или совсем обесцвечивает раствор перекисноводородного комплекса титана. При этом образуется смешанный комплекс, причем полоса поглощения постепенно сдвигается в ультрафиолетовую область спектра. Известно, что титан образует с фтором более прочный комплекс по сравнению с ванадием. Поэтому в смеси перекисных соединений этих элементов, при действии умеренных количеств фторидо В, можно обесцветить комплексное соединение титана, тогда как окрашенное соединение ванадия не разрушается. Это является основанием одного из методов колориметрического определения ванадия и титана при совместном присутствии. [c.254]

Это утверждение не вполне справедливо. Как показали исследования Ю. Ю. Л у р ь е [Труды VI Менделеевского съезда, т. II, вып. 2, 1933], при большом количестве ванадия (IV) в растворе наблюдается явление, обратное отмеченному S hoellenberger для ионов железа (III) (см. сноску 1, стр. 447). При большой величине отношения V /V восстановительный потенциал ванадия (IV) настолько велик, что ванадий обесцвечивает синее окисленное соединение дифениламина поэтому на титрование железа расходуется излишнее количество бихромата калия и результаты определения железа получаются повышенными. По этой причине при титровании железа в присутствии ванадия надо вводить в раствор фторид-ибны, связывающие ванадий (IV) в комплексные анионы. Прим. ред. [c.448]

Авторы отмечают, что титрованию препятствуют ионы, образующие устойчивые комплексные соединения с комплексоном или реагирующие синдикатором, а именно тжтанил, цирконил, церий (П1), ванадил, железо (III), никель, медь (II), олово (II) и (IV), свинец и висмут. Должны отсутствовать также анионы, образующие с торием осадки или комплексные соединения, как, например, фосфат-, фторид-, оксалат-, сульфат- и ман-делят-ионы. [c.612]

Описано несколько солей, содержащих в качестве комплексных анионов фторованадаты(У), но строение их неизвестно. Их получают взаи.модействием пятиокиси ванадия с фторидом щелочного металла, обычно в растворе фтористоводородной кислоты. Образующиеся соли имеют состав МЧУОг , хМ -[УОР ] и М2[УО.,Рз1. [c.223]

Мешающие ионы. Анализируемый раствор не должен быть слишком кислым. Мышьяк (V) образует с применяемым реактивом аналогичный осадок. Если мышьяка (V) не слишком много и если осаждение проводят на холоду, то он не мешает. Кремнекислоту надо удалить предварительно оставшиеся малые ее количества не мешают. Вольфрам надо предварительно отделить, так как он образует осадок фосфоровольфрамата. Хлорид- и сульфат-ионы замедляют осаждение при высоком их содержании приходится вводить большой избыток реактива. Если не требуется очень большая точность, осаждение фосфоромолибдата можно проводить в 3 н. соляной кислоте или 1 н. серной кислоте. Перхлорат-ионы не мешают. Ионы калия могут войти в состав осадка вместо ионов аммония. Фторид-ионы образуют комплексные ионы с молибденом и потому мешают. Их надо отделить перед осаждением или (если их мало) связать в комплекс добавлением борной кислоты. Ванадий (V), образующий фосфорованадомолибдат, надо предварительно восстановить до ванадия (IV) прибавлением солянокислого гидразина. Ванадий (IV) не мешает, если осаждение проводят на холоду. Висмут, ниобий, тантал, титан и цирконий образуют малорастворимые в сильных кислотах фосфаты, которые осаждаются в небольших количествах вместе с фосфоромолибда-том. Однако при растворении полученного осадка в растворе едкого натра или аммиака указанные фосфаты остаются нерастворенными. При проведении точных анализов такой остаток надо сплавить с карбонатом натрия, плав обработать водой, [c.1083]

Титан(1У) является элементом, который количественно не удаляется катионообменником вследствие коллоидного состояния. Коркиш 168] добавлял к 1 л анализируемой пробы 10 мл 12 М соляной кислоты, 10 г аскорбиновой кислоты и аммиак для создания pH 4,0—4,5. В этих условиях титан присутствовал в виде анионного комплекса аскорбиновой кислоты. Раствор пропускали через колонку размером 10 см X 0,28 см с дауэксом 1-Х8. Смола поглощала титан вместе с аналогичными комплексными соединениями вольфрама, ванадия, урана, тория и циркония. После переведения смолы в смешанную сульфатно-фторид-ную форму титан вымывали 60 мл 0,05 М раствора серной кислоты, содержащей 6 мл пергидроля. Остальные металлы оставались в колонке. Титан определяли спектрофотометрически. При определении титана в пределах 10—80 мкг/л ошибка не превышала 0,4 мкг/л. [c.110]

Колориметрирование титана в виде его соединений с перекисью водорода производят на ФЭК-М (см. стр. 178). Определению гитана мешают ванадий, молибден, церий, образующие окрашенные соедикения с перекисью водорода, а также различные соединения, имеющие собственную окраску и способные поглощать свет Б той же области спектра. Фториды, оксалаты, фосфаты и другие адденды, образующие устойчивые комплексные соединения с титаном, препятствуют образованию комплексов титана с перекисью водорода. Перед колориметри-рованием все мешающие ионы должны быть отделены. [c.181]

С фтором более прочный комплекс по сравнению с ванадием. Поэтому в смеси перекисных соединений этих элементов, при действии умеренных количеств фторидов, можно обесцветить комплексное соединенме титана, тогда как окрашенное соединение ванадия не разрушается. Эта особенность является основанием одного из методов колориметрического определения ванадия и титана при их совместном присутствии. [c.228]

На основании большого экспериментального материала Вернер пришел к заключению, что лиганды, состоящие из одного атома, всегда занимают около данного центрального атома только одно координационное место, несмотря на то, что валентность и состояние окисления, проявляемые этими лигандами, могут отличаться довольно сильно. Например, существует комплексное соединение Кз[УРв] и его производное К21УОр5]. Формально второе соединение можно рассматривать как продукт замещения одного из фторид-ионов в Кз[УР 1 на лиганд 0 . Состояние окисления центральных ионов в этих соеди-дениях различно. Его легко можно вычислить, зная состав внутренней и внешней сфер. В комплексе Кз[УР ] заряд комплексного иона равен 3—. Поскольку шесть фторид-ионов имеют суммарный заряд 6—,то заряд иона ванадия должен быть равным 3+. В соединении К2[УОр5] заряд комплексного иона равен 2—. Поскольку внутрисферные лиганды в сумме имеют заряд 7—, то состояние окисления иона ванадия равно 5+. [c.21]

Окситрифторид ванадия представляет собой сильно гигроскопичное желтое твердое вещество с плотностью 2,46 г см , т. пл. 300 и т. кип. 480° он разрушающе действует на стекло, растворяется в воде и органических растворителях, образует с фторидами щелочных металлов комплексные соли Me [V0F4], Me VOFg]. где Mel =К Na МЩи др. [c.175]

Фториды элементов подгруппы ванадия, кроме трифторида ванадия, хорошо растворяются в воде и кислотах. Для всех элементов этой подгруппы характерна склонность к образованию фторкомплексных соединений, хорошо растворимых в веде. Элементы подгруппы мышьяка образуют фториды типа МГз и МГд. Известны также комплексные соединения МЭГа и др. Фтористые соединения мышьяка и сурьмы легко растворяются в воде и в кислотах соответствующие производные висмута труднорастворимы. В кислых водных растворах фосфор находится в виде анионов фосфорных кислот. Из-за низкой растворимости фосфатов четырехвалентного урана тетрафторид урана в этом случае загрязняется фосфором. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология