Осмотически чувствительные

Осмотически чувствительные клетки [c.459]

Первый этап получения везикул обычно состоит в превращении изучаемых бактерий в осмотически чувствительные формы последние подвергают лизису в условиях, при которых возможно образование везикул. Сфе- [c.464]

В том случае, когда после гидролиза полностью удаляется клеточная стенка и остается только плазматическая мембрана, ограничивающая содержимое клетки, возникает осмотически чувствительный протопласт. Если после ферментативного гидролиза на плазматической мембране остаются фрагменты клеточной стенки или сохраняется внешняя мембрана (что характерно для грамотрицательных бактерий), то такие клетки называют сферопластами. Как и протопласты, они являются осмотически чувствительными и в изотоническом растворе имеют форму шара. [c.33]

В явлениях понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения раствора нарушение равновесия, вызываемое добавлением молекул растворенного вешества, компенсируется изменением температуры. При наличии осмотического давления равновесие восстанавливается повышением давления, а не изменением температуры. Поскольку раствор является конденсированной фазой со сравнительно малой сжимаемостью, необходимое повышение давления оказывается довольно значительным и его легко измерить. Поэтому осмотическое давление намного чувствительнее к количеству растворенного вешества и им удобнее пользоваться для определения больших молекулярных масс. [c.147]

Все ферменты представляют собой белковые комплексы. Они обладают свойствами гидрофильных коллоидов, с высокой поверхностной энергией, поэтому они чувствительны к действию различных факторов внешней среды. Активность ферментов снижается при резких изменениях температуры и pH среды, повышении осмотического давления, избыточной концентрации субстрата, накапливании продуктов обмена, действии бактерицидных лучей, повышении концентрации самих ферментов и т. д. Наибольшую активность оии проявляют при 25—35° С. Большинство ферментов разрушается при 55—60° С. [c.257]

Видно, что наиболее чувствительным является измерение осмотического давления. [c.147]

Метод определения молекулярной массы по величине осмотического давления нашел широкое распространение для высокомолекулярных веществ. Измерение величин других коллигативных свойств в этом случае нецелесообразно, так как закон Рауля выполняется только при очень малых концентрациях растворенных высокомолекулярных веществ, при которых чувствительность мала например, 0,001 т раствор белка с молекулярной массой М=10 000 дальтон содержит 1 г вещества в 100 г воды. [c.147]

Коэффициент активности растворителя оказывается сравнительно мало чувствительной характеристикой не-идеальности. Для характеристики неидеальности растворителя в термодинамике растворов электролитов обычно используют осмотический коэффициент. Его определение также связано со шкалой концентраций. [c.122]

Исследование макромолекул как синтетических, так и биологических полимеров требует прежде всего определения молекулярных весов (м. в.). Эти определения производятся в растворах полимеров с помощью ряда методов. Методы, основанные на понижении точки замерзания и на повышении точки кипения раствора, — криоскопия и эбуллиоскопия — пригодны лишь для весьма разбавленных растворов полимера малого молекулярного веса (100—5000). Чувствительность таких методов падает с увеличением м. в., и ими практически не пользуются. Метод изотермической перегонки, основанный на понижении давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем, достаточно точен в интервале м. в. 1000—20 ООО, но связан с большими экспериментальными трудностями [47, 52]. Теоретические основы этого метода в сущности те же, что и метода измерения осмотического давления, осмометрии, который весьма широко применяется в физике и физической химии полимеров [47, 52, 53]. [c.146]

Красные кровяные тельца—это живые клетки, ограничивающая поверхность которых обладает свойствами полупроницаемых перегородок. Эта поверхность отличается от остальной клетки богатством липоидов и весьма чувствительна к разного рода влияниям. Так, щелочи и растворители жиров разрушают ее. При набухании, обусловленном уменьшением осмотического давления в внешней среде, т. е. в плазме [c.192]

Эти методы содержат чувствительные аналитические определения числа конечных групп в данном количестве полимера с использованием осмотического давления, ультрацентрифугирования или рассеянного света. [c.232]

Уравнение может быть использовано и для растворителя. Однако с практической точки зрения коэффициенты активности, введенные таким образом, оказались неудобны, поскольку не являются достаточно чувствительной мерой неидеальности при низких значениях концентрации электролита. Для того, чтобы подчеркнуть отклонения поведения растворителя от идеального, были введены осмотические коэффициенты. [c.755]

Термостат. Собранный и заполненный описанным ниже способом осмометр представляет собой чувствительный жидкостный термометр. Поэтому для исключения термометрического эффекта при измерениях осмотического давления постоянство температуры следует поддерживать с большой точностью—до- [c.52]

В описанных выше осмотических весах [39] главным источником ошибок является их большая температурная чувствительность. Изменение температуры на 1°С приводило к ошибке в осмотическом давлении приблизительно 0,03 г/сж . [c.186]

В табл. 6 приведены значения АГь, АТ и П для растворов полимеров с молекулярным весом 10 ООО, 50 ООО и 100 ООО в бензоле. Ясно, что для проведения достоверных криоскопических или эбуллиоскопических измерений необходимо с высокой точностью измерять температуру. Изменению температуры замерзания на 0,001 ° соответствует изменение разности уровней в осмометре на 5 см. Если осмотическое давление измеряют с точностью до 0,01 см, а температуру — с точностью до 0,001°, то осмометрический метод имеет в 500 раз большую чувствительность. [c.26]

Повысить же осмотическое давление коллоидного раствора увеличением концентрации дисперсной фазы для большинства коллоидных систем не удается, поскольку при этом резко возрастает агрегативная неустойчивость и коллоидный раствор разрушается. В некоторых случаях можно создать такую концентрацию дисперсной фазы, при которой осмотическое давление становится измеримым при помощи чувствительного компенсационного осмометра, предложенного Думанским. К коллоидным растворам такого типа относятся, в частности, гидрозоль гидроокиси железа Ре(ОН)з, осмотическое давление которого удается довести до 2000 н Измерив осмотическое давление коллоидного раствора при температуре Т, можно вычислить массу одного киломоля дисперсной фазы по уравнению [c.333]

Со времени выхода работ [4, 9—13], где описаны различные тины осмометров, появилось много новых конструкций автоматически действующих осмометров [14—16], усовершенствованных методик численных обработок [17, 18] и программ для расчета Л2, XI и исключенного объема из осмотических данных. Так, например, чувствительность метода мембранной осмометрии увеличена наложением на осмометр однородного магнитного поля [19]. Так как магнитное поле стремится увеличить химический потенциал растворителя в отсеке с раствором, то при наложении сильного магнитного поля осмотический баланс может быть достигнут при нулевом суммарном осмотическом давлении. В этом [c.95]

Но затем выяснилось, что измерения удельного веса или плотности при всей их важности для практических целей не могут играть основной роли при решении вопроса о характере взаимодействия компонентов в жидких системах. Плотность оказалась свойством сравнительно мало чувствительным по отношению к тем процессам, которые протекают в растворах. И, пожалуй, еще более существенным было то, что связь между плотностью и другими свойствами растворов оказалась очень сложной. Измерения плотности не приводили к однозначным выводам о внутреннем строении растворов. Поэтому вскоре на первый план выдвинулись исследования других свойств растворов, а именно осмотического давления, давления пара и плавкости или растворимости. Среди работ, посвященных изучению неравновесных свойств, большое значение получили исследования электропроводности. [c.195]

Различие в упругости пара между растворителем и раствором можно измерять также непосредственно по понижению упругости пара методом изотермической перегонки и по понижению точки замерзания или повышению точки кипения раствора. Однако эти методы, пригодные для обычных растворов низкомолекулярных веществ, мало чувствительны для измерений в коллоидных растворах. Так, в приведенном примере белковый раствор, дающий осмотическое давление в 25,3 см НгО, вызывает понижение точки замерзания лишь на 0,00186°С, а упругость пара — лишь на 0,00 058 см НгО, что явно затрудняет проведение измерений (Булл). Однако, хотя метод осмотического давления наиболее чувствительный из перечисленных методов, он также имеет определенные пределы применимости. Для низкомолекулярных растворов метод ограничен отсутствием подходящих полупроницаемых мембран, а для очень крупных частиц — низкой величиной осмотического давления при возможных концентрациях этих частиц в растворе. Так, в приведенном примере при молярной концентрации 10 осмотическое давление составляло хорошо измеримую величину 25,3 см НгО, но уже при 10 мол/л измерение = 0,25 сж НгО крайне затруднительно, а для 10 мол/л — уже невозможно. Между тем, обычный золь золота с концентрацией 0,1 % и радиусом частиц 2 х содержит около 10 частиц в I мл, что соответствует около 2 10 мол поэтому в обычных лиофобных золях величины осмотического давления слишком незначительны. Таким образом, область применения осмотических измерений ограничена веществами с молекулярным весом приблизительно от 10 тыс. до 200—300 тыс. и лишь при особых условиях — до 1 млн., что включает, однако, ряд таких важных веществ, как белки, каучуки, многие красители и др. [c.36]

Ми ко плаз мы — мелкие бактерии, окруженные цитоплазматической мембраной и не имеющие клеточной стенки. Они относятся к отделу тенерикутов, классу Molli utes ( мягкокожие ). Из-за отсутствия клеточной стенки микоплазмы осмотически чувствительны и имеют разнообразную форму кокковидную, нитевидную, колбовидную. Эти формы можно рассмотреть при фазово-контрастной микроскопии чистых культур микоплазм. На плотной питательной среде микоплазмы образуют колонии, напоминающие яичницу-глазунью непрозрачная центральная часть и погруженная в среду и просвечивающая периферия в виде круга. [c.32]

Довольно много измерений такого рода было проведено с яичным альбумином. Это один из сравнительно простых белков, который поддается тщательной очистке. Первые измерения с монослоями яичного альбумина и других белковых веществ, включая и определение их молекулярной массы, были осуществлены Гуа-сталла в 1945 г. со специально сконструированными поверхностными весами с чувствительностью 0,001 дин ( ). Он показал, что только при очень сильном разрежении поверхностного слоя (100 м /мг) зависимость двумерного осмотического давления от площади удовлетворяет уравнению состояния идеального монослоя. При этих условиях было установлено, что молекулярная масса яичного альбумина равна М = 40 ООО. В 1947 г. Булл, используя другой раствор-подложку (концентрированный водный раствор сульфата аммония вместо употреблявшейся Гуасталла подкисленной воды), добился существенного расширения области идеального двумерного состояния (до 1,5 м /мг). Из своих измерений, более точных, чем измерения Гуасталла, он нашел М = 44 ООО. В 1951 г. Мишук с помощью предложенной им более удобной измерительной системы и для гораздо более тщательно очищенного яичного альбумина получил М = 44 900 (на подложке из концентрированного раствора карбоната аммония). Полученная Мишу-ком кривая зависимости я от площади (в кв. метрах на 1 мг нанесенного вещества) показана на рис. 32. [c.131]

Из этого уравнения следует, что осмотическое давление дисперсной системы определяется только численной концентрацией и не зависит от природы и размера частиц. Это же уравнение объясняет и малое осмотическое давление любой коллоидной системы, так как благодаря большой массе коллоидных частиц при одной и той же весовой концентрации численная концентрация коллоидной системы всегда значительно меньше, чем у истинного раствора. Весьма малое осмотическое давление у лиозолей было причиной ошибки Томаса Грэма, не располагавшего чувствительными осмометрами и считавшего, что у коллоидных систем осмотическое давление отсутствует вовсе. [c.67]

Криоскопия ДГзам=- т 0,002 (/(=1,86). Эбуллиоскопия Д7 =е.т 0,0005° (е=0,51). Чувствительность меньше, чем в методе криоскопии. Осмотическое давление я=0,082 л атм/(моль-К) 293 К-0,001 моль/л 0,024 атм 18 торр 240мм НаО. [c.147]

Измерение осмотического давления с целью определения молекулярных масс высокомолекулярных соединений широко используется на практике. Однако для этого метода имеются ограничения. Верхний предел измерения молекулярной массы 10. Он определяется крайней чувствительностью метода к присутствию низкомолекулярных примесей. Например, содержание примеси (ее среднюю молекулярную массу можно принять равной 100) всего 0,1 % по массе оказывает тот же эффект, что и высокомолекулярное соединение, молекулярная масса которого 10 . Нижняя граница определения молекулярных масс обусловлена трудностью подбора мембран, пропускаюш,их молекулы растворителя и в то же время не пропускающих небольшие молекулы растворенного вещества. [c.140]

По мнению авторов, внутрисосудистый гемолиз при введении ядов вызван травмированием эритроцитов сгустками фибрина, образующимися под влиянием прокоагулянта. Роль фосфолипазы А в этом процессе вспомогательная при действии ее на лецытин плазмы образуется лизолецитин, вызывающий сфероцитоз эритроцитов, Сфероформы эритроцитов особенно чувствительны к осмотическому и механическому воздействию и легко разрушаются в сосудистом русле сгустками фибрина, то есть фосфолипаза, непосредственно не вызывая гемолиза, способствует его возникновению. [c.96]

Поэтому осмотическое давление лиофобных золей значительно меньше по сравнению с истинными растворами. Весьма малое осмотическое давление лиозолей было причиной ошибки Томаса Грэма, не располагавшего чувствительными осмометрами и считавшего, что у коллоидных растворов осмотическое давление отеутетвует. [c.121]

Техника определения молекулярной массы осмометр ическим методом заключается в измерении осмотического давления ряда разбавленных растворов полимера в одном и том же растворителе (концентрация 0,5 г на 100 мл раствора и меньше) с последующей экстраполяцией зависимости Р1С от С до С = 0. Определения производятся при помощи специальных осмометров, в которых раствор полимера отделен от чистого растворителя полупроницаемой мембраной, изготовляемой обычно из целлофана. Вследствие большой чувствительности осмометрических измерений к температурным колебаниям осмометры должны быть дчцательно термостатированы. [c.527]

Критическая концентрация мицеллообразования может быть определена множеством разнообразных методов, но лишь некоторые из них, чувствительные к способу агрегации ПАВ, пригодны для определения ККМ. Обзор методов определения ККМ приведен в табл. 5.3. Ссылки на большинство из них даны в универсальном сборнике [35]. В число популярных методов определения ККМ входят методы поверхностного натяжения, турбидиметрии, самодиффузии, проводимости, осмотического давления, солюбилизации, метод П АВ-селективных электродов и флуоресцетный метод. Практически все они включают в себя построение зависимости получаемой величины от концентрации ПАВ или логарифмической функции концентрации ПАВ. Далее ККМ определяется по точке перегиба, как показано на рис. 5.7 и 5.8. [c.152]

Еноксен [41, 43] предложил такие ячейки, при работе с которыми значительно уменьшилась температурная чувствительность осмотических весов. Он видоизменил размеры ячейки таким образом, что увеличение [c.186]

Другой метод преодоления этой трудности— большой температурной чувствительности весов — разработали Мэссон и Мелвил [40]. Они так видоизменили осмотические весы, что ошибки при измерении из-за колебаний температуры компенсируются непосредственно на весах. Работа видоизмененного прибора основана на том же самом принципе, что и работа прежиих приборов, т. е. изменение в весе осмотической ячейки компенсируется грузом на другой чашке весов. [c.187]

Усовершенствованием ДЯ-детектора является детектор, измеряющий осмотическое давление (АР) [125] при прохождении элюируемого вещества через ячейку. Подобно АЯ-детектору эта система требует постоянства гидравлического давления и тер-мостатирования. Чувствительность АР-детектора в 3—5 раз выше, чем АЯ-детектора. [c.27]

Можно избежать полного разрушения бактериальных стенок, проводя лизис в изотоническом или слабо гипертоническом (ОЛ -0,2 М) растворе сахарозы. В этих условиях под действием лизоцима из клеток образуются чрезвычайно чувствительные к осмотическим условиям округлые протопласты . В гипертонических и изотонических средах протопласты стабильны в гипотонических средах они лопаются, после чего остаются лишь тени (остатки плазматических мембран). Прото-пластами следует называть только такие округлившиеся клетки, у которых нет никаких остатков клеточной стенк1 т.е. нельзя обнаружить [c.54]

Безустьичные наземные растения (мхи, папоротники, лишайники) значительно менее чувствительны к высыханию, чем высшие растения. По Спбру [55], лишайники и мхи могут быть высушены до порошкообразного состояния и сохранить способность к фотосинтезу при увлажнении. Однако замыкание устьиц — не единственный путь, которым обезвоживание действует на фотосинтез. Так, например, вода может извлекаться из водных растений при увеличении осмотических концентраций жидкой среды. Во избежание осложнений растворы, употребляемые для изменения осмотического давления, не должны оказывать специфических тормозящих или стимулирующих действий на фотосинтез. Требу [77] нашел, что фотосинтез у водорослей понижается в 0,1-процентном растворе азотнокислого калия так же, как и в растворах этой же концентрации других электролитов, сахарозы и глицерина. Так как действия изотонических растворов оказались аналогичными. Требу отнес их к явлениям чисто осмотического порядка. Торможение обратимо до тех пор, пока не наступает плазмолиз. [c.342]

Из соотношения (IV.50) следует, что осмотическое давление в коллоидных системах должно быть очень мало по сравнению с давлением в истинных растворах, так как при одной и той же массовой концентрацин в истинных растворах размер частиц значительно меньше, а частичная концентрация больше. Не располагая чувствительными осмометрами (приборы для измерения осмотического давления), английский ученый, один нз основателей коллоидной химии Грэм (середина XIX века) пришел кошибочном выводу об отсутствии осмотического давления в коллоидных системах. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология