Гравиметрия, реагенты

В гравиметрии применяют различные осадители. Это могут быть неорганические реагенты, например соляная или серная кислоты (для осаждения ионов серебра или бария), хлорид бария (для осаждения сульфат-иона), водный раствор аммиака (для осаждения гидроксидов) и т.п. Большое значение имеют органические осадители, обладающие рядом преимуществ перед неорганическими. Наиболее часто применяют 8-оксихинолин, диметил- [c.25]

В методе гравиметрического титрования измеряют не объемы , а массы растворов. Например, для определения количества титранта, затраченного на титрование, бюретку для гравиметрии ческого титрования взвешивают до и после титрования. Аналогично поступают для определения количеств жидкостей. Тит-ранты готовят растворением реагента в 1 кг растворителя, а не в 1 дм раствора. [c.115]

Гравиметрический и титриметрические методы анализа играют существенную роль в современной аналитической химии. Область практического применения этих методов расширяется благодаря использованию новых органических реагентов в гравиметрии, комплексонов в титриметрии и совершенствованию химико-аналитической аппаратуры. [c.122]

В противоположность гравиметрии в титриметрическом (объемном) анализе неизвестное количество растворенного вещества определяют не по количеству продукта реакции, а по расходу раствора реагента. Раствор, расход которого измеряют, содержит реагент титранта в определенной концентрации объем израсходованного титранта позволяет сделать заключение о количестве определяемого вещества [c.63]

Осадитель должен легко удаляться при прокаливании осадка, поэтому осаждают серной кислотой, а не ее солями. Реагент-осадитель необходим в количестве, обеспечивающем превышение растворимости осаждаемого соединения и практически полное его осаждение. В гравиметрии осаждение считается практически полным, если в растворе остается не более 2-10 г осаждаемого вещества. Полнота осаждения достигается использованием полуторного объема осадителя по сравнению с рассчитанным. Избыток сульфат-ионов понижает растворимость сульфата бария. [c.305]

В химических методах анализа (гравиметрии и титриметрии) определенному значению интенсивного параметра соответствует весь набор экспериментальных условий определения значение pH, температура, природа маскирующих реагентов, индикаторов и т. п, [c.10]

Само измерение носит не прямой, а косвенный характер, поскольку непосредственно измеряется не число частиц того или иного вида, а их совокупная масса — в гравиметрии, расход реагента — в титриметрии или другие физические параметры, пропорциональные массе. Кроме того, обычно химический анализ многостадиен и включает ряд предварительных операций, предшествующих конечному определению. [c.16]

В аналитической химии элемента используют амфотер-ность гидроксида, способность иона А1 + к комплексообра-зованию с галогенид-ионами, оксикислотами и образованию внутрикомплексных соединений. Для определения содержания алюминия применяют титриметрию, гравиметрию (с использованием неорганических и органических реагентов), фотометрию, люминесцентные методы с использованием органических реагентов. Атомно-абсорбционное определение алюминия до недавнего времени было затруднительным вследствие образования в пламени термостойких оксидов. С появлением более совершенных приборов, позволяющих использовать высокотемпературное пламя оксида азота (1) — ацетилена, эти затруднения исчезли. Разработаны методы определения содержания [c.51]

Некоторые органические реагенты используют в гравиметрии. Органические аналитические реагенты-осадители имеют следующие преимущества по сравнению с неорганическими осадителями. [c.151]

Идентичность спектров поглощения растворов нейтральной и ионизированной форм вещества не является препятствием для использования спектрофотометрии с целью измерения концентрации растворенного вещества (50) и (5/), находящегося в равновесии со своей твердой фазой. Эти же концентрации можно измерить другими методами — гравиметрией (после осаждения соответствующим реагентом) и колориметрией (после добавления индикатора, окрашивающегося при взаимодействии с исследуемым веществом) [c.104]

Книга посвящена свойствам и применению органических реагентов, играющих важную роль практически во всех областях аналитической химии. Рассмотрены основные области их применения гравиметрия, экстракция, хроматография, титриметрия, фотометрические методы анализа. Собран большой справочный материал приведены характеристики около 400 реагентов и указаны реагенты, наиболее эффективные для определения тех или иных элементов. [c.4]

Вслед за этой теоретической частью с учетом основных выводов из нее рассматриваются все важнейшие методы современного химического анализа, в которых так или иначе применяются органические реагенты, такие, как экстракция, хроматография, титриметрия, гравиметрия, фотометрия, анализ при помощи ионоселективных электродов и др. Эта часть книги отличается полнотой и вместе с тем компактностью подачи материала при достаточной ясности изложения. [c.6]

За небольшим исключением, реагенты, используемые в гравиметрии, не очень специфичны фактически все они селективны в том смысле, что способны образовывать осадки с группой ионов. [c.156]

Реакция должна иметь определимое окончание осаждения в гравиметрии или точку эквивалентности в титриметрии, т. е. состояние, при котором достигнуто соотношение числа молей реагента титрования и числа молей определяемого вещества, предписываемое уравнением аналитической реакции. [c.226]

Здесь следует отметить, что одновременное определение углерода, водорода и одного или нескольких гетероэлементов является надежным способом элементного анализа лишь при условии, что найденное содержание углерода и водорода соответствует предполагаемой брутто-формуле соединения. Однако во многих случаях знание массы остатка после сожжения и при несовпадении найденных данных с ожидаемыми дает существенную информацию, помогающую определить истинную брут-то-формулу полученного вещества, а также обнаружить наличие кристаллизационной воды или органического реагента или установить действительный (фактический ) ход синтеза, не совпадающий с первоначально предполагавшимся. Работы других авторов, посвященные экспресс-гравиметрии, описаны в литературе [2, 4, 12, 15, 16, 19, 157]. [c.58]

Идеальные условия для аналитических целей таковы а) один или оба продукта реакции должны быть измеримы методами титриметрии, гравиметрии, газометрии, колориметрии, потенцио-метрии или физическими методами, а если это невозможно, то следует брать избыток реагента и измерять непрореагировавшее количество б) скорость достижения термодинамического равновесия должна быть велика, а если возможно, мгновенна в) если [c.76]

Химические (классические) методы анализа являются наиболее старыми, тем не менее они широко распространены и в настоящее время. В основе этих методов лежат химические реакции. О качественном составе анализируемого вещества судят по свойствам продуктов реакции (образование или растворение осадков, изменение окраски раствора, выделение газов). В химических методах количественного анализа проводят химическую реакцию и измеряют либо массу полученного продукта (гравиметрия), либо затраченный объем реагента (титриметрия), что дает возможность судить о количестве определяемого вещества. [c.119]

Используемые в гравиметрии реагенты, за небольшим исключением, не являются специфичными. Фактически все неорганические реагенты (H2SO4, НС1, NH4OH (водн.), (NH4)2HP04, ВаСЬ и др.) в гравиметрическом анализе не селективны их применение требует в большинстве случаев предварительных разделений и маскирования компонентов, сопутствующих определяемому компоненту. Более высокой селективностью, а в ряде случаев и специфичностью обладают органические реагенты. Наиболее широко применяемые из них представлены в табл. 5.1.6. [c.425]

В практике гравиметрии большое значение имеет изменение концентрации одного иа ионов, составляющих осадок. Если увеличивать концентрацию одного из ионов (реагента-осадителя), например В, то концентрация другого, осаждаемого иона А ) уменьшается, т.е. дополнительные количества этого иона будут выделяться в осацок, и растворимость соединения будет [c.8]

Прежде всего слецует рассчитать нужный объем раствора-осацителя с учетом его небольшого избытка (избыток обычно составляет 10%). Расчет производят, исходя из взятой навески образца и примерного содержания в нем определяемого компонента. Рассчитанное количество раствора осадителя пом щают в бюретку и закрепляют ее в штативе (иногда осадитель добавляют в осаждаемый раствор не из бюретки, а из пипетки, но это менее удобно и требует хороших навыков работы). Исследуемый раствор разбавляют до нужного объема, добавляют в него необходимые вспомогательные реагенты и нагревают, не доводя до кипения (чтобы не произошло потерь из-за разбрызгивания раствора), поместив стакан на асбестовую сетку над газовой горелкой или на электроплитке с терморегулятором. Помещают в стакан стеклянную палочку с резиновым наконечником так, чтобы наконечник был снаружи (стеклянные палочки являются важным инструментом в гравиметрии, служащим для перемешивания растворов, для фильтрования жидкостей, перенесения их из одного сосуда в другой эти палочки диаметром 4-6 мм снабжены с одного конца резиновым наконечником, рис. 5). Ставят стакан поц бюретку так, чтобы носик бюретки находился внутри стакана, и медленно по кап/юм добавляют раствор осадителя при непрерывном перемешивании осаждаемого [c.26]

Злектрогравиметрия — наиболее старый метод электрохимического анализа. Название электрогравиметрия более правильно отражает сущность метода, чем применявшийся ранее термин электролиз . Под электрогравиметрией понимают такой метод анализа, в котором реагентом служит избыточное количество электрического тока. Под действием тока определяемый компонент выделяется из раствора в виде осадка, который затем взвешивают. Следовательно, способом определения как таковым в данном методе является гравиметрия. [c.256]

Кулонометрический анализ во многом сходен с электрограви-метрическим. Однако имеется существенное отличие в электрогравиметрии электрический ток применяют для осаждения веществ аналогично реагентам классической гравиметрии, поэтому в данном случае используют избыток тока. Определение как таковое проводят взвешиванием. В кулонометрии, напротив, электрический ток применяют аналогично реагентам титриметрии, т. е. в количестве, эквивалентном определенному веществу. В этом случае количество тока (как и объем титранта в титриметрическом анализе) является мерой количества определяемого вещества, вступившего в реакцию. [c.266]

ОКСИХИНАЛЬДИН (2-метилоксин, 2-метил-8-хиноли-иол), г л 74 С, г,11ш 267°С возг. хорошо раств. в сп., ацетоне, СНСЬ, бензоле, водных р-рах к-т и щелочей, хуже — в воде. Реагент для гравиметрии, определения в уксуснокислом р-ре и Отделения от А1 ряда элементов, в т. ч. Ве, Zn, d для экстракционно-фотометрич. определения Сг(Ш) в интервале конц. 4—20 мкг/мл комплексонометрич. индикатор для определения Оапри pH 2,3— [c.403]

Т. применяют при определении т-ры прокаливания осадков в гравиметрии, для автоматич. гравиметрич. анализа, установления состава сложных смесей, определения чистоты и термич. устойчивости реагентов, изучения поведения материалов в вакууме и атмосфере разл. газов, совместно с дифференц. термич. аналюом (см. Термический анализ) для изучения кинетики разложения твердых в-в. Т. используют для исследования в-в, разлагающихся с выделением газообразных компонентов, напр, для достаточно точного опреде- [c.535]

Результат химической реакции в системе вода — реагент можно зарегистрировать не только рассматриваемыми ниже методами, но и многими другими, например по изменению массы реактива или продуктов реакции (гравиметрия) путем измерения количества образующихся газов методом реакционной газовой хроматографии по изменению электрофизических или электрохимических свойств раствора (диэлькометрия, кулонометрия, кондуктометржя и т. д.). Все эти методы применяют также для прямого измерения влажности, т. е. без введения реагента, поэтому они будут рассмотрены в соответствуюпц1х главах. [c.11]

Имеется два способа использования органических реагентов в качестве осадителей. Первый из них характеризуется образованием определенного стехиометрического соединения (весовой формы) или превращением уже выделенного осадка в такую форму. Равновесие осаждения лри этом олределяется произведением растворимости. Если условия реакции контролируются должным образом, то выделяемый элемент сможет быть селективно осажден. Этот тип разделения применяется преимущественно в гравиметрии. [c.183]

Разработана методика определения бериллия в его образцах, сочетающая принципы гравиметрии и кулонометрии. После растворения образца осаждают Ее 2-метил-8-хинолином. После отделения образующийся осадок растворяют в смеси 0,1 М по КВг и 0,14 М по HNO3 и титруют органический реагент — осадитель электрогенерированным бромом с амперометрической индикацией к. т. т. [362]. Минимально определяемое количество бериллия (И) данным методом составляет 1 мкг/мл. [c.69]

Селективность гравиметрического анализа невысока в связи с отсутствием соответствующих реагентов на большинство ионов. Одним из наиболее селективных является гравиметр.чческое определение никеля в виде диметилглиоксима, но такие примеры единичны и гравиметрические методы, как правило, требуют предварительного химического разделения с целью выделения анализируемого компонента. [c.167]