Вольфрам степени окисления

Таким образом, можно ввести понятие о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и определяется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [01 [He] 2s 2p [S] [Ne] Зs Зp селен, теллур и полоний [Se] [A V><3d s4p - [Te] >nKr] 4d >5s 5p [Ро] [XeVЧf 5d %sЩp а также хром, молибден и вольфрам [Сг] [Ar] 3d 4s [Мо] [Kr] 4d 5si [Wl [Xe] 4f Sd 6s . У полония и вольфрама [c.11]

Строение электронных оболочек атомов хрома, молибдена и вольфрама может быть выражено следующими формулами СгЗо(Ч5, Мо4сг 55, В атомах хрома и молибдена наблюдается проскок электроназ один электрон с внешнего энергетического уровня переходит на -подуровень предпоследнего уровня, но общее число валентных электронов у атомов элементов этой подгруппы равно шести, В соответствии с электронным строением атомов хром, молибден и вольфрам могут проявлять в соединениях степени окисления от +1 Д -.+6. [c.268]

Комплексные соединения молибдена и вольфрама. Вольфрам и молибден всех степеней окисления образуют очень большое число комплексов как с неорганическими, так и с органическими соединениями, группами и радикалами. В одних комплексах эти элементы являются центральными атомами-комплексообразователями, в других же они входят в состав лигандов. [c.240]

Восстановление соединений молибдена и вольфрама в степени окисления +6 дает соединения с более низкими степенями окисления. В веществах, известных под названием молибденовой или вольфрамовой сини, молибден и вольфрам нельзя считать входящими в состав одного определенного соединения или имеющими определенную степень окисления. В зависимости от выбора исходных соединений (например, М0О3, МоОз-НгО, молибдаты то же самое для вольфрама), используемого восстановителя (например, 2п, ЗпСЬ или РЬ в солянокислом растворе нагревание МоОз-2Н20 в ампуле при 110 °С с порошкообразным молибденом и т. д.) и продолжительности процесса могут быть получены различные соединения, содержащие оксидные или гидроксидные группы (табл. В.37). В аналитической практике при открытии вольфрама в виде вольфрамовой сини име- [c.621]

По своему химическому поведению молибден и вольфрам гораздо сильнее отличаются от хрома, чем между собой. Например, в отличие от хрома степень окисления -f 3 для молибдена и вольфрама реализуется лишь в небольшом числе катионных комплексов. Реакции хрома(П1) во многом сходны с реакциями железа (П1) и алюминия. В степени окисления -f6 хром несколько напоминает ванадий (4-5). [c.618]

Хром, молибден и вольфрам образуют много соединений, где эти элементы находятся в низших степенях окисления, в частности [Сг (СО)б], [Moj" (СО), 0]= , [W2- H( 0), о]. [c.240]

Таким образом, храм, молибден и вольфрам имеют по 6 валентных электронов, т. е. их максимальное окислительное число +6. Большое число валентных электронов позволяет им проявлять переменную степень окисления хром (I), II, III, (IV), (V) и VI, молибден и вольфрам (И), (III), (IV) и VI (в скобках приведены окислительные числа, проявляемые элементами в неустойчивых соединениях). [c.101]

Оксиды и их производные. Поскольку хром, молибден и вольфрам проявляют переменную степень окисления, оксиды этих металлов имеют различный химический характер. Наиболее разнообразными по свойствам являются соединения хрома. Хром с кислородом образует ряд оксидов [c.104]

Молибден, реагируя с фтором, дает ковалентное соединение — гексафторид, представляющее собой кристаллы, плавящиеся уже при 17°С. Вольфрам проявляет тенденцию к образованию соединений со степенью окисления металла -f6 в еще большей мере, чем молибден. Темно-фиолетовые кристаллы гексахлорида плавятся при 275°С и медленно разлагаются теплой водой. Гексафторид урана возгоняется без плавления при 56,5°С и образует молекулярную ромбическую решетку. Низшие хлориды марганца легко окисляются чистый тетрахлорид очень неустойчив. [c.295]

Как изменяется способность элементов переходить в состояние высшей степени окисления в ряду хром — вольфрам [c.143]

Побочную подгруппу VI группы составляют элементы хром Сг, молибден Мо и вольфрам W. Они относятся к -элементам. Их атомы на внешнем энергетическом уровне содержат у хрома и молибдена по одному электрону, у вольфрама — два электрона, что обусловливает их металлический характер и отличие от элементов главной подгруппы. В соответствии с числом валентных электронов они проявляют максимальную степень окисления +6 и образуют оксиды типа НОз, которым соответствуют кислоты общей формулы НаНО,. Сила кислот закономерно падает от хромовой до вольфрамовой. Большинство солей этих кислот в воде малорастворимо, однако хорошо растворяются соли щелочных металлов и аммония. [c.195]

К воздуху и воде при комнатной температуре хром, молибден и вольфрам устойчивы. Химическая активность в ряду Сг—Мо—W падает. Высшее состояние окисления, как и у элементов главной группы, равно -Ьб. Тенденция к образованию устойчивых соединений в высшей степени окисления в ряду Сг—Мо—W увеличивается, а в низшей — падает. Для хрома наиболее устойчивыми являются производные Сг (III), для молибдена и вольфрама — в степени окисления -Ьб. [c.524]

Если в компактном состоянии Сг, Мо и W довольно устойчивы, то порошки легко сгорают в кислороде при нагревании, причем хром образует Сг. Од, а молибден и вольфрам — высшие оксиды ЭОд. Отсюда сразу же следует общий вывод, что соединения хрома (+6) должны обладать окислительными свойствами, а соединения молибдена и вольфрама в низших степенях окисления должны быть восстановителями. [c.337]

Галиды -металлов VI группы образуются при непосредственном взаимодействии, а также в результате обменных реакций и при растворении металлов в кислотах. Галиды высшей степени окисления (+6) для хрома не характерны и очень неустойчивы (СгР ). Молибден и вольфрам образуют фториды и хлориды с ковалентно-полярной связью. Шесть валентных орбиталей гибридизируются и молекула получает симметрию октаэдра (рис. 178). Галиды молибдена и вольфрама в высшей степени окисления егко-летучие вещества, которые не могут пассировать поверхность металла. Поэтому [c.344]

Молибден и вольфрам в степени окисления +3 не имеют устойчивых соединений. [c.348]

Как ВИДНО из данных, приведенных в табл. 38, в ряду Сг—Мо—Ш возрастают потенциалы ионизации, т. е. с увеличением зарядов ядер происходит уплотнение электронных оболочек их атомов, в особенности сильное при переходе от молибдена к вольфраму. Хром, молибден и вольфрам относятся к -элементам. Имея на внешнем уровне один (хром и молибден) или два (вольфрам) электрона, рассматриваемые элементы, в отличие от элементов главной подгруппы VI группы, обладают преимущественно металлическими свойствами. Сходство между элементами обеих подгрупп проявляется только в соединениях с высшей степенью окисления (+6). [c.468]

Наиболее устойчивы соединения, в которых молибден и вольфрам проявляют степень окисления +6. [c.273]

Вольфрам образует соединения, в которых он имеет степень окисления + 6 (вольфраматы, включая перечисленные выше минералы), -Н5, +4, -ЬЗ и +2. Карбид вольфрама С обладает очень большой твердостью, и благодаря этому свойству его применяют при изготовлении резцов для скоростной обработки металлов. [c.578]

Для выяснения вопроса, какие степени окисления могут проявлять хром, молибден, вольфрам, учащимся предлагается заполнить таблицу со следующими графами 1) строение атомов хрома, молибдена, вольфрама, 2) предполагаемые степени окисления, 3) имеющиеся степени окисления. Эти графы записываются учителем на доске. [c.146]

Валентными электронами у них, помимо электронов внешнего электронного уровня, являются еще 4—5 электронов соседнего с внешним (незаполненного ) уровня ( -электроны). Поэтому для всех этих элементов высшая степень окисления равна +6, причем для молибдена и вольфрама это состояние является наиболее устойчивым. Вместе с тем каждый из этих элементов образует и соединения, отвечающие другим степеням окисления. Хром проявляет в них степень окисления, равную трем и двум (эти соединения рассматриваются дальше), а молибден и вольфрам — степень окисления, равную четырем (М0О2, WOг). [c.141]

В полученном солянокислом растворе непосредственно определяют железо. Очень редко приходится иметь дело с мешающими элементами и устранять их влияние. К таким элементам относятся ванадий, молибден и вольфрам, которые иногда могут находиться в незначительном количестве в железной руде. При восстановлении железа двухлористьш оловом эти элементы также восстанавливаются до низших степеней окисления и затем титруются перманганатом. В случае их присутствия анализ усложняется и для определения железа приходится пользоваться другими методами или вводить ряд дополнительных операций, которые подробно рассматриваются в специальных курсах анализа. [c.382]

Рений проявляет некоторое сходство со своими соседями по периодической системе элементов (слева — вольфрам, справа— осмий). Как и марганец, рений образует соединения различных степеней окисления от —1 до +7. Из солей перрениевой кислоты НКе04 наиболее известны калиевая и аммониевая соли. В ряде соединений рения осуществляются связи М—М (разд. 36.11.1). [c.628]

К -элементам шестой группы относятся хром, мо,-либден и вольфрам. У атомов хрома и молибдена вследствие провала электрона распределение электронов иное, чем у вольфрама. Конфигурация валентных элект-ройов, хрома ЗйЧ , молибдена 4d 5s, вольфрама 5d 6s2. Максимальная степень окисления всех элементов -+-6. [c.97]

Хром, молибден и вольфрам образуют целую гамму оксидов с различными степенями окисления СгО, СгОз МоО, М02О3, [c.380]

Металлы, принимающие высокие степени окисления в продуктах коррозии, обычно не являются жаростойкими, так как их оксиды, и особенно хлориды (если окислителем являлся хлор), имеют невысокие температуры кипения й легко испаряются при повышенных температурах. Например, вольфрам, являющийся жаропрочным металлом ( л = 3390°С), не обладает жаростойкостадо вследствие летучести продуктов его окисления, образующихся при действии кислорода или хлора (<к. wo,= 1930° , [c.195]

МетолАЫ VIB-фуппы. Хром Сг, молибден Мо и вольфрам W — ( 4-э л е м е н т ы, которые в своих природных соединениях проявляют различные степени окисления хром -t-3 в [c.424]

Металлы элементов У1Б группы тугоплавки, характеризуются пониженной химической активностью. По ряду Сг—Мо—химическая активность падает. С водородом эти металлы не взаимодействуют. Важнейшими производными хрома являются производные Сг (III) и Сг (VI), а молибдена и вольфрама — в степени окисления +6. Производные хрома (VI) — в кислой среде сильные окислители. Хроматы и особенно молибдаты и вольфраматы вступают в реакцию конденсации с образованием изополиоксо-соединений состава ЫагСгзОю, Ма2 зОю и т. п. Для Мо (VI) и Ш (VI) весьма характерно образование гетерополиоксоанионов. Для Сг и Мо очень характерно образование пероксосоединений. Соединения хрома (III) по химическим свойствам похожи на производные алюминия. Хром, молибден, вольфрам — важнейшие материалы современной техники. [c.531]

В ряду хлоридов хрома и его аналогов наиболее ярко видна стабилизация ВЫСШИХ степеней окисления от хрома к вольфраму. Хлор способен окислить хром только до СгС14, молибден — до М0О5, а вольфрам — даже до высшего хлорида V Ie. [c.343]

Оксидные руды. В соединениях с кислородом встречаются многие металлы—железо, алюминий, хром, вольфрам, марганец, олово и ряд других. Оксиды металлов могут образовать соединения между собой, если они находятся в различных степенях окисления, или с оксидами неметаллов, образуя соли. Примером простых оксидных руд могут служить Р е20з — гематит, Р СзОз 1 0 — гетит, А1 зОд — боксит, Т Оа — рутил, МпОа — пиролюзит, МпзОд — браунит, ЗпОз — касситерит и многие другие. [c.284]

Восстановление. Молибден (VI) и вольфрам (VI) легко переходят в средние степени окисления. А1 и Zn в сернокислых растворах восстанавливают Мо (VI) до Мо (V) (синий раствор), до Мо (IV) (оливково-зеленый раствор) и до Мо (III) (бурый раствор). Можно получить, пропуская молибдат аммония через колонку редуктора Джонса (см. рис. 72). Аналогично вольфрамат натрия в солянокислой среде восстанавливается до раствора вольфрамовой сини. Р е также можно получить действием на кислый раствор вольфрамата натрия сульфатом железа (II), хлоридом олова (II). А1, Fe, Zn восстанавливают вольфрамат до ШгОб (синий цвет), затем до коричневого соединения вольфрама. [c.240]

Несмотря на перечисленные достоинства, применс-Н1 с окислителей связано со следующими недостатками. Обычно предварительная подготовка пробы к анализу состоит в переведении анализируемого материала в раствор посредством обработки различными кислотами чаще всего применяют азотную кислоту или ее смесь с хлороводородной или серной кислотой. Так, медные сплавы растворяют в азотной кислоте, причем содержащиеся в них элементы — железо, олово и другие—превращаются в соединения высших степеней окисления. При анализе различных чугунов и сталей необходимо определять ванадий, молибден, вольфрам, титан и нс-которые другие легирующие элементы, которые вследствие обработки пробы окислительными агентами также содержатся в полученном растворе в высших степенях окисления. Железные руды содержат оксиды железа растворяя их в хлороводородной кислоте с добавками различных окислителей, получают железо в степени окисления +3 и т. д. [c.435]

Наиболее типичной степенью окисления для молибдена и вольфра [а и одной из важнейших для хрома является +6. М0О3 и WO3 получаются непосредственным термическим окислением металлов газообразным кислородом. СгОз кристаллизуется в виде ярко-красных игл при действии на раствор дихромата калия К2СГ2О7 концентрированной серной кислотой [c.451]

Общая характеристика элементов подгруппы марганца. Электронная конфигурация их [п— )й пз . Высшая степень окисления +7. Для марганца и рения характерны соединения, где степень их окисления +2, +3, -1-4, - -6и +7 (-1-1 и -1-5 мало характерны). Технеций больше похож иа рений, чем на марганец. Соединения рення (VII) наиболее устойчивы (отличие от марганца). Технеций получен из молибдена в небольшом количестве в процессе ядериых реакций (1937), и ои мало изучен. Ре--ний получен в 1924 г. и изучен довольно хорошо. Он похож на вольфрам и платиновые металлы, соседние с ним. Пассивен в обычных условиях. Устойчив в своих высших соединениях. [c.423]

Галогениды. Наибольшее значение из галогенидов Сг, Мо и W имеют фториды и хлориды. Большинство из них получаются при непосредственном взаимодействии металлов с галогенами, причем хром образует только ди-, три- и тетрагалогениды, а молибден и вольфрам — и высшие — пента- и гексагалогениды. Галогениды, отвечающие низшим степеням окисления, можно также получить при взаимодействии металлов с галогеноводоро-дами [c.473]

ВОЛЬФРАМ [от нем. Wolf-волк, Rahm-сливки ( волчья пена -назв. дано в 16 в., т.к. мешал выплавке олова, переводя его в шлак) лат. Wolframium] W, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 74, ат. м. 183,85. Прир. В. состоит из пяти стабильных изотопов с мае. ч. 180 (0,135%), 182 (26,41%), 183 (14,4%), 184 (30,64%) и 186 (28,41%). Поперечное сеченне захвата тепловых нейтронов 19,2 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d 6s -, степени окисления + 2i -1-3, +4, -Ь5, +6 (наиб, характерна) энер- [c.418]

Элементы хром Сг, молибден Мо и вольфрам , а также искусственно полученный радиоактивный элемент с порядковым номером 106 (сиборгий Sg) составляют УШ-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня для атомов хрома и молибдена (п-1)степеней окисления. Для хрома характерны степени окисления +П, +П1 и +У1, устойчивая степень окисления -1-П1. Для молибдена и вольфрама характерная и устойчивая степень окисления -1-У1. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология