Кривая понентов

Построить в условных кривых схему диаграммы плавкости для двух ком -понентов, образующих систему эвтектических сплавов. Дать анализ облаете] по правилу фаз Гиббса (С = /С + 1 — Ф). [c.267]

Сравните ваши результаты с рис 9 21 (см с 178) Кривая охлаждения, изображенная на этом рисунке, состоит из отдель ных участков На участке 1/ происходит охлаждение жидкого расплава на 1к существует равновесие жидкости с кристаллами компонента А на ке — равновесие жидкости с кристаллами ком понентов А и В Горизонтальный участок ез характеризует рав новесие жидкости эвтектического состава с тремя кристалличе сними фазами Участок х2 отвечает понижению температуры ниже эвтектической, когда происходит охлаждение кристаллов А, В и С Подсчет по правилу фаз позволяет установить, что Сусл=0 лишь на участке ез при кристаллизации всех трех компонентов одновременно Этот процесс протекает при постоян ной температуре [c.175]

Как мы уже знаем (см. 15,2,3°). иногда парциальные удель ные объемы бывают не только меньше удельных объемов ком понентов (01 < О1, 02<02), но и оказываются отрицательными Легко убедиться, что условие о, < О1, Оз < О2 будет выполнено тогда, если кривая АВС всеми точками расположена ниже хорды АС (рис. 100). На этом рисунке линия АВС такова, что в точке Е парциальный удельный объем компонента А равен 0 на участке АЕ О1 оставаясь положительным, уменьшается при переходе от А к Е. На участке ЕС этот парциальный удельный объем отрицателен так, в точке В О1 = 0а<0. Теперь объем V фазы меньше суммы объемов компонентов действительно, [c.316]

Подобные же диаграммы могут быть построены и в обычной системе координат в виде системы кривых, отвечающих определенным значениям одной из физико-химических величин. Второй физико-химический показатель находят по одной из координатных осей, а по второй оси определяют содержание искомого ком понента. Для нахождения содержания второго компонента смеси [c.121]

Рис. У.5. Графическое решение уравнения зависимости состава равновесной газовой фазы от константы равновесия для реакций типа 2А = В + С. Исходный состав для кривой I чистый.ком-понент А или эквимолярные количества компонентов В и С. В состоянии равновесия "В А "с/"А = Исходный

Наиболее простой метод подсчета числа теоретических тарелок — графический, по диаграмме х — у [64, 77]. В этом методе предполагается, что скрытые молярные теплоты различных код -понентов равны и, следовательно, потоки жидкости и пара по высоте колонны неизменны. Количество теоретических тарелок определяется числом, ступеней, которые можно построить между равновесной кривой и рабочими прямыми. [c.39]

В пределах участков Те ЕТа я Тв ЕЬ существуют одна кристаллическая и одна жидкая фаза, и система носит, таким образом, в обычных условиях моновариантный характер, т. е- изменение одной из переменных, например температуры, неизбежно вызывает изменение концентрации одного из ком понентов в жидкой фазе, как это и указывает на диаграмме соответствующий ход кривых — Та Е а Тв Е. [c.166]

Если кривая не пересекает ось абсцисс, то при благоприятных обстоятельствах место пересечения может быть найдено экстраполяцией. Однако в случае большого разброса точек, метод нулевого приращения неприменим. Разброс точек означает неустойчивость структурного состояния испытуемого компонента, зависимость его парциальных свойств от состава исходных стекол, либо объясняется присутствием в самих исходных стеклах неустойчивых ком-понентов. [c.136]

Летучие вещества могут быть отделены испарением. При испарении микрокомпонента из раствора сохраняют силу основные физико-химические закономерности, управляющие перегонкой летучих смесей закон Рауля, законы Д. П. Коновалова и др. [14]. Иначе происходит испарение микрокомпонента с твердых поверхностей. На последних микрокомпонент образует тонкий, часто мономолекулярный слой. Поэтому большая часть его частиц, связана не с им подобными частицами или с молекулами растворителя, как в растворах, а с частицами несущей поверхности, имеющими разную термодинамическую активность. Поэтому испарение микрокомпонента с твердого носителя скорее напоминает десорбцию с неоднородной поверхности.При повышении температуры испарение начинается с участков, имеющих наиболее слабые связи между частицами микрокомпонента и поверхностью. Затем, по достижении некоторой температуры, испаряется большая часть микроном- понента, но последние наиболее прочно удерживаемые порции его удаляются лишь при длительном нагревании до более высокой температуры. Это дает типичную 5-образную кривую зависимости испарившегося количества микрокомпонента от температуры. Испарению содействует откачка. Характер процесса также сильно зависит от природы и состояния поверхности носителя. [c.211]

Поднимающиеся снизу пары, более богатые вышекипящим компонентом, встречаясь с жидкостью, содержащей больше нижекипящего ком- понента, чем следует по равновесной кривой, повышают в ней концентрацию вышекипящего компонента. [c.227]

Рис. 57. Пример выходной кривой понентов. При работе с неокрашенными веществами приходится проявлять хроматограмму обработкой соответствующим реактивом, дающим цветную реакцию с компонентами смеси. В случае люминесци-рующих веществ зоны можно наблюдать, освещая хроматограмму ультрафиолетовым светом. В некоторых случаях хроматограмму проявляют прожиганием. При этом органические вещества обугливаются и образуются пятна копоти .

Рассмотрим теперь влияние энергетических изменений ионов ком- понентов в сплаве на кинетику электрохимических реакций. Для этого воспользуемся методом потенциальных кривых, описание которого было дано в предыдущей главе. На рис. 113, а дана качественная энергетическая диаграмма для двухкомпонентной интерметаллической фазы до установления гальванической разности потенциалов. Потенциальные кривые компонентов в сплаве располагаются ниже потенциальных кривых для чистых компонентов (штриховые линии). Как только сплав помещается в раствор электролита, возникает гальвани- [c.209]

Аналитическая разгонка представляет собой систематическую операцию разгонки, которая была разработана Хикменом [13] для определения относительной температуры, подобной температуре кипения, и установления чистоты препаратов, состоящих якобы из одного вещества. Этот метод заключается в определении температуры, при которой скорость отбора или выделения компонента из особым образом приготовленного препарата достигает максимума. Величина температуры при максимуме представляет специфическое свойство перегоняемых препаратов и обозначается как температура выделения. Она воспроизводится с большой степенью точности при определенных, строго регулируемых условиях, и благодаря этому вещества могут быть характеризованы температурой выделения таким же образом, как температурой кипения в равновесной разгонке. Операция состоит из повторных разгонок вещества, подлежащего исследованию и находящегося в специально составленном растворителе, в циклическом приборе периодического действия, таком, как центрифужный перегонный прибор или перегонный прибор с падающей пленкой каждая последующая разгонка выполняется при все более увеличивающейся температуре. Таким путем скорость выделения интересующегося коь понента постепенно увеличивается до максимальной величины и затем спадает. По мере того,, как перегоняемая жидкость обедняется перегоняющимся компонентом, скорость выделения по необходимости снижается до нуля, когда компонент пол-ностью отогнан. Изменение концентрации компонента от фракции к фракции, нанесенное на график как функция температуры, при которой отгонялась фракция, напоминает кривую вероятности распределения, и такая [c.435]

Термографическими исследованиями установлено, что термическая деструкция (витринита, экзинита и мнкринита каменного угля Рурского бассейна сопровождается пятью тепловыми эффектами, величина которых меняется при переходе от одного пласта к последующим, В случае микринита соответствующие эффекты значительно сглажены [2]. Анализ термогравиметрических кривых этих типов угл,я показывает, что при температурах выще 400° С для каждого микроком понента отмечается область температур, в которой происходит наибольшая убыль веса [5]. [c.104]

Уравнения (3.5) и (3.6) эквивалентны уравнению (3.3). Они являются уравнениями парциальных анодных поляризационных кривых растворения компонентов из сплава. Парциальные кривые по ком понентам В и А (см. рис. 1.12) представлены соответственно линиями 2 и 3. Согласно уравнениям (3.5) и (3.6) они получаются в результате параллельного сдвига полной поляризационой кривой 1 в область меньших токов. [c.113]

Пусть имеет9я смесь растворов окрашенных компонентов А и В, которые фотометрируются со светофильтрами й и 6, причем с применением светофильтра а светопоглощением компонента В можно пренебречь. Приготавливают серии стандартных растворов компонентов А и В и измеряют их оптические плотности растворов ком- понента А со светофильтрами а и й, а растворов компонента В — только со светофильтром Ь. По полученным данным для каждого из компонентов строят калибровочные кривые (рис. 6.25, 6.26). Затем измеряют оптическую плотность окрашенной смеси компонентов А и В со светофильтром а и по измеренному значению Dx (а> и калибровочной кривой для чистого компонента А (кривая а, рис. 6.25) сразу же находят неизвестную концентрацию С с(А) компонента А в исследуёмом растворе. Одновременно при помощи кривой Ь на том же графике определяют оптическую плотность раствора компонента А со светофильтром Ь. После этого измеряют оптическую плотность исследуемой смеси компонентов А и В со светофильтром 6. Измеренная величина оптической плотности D t(b) смеси является суммарной величиной, состоящей из оптической плотности De (Ь) компонента В и оптической плотности Da (Ь) компонента А. Но так как величина Дд (Ь) нам известна из рис. 6.25, то по разности величин Dx (ь и Дл(Ь) находим величину >в ( ) [c.137]

Значение коэффициента кристаллизации В одинаково для данной системы на любом участке кривой плавкости независимо от количества макрокомпонента, выделенного в твердую фазу, и от способа его выделения (так же как Рис. 5-1. Зависимость коэффициен-при распределении микроком- тов Л и X от количества выделенной понента между раствором и твердой фазы, [c.63]

Рис. 1. Диаграммы фазового равновесия бинарной смеси сероуглерод — ацетон а — зависимость давлений паров 110м-понентов и их смесей от состава последних г[ри 35,26 — зависимость темп-ры кипения от составов шидкой и паровой фаз при давлении 1 ат (абс.) в — кривая фазового равновесия при давлении 1 ат (абс.).

Распределение концентраций примесей целесообразно ха-)актеризовать с помощью метода порядковых статистик [1]. 1рименительно к рассматриваемой задаче этот метод заключается в следующем вещества-примеси располагаются в порядке убывания их концентраций и нумеруются в этом порядке. Если построить зависимость концентрации примесного ком понента (С) от порядкового номера (Ы) этого компонента в статистическом ряду, то полученная кривая характеризует интегральное порядковое распределение примесей. На рис. 1а представ-тены типичные кривые статистического распределения примесей в разных растворителях высокой степени чистоты. Из рисунка видно, что число примесных компонентов быстро возрастает по. мере уменьшения уровня концентрации компонентов. Этот факт в качественном виде отмечен в рабо те [2], где показано, что в веществах 99%-ной степени чистоты содержится 10000 примесных компонентов при чувствительности определения ч. на млн., а в веществах 99,9%-ной степени чистоты—100000 примесных компонентов, если чувствительность определения повысить на порядок. Точная оценка числа компонентов в заданном интервале концентра- [c.92]

На рис. 4 показана синтезированная кривая Со расс 1итаи-ная по значециям удельной поверхности Ло и Во каждого из коМт понентов при их раздельном помоле в одинаковых условиях. Кривая Со проходит несколько выше, чем действительная кривая С для тэдновременного размола. Кривые удельной поверхности А и В относятся, как указывалось выше, к каждому компоненту, выделенному из смеси при совместном размоле. Из графика видно, что при совместном измельчении достигается меньшая удельная поверхность, но она достаточна, если учесть преимущество, получаемое благодаря смешиванию. На рис. 5 изображена дру-. гая система, которая тоже подтверждает эту мысль. [c.329]

В согласии с принципом совместимости изотермы свойства двойных систем при переходе в область тройного состава трансформируются в поверхности в результате трансляции в направлении оси третьего измерения. Пользуясь принципом трансляции изотерм двойных систем, можно вывести основные типы диаграмм тройных систем и с большим числом компонентов. Ранее было выведено шесть типов изотерм двойных систем при отсутствии взаимодействия между кол понентами (см. рис. 34). Сочетанием их по три получим 20 диаграмм тройных систем, отличающихся различным набором двухкомпонептных систем. Однако форма поверхности свойства более однообразна. Она может носить монотонный характер, иметь изгибы и экстремальные точки. Только такие виды поверхности при сечении ее вертикальными плоскостями дадут кривые, разрешенные основными принципами физико-химиче-ского анализа и правилом фаз (см. рис. 9). С учетом сказанного для тройных систем без химического взаимодействия между компонентами можно вывести восемь типов диаграмм состав — свойство (рис. 36). Эти типы диаграмм построены для случая, когда системы составлены из изомолярных смесей. Но они сохраняются и нри выражении состава в мольных процентах, так как изменение мольного объема из-за небольшого отклонения от аддитивности мало сказывается на форме поверхности свойства. Три из приведенных на рис. 36 диаграмм отличаются монотонным видом поверхности свойства. Свойство на этих диаграммах изображается плоскостью (1), а также вогнутой (2) и выпуклой (5) поверхностями. На кривых поверхностях трех остальных диаграмм (4—6) имеются перегибы. Две диаграммы на поверхностях свойства имеют точки максимума (7) и минимума (8). [c.133]

Если смесь состоит из двух компонентов, то на кривой охлаждения появятся новые по своему характеру участки. Когда при охлаждении такой системы будет достигнута температура, при которой раствор становится насыщенным относительно одного компонента, то этот компонент начинает выпадать в твердом виде, причем выделяющаяся скрытая теплота несколько замедляет охлаждение поэтому кривая в этом месте дает излом (см. рис. 122, кривые 1—9, кроме 8). Дальше кривая идет не горизонтально, а постоянно понижаясь, так как по мере выпадения одного ком-понента, раствор обогащается другим компонентом, т. е. состав жидкой фазы непрерывно изменяется, а это понижает температуру ее кристаллизации. Наконец, наступает такой момент, когда раствор становится насыщенным как относительно одного компонента, так и относительно другого, в результате чего при охлаждении оба компонента выпадают одновременно. Состав жидкой фазы при этом не будет изменяться, смесь будет кристаллизоваться подобно химически индивидуальному веществу. Кривая охлаждения дает горизонтальный участок. Постоянство температуры в данном случае вытекает также из правила фаз, поскольку здесь имеется два компонента и три фазы в равновесии одна жидкая и две твердые фазы при Р=сопз1. Число степеней свободы будет /=2—3+1=0. Поэтому система инвариантна. Длина этого горизонтального участка пропорциональна количеству затвердевшего вещества. После того как весь образец затвердеет, кривая резко опускается вниз. Если взять смесь, содержащую другой компонент в большем количестве, то температура начала выпадения твердой фазы наступит позже, температура же начала одновременного выпадения обоих компонентов останется прежней. Количество смеси, затвердевающей как химически индивидуальное вещество, будет больше, и поэтому горизонтальный участок будет длиннее. Наконец, прибавляя еще второй компонент до таких концентраций, когда раствор в момент начала затвердевания будет насыщен относительно обоих компонентов. При его охлаждении будет выпадать сразу смесь обоих веществ и кривая будет носить тот же характер, что и у химически индивидуального вещества (кривая 5). Горизонтальный участок будет наиболее длинным, так как вся система затвердевает при одной температуре. Эта температура лежит ниже других температур начала кристаллизации. [c.263]

Две кривые Л и В (в левой части рис.-УП-5) относятся к чистым ком-понентам, и средняя — к расплаву срстава /, При рхлаждении этого рас-Яяава до температуры начинается кристаллизация твердого раствора, К охлаждение ймедляется (перегиб на кривой),. [c.126]

Смотреть страницы где упоминается термин Кривая понентов: [c.32] [c.21] [c.199] [c.63] [c.380] [c.94] [c.177] [c.267] [c.57] [c.118] [c.204] [c.152] [c.536] [c.417] [c.218] [c.99] [c.119] [c.142] [c.170] [c.127] [c.332] [c.154] [c.133] [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология