Адсорбенты изотермы

Десорбцию, осуществляемую за счет перепада давления, обычно применяют тогда, когда в системе адсорбтив — адсорбент изотерма адсорбции имеет достаточно пологий характер. В этом случае появляется возможность осуществлять стадию десорбции без подвода теплоты, только за счет снижения давления. [c.83]

Газовая адсорбционная хроматография позволяет не только разделять и анализировать смеси газообразных и парообразных веществ, но и определять ряд свойств как адсорбентов (удельную ло-верхность) и адсор батов (коэффициент диффузии), так и систем адсорбат — адсорбент (изотермы и теплоты адсорбции). [c.66]

В пособии излагаются теория и методика качественного и количественного анализа и ряда физико-химических измерений (определение удельной поверхности адсорбентов, изотерм адсорбции н т. д.). Пособие содержит 35 лабораторных работ, сопровождающихся теоретическими введениями. [c.2]

Однако определение поверхностей различных гелей, окислов, катализаторов не могло быть проведено по этому методу, так как оказалось, что у этих адсорбентов изотерма обычно имеет вид, изображенный на рис. ХУ.4. [c.304]

Из уравнения (8.10) следует, что при с->-0 AF, как и Д 1, стремится к —ОО. Это затрудняет сопоставление для разных адсорбционных систем А 1 и AF, при с- 0 и Гг- 0, когда изменение термодинамических функций при адсорбции характеризует только взаимодействие адсорбат — адсорбент. Изотерма же адсорбции, из которой вычисляются Ац и AF, содержит эту характеристику в виде начального ее наклона, равного константе Генри, которая, как уже известно (см. лекции 1 и 7), может быть определена из газохроматографических измерений. Поэтому важно установить связь Ац с константой Генри, что будет сделано в разделе 8.5. [c.147]

На рис. 6 показаны изотермы адсорбции водяного пара рассматриваемыми адсорбентами. Изотерма такого типа свидетельствует о наличии больших адсорбционных сил, которые обусловливают высокую адсорбционную емкость и способность полностью извлекать адсорбат из смеси или раствора. [c.71]

Возможны два крайних случая первый, когда вещество практически не адсорбируется, и второй, когда вещество адсорбируется необратимо. Вещество не адсорбируется, когда оно очень хорошо растворимо в системе растворителей (вытесняется растворителями) в этом случае вещество движется с фронтом растворителя, т. е. уносится растворителем. Вещество необратимо адсорбируется, если прочно связывается с адсорбентом, и система растворителей протекает через него, не смещая со старта. Скорость перемещения вещества зависит от характеристики равновесия процессов сорбции— десорбции и в случае адсорбционной хроматографии может быть вычислена из изотермы адсорбции. Если вещество движется медленно, то кривая адсорбции имеет резкий подъем на начальном участке. При быстром перемещении вещества вдоль слоя адсорбента изотерма адсорбции близка к абсциссе и графически изображается почти горизонтальной линией. [c.18]

По существу аналогичные результаты были получены Уэйдом [13], который использовал окись алюминия в виде шариков в качестве адсорбента и воду в качестве адсорбата. После прессования адсорбента изотерма II типа превращалась в изотерму [c.153]

Таким образом, улучшенный -метод позволяет определять удельные поверхности адсорбентов, изотермы азота для которых обладают различной кривизной, т. е. он становится эквивалентным методу БЭТ. [c.153]

Если адсорбция пара протекает при давлениях, близких к давлению насыщенного пара, то в случае пористых адсорбентов изотерма адсорбции изгибается кверху, так как в порах и капиллярах адсорбента происходит конденсация пара. Явление это называется капиллярной конденсацией. [c.373]

Однако для некоторых, заведомо гомогенных адсорбционных систем рассмотренные признаки однородности поверхности не соблюдаются. Например, для системы графит—бензол изотерма адсорбции не имеет перегиба, а теплота адсорбции практически постоянна в области монослоя. В то же время для этого же адсорбента изотерма адсорбции -гексана имеет перегиб, а теплота адсорбции проходит через высокий максимум. Причина такого явления обусловлена наличием, наряду с силами притяжения адсорбат—адсорбат, еще и дальнодействующих сил отталкивания электростатической природы. Действительно, атомно-электронное строение молекулы бензола таково, что при ее плоской ориентации на базисной плоскости графита система ее я-электронов образует кольцевой квадруполь с повышенными плотностями электронов сверху и снизу кольца. Вертикально ориентированные такие квадруполи должны испытывать электростатическое отталкивание. Кроме того, дополнительные силы отталкивания возникают между плоско ориентированными диполями С—Н-связей молекулы бензола. [c.44]

Рассмотрим, как влияет на удельный расход адсорбента изотерма адсорбции в условиях, когда исходная концентрация извлекаемого вещества Со и конечная его концентрация в очищенной воде Ск фиксированы в техническом задании. Пусть в результате перемешивания определенной порции активного угля с постоянным объемом раствора в течение достаточного времени для приближения к равновесию концентрация раствора должна снизиться от Со до Ск. Удельная адсорбция при этом будет равна (Со — Ск)/т, где т — масса адсорбента, отнесенная к единице обт ема раствора, или равновесная доза адсорбента. Отсюда равновесная доза адсорбента для снижения концентрации раствора до заданного значения Ск должна быть равна [c.104]

Пористая структура адсорбентов существенно влияет на условия формирования адсорбционной фазы. В зависимости от того, насколько ограничивается формирование трехмерных ассоциатов размерами и структурой пор адсорбента, изотермы адсорбции ПАВ могут принимать различную форму — от ступенчатой (аналогичной изотерме адсорбции на непористом ацетиленовом техническом углероде) до кривой, имеющей один или более максимумов [111, 133]. Попытки объяснить такие изотермы гидролизом коллоидных электролитов, изменением активности молекул ПАВ или вытеснением более крупных мицелл из адсорбционного слоя более мелкими [139, 140] не выдерживают критики, поскольку все эти явления должны были бы отражаться и на форме изотерм адсорбции ПАВ на непористой поверхности. [c.143]

На практике при умелом подборе растворителя и адсорбента изотерма адсорбции располагается между обоими крайними случаями наклон ее позволяет сделать вывод о характере переноса вещества. [c.61]

Изотермы адсорбции газа на твердом теле могут принадлежать к одному из пяти известных типов, представленных на рис, 4.1. Тип I характерен главным образом для химической адсорбции с образованием мономолекулярного слоя и встречается в чистом виде при взаимодействии красителя с активным углем. Тип II относится к адсорбции с образованием полимолекулярных слоев. Изотермы III типа описывают процессы, происходящие на поверхности с относительно слабой адсорбционной способностью. Изотермы типа I V и V характерны для более сложных процессов адсорбции, протекающих на пористых адсорбентах (изотермы Пи 111 ) с образованием полимолекулярных слоев. Процессы адсорбции, описываемые изотермой типа I, наг зывают хемосорбцией (или химической активированной адсорбцией), а все остальные изотермы представляют собой изотермы физической адсорбции. [c.73]

Теория Поляни хорошо описывает изотермы неспецифической адсорбции паров органических веществ активными углями. Она неприменима для мономолекулярной адсорбции, а также для полимолекулярной адсорбции на непористых и широкопористых адсорбентах [изотермы с перегибами не описываются уравнениями (XIX, 7) и (XIX, 8)] и для адсорбции в очень тонких порах, поскольку в этих случаях свойства адсорбата далеки от свойств обычных жидкостей. [c.490]

Как видно из рис. 1.8, с увеличением количества адсорбента изотермы адсорбции располагаются все ни е, т.е. величина адсорбции уменьшается. Характер изотерм также изменяется — при увеличении количества адсорбента максимум на них сглаживается. Доля связанных сегментов во всех случаях меняется немонотонно, причем она значительно повышается, если адсорбция невелика такая же зависимость отмечена для адсорбционного слоя, полученного при меньшем количестве адсорбента. Следовательно, при увеличении содержания адсорбента на поверхность переходит все большее число изолированных макромолекул ( дефицит агрегатов при данной концентрации), вследствие чего величина адсорбции понижается. [c.40]

Многие физические свойства, такие, как поверхность адсорбента, изотермы адсорбции, теплоты растворения, коэффициенты активности, коэффициенты распределения, молекулярные веса и давление паров, могут быть легко определены с помощью методов газовой хроматографии. [c.15]

Изотермы, изображенные на рис. 3.2, как уже выше было отмечено, взяты нами в качестве примера. В зависимости от природы твердого тела и адсорбируемого им газа, а также от удельной поверхности адсорбента изотермы адсорбции могут иметь иной вид. [c.60]

В сосудах для сжиженных газов, используют явление физической адсорбции, вызываемой молекулярными силами притяжения, действующими вблизи поверхности адсорбента. Изотермы адсорбции азота различными адсорбентами при 90° К даны на фиг. 18. Согласно опытным данным силикагель марки КСМ, применяемый для поглощения остаточных газов в сосудах Дьюара, имеет сравнительно низкую поглотительную способность в условиях высокого вакуума. Гранулированный силикагель этой [c.417]

Значения удельной поверхности и среднего диаметра пор адсорбентов, изотермы адсорбции которых изображены на фиг. 18, приведены в табл. 7. Чем меньше диаметр пор и больше удельная поверхность, т. е. число пор, тем больше поглотительная способность адсорбентов при низких давлениях.. [c.418]

Условия получения равновесных данных (снятие изотерм) далеки от реальных условий эксплуатации адсорбентов. Изотермы снимают обычно в статических условиях в вакууме, где искусственно создают при данной температуре упругость паров адсорбента над отдельными гранулами адсорбента. [c.114]

При адсорбции на твердых адсорбентах изотерму поверхностнога натяжения измерить трудно. Измеряется (или снимается) обычно изотерма адсорбции. Поэтому для определения AFa величину Дет целесообразно выразить через изотерму адсорбции, используя адсорбционное уравнение Гиббса (XIII. 120). Учитывая, что i и р,°2 — постоянные величины, т. е. они относятся к произвольно выбранному начальному состоянию чистого адсорбента I и чистой жидкости II, уравнение (XIII. 120) можно записать следующим-образом [c.351]

В отличие от обычных силикатных адсорбентов, изотермы адсорбции бензола на цеолитах NaX и СаХ поднимаются очень круто и адсорбционная способность цеолитов близка к адсорбционной способности наиболее мелконористых активных углей типа СКТ. Аналогичный характер имеют изотермы адсорбции бензола в паровой фазе при температуре 1,0 20 °С и давлении 266 Па (2 мм рт. ст.) адсорбционная способность цеолита СаХ (на 100 г) достигает 15 г, цеолита МаХ — 17,5 г. Максимальное количество сорбированного бензола при 5,3 кПа (40 мм рт. ст.) составляет соответственно 20 и 23 г. Изотермы адсорбции циклогексана на цеолитах имеют более пологий характер и лежат значительно ниже значений адсорбционной способности по бензолу при равном давлении. Так, при 20 °С и 266 Па адсорбционная способность цеолита NaX по цик-логексану составляет лишь 5 г/100 г. [c.360]

На рис. 1Х-17 приведены полученные Киплингом [17] индивидуальные изотермы адсорбции бензола и бутилового спирта из смешанных паров на графоне и сфероне 6. Рассчитайте и постройте для каждого адсорбента изотермы изменения состава при адсорбции из жидкой смеси бензол—бутиловый спирт при 30 °С. [c.336]

Анализируя кривые рис. 51, можно со всей ответственностью утверждать, что все адсорбенты, изотермы которых расположены выше прямой АВ, обладают мелкопористой структурой или в крайнем случае обогащены мелкими порами. Наоборот, изотермы относительной адсорбции, лежащие ниже данной прямой, свидетельствуют о наличии крупнопористой структуры, и, наконец, изотермы -образной формы с положительным отклонением от прямой АВ в области низких значений р рз и отрицательным при более высоком относительном давлении характеризуют пористые тела с пестропористой структурой. Безусловно, в зоне действия каждой из рассмотренных изотерм возможны случаи, когда структура адсорбента в той или иной степени обогащена более крупными или более мелкими порами, вследствие чего изотерма относительной сорбции может приближаться к прямой АВ или удаляться от нее. В пределе каждая из этих кривых может перейти в свою крайнюю противоположность — изотерму непористых адсорбентов (рис. 51, кривая 1). [c.120]

Точность удельных поверхностей, определенных по формуле (4.34), как следует из данных табл. 5, эквивалентна точности метода БЭТ. Отклонения составляют лишь 3—8%, которые, очевидно, обусловлены ошибками, допущенными при определении значений К, а также предельно-сорбционного объема, особенно у адсорбентов, изотермы которых асимптотически приближаются к оси у при р1рз- 1. Безусловно, указанные причины возможных ошибок сводятся до минимума у образ- [c.123]

Первый случай — большие константы взаимодействия адсорбат — адсорбент изотерма вначале выпукла, а затем проходит одну точку перегиба. Уравнение [4] сближается с уравнением БЭТ, а уравнение (3) — с, уравнением Лэнгмн)ра (адсорбция бензола и нормальных углеводородов с достаточно большой молекулой на поверхности графитированной сажи). [c.61]

Можно, однако, указать на ряд опытных данных, которые приводят к заключению о наличии истинного переноса заряда при адсорбции HotioB. Так, отмеченное выше медленное установление адсорбционного равновесия и,медленное вытеснение адсорбированных частиц, данные по влиянию температуры на адсорбцию ионов свидетельствуют о том, что процесс адсорбции ионов напоминает химическую реакцию между адсорбатом и адсорбентом. Изотермы адсорбции сильно поверхностно-активных ионов имеют такой же наклон, как и изотермы адсорбции нейтральных частиц либо частиц с небольшой полярностью. В то же время для частиц с низкой поверхностной активностью [c.78]

Температура охлаждения слоя адсорбента, расположенного вдоль охлаждаемой поверхности насоса или экспериментального адсорбционного устройства, может достигать температуры хладагента лишь в том случае, если будут приняты все меры для полного предотвращения нагрева адсорбента вследствие теплового излучения от частей установки, находящихся при комнатной или более высокой температуре. Использование жа-люзной ловушки с тщательно полированными поверхностями на входе адсорбционной полости не обеспечивает защиты от излучения. Так, вследствие заметного нагрева адсорбента изотерма Я полученная с использованием полированной медной ловушки, значительно отличается от изотерм 4а и 46, полученных с применением ловушки с чернеными поверхностями. При отсутствии ловушки эффект нагрева адсорбента приводит к еще большему снижению адсорбционной способности (кривая 13). Очень низкую адсорбционную емкость активных углей, полученную Г. А. Ничипоровичем [46], можно объяснить тем, что адсорбент был расположен в стеклянной ампуле. Вследствие лучистого нагрева температура адсорбента, по-видимому, заметно отличалась от температуры жидкого азота (см. кривые 14 и 15). [c.71]

Из рис. 1.6 видно, что с увеличением количества адсорбента изотермы располагаются все ниже вследствие уменьшения величины адсорбции. Максимум, наблюдаемый на изотермах и обусловленный началом структурирования в растворах вследствие усиления межмолекулярного взаимодействия с ростом концентрации раствора, с увеличением содержания адсорбента в системе сглаживается. Авторы объясняют наблюдаемую вависимость спецификой адсорбции из раЛворов с агрегированными макромолекулами, когда молекулярные агрегаты адсорбируются предпочтительнее изолированных молекул, и в растворе после адсорбции устанавливается новое равновесие агрегат- молекула. [c.36]

В большинстве случаев при адсорбционной очистке промышленных сточных вод приходится иметь дело с многокомпонентными системами, для которых характерно взаимное вытеснение компонентов с поверхности адсорбента. Изотермы адсорбции из многокомпонентных смесей рассмотрены в работах [426, 427]. На рис. 8.5 приведены изотермы адсорбции суммарных веществ (неидентифицированных соединений), которые содержатся в сточных водах, прошедших биологическую очистку (значение адсорбции рассчитано по изменению ХПК. сточных вод). [c.243]

В нашей же лаборатории студентом И. Бабкиным была изучена адсорбция паров воды- на этих образцах. Оказалось, что эти изотермы отличаются друг от друга еще более резко. Изотерма адсорбции паров воды на модифицированном образце идет значительно ниже, чем на исходном (рис. 4). Предельно сорбированное количество составляет всего лишь 1,1 мЩг, в то время как на исходном — 28,1 мМ1г. Изотер иа обратима и даже длительное соприкосновение с парами воды не ме няет ее. Она имеет вогнутую форму, что характерно для случая ела бого взаимодействия адсорбата с адсорбентом. Изотерма адсорбции паров воды на исходном образце выпукла, идет много выше, чем на модифицированном образце и при р/р , близких к насыщению, круто поднимается вверх, что характерно для полимолекулярной адсорбции [c.35]

Одиако определение поверхностей,различных гелей, окнслбв, катализаторов, не могло быть проведено-по этому методу, так как оказалось, что на этих адсорбентах изотерма обычно имеет вид, изображенный на рис. ХУ-4. л — [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология