Кислоты с помощью ионитов

В результате ионообменной очистки катионитом и анионитом доброкачественность ксилозных сиропов повышается от 85 до 95—97%, а содержание уроновых кислот снижается до 1—3%. Также удаляется основное количество зольных элементов, органических кислот, азотистых, красящих и коллоидных веществ. Типичная характеристика очищенного с помощью ионного обмена раствора приведена в табл. 5.1. [c.150]

Рассчитайте энергию Гиббса образования зародыша критического размера в пересыш,енном растворе кремниевой кислоты, полученной из водного раствора силиката натрия с помощью ионного обмена. Поверхностное натяжение на границе кремнезема с водой примите равным 45 мДж/м . Коэффициент пересыщения раствора равен 3. Плогность частиц 1,8 г/см . [c.182]

Ионы меди и кадмия разделяют на бумаге в восходящем токе подвижного растворителя — смеси бутилового спирта и соляной кислоты. Обнаруживают ионы при помощи обычных аналитических реактивов сероводорода и ферроцианида калия. [c.339]

С ПОМОЩЬЮ диаграммы 1дс — pH можно также определить концентрационные соотношения в растворе двух слабых кислот, например иона аммония и уксусной кислоты (рис. Д.42). На диаграмме различают три области значений pH pH< p/ iJ р/<5 <рН<р/С5, рН>р/Са2. первой области обе кислоты NH4+ и СНзСООН находятся в недиссоциированном состоянии. [c.130]

Зона, содержащая ионы меди, маскирует зону ионов свинца, поэтому ионы свинца лучше определять при помощи родизоната натрия. На фильтровальную бумагу синяя лента наносят каплю раствора родизоната натрия и после ее впитывания добавляют 1—2 капли исследуемого раствора. В центр пятна снова вносят 1—2 капли насыщенного водного раствора родизоната натрия. В присутствии ионов свинца образуется фиолетово-розовое пятно или кольцо, которое промывают 2 н. раствором уксусной кислоты. Зона ионов свинца перемещается к периферии пятна. В этом случае ионы висмута не мешают обнаружению ионов свинца. [c.195]

Закончите уравнения реакций, отразив в них два варианта восстановления азотной кислоты, и найдите коэффициенты с помощью ионно-электронных схем или схем электронного баланса [c.238]

Для полного обессоливания воды с помощью ионного обмена после катионирования применяют анионирование. Обменным анионом обычно является анион ОН , но могут быть и анионы С1", СОз и др. Анионирование лучше всего проводить в кислой среде, для этого перед удалением из воды анионов ее пропускают через Н-катионит. При прохождении обрабатываемой воды через анионит анионы кислот заменяются на обменный анион [c.134]

При малых значениях ионной силы зависимость кажущейся константы диссоциации кислоты от ионной силы может быть рассчитана с помощью теории Дебая — Хюккеля (разд. 7.10). [c.212]

Для определения уксусной кислоты в ацетонитриле использовали метод кулонометрического титрования с помощью ионов ОН, образующихся при электролизе воды в катодном пространств ве. Какова молярная концентрация СНзСООН, если сила тока 25,0 мА, время электролиза 85 с, объем исследуемого раствора 60,0 см [c.103]

Фторид-ионы, если они присутствуют в растворе до добавления молибденовой кислоты, вызывают фоновые наложения [308]. Их маскировка может быть проведена с помощью ионов А1 . [c.138]

За ходом диазотирования обычно следят при помощи иодо-крахмальной пробы, стараясь избежать избытка азотистой кислоты. Для этого используют иодокрахмальную бумажку, которая представляет собой фильтровальную бумагу, пропитанную смесью растворов иодистого калия и крахмального клейстера и затем высушенную. При наличии в смеси свободной азотистой кислоты на белой иодокрахмальной бумажке образуется синее или темное пятно, так как азотистая кислота окисляет ион иода до элементарного иода [c.134]

Различные реакции хлорной кислоты могут быть просто объяснены при помощи представлений о конкурирующих ионных и молекулярных реакциях этой кислоты. В ионной форме она действует как сильная кислота и вызывает реакции иона водорода. При повышенных температурах окислит пьное действие молекул хлорной кислоты становится более резко выраженным. За счет этого происходит наблюдаемое образование различных продуктов реакции металлов с хлорной кислотой. [c.30]

Поведение коллоидных электролитов становится ясным в результате изучения их электрической проводимости. Представим себе, например, что к разбавленному раствору чистой желатины прибавляется некоторое определенное количество соляной кислоты. Концентрация ионов водорода в растворе может быть измерена с помощью водородного электрода. Количество кислоты, связанной с желатиной, реагирующей как основание, равно разности между известным количеством водородных ионов в кислоте, прибавленной к желатине, II водородными ионами, экспериментально определенными в растворе. Если теперь электропроводность такого раствора определить экспериментально, то та часть электропроводности, которая обязана подвижности ионов водорода и. хлора, может быть вычислена из их известной подвижности. [c.217]

Значение pH раствора сахарозы после часового контакта с катионитом снижалось с 6 до 4,2 ед. Такое снижение pH наблюдали всегда, несмотря на тщательную промывку катионита перед опытом. Падение pH может зависеть от двух факторов во-первых, за счет освобождения кислоты с помощью ионного обмена со следами электролита, находящегося в сахарозе, и, во-вторых, за счет кислоты, освобожденной с помощью того же самого механизма со следами электролита, выщелоченного из стеклянной колбы. [c.193]

Определение борной кислоты. I. Отделение борной кислоты от ионов аммония и катионов металлов с помощью ионного обмена [513]. [c.233]

Устранение нежелательных примесей к глютаминовой кислоте с помощью ионного обмена [938]. [c.249]

Определение с помощью ионного обмена состава и устойчивости комплексных ионов. Взаимодействие кальция и стронция с органическими кислотами [573]. [c.261]

Комплексы кальция с лимонной кислотой и трикарбоновыми кислотами, определенные с помощью ионного обмена [574]. [c.261]

Константы диссоциации комплексов радия с органическими кислотами, измеренные с помощью ионного обмена [1878]. [c.313]

Количественный радиохимический анализ с помощью ионного обмена. Анионообменное поведение некоторых ионов металлов в растворах соляной, азотной и серной кислот [1888]. [c.314]

Количественный радиохимический анализ с помощью ионного обмена. Анионообменные равновесия в растворах фосфорной кислоты [1889]. [c.314]

Количественный радиохимический анализ с помощью ионного обмена. Анионообменное поведение в растворах смесей кислот и разработка схемы последовательного разделения [1890]. [c.314]

Эти ртаблюдения объясняются при помощи стадии определяющей скорость превращения азотной кислоты в ион нитрония (ХС) с последующей реакцией нона с ароматическим соединением [c.450]

Вероятно, нитрование осуществляется с помощью иона нитрония [N02]+, образующегося н смеси азотной и серно11 кислот (ср. стр. 517). [c.527]

Выполнение. Приготовленный раствор перелить в большую пробирку (приблизительно до /г объема) и осторожно с помощью держалки опустить в стакан Дьюара с охладительной смесью. Через 1—2 мин в пробирке образуется лед, и раствор окрашивается сначала в желтый, а затем в ярко-оранжевый цвет. Идет прямая реакция — мышьяковая кислота окисляет ион иода до иода. Теперь вынуть пробирку из охладительной смеси и, укрепив в штативе, поместить иротив белого фона. Лед при комнатной температуре тает, и в растворе начинает протекать обратная реакция. Через 10—15 мин окраска становится уже светло-желтой. Для ускорения процесса пробирку теперь можно опустить в стакан с теплой водой. Через 2—3 мин раствор делается бесцветным. [c.48]

Максимальная склонность к сульфидному растрескиванию наблюдается в слабокислой и кислой областях, т. е. при pH электролита, вызывающих наиболее интенсивное наводороживание металла (рис, 18). Склонность стали к сульфидному растрескиванию в растворах сероводорода зависит не только от величины pH, но и от того, с помощью каких добавок достигалось заданное pH. Так, при уменьшении pH раствора при добавлении уксусной кислоты склонность стали к растрескиванию больше, чем соляной кислоты. Это объясняется тем, что при добавке уксусной кислоты pH раствора в процессе коррозии меняется меньше, чем при введении соляной кислоты, а ионы ацетата стимулируют наводороживание, в то время как ионы хлора его замедляют. Не вызывают наводорожн-вание и растрескивание стали сухой сероводород, а также его растворы в слабо-диссоциирующих растворителях, например в бензоле и т, п. [c.22]

Формалин-сырец, вытекающий из скруббера б, содержит 20—25% СНаО и 10—25% летучих продуктов (ацетальдегид, ацетали, ацетон, спирты от метилового и выше и др.). В нем также присутствуют тяжелые хвосты — гликоли, глиоксали и т. п.—и до 0,5—0,7% муравьиной кислоты последняя накапливается в формальдегидном скруббере 6 и является очень неприятной примесью, которая корродирует оборудование и катализирует образование формалей и ацеталей, что приводит к потере ценных продуктов. Муравьиную кислоту либо удаляют при помощи ионного обмена, либо, что более экономично, нейтрализуют раствором едкого натра. [c.312]

Обычно колебания в химических системах регистрируются при помощи ион-селективных электродов. В некоторых случаях интерпретации результатов измерений потенциалов противоречивы. Ностициус и др. [148] исследовали величины потенциалов галогенид-селективных электродов в экспериментальных условиях нескольких известных колебательных систем. Они пришли к выводу, что в присутствии гипогалогенитных кислот величина потенциала при концентрации галогенид-ионов ниже пределов растворимости их соли соответствует концентрации гипогалогенит-ионов независимо от того, присутствуют галогенид-ионы или нет. [c.135]

С помощью ионного обмена проводят анализа растворов на содержание в них солей легко разлагающихся кислот (НаНСОз, HagSOg, [c.77]

Окисление эфиров 4 ннтробензолсульфокнслоты [5]. Окисление первичных спиртов до альдегидов с помощью ДМСО требует температур около 100° или добавления кислот или ионов тяжелых металлов. По новой методике спирт действием 4-нит-робензолсульфохлорида и пиридина сначала превращают в эфир 4-нитробензолсульфокислоты, а затем полученный эфир окисляют ДМСО в присутствии бикарбоната натрия. Реакцию проводят при комнатной температуре при перемешивании в течение около 100—200 час. [c.161]

Денатурирующие агенты делятся на химические и физические. К последним относится прежде всего температурное воздействие, в частности замораживание или нагревание, а также давление, ультразвуковое воздействие, облучение и др. Химические агенты — это органические растворители (ацетон, хлороформ, спирт), концентрированные кислоты, щелочи, ионы тяжелых металлов. В лабораторной практике в качестве денатурирующих агентов чаще всего используют мочевину или гуанидинхлорид, легко разрывающие водородные и гидрофобные связи, при помощи которых формируется третичная структура белка. Максимальное денатурирующее действие оба реагента прояв- [c.53]

В среде 3,0—4,0 н. соляной кислоты иодид-ионы количественно окисляются [56] хлорамином Т до I I. В этом случае конечную точку титрования следует определять визуально при помощи U или H I3 (а не потенциометрически). [c.72]

Непрямой метод определения цинка и свинца [66] основан на следующем принципе. Аскорбиновая кислота восстанавливает [Ре (СН)5] -ионы при pH выше 4 уже при комнатной температуре. При pH < 4 эта реакция протекает очень медленно. Однако в присутствии соли тяжелого металла, попы которого осаждают [Ре (СК)5] -ионы, ред-окс-потенциал системы [Ре (СК) ] /[Ре (СК)д] + в кислом растворе увеличивается настолько, что реакция между [Ре (СК)0] -ионами и аскорбиновой кислотой значительно ускоряется. Расход аскорбиновой кислоты нропорционален количеству присутствующих ионов тяжелого металла. При добавлении первой избыточной капли аскорбиновой кислоты концентрация [Ре (СК) ] -ионов резко увеличивается, вследствие чего потенциал резко уменьшается. Это позволяет титровать раствором аскорбиновой кислоты такие ионы тяжелых металлов (например, и РЬ2+), которые образуют с [Ре (СК),.] "-ионами малорастворимые осадки определенного состава (соответственно K2Znз [Ре (СЛ )е]2 и РЬз [Ре (eN)g]). Конечную точку находят нотенциометрическп илп при помощи вариаминового синего. [c.245]

В подавляющем большинстве случаев кулонометрические титрования проводят с применением титрационных ячеек, в которых титрант генерируется в том же электролите, куда вводят и анализируемый раствор. В таких ячейках индикаторные и рабочий электроды находятся в непосредственном контакте с реакционной смесью (разумеется, вспомогательный генераторный электрод изолируют в камере с диафрагмой из пористого стекла или же соединяют с ячейкой при помощи электролитического ключа). Такая техника обычно называется титрованием с внутренним генерированием титранта. Значительно реже используется прием, в котором титрант генерируют в отдельной камере и затем вводят в раствор, содержащий определяемый компонент. Например, при кулонометрическом титровании кислот злектрогеперированными ионами ОН , одновремепнр с восстановлением воды на катоде по реакции [c.39]

Замечания к анализу натриевой соли дифенилгидантоиновой кислоты с помощью ионного обмена [769]. [c.251]