росса уравнение

Простой метод определения констант сополимеризации был предложен Файнманом и Россом [78]. Уравнение состава сополимера (3-20) преобразуется к виду [c.173]

Расход бензина на 100 тонно-километров транспортных услуг в зависимости от его антидетонационной стойкости, выраженной октановым числом по моторному методу, представлен почти идеальной прямой (рис. 10.2). Это подтверждается и величиной коэффициента корреляции между ними (0,999, приложение 5). Необходимо обратить внимание, что небольшая статистика (всего шесть членов) тем не менее относится ко всему объему генеральной совокупности. В России выпускались и выпускаются только марки автомобильного бензина А-66, А-72, АИ-91, АИ-92, АИ-95, АИ-98. Следовательно, данные табл. 10.5 охватывают весь диапазон изменения детонационной стойкости этого топлива и в данном смысле являются абсолютно представительными. Статистические характеристики тесноты связи, точности и значимости параметров уравнения регрессии по А приведены в приложении 5. Они подтверждают наличие почти функциональной зависимости удельного расхода бензина от его октанового числа А. Уравнение регрессии [c.422]

Впервые явление адсорбции (на угле) было изучено в России Т. Е. Ловицем в 1789 г. В настоящее время имеется ряд уравнений, по которым можно рассчитать величину адсорбции Г, соответствующую различным равновесным концентрациям вещества, из фазы, в которой происходит поглощение. Одним из широко применяемых является уравнение Ленгмюра, который обобщил накопившиеся данные по теории адсорбции (1917—1919 г.), использовав молекулярно-кинетическую теорию (см. гл. IX), и связал количество адсорбированного вещества с равновесным давлением его в газовой фазе [c.183]

Величины и для ряда адсорбатов приведены в табл 1 гл. VI книги Росса и Оливье [11]. В табл. IV,1 некоторые из величин Ко, рассчитанных из указанных в этой книге значений и Ь , сопоставлены с величинами К2, полученными обработкой экспериментальных изотерм адсорбции с помош ью уравнения (IV, 17). [c.168]

Другой недостаток этих методов состоит в том, что в нпх не учитывается действие сил притяжения между молекулами в самой пленке силы отталкивания учитываются параметром Ло [см. уравнение (5.2)]. Многие исследователи пытались количественно учесть действия этих эффектов. Вероятно, наиболее полной и наиболее подходящей для наших целей следует считать работу Росса и Оливера, которая легла в основу их монографии [16]. Эти авторы разработали способы количественного учета одновременного влияния межмолекулярного взаимодействия и неоднородности поверхности. [c.273]

Росс и Оливер проанализировали большое число изотерм (всего 34 изотермы) и сравнили значение емкости монослоя х , полученное по их методу, со значением, найденным с помощью обычного графического метода БЭТ или по точке В (см. гл. 2). В некоторых случаях они использовали уравнение Ленгмюра [c.279]

Уравнения состояния типа уравнения Ван-дер-Ваальса. Следующий логический шаг вперед — введение в уравнение состояния поправок, учитывающих как собственную площадь молекул, так и силу их взаимного притяжения. В результате должен получиться аналог уравнения Ван-дер-Ваальса. Особое внимание уравнениям этого типа уделяется в работах де Бура [4], а также Росса и Оливье [21]. В свое время автор этой книги также достаточно подробно исследовал те типы изотерм адсорбции, которые можно получать, исходя из подобных уравнений состояния [45]. [c.456]

Приведенные уравнения довольно хорошо описывают отдельные экспериментальные изотермы адсорбции в субмонослойной области. Так, Росс и Уинклер [47] нашли, что в области 0,1<Э<0,5 адсорбция азота на саже при 77,8 К описывается третьим уравнением табл. Х1У-2. Практическое применение уравнений, приведенных в табл. Х1У-2, как и практическое использование различных модификаций уравнения [c.457]

Точки, отвечающие обеим сериям измерений молекулярных весов, попали на одну и ту же линию, наклон которой соответствует Ед = 59 эв, что находится в хорошем согласии с результатами Александера, Чарлзби и Росса [8]. Пунктирная линия на рис. 29 представляет зависимость 1/М (по светорассеянию) от Я [вычисленной по уравнению (38) на стр. 95], которая наблюдалась бы для = 90 эв и = 36 эв. Этот эксперимент окончательно доказывает, что сшивание полиметилметакрилата при действии ионизирующего излучения пренебрежимо мало. [c.147]

На графике (метод Файнмена - Росса) уравнение (4.5) аппроксимируется прямой, отсекающей на оси ординат г2, с тангенсом угла наклона, равным Г1. [c.191]

При определении констант сополимеризации по методу Файнмана — Росса уравнение состава сополимера (3.1) преобразуют к виду [c.54]

Уравнение (11,26) для скорости обратной реакции получено рассмотрением равновесных условий, но оно правильно и тогда, когда система не находится в равновесии. Так можно определять кинетику обратимой реакции, если известны кинетика прямой реакции и константа равновесия (несколько примеров дано в главе X). С другой стороны, Роутон и Росси-Бернарди определяли константу равновесия измерением констант скорости прямой и обратной реакций. [c.40]

Уравнение (1.66), выведенное одновременно и независимо в 1913 г. Бреггом (Англия) и Ю. В. Вульфом (Россия), является основным соотношением, используемым для определения строения кристаллов. [c.142]

В России еще в XVII в. получали серу из серного колчедана нагреванием его без доступа воздуха. Из побочного продукта реакции (какого ) медленным окислением кислородом воздуха получали затем железный купорос. Запишите изложенные процессы химическими уравнениями. [c.71]

Файнмена — Росса относится то, что значения г, и Г2, найденные по несимметричным уравнениям (3.29а) и (3.296), отличаются иногда весьма значительно. При решении уравнения (3.29а) с большей точностью находится Гу, а при решении уравнения (3.296) — г2- Определение констант сополимеризации по Файнмену — Россу можно осуществлять и аналитически, применяя метод наименьших квадратов. [c.150]

При помощи уравнения (3.29) вычислите значения констант сополимеризации, определите стандартную ошибку аппроксимации (а,,) и коэффициент линейной корреляции (гк). Сравните вычисленные значения г1 и Гг с найденными графическим методом пересечений (Майо - Льюиса) и методами наклонной прямой Файнмена — Росса и Келена — Тюдоща. [c.162]

Метод Файнмана — Росса. Обозначив [Mi]/[M2] = F и [mi]/[m2] =f, из уравнения состава сополимера (1.7) после преобразований получают следующее соотношение между Г] и Гг [c.44]

Б России основные положения теории Дальтона впервые были изложены в 1813—1817 гг. в учебнике Ф. Гизе Всеобщая химия для учащих и учащихся . В 1827 г. вышло в свет руководство А. Иовского Химические уравнения с описанием различных способов определять количественное содержание химических веществ , написанное с позиций атомного учепия Дальтона. Изложив подробности касательно атомистической системы,— писал Иовский, — небесполезно будет показать в примерах ту выгоду, какую можно получить при изменении анализов по опой и какое преимущество имеет таковое изложение перед обыкповенпым способом представлять анализ по их весу. В самом деле, излагая анализы по атомистической системе, мы приобретаем гораздо яспей- [c.141]

Учитывая известные экспериментальные исследования активирования и ингибирования ферментов метаболитами, Термониа и Росс [194, 195] усовершенствовали схему реакции гидролиза, объединяющую фосфофрукто-киназную и пируваткиназную реакцию. Используя цифровой анализ кинетических уравнений, они подтвердили наличие колебаний концентраций фруктозо-6-фосфата, пирувата, фосфоенолпирувата, фруктозо-1,6-дифосфата и АОР. [c.124]

Это уравнение широко используют для описания состава полимеров при сопряженной полимеризации, оно называется уравнением состава сополимера. В модификации Файнемана и Росса оно имеет вид (р = у / 2, Я = [К(1)Н]/[Я 2)Н1) [c.464]

Перхлорат серебра применяли для приготовления смесей безводной хлорной кислоты с различными органическими соединениям. Через раствор перхлората серебра в органическом растворителе пропускали сухой хлористый водород. Осаждался хлорид серебра, в растворе оставалась смесь хлорной кислоты и растворителя. Мазучелли и Росси измерили при 15 и 25 X плотность 5-, 10- и 15%-ных водных растворов. Плотность растворов при 15 °С определяется уравнением [c.60]

Просты методы расчета Майо— 1ьюиса Фа н ма 1Н и Росса По графическому методу Майо—Льюнса [197 уравнение сополимеризации решают относитетьно г [c.35]

В настоящее время наиболее популярными из перечисленных выше моделей турбулентности с одним уравнением являются две модели модель Секундова Ут-92 [62] (используется главным образом в России) и модель Спаларта — Аллмараса [63] (8А-модель). [c.110]

Величину t (нм) для сорбщш, принятого в России в качестве стандартного пара бензола на углеродной поверхности, можно оценить с удовлетворительной точностью с помощью различных уравнений, например уравнения адсорбщ1и Гаркинса— Джура (Harkins—Jm a) (10.43) [c.511]

Рис. IV,12. Зависимости константы Генри для адсорбции аргона при 77,5 К на сажах Sterling FT от температуры прогревания сажи (а) и величины фактора р (б), полученные методом Росса и Оливье [11] для наиболее однородной части поверхности, Zj.m (J), и по вириальному уравнению (IV,5) для всей поверхности, (2).

Далее Росс и Оливер сделали два предположения 1) состояние адсорбционной пленки описывается уравнением, аналогичным уравнению Ван-дер-Ваальса, и 2) распределение энергий подчиняется закону Гаусса это допущение подобно допущению, сделанному Каганером [17] в 1959 г. [c.274]

Таким образом, энтропия локализованной адсорбции может меняться в широких пределах в зависимости от того, что собой представляет центр адсорбции место образования сильной адсорбционной связи с незначительной энтропией или же двумерную ячейку со слабым адсорбционным полем [8]. При оценке Д5адс необходимо учитывать также возможный вклад поверхностных колебаний в энтропию подвижной адсорбции и во всех случаях вносить в величину энтропии поправку, связанную с утратой возможности вращательного движения при адсорбции. Кроме того, на величину 5адс может влиять также изменение структуры адсорбента в результате адсорбции (см. гл. ХП1, разд. Х1И-4Б). Все эти неопределенности не позволяют однозначно охарактеризовать состояние адсорбированного слоя просто путем сравнения численных значений энтропии адсорбции, найденных из опытных данных, с теоретическими значениями. Необходимы дополнительные сведения о поверхностной подвижности и колебательных поверхностных состояниях, полученные независимыми способами. Примером может служить работа Росса [12], в которой исследовалась адсорбция н-бу-тана на угле сферой 6. Оценка А5адс. по экспериментальным данным, дает значение, близкое к величине энтропии подвижной адсорбции, рассчитанной по уравнению (Х1У-50). В то же время энергия активации диффузии, найденная из температурной зависимости коэффициента диффузии, оказалась равной 6 ккал. Последнее указьшает на то, что на самом деле адсорбированный бутан не может быть подвижным. [c.446]

Александер, Чарлзби и Росс [8] предположили, что разрыв может происходить в результате перегруппировки, претерпеваемой возбужденным участком полимерной цепи, без образования радикалов, имеющих продолжительность жизни, достаточную для того, чтобы их можно было обнаружить. Этот механизм описывается уравнением (1) на стр. 65, где Я представляет собой группу СООСНз там же обсуждаются как эта, так и другая гипотезы. Оба механизма разрыва цепи (вследствие перегруппировки или в результате разрыва с диспропорционированием) приводят к одинаковому результату и поэтому находятся в согласии с экспериментально установленным фактом, что в облученных полимерах появляется ненасыщенность (вероятно, сопряженные двойные связи). Ни в одном из этих механизмов не принимается во внимание деструкция боковых цепей. По-видимому, не является случайностью, что на каждую деструктиро-ванную боковую цепь приходится один разрыв в главной цепи. В самом деле, очень вероятно, что локально выделенного количества энергии, достаточного, чтобы разложить группу — [c.145]

СЬ(газ). Пеллатон [3214] исследовал р — V—Т-свойства паров хлора в интервале температур 273—417° К- Росс и Маас [3488] провели измерения плотности I2 в интервале 288—348° К при давлениях до 2 атм и предложили уравнение состояния для указанного температурного интервала. Мартин и Хоу [2789] на основании экспериментальных р — V — Г-данных вывели уравнение состояния паров хлора для широкого температурного интервала. [c.1009]

Исходное уравнение у Росса взято в форме [6, 8], как и у Бауэра. Для решения интегрального уравнения [6, 8] относительно неизвестной функции М Н) Росс использовал некоторые результаты теории преобразования Меллина, развитой Титчмаршом . Применение результатов Титчмарша к уравнению [6, 8] стало возможным благодаря тому, что функция ф2(а ) (см. формулу [5, 4]) допускает следующее аналитическое представление [c.54]

В правые части этих уравнений входят только значения исходного мольного соотношения мономеров и число связей типа X—X и т. д. в сополимере. Следовательно, определив число связей каждого типа, например по спектрам ЯМР, при оценке реакционных способностей мономеров можно избежать неудобств, связанных с применением графика Файнмана — Росса, для построения которого требуется проведение серии экспериментов. Благодаря этому можно также фактически -избежать возможности получения отрицательных значений отношения реакционных способностей мономеров, что имело место в примерах, показанных на рис. 11.45. Далее, если отношение реакционных способностей мономеров изменяется в зависимости от исходного мольного соотношения компонентов, то вместо того, чтобы определять усредненные значения этого отношения по уравнению (11.96), можно рассчитывать конкретные значения для любого исходного соотношения компонентов с помощью уравнений (11.100). Следует заметить, что величины и правой части уравне- [c.137]

Основные научные исследования относятся к химической термодинамике и электрохимии. Рассмотрел (1882) принцип наибольшей работы с точки зрения законов термодинамики. Одним из первых пропагандировал химическую термодинамику в России начал оперировать (с 1885) понятиями свободной и связанной энергии, использовал (с 1894) уравнение Гиббса для изучения химических равновесий. Произвел (1898—1902) точные криоскоиические измерения при помощи разработанного им метода измерения температур замерзания растворов электрическим термометром. Определил (1898— 1902) электродвил<ущие силы и [c.546]