Амфотерность аминов

Среди высокомолекулярных соединений важное место занимают белки. Они играют основную роль во всех жизненных процессах, а продукты их переработки — в технике и производстве. Белки являются полимерными электролитами, так как их молекулы содержат ионогенные группы. Поэтому растворы белков имеют целый ряд особенностей по сравнению с растворами других полимеров. В состав молекул белков входят разнообразные а-аминокислоты, в общем виде формула их строения может быть записана в форме КНг — К — СООН. В водном растворе макромолекула представляет амфотерный ион КНз — К — СОО . Если числа диссоциированных амино- и карбоксильных групп одинаковы, то молекула белка в целом электронейтральна. Такое состояние бедка называют изоэлектрическим состоянием, а соответствующее ему значение pH раствора — изоэлектрической точкой (ИЭТ). Чаще всего белки — более сильные кислоты, чем основания, и для них ИЭТ лежит при pH < 7. При различных pH изменяется форма макромолекул в растворе. В ИЭТ макромолекулы свернуты в клубок вследствие взаимного притяжения разноименных зарядов. Б кислой и щелочной средах в макромолекуле преобладают заряды только одного знака, и вследствие их взаимного отталкивания молекулы распрямляются и существуют в растворе в виде длинных гибких цепочек. Поэтому практически все свойства растворов белков проходят через экстремальные значения в изоэлектрическом состоянии осмотическое давление и вязкость минимальны в ИЭТ и сильно возрастают в кислой и щелочной средах вследствие возрастания асимметрии молекул, минимальна также способность вещества к набуханию, оптическая плотность раствора в ИЭТ максимальна. Изучение всех этих свойств используется для определения изоэлектрической точки белков. [c.443]

Амфотерность аминокислот. Аминокислоты — амфотерные соединения. Благодаря наличию карбоксильных групп они способны проявлять кислотные свойства. В то же время в них имеются аминогруппы, способные присоединять ионы водорода, превращаясь в группы замещенного аммония (стр. 272). Поэтому аминокислоты, подобно аминам, могут проявлять основные свойства. [c.280]

Амфолитные (амфотерные) вещества содержат одновременно анион- и катионактивные группы. Амфолитные ПАВ можно сравнить с амфотерными неорганическими солями. Они могут быть синтезированы из высших жирных аминов конденсацией их с окисью этилена и последующим сульфатированием [c.345]

В процессе изучения азотсодержащих соединений получают дальнейшее развитие такие теоретические понятия, как водородная связь , взаимное влияние атомов в молекулах , амфотерные свойства , механизм образования химической связи , основные свойства органических соединений . Эти понятия и следует обобщать, используя задания для самостоятельной работы. Предлагаемые задания можно использовать выборочно в процессе прохождения аминов и аминокислот. [c.201]

Ускорение этерификации спиртов третичными аминами про ходит через стадию амфотерного иона и определяется скоростями его [c.314]

Исследуемая в данной работе желатина представляет собой продукт нер ,)аботки коллагена — распространенного в природе белкового вещества. В молекулах желатины содержатся как кислотные (карбоксильные), так и основные (амино) группы. Поэтому в водных растворах желатина проявляет свойства, присущие амфотерным полиэлектролитам, т. е. происходит ионизация кислотных и основных групп [c.151]

Наконец, некоторые иониты, особенно амфотерного типа, способны образовывать комплексы с катионами некоторых металлов, особенно поливалентных. Это свойство ионитов проявляется благодаря содержанию в макромолекулах ионита одновременно кислотных карбоксильных и основных аминных групп. Такие иониты в отсутствие металлов, способных к комплексообразованию, проявляют амфотерные свойства. [c.111]

В четвертой группе находятся протофильные (основные) растворители. Они менее диссоциированы, чем вода, и имеют меньшее, а часто и значительно меньшее, ионное произведение. Диэлектрическая проницаемость такая же, как растворителей второй и третьей групп. Эти растворители, так же как растворители третьей группы, обладают слабо выраженными амфотерными свойствами, однако в отличие от них являются хорошими акцепторами и очень плохими донорами протонов. К этой группе растворителей относятся амины, например эти-лендиамин, бутиламин и т. д., а также жидкий гидразин или-жидкий аммиак. [c.339]

Амфотерные собиратели имеют в своем составе амино- и карбоксильную фуппы, благодаря чему сохраняют активность как в кислой, так и в щелочной средах. Данные [c.108]

Самостоятельно в классе учащиеся изучают строение и физические свойства, химические свойства, применение и получение аминокислот. Это возможно потому, что они имеют сведения о свойствах карбоновых кислот и аминов, им известны амфотерные свойства неорганических веществ. [c.186]

Аминокислотами называются химические соединения, обладающие амфотерными свойствами, и содержащие аминные (основные свойства) и карбоксильные группы (кислотные свойства). [c.12]

Молекула белка является амфотерным соединением, т. е. содержит карбоксильные (кислотные) и аминные (основные) группы. [c.35]

Гидроксид железа имеет значительные основные свойства, что обусловливает положительный заряд его поверхности вплоть до нейтральной области pH. Особенно заметно сказывается pH среды на изменении знака и величины заряда поверхности амфотерных оксидов. Нанример, оксид алюминия в кислой среде имеет иоло жительно заряженную поверхность, а в щелочной среде она заряжена отрицательно. Подобным образом возникает двойной электрический слой и на поверхности между водой и органическими жидкими электролитами, которые могут быть кислотами (органические кислоты), основаниями (амины, четвертичные аммониевые основания) или иметь те и другие функциональные группы (ам-фолиты). [c.63]

Большой теоретический интерес представляет изучение свойств сополимеров ненасыщенных кислот с ненасыщенными аминами, например сополимера метакриловой кислоты с вииилпиридином. Такой сополимер обладает свойствами растворимого амфотерного полиэлектролита и потому растворим в слабощелочном или слабокислом растворе. При pH более 7 он ведет себя как кислота высокой [c.522]

Совместный кислотно-основной катализ. Например, мутаротация тетфаметилглюкозы происходит в бензольном растворе при одновременном действии кислоты (фенола) и основания (амина) W = =й [S] [В] [НА]. Амфотерное соединение 2-оксипиридин, в концентрации 0,001 моль/л оказывается в 7000 раз более активным как катализатор, чем эквимолекулярная смесь фенола и амина. Реакция протекает через циклический переходный комплекс [c.176]

Совместный кислотно-основной катализ. Например, мутаротация тетраметилглюкозы происходит в бензольном растворе при одновре-.менном действии кислоты (фенола) и основания (амина) v= k 1SI(B х XlHAl. Амфотерное соединение 2-оксипиридин, в концентрации [c.230]

Некоторые иониты являются хелатами. т. е. образуют внутрикомплексные соединения с поливалентными металлами благодаря содержанию одновременно кислотных карбоксильных и вснов-ных аминных групп. Такие иониты в отсутствие металлов, способных к комплексообразованию. проявляют амфотерные свойства. [c.70]

Следовательно, учитывая свойства карбоксильной группы (кислотные свойства), с одной стороны, и свойства амино-грутшы (основные свойства), с другой, легко понять, что аминокислоты обладают амфотерными свойствами. [c.357]

Напишите уравнения реакций, которые подтверждают амфотерность валина (2-амино-З-метилбута-ковой кислоты). Какие свойства (основные или кислотные) будут преобладать у аспарагиновой кислоты (2-аминобутандиовой кислоты) [c.247]

К анионным группам относятся карбоксилаты, сульфонаты, сульфаты и фосфаты, к /сагнонньш — амины, четвертичные аммонийные и другие азотные группы. Неионным группам способность растворяться придают гидроксильные группы и цепи оксида этилена. Амфотерные ПАВ содержат как основные, так и кислотные группы, а их поведение зависит от pH. Большинство ПАВ для буровых растворов на водной основе является. анионоактивными, неионогенными или смесями тех и других. [c.501]

Вследствие наличия в макромолекулах амино- и карбоксильных групп белковые волокна обладают амфотерными св-вами. В кислой среде подавляется диссоциаши групп СООН и анионы красителя. могут сорбироваться на положительно заряженных аминогруппах волокна с образованием ионныд связей [c.392]

Полимерные амфолитные ПАВ природные (белки, нуклеиновые к-ты и т.п.) модифицированные природные (олигомерные гидролизаты белков, сульфатир. хитин) продукты ступенчатой конденсации аминов, формальдегида, альбумина, жирных к-т производные целлюлозы, полученные введением карбоксильных и диэтаноламиноэтильных групп синтетические, в молекулах к-рых сочетаются структурные особенности всех приведенных выше групп амфотерных ПАВ (см., напр., ф-лы XII-XVI). [c.588]

Собиратели (коллекторы). Роль этих реагентов заключается в селективной гидрофобизации (понижении смачиваемости) пов-сти нек-рых минеральных частиц и возникновении тем самым условий для прияипания к ним газовых пузырьков. Гидрофобизация достигается вытеснением гидрат-ной пленки с пов-сти частиц. Закрепление на ней м. б. обусловлено ван-дер-ваальсовыми силами (физ. адсорбция) либо образованием хим. связи (хемосорбция). По структурным признакам собиратели подразделяют на анионные, катионные, амфотерные и неионогенные. Молекулы анионных и катионных реагентов сод жат неполярные (углеводородные) и полярные (амино-, кароокси- или др.) группы. Последние обращены к минералу, сорбируются на пов-сти частиц и падрофобизируют ее, а неполярные фуппы обращены в воду, отталкивают ее молекулы и предотвращают гидратацию пов-сти частиц. [c.108]

ЦИКЛОСЕРИН (D-4-амино-З-изоксазолцдинон), мол. м. 102,09 бесцв, кристаллы, т. пл. 153-156 С, [alp +116 (вода), +112 (2 н. р-р NaOH) хорошо раств. в воде (100 мг/мл), плохо - в орг. р-рителях. Обладает амфотерными св-вами рК 4,4 и 7,3. Д.- антибиотик, вьще- [c.374]

В частицах лиофобных золей всегда содержится компактное ядро, лишенное электрических зарядов. Напротив, в частицах белков и полиэлектролитов подобное ядро отсутствует, и они по всей своей массе несут способные к диссоциации ионогенные группы. В белках ионогенные группы имеют различную химическую природу — кислые карбоксильные, основные амино-группы и др., вследствие чего белки относятся к классу амфотерных электролитов. При крайних рн резко преобладает диссоциация групп одного знака и, например, при рН-2 белковая молекула несет лишь положительные заряды. Однако тот же заряд при кислых рн можно представить, по Бьерруму и Линдер-штрем-Лангу, обусловленным не диссоциацией солеобразных аминогрупп, а адсорбцией Н+-ионов из раствора и подавлением диссоциации СОО -групп на белковой молекуле. При любом предположении белковая молекула при данном pH несет точно определенное число зарядов, а компенсирующие ионы располагаются в растворе с определенной плотностью распределения, что, соответственно, измеряется при помощи кривых титрования и электрофоретической подвижности (см. ниже). [c.105]

Что касается растворителей, то ароматические и олефиновые углеводороды служат донорами я-электронов (я-ДЭП) спирты, простые эфиры, амины, амиды карбоновых кислот, нитрилы, кетоны, сульфоксиды, Ы- и Р-оксиды — донорами /г-электро-нов (/г-ДЭП), а галогеналканы — донорами о-электронов (о-ДЭП). Тригалогениды бора и сурьмы являются акцепторными растворителями (и-АЭП) точно так же, как галогены и интергалогенные соединения (о-АЭП) и жидкий диоксид серы (я-АЭП). В принципе в этом отношении все растворители в той или иной степени амфотерны, т. е. они могут одновременно выполнять функции и донора (нуклеофила), и акцептора электронов (электрофила). Например, вода может быть как донором электронов (при участии атома кислорода), так и акцептором электронов (при образовании водородных связей). В этом заключается одна из причин исключительной важности воды как растворителя. [c.44]

Присутствие в нитролигнине основных амино- и кислых фенольных гидроксильных групп сообщало ему амфотерные свойства. На рис. 29 приведены кривые кондуктометрического титрования амино- и нитролигнина, показывающие, что нитро- и аминолигнины содержат 9,8 и 10,9% фенольных гидроксильных групп соответственно. Горизонтальный участок кривой выявил часть слабокислых фенольных гидроксильных групп. [c.349]

Амфотерные полимерные соединения (полиамфолиты) являются наиболее обширным классом комплексообразующих ионитов. По числу кислотных групп они делятся на аминомоно-, аминоди- и амино-трикислотные [129]. [c.79]

Фенильная группа, электроноакцепторная способность которой невелика,, вызывает очень незначительное уменьшение р/Скнсл. акридинов хлор же вызывает уменьшение р/Скисл. на 0,76—1,64 единицы. Активные электроноакцепторные группы (СМ, СООСНд, СОМН, и КО ) понижают р/Скисл.на 1,1—2,9 единицы. Введение кислотных остатков (СООН, ЗОдН) в ядро акридина обусловливает образование внутренних солей (амфотерных ионов), в результате чего свойства катиона почти исчезают даже у таких сильных оснований, как 5-аминоакридин. Несмотря на это, величина основности амфотерных ионов изменяется мало, а сила кислотных групп обычно несколько больше, чем в соответствующих соединениях ряда бензола. По способности образовывать амфотерные ионы при введении СООН-группы акридины напоминают пиридины и хинолины и отличаются от ароматических аминов последние, однако, образуют амфотерные ионы, при введении 50зН-группы. 1-, 2-, З- и 4-Оксипроизводные 5-амина- [c.414]

Для выяснения механизма действия акридиновых бактерицидных препаратов была изучена (на 107 примерах) зависимость антибактериальной активности акридиновых соединений от их физических и химических свойств [286]. Было найдено, что высокая активность в значительной мере зависит от степени ионизации при физиологическом pH (7,3).Этот вывод иллюстрируется табл. 9, 8 которую включены данные, проведенные на 22 образцах. Хлор, а также амино-Н метильная группы не влияют на антибактериальное действие, если только они не изменяют степени ионизации соединения. Это правило оказалось применимым ко всем типам заместителей, если определяется катионоидная ионизация, Если же в положение 3 5-аминоакридина вводится карбоксильная группа, то в результате образования внутренней соли (амфотерный ион) антибактериальная активность пропадает она появляется снова, если проэтери-фицировать СООН-группу и восстановить таким образом возможность катио-ноидной ионизации. [c.420]

Ионообменные свойства высокомолекулярных смол, волокон и тканей определяются наличием в их скелете функциональных химически активных групп. Иониты, обладающие свойствами кислот (группы SO3H, СООН, ОН, РО3Н2), способны к обмену катионов, а содержащие основные группы, например амино- и амидосмо-лы, — к обмену анионов. Известны также амфотерные иониты и природные вещества, одновременно содержащие кислотные и основные группы. Такие иониты называются амфолитами. [c.115]