Изотермы горизонтальные

На диаграмме Т—5 обычно изображаются также изобары, которые в газовой области имеют характер крутых кривых, а в зоне двухфазовой смеси жидкости и пара сливаются с изотермами (горизонтальные линии), так как здесь тепло расходуется на испарение жидкости без повышения температуры. В области жидкости изобары почти полностью сливаются с пограничной кривой вследствие незначительной сжимаемости жидкостей и слабого влияния давления на их физические свойства (рис. 10-18). [c.521]

Появление новой фазы или исчезновение имеюш,ейся фазы вызывает излом или остановку на кривой, изображающей зависимость изучаемого свойства от выбранного параметра равновесия. Так, например, при образовании жидкости из насыщенного пара давление в новой, теперь уже двухфазной, системе перестает зависеть от объема н на кривой p=fiV) в некотором интервале значений давление остается постоянным-, горизонтальный участок изотермы / на рис. ХП, 2 (стр. 358). [c.394]

Так как на кривых охлаждения длина горизонтальной площадки, соответствующей кристаллизации эвтектики, пропорциональна количеству эвтектики, то это можно использовать для определения концентрации компонентов в эвтектической точке. Для этого строится треугольник Таммана. Длины горизонтальных площадок аб, вг, де, жз и ик (рис. 31, а) откладывают вертикально вниз от изотермы эвтектики в точках, отвечающих составам систем (рис. 31, б), и пересечение линий, проведенных через точки м, б, г, е, э, и, л, к, з, дает состав эвтектики. [c.239]

На Г—5-диаграмме нанесены линии, соответствующие постоянному давлению (изобары), и линии, соответствующие постоянной температуре (изотермы), которые изображаются горизонтальными прямыми. Линия АКВ является пограничной кривой. Область, лежащая ниже этой кривой, соответствует влажному пару, ветвь АК — жидкости при температуре насыщения, ветвь КВ — сухому насыщенному пару. Точка К является критической точкой. Слева от ветви АК находится область жидкости, справа от ветви КВ — область перегретого пара. Так как испарение и конденсация жидкости протекают при постоянных температурах и давлениях, то в области влажного пара изобары совпадают с изотермами. Конденсация смеси влажных паров протекает при. переменной температуре, поэтому в таких случаях изобары в области влаж-..ного пара не совпадают с изотермами. [c.218]

Вспомогательная горизонтальная шкала влагосодержания является одновременно изотермой влажного воздуха для температуры 0°С (влага в состоянии пара при 0°С). Ее наклон к косой оси ( = 0) будет равен [c.618]

В ряде случаев изотермы я = л (1/Г) отличаются от рассмотренных выше. У них отсутствует горизонтальная часть, а я растет постепенно, пока не получится плотный слой. Это означает, что у веществ, дающих такие изотермы (например, лауриновая кислота), не образуется гетерогенного монослоя, а уплотнение идет постепенно. Наличие гетерогенной области в первом случае и его отсутст- [c.129]

Как следует из рис. 1.4, рри высоких температурах обычный газ уподобляется идеальному (изотермы при Та и Гх имеют форму гипербол). При более низких температурах на изотермах появляются перегибы, а ниже некоторой температуры — обнаруживается горизонтальный участок (плато), соответствующий конденсации газа при его сжатии или испарению жидкости при ее расширении. [c.23]

Строят для всех изучаемых ПАВ изотермы поверхностного натяжения на миллиметровой бумаге, откладывая на оси абсцисс значения концентраций, а на оси ординат поверхностное натяжение. Масштаб при построении графиков выбирают таким образом, чтобы углы наклона начальных участков изотерм к горизонтальной оси составляли от 30 до 60°. В начале оси ординат следует отложить наименьшее значение ст из полученных в опытах или близкое к нему округленное число. Ось концентраций начинают от с=0 (чистая вода). [c.166]

Из 5—6 Произвольных точек на начальном участке изотермы поверхностного натяжения проводят касательные и горизонтальные линии до пересечения с осью ординат (см. т. А, рис. 18.4, б). Отрезки оси ординат, ограниченные горизонтальными линиями и касательными и обозначаемые через z, имеют следующее математическое выражение [c.169]

Чтобы определить фактор неоднородности поверхности платинового электрода, построим изотерму адсорбции водорода. Для этого пересчитаем величины потенциала в величины давлений водорода в соответствии с уравнением Нернста и проведем горизонтальные лин и через ординаты, которые отвечают давлениям, отличающимся друг от [c.190]

Значения и р2 находят графически (рис. 45), разрезая изотермы горизонтальной прямой, отвечающей х = onst. Значения qa, найденные этим методом, хорошо согласуются с непосредственными калориметрическими измерениями [1, с. 197]. [c.121]

Схема процесса ректификации изображена на рис. 5.4, Здесь в координатах линиями П м Ж показаны равновесные кривые пара и жидкости при давлении в генераторе рк. Ось координат направлена вниз по направлению возрастания температуры в ректификаторе. Точки пересечения ривых 77 и Ж с любой изотермой (горизонтальной прямой) показывают равновесные канцентрации пара к жидкости при данной температуре. [c.116]

На S, Г-днаграмме (рис. 1,6) изотермы горизонтальны. Изобары (р= onst) в зоне ПЖ идут резко вниз и почти совпадают с пограничной кривой (лг = 0), в зоне ПП — поднимаются круто вверх. Изоэнтальпы (t = onst) спускаются круто вниз. [c.25]

Тип изотерм, соответствующий теории Мейера — Гаррисона. Система имеет две критические температуры Тт и Тс Т — температура исчезновения мениска, соответствующая критической изотерме. Бинодаль имеет квазигоризонтальную верхушку и на этом участке совпадает с критической изотермой. Изотермы для Г>Гт продолжают сохранять горизонтальный участок Гс — температура, соответствующая изотерме, горизонтальный участок на которой стянут в точку. Гомогенность наступает в системе только для 7 >Т с. [c.137]

Сетка диаграммы (рис. 5, а) образована изотермами (горизонтальные линии) и адиабатами (вертик льные линии). Иа этой диаграмме нанесен левая и правая пограничные линии, между ког,, )Ыми расположеиа область влажного пара шнесены линии постоянного [c.14]

Если повернуть все три грани призмы на 90° вокруг нижнего основания так.чтобы они расположились в одной плоскости с базисным треугольником (фиг. 47), то оказывается возможным показать одновременно равновесные соотношения как в возможных трех бинарных системах, так и в тройной системе на одном плоскостном графике. Треугольная диаграмма в этом случае представляет горизонтальное сечение через призму и поэтому характеризует системы, находящиеся при постоянной температуре и давлении. В рассматриваемом случае выбранная температура выше температур кипения компонентов w и а, но ниже точки кипения компонента Ь. Поэтому изотерма = onst пересекает равновесные изобарные кривые кипения и конденсации бинарных систем компонентов w Ь и а—Ь, но не пересекает равновесных линий бинарной системы компонентов w—a. [c.144]

Куполообразная область, ограниченная пунктирной линией, соответствует условиям равновесия жидкость-пар. На. певом конце произвольной горизонтальной линии, отвечающей определенным температуре и давлению, например с - Ь, молярный объем жидкости, находящейся в равновесии с паром, совпадает с молярным объемом жидкости на правом конце той же линии. По мере повышения температуры своды куполообразной кривой сближаются и молярные объемы двух фаз становятся все более близкими друг другу. На вершине купола мо.аярные объемы жидкости и пара совпадают, и различие между двумя фазами исчезает. Это и есть критическая точка е. При еще более высоких температурах и при больших молярных объемах (правая часть рис. 18-5) изотермы, определяющие зависимость Р—И все лучше подчиняются закону РГ= onst, предсказываемому для идеального газа (см. рис. 3-2,а). [c.129]

В области низких давлений все изотермы должны иметь горизонтальный участок (не всегда видимый при большом масштабе). Это следует из закона Бойля—Мариотта (ри = onst). [c.108]

Будет ли вершина концентрационного треугольника или азеотропная точка точечной изотермой-изобарой или через ее пройдет изотерма-изобара конечной протяженности зависит от соотношения температур кипения компонентов системы и азеотропов. Из очевидных геометрических соображений следует, что вершина концентрационного треугольника является точечной изотермой-шобарой, если вблизи нее по сторонам треугольника концентраций кривые температур кипения обеих бинарных смесей имеют наклон одинакового знака, т. е. температуры кипения возрастают или убывают по направлению к вершине. В этом случае часть поверхности температуры кипения вблизи вершины (поднята или опущена и концевые точки линии пересечения этой поверхности с горизонтальными плоскостями (7 = onst) будут лежать на сторонах, сходящихся в вершине. В этом легко убедиться, рассматривая рис. 35—37, на которых изображены изотермы-изобары дистилляционные линии для ряда трехкомпонентных систем. Если вблизи вершины кривые температур кипения имеют разные наклоны, то, как -можно убедиться из рис. 35—37, через эту вершину проходит изотерма-изобара конечной протяженности. [c.118]

Общий вид энтальпийной диаграммы представлен на рис. Х1П-7. Верхняя кривая дает зависимость энтальпии паров от их состава, а нижняя — энтальпии жидкости от ее состава. Равновесные составы и 1/1 на энтальпийной диаграмме, отвечающие температуре системы представлены точками и А , а прямая А А- , соединяющая эти точки, называется конодой. На графиках изотерм коноды располагаются горизонтально, а на энтальпийной диаграмме — наклонно под разными углами к оси абсцисс. Поэтому для удобства построений энтальпийную диаграмму обычно совмещают с графиком изобарных температурных кривых. Вертикальный отрезок между кривыми энтальпий паровой и жидкой фаз равен У— Г, т. е. скрытой теплоте испарения (конденсации). [c.241]

Для однокомпонентной системы получают эти уравнения из рис. 28 с помощью простого рассуждения. Согласно условиям равновесия (27.6) и (27.7), сосуществующие фазы должны быть расположены на одной и той же изотерме н конноды должны проходить параллельно оси абсцисс. Так как критическая точка определяется по совпадению сосуществующих фаз, то она должна быть точкой перегиба изотермы с горизонтальной касательной. Отсюда следует [c.229]

Для определения температур кипения смесей различного состава надо построить ряд изотерм полного давления АВ, А В , А2В4. . ., соответствующих температурам /, 2 . . Далее проводят горизонтальную линию ММ с ординатой, равной внешнему давлению Р. В точке Р пересечения изотермы АВ с линией ММ полное давление пара над смесью состава как видно из рис. 19-1, равно внешнему давлению. Следовательно, эта смесь закипит при температуре 1, соответствующей изотерме АВ. Аналогично можно найти, что при температурах tu 2. будут кипеть смеси состава Х, Х2. . . [c.660]

На графиках изотерм и изобар коноды располагаются горизонтально, т.е. положение их легко определить. При температуре 1, равновесные составы X, и у, определяются точками А и В, (рис. П-11) Этим же составам отвечают энтальпии жидкости и насыщенных паров Н, , [c.70]

На эту диаграмму обычно наносят пучок изотерм. В двухфазной области жидкость — пар (или твердое — жидкость) изотермы идут горизонтально, сливаясь с изобарами, так как фазовое превращение (испарение, плавление) является процессом изобарноизотермическим. В области жидкости (между линиями ВС и В К), а также в области твердой фазы (левее линии ОА) они идут очень круто, что является результатом ничтожной сжимаемости этих сконденсированных фаз. В области насыщенного пара (правее кривой КО) изотермы имеют малый наклон, приобретая по мере удаления от критического состояния гиперболический ход в соответствии с законом Бойля — Мариотта (ри = сопз1). [c.226]

Далее проводят горизонтальную прямую ММ, соответствующую внешнему давлению. Из точки на оси абсцисс, отвечающей х , восстанавливают вертикаль до пересечения с прямой MN в точке О, через которую проходит изотерма i = onst. При этой температуре общее давление пара смеси равно внешнему давлению, и, следовательно, смесь состава кипит при температуре t Аналогично можно определить, что температура кипения смеси состава х а paEina смеси состава х а—и т. д. [c.473]

Конденсация паров в конденсаторе // протекает изотермически при температуре Т (горизонтальная линия 2—3). Жидкий холодильный агент из конденсатора поступает в pa иJиpитeльннй цилиндр (на рис. XVH-5, а вместо расширительного цилиндра, применяемого в идеальном цикле, гкжазац дроссельный вентиль III, используемый в реальном цикле), I котором адиабатически расширяется, приобретая температуру Г,,, соответствующую давлению испарения (адиабата 3—4, рис. XVH-5, б). Далее жидкий хладоагент испаряется прн постоянной температуре в испарителе IV, отнимая тепло от охлаждаемой среды (наиравление движения охлаждаемой среды, омывающей поверхность теплообмена испарителя, показано стрелками). Процесс испарения при температуре изображается изотермой 4—/. Пары при температуре (точка /) засасываются компрессором 1, и цикл повторяется снова. Таким образом, весь процесс состоит из двух адиабат (отрезки /—2 и 3—4) и двух изотерм (отрезки [c.655]

В разделе V, мы рассмотрели влияние на адсорбцию всякого рода щелей, полостей, трещин в поверхности и особенно капилляров. На всех этих активных центрах адсорбированные молекулы, связывающиеся неполярными силами Ван-дер-Ваальса, могут прийти в непосредственный контакт со значительно больши.м числом атомов адсорбента, чем на плоской ио-верхности, вследствие чего теплота адсорбции на этих участках окажется значительно выше, чем на плоской поверхности. Многие диэлектрические адсорбенты, на которых адсорбция молекул происходит за счет неполярных сил Ван-дер-Ваальса, обнаруживают благодаря своей структуре довольно неоднородное распределение адсорбирующих участков в отношении прочности образующихся связей. В противном случае получаемые изотермы адсорбции не имели бы характера плавных кривых, а наблюдались скачкообразные подъемы с горизонтальными участками. При этом имела бы место так называемая ступенчатая адсорбция . Уже сам факт существования плавных изотерм ад- [c.66]

Эпределяют поверхностную активность ПАВ. Для этого на начальном участке изотермы о=/(с) в пределах понижения ст не более чем на 10—15 ед. по сравнению с сто чистого растворителя проводят параллельно горизонтальной оси прямую, которая пересекает все изотермы. Отрезок ординаты от сто до секущей прямой равен понижению поверхностного натяжения Дст. Опустив перпендикуляры из точек пересечения прямой с кривыми изотерм, находят концентрации гомологов, при которых достигается одинаковое снижение поверхностного натяжения Дст. Поверхностную активность Со находят для каждого ПАВ по формуле (18.3). [c.166]

Как указано выше, уравнение Фрейндлиха является эмпирическим уравнением. Кроме того, это уравнение, представляющее собою уравнение параболы, не может объяснить почти прямолинейного нарастания адсорбции, не зависящего от концентрации. Очевидно, почти прямолиней 1ЫЙ участок изотермы, отвечающий малым давлениям или концентрациям, может быть получен с помощью уравнения Фрейндлиха только в том случае, если 1/ге = 1. Точно так же горизонтальный прямолинейный участок изотермы, отвечающий высоким давлениям или концентрациям, может быть получен только при 1/га = 0. Таким образом, показатель 1 /п по существу должен являться сам функцией р или с. Поскольку 1/га принимается постоянным и лежащим в пределах 0,2—1 для адсорбции из газовой среды и 0,1—0,5 для адсорбции из растворов, уравнение Фрейндлиха пригодно только для интервала средних давлений или концентраций. Аналитически адсорбционные изотермы в целом гораздо лучше описываются известным уравнением Ленгмюра, которое подробно рассматривается далее. [c.85]

Изотерма поверхностного натяжения, характеризующая зависимость этой величины от концентрации коллоидного ПАВ в растворе, состоит из почти прямолинейного участка падения поверхностного натяжения, криволинейного участка, описываемого уравнением Шишковского, и почти горизонтального участка в области концентраций выше ККМ. На этом последнем участке поверхиост- ное натяжение почти перестает изменяться, так как вновь вводп- [c.400]

Пользуясь изотермой поверхностного натяжения, рассчитать Г по уравнению Гиббса (XV.2). Для этого к кривой а=/(с) в нескольких точках провести касательные до пересечения их с осью ординат, провести также прямые параллельные оси абсцисс до пересечения их с осью ординат (см. рис. 52, а). Из треугольника АВО находят tga=АВ1В0-, tga = — dafd ). Каждой концентрации с соответствует отрезок 2 на оси ординат между касательной и горизонтальной прямой, проведенной через ту же точку. Длина отрезка, выраженная в единицах поверхностного натяжения, равна 2 = [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология